北京前鋒學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析

北京前鋒學(xué)校高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.我國(guó)科學(xué)家盧嘉錫與法裔加拿大科學(xué)家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定來(lái)，而且結(jié)構(gòu)也沒(méi)有發(fā)生改變，得到了可供衍射實(shí)驗(yàn)的單晶體，經(jīng)測(cè)定H2O2結(jié)構(gòu)如下圖所示，結(jié)合以上信息，有關(guān)過(guò)氧化氫的說(shuō)法不正確的是

（

）

A．H2NCONH2和H2O2是通過(guò)氫鍵結(jié)合的

B．H2O2是極性分子

C．H2O2既有氧化性又有還原性

D．H2NCONH2·H2O2屬于離子化合物

參考答案：答案：D2.某溫度時(shí)，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當(dāng)溫度

分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖乙所示。則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，X的轉(zhuǎn)化率減小C．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略3.堿性鋅錳電池獲得了廣泛的應(yīng)用，根據(jù)電池的電極反應(yīng)，下列判斷正確（）A．Zn為負(fù)極，MnO2為正極B．Zn為正極，MnO2為負(fù)極C．工作時(shí)電子由MnO2經(jīng)外電路流向Zn極D．Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，MnO2電極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：A考點(diǎn)： 原電池和電解池的工作原理．專(zhuān)題： 電化學(xué)專(zhuān)題．分析： 堿性鋅錳電池中失電子的一極為負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，得電子的一極為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，據(jù)此分析．解答：A、堿性鋅錳電池中，鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故A正確；B、鋅失電子作負(fù)極，MnO2得電子作正極，故B錯(cuò)誤；C、工作時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即電子由Zn經(jīng)外電路流向MnO2，故C錯(cuò)誤；D、鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2電極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查了原電池的原理，題目難度不大，主要考查了電極的判斷、電子的流向，主要把握原電池反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)．4.某準(zhǔn)晶體W由一定比例的鐵、銅、鋁組成。取兩塊該準(zhǔn)晶體：一塊投入燒杯①中，注入濃氫氧化鈉溶液浸沒(méi)固體；另一塊投入燒杯②中，注入稀硫酸浸沒(méi)固體。下列分析合理的是A．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，負(fù)極反應(yīng)式為2Al－6e－＝2Al3＋，正極反應(yīng)式為：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑B．在燒杯②中，若鐵、銅構(gòu)成微型電池，則鐵為負(fù)極；若鋁、鐵構(gòu)成微型電池，則鐵為正極ks5uC．在燒杯①中，若構(gòu)成微型電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極反應(yīng)式為2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑D．在燒杯②中，固體最終完全溶解，溶液呈藍(lán)色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色參考答案：B略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB．1.8g的NH4＋離子中含有的電子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2含有的氧原子數(shù)為3NAD．4.6g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：略6.一定溫度下，在某2L恒容密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.1molH20(g)，發(fā)生反應(yīng)：，不同時(shí)間產(chǎn)生O2的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：下列說(shuō)法正確的是A. 前20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B. 達(dá)到平衡時(shí)，需要從外界吸收的能量為0.968kjC. 增大KH2O)，可以提高水的分解率D.使用顆粒更小的納米級(jí)Cu2O,可以增大平衡時(shí)O2的體積分?jǐn)?shù)參考答案：B略7.（08山東臨沂質(zhì)檢）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類(lèi)繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰。下列說(shuō)法不正確的是（）A.常見(jiàn)化合物E2D2與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時(shí)生成的溶液能使酚酞試液變紅B.C的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物D.五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大

參考答案：答案：B8.下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，H+、NH4+、SO42﹣、Br﹣可以大量共存B．該溶液中，Ag+、K+、NO3－、CH3CHO不能大量共存C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H2OD．向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生22.4LCl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.02×1023個(gè)參考答案：B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題；離子方程式的書(shū)寫(xiě)；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【專(zhuān)題】離子反應(yīng)專(zhuān)題；利用化學(xué)方程式的計(jì)算．【分析】A．氫離子與次氯酸鈉反應(yīng)；B．銀離子與次氯酸鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，次氯酸鈉能夠氧化乙醛；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子；D．沒(méi)有告訴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算．【解答】解：A．H+與NaClO反應(yīng)生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．NaClO與Ag+發(fā)生雙水解反應(yīng)，NaClO能夠氧化CH3CHO，在溶液中不能大量共存，故B正確；C．NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，NaCl為中性，溶液中不存在大量的氫離子，與2Fe2++ClO﹣+2H+═Cl﹣+2Fe3++H20反應(yīng)矛盾，故C錯(cuò)誤；D．由于不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L冷氯氣的物質(zhì)的量不一定為1mol，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，熟練掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件．9.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)①Na2O2②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤CaH2⑥白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是A．①③⑤⑥ B．②④⑥ C．①③⑥ D．①②③⑥參考答案：C略10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC.氫氧化鐵膠體的制備：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112mL氯氣通入l0mL1mol·L-l的溴化亞鐵溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－參考答案：D【詳解】A、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至剛好沉淀完全，二者以1：1反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，離子方程式為Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O，A正確；B、向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水生成氫氧化鎂、碳酸鈣和水，離子方程式為Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O，B正確；C、氫氧化鐵膠體的制備利用的是鐵離子水解，方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C正確；D、氯氣是0.005mol，溴化亞鐵是0.01mol，氯氣先氧化亞鐵離子，0.01mol亞鐵離子被氯氣氧化需要氯氣0.005mol，這說(shuō)明溴離子不被氧化，因此反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，D錯(cuò)誤；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則即可解答，涉及氧化還原反應(yīng)、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，注意氧化還原反應(yīng)中離子反應(yīng)的先后順序。11.下列說(shuō)法正確的是：A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

B.

酸酐一定是氧化物C.堿性氧化物一定是金屬氧化物

D.酸性氧化物一定是非金屬氧化物參考答案：C略12.下列實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確的是A．明礬和漂白粉均可用于自來(lái)水的殺菌、消毒B．用丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)可以將Al(OH)3膠體和NaCl溶液區(qū)分C．向KI溶液滴加氯水和CCl4振蕩，靜置后分層且下層顯紫色,則氧化性：Cl2＞I2D．Al(OH)3與稀H2SO4、NaOH溶液均能反應(yīng)，說(shuō)明AI(OH)3是兩性氫氧化物參考答案：A13.羰基硫(COS)可用作糧食熏蒸劑，可由CO與H2S在一定條件下反應(yīng)制得。在恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡：，數(shù)據(jù)如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（

）A．上述反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為70%C．實(shí)驗(yàn)2達(dá)平衡時(shí)，a＜7.0D．實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡后，再充入1.0molH2，K值增大，平衡逆向移動(dòng)參考答案：C14.在試管中注入某紅色溶液，給試管加熱，溶液顏色逐漸變淺，則原溶液可能是

①滴有石蕊的H2SO4溶液

②滴有酚酞的氨水溶液

③滴有酚酞的氫氧化鈉溶液

④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液

⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液 ⑥溶有SO2的品紅溶液

A．②⑥

B．②④

C．①③⑤

D．②④⑥參考答案：B15.下圖是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖(反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時(shí)的穩(wěn)定狀態(tài))。下列選項(xiàng)中不正確的是A．Mg與F2反應(yīng)的△S<0B．MgF2(s)+Br2(l)==MgBr2(s)+F2(g)△H=+600kJ·mol-1C．MgBr2與Cl2反應(yīng)的△H<0D．化合物的熱穩(wěn)定順序：MgI2>MgBr2>MgCl-2>MgF2參考答案：DA、Mg與F2反應(yīng)生成了固體MgF2，氣體參加反應(yīng)，生成物只有固體，故△S<0，正確；B、Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第二個(gè)方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）；△H=+600kJ?mol-1，故正確。C、氯化鎂的能量小于溴化鎂的能量，氯氣的能量大于溴的能量，所以MgBr2與Cl2反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0，故正確；D、能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為測(cè)試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，測(cè)得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；方案二：將g鐵片完全溶解于過(guò)量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mLKMnO4溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配平下面的化學(xué)方程式：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O（2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管，理由是；（3）根據(jù)方案一和方案二測(cè)定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為和；（鐵的相對(duì)原子質(zhì)量以55.9計(jì)）（4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對(duì)上述兩種方案測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性做出判斷和分析。①方案一（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是；②方案二（填“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”“不一定準(zhǔn)確”），理由是。參考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KMnO4是強(qiáng)氧化劑，它會(huì)腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準(zhǔn)確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確②不一定準(zhǔn)確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低；如果上述情況均不存在，則結(jié)果準(zhǔn)確注：本小題屬于開(kāi)放性試題，若回答“準(zhǔn)確”或“不準(zhǔn)確”且理由合理，可酌情給分。例如：考生回答方案一準(zhǔn)確，因?yàn)殍F片中不存在能與稀硫酸反應(yīng)并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的其他金屬，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低方案二準(zhǔn)確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準(zhǔn)確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏高；如果存在與稀硫酸反應(yīng)而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會(huì)導(dǎo)致結(jié)果偏低本題結(jié)合鐵元素含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)對(duì)氧化還原、滴定實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的評(píng)價(jià)等綜合進(jìn)行考查。（1）根據(jù)化合價(jià)升降法配平如下化學(xué)方程式：故其化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：2、10、8、5、2、1、8。（2）方案二中滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4溶液盛裝在滴定管中，應(yīng)選擇酸式滴定管而不能用堿式滴定管，原因是KMnO4溶液是強(qiáng)氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，它能腐蝕堿式滴定管的橡皮管。（3）根據(jù)題干條件，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為：方案一中：×55.9g·mol-1/ag=方案二中：0.02mol·L-1×0.025L××55.9g·mol-1/g=1.40/a（4）本小題是對(duì)實(shí)驗(yàn)中測(cè)定結(jié)果進(jìn)行誤差分析和方案評(píng)價(jià)的問(wèn)題，是屬于開(kāi)放性的問(wèn)題，回答“準(zhǔn)確”“不準(zhǔn)確”或“不一定準(zhǔn)確”均可，但要相應(yīng)說(shuō)明結(jié)論的理由，詳見(jiàn)參考答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)(1)磷和氫能組成一系列的氫化物，如PH3，P2H4，P12H16等。其中最重要的是PH3。PH3稱(chēng)為膦，它是一種無(wú)色劇毒的有類(lèi)似大蒜臭味的氣體。它可由NaOH和白磷反應(yīng)來(lái)制備，其制備反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，P2H4的沸點(diǎn)比PH3

(填“高”或“低”)，原因是

。AsH3又稱(chēng)胂，試寫(xiě)出由As2O3制備胂的反應(yīng)方程式

，胂的汽化熱比膦

(填“大”或“小”)。

(2)①根據(jù)VSEPR理論，SCl3+和ICl4－的空間構(gòu)型分別是

和

，S和I分別以

和

雜化軌道同Cl形成共價(jià)鍵。

②SCl3+和PCl3是等電子體，其S－Cl鍵鍵長(zhǎng)

(填>、＝或<)P－Cl鍵鍵長(zhǎng)，原因是

。參考答案：(共13分)

(1)

P4+3NaOH+3H2OPH3↑+3NaH2PO2

(2分)

高

(1分)

P2H4的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力比較大

(1分)

As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O

(2分)

大

(1分)

(2)①

三角錐

(1分)

平面正方形

(1分)

sp3

(1分)

sp3d2

(1分)

②

<

(1分)

S有較大核電荷，處于較高氧化態(tài)

(1分)略18.（16分）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49.0kJ/mol

測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖。請(qǐng)回答：①

從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率：v(H2)=

mol/（L·min）。②

升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值將

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③下列措施中能使平衡混合物中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是

：

A．加入催化劑

B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大C．將H2O（g）從體系中分離

D．再充入3molH2（2）合成氨的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=-92kJ·mol-1。①某溫