吉林省長(zhǎng)春市市第一五一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

吉林省長(zhǎng)春市市第一五一中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．一種甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液做電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月。該電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-

2CO32-+6H2O，則有關(guān)說(shuō)法不正確的是?????????????????(

)A．充電時(shí)陰極發(fā)生還原反應(yīng)B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2OC．通入0.25mol氧氣并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH升高參考答案：C略2.下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物B．非金屬氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．

專題：物質(zhì)的分類專題．分析：氧化物為由兩種元素組成，且一種元素為氧元素的化合物，按元素組成可分為金屬氧化物和非金屬氧化物，按性質(zhì)可分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物和不成鹽氧化物，以此解答此題．解答：解：A、金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過(guò)氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、非金屬氧化物有酸性氧化物和不成鹽氧化物，如CO屬于不成鹽氧化物，故B錯(cuò)誤；C、酸性氧化物是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，酸性氧化物均可以跟堿反應(yīng)，故C正確；D、不成鹽氧化物既不能與酸反應(yīng)也不能與堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)3.下列兩核間距最小的離子化合物是

A．KCl

B．NaF

C．HF

D．CaS參考答案：B4.下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的敘述中正確的是（）A．點(diǎn)燃的酒精燈不小必打碎了，可先用自來(lái)水滅火B(yǎng)．皮膚沾上濃堿后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制備蒸餾水中，為防止暴沸可將混合液加熱一段時(shí)間后再加放碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流時(shí)，為防止有機(jī)物蒸汽逸出，可使用橡膠塞封末端出口參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．【分析】A、酒精溶于水；B、硼酸是一種弱酸，對(duì)皮膚幾乎無(wú)腐蝕性；C、一旦開(kāi)始加熱后不能再放碎瓷片；D、有機(jī)物能將橡膠塞腐蝕．【解答】解：A、酒精溶于水，故當(dāng)酒精著火時(shí)用水滅火，不但起不到滅火的作用，反而會(huì)增大著火面積，故A錯(cuò)誤；B、硼酸是一種弱酸，對(duì)皮膚幾乎無(wú)腐蝕性，故應(yīng)用水沖洗后圖上硼酸，故B正確；C、一旦開(kāi)始加熱后不能再放碎瓷片，應(yīng)待溶于冷卻后再加，故C錯(cuò)誤；D、有機(jī)物能將橡膠塞腐蝕，故D錯(cuò)誤．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)過(guò)稱中的一些危險(xiǎn)的處理，應(yīng)注意的是酒精著火不能用水滅，應(yīng)用沙土．5.下列說(shuō)法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變

C．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)

D．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實(shí)現(xiàn)參考答案：C略6.鎂_次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點(diǎn)，該電池主要工作原理如圖所示，其正極反應(yīng)為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣，關(guān)于該電池的敘述正確的是（）A．該電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電池工作時(shí)，OH﹣向正極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的pH將不斷變小D．該電池的總反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池．版權(quán)所有專題：電化學(xué)專題．分析：該原電池中，鎂作負(fù)極，負(fù)極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電池反應(yīng)式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，原電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)．解答：解：A．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池原理中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．電池工作是，在正極附近生成OH﹣，故pH增大，故C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上鎂失電子，正極上次氯酸根離子得電子，所以電池反應(yīng)為Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2↓+Cl﹣，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池（燃料電池）基本原理，涉及電極判斷、電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)、離子流動(dòng)等相關(guān)知識(shí)，難度不大．7.己知，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

B．異丙苯的一氯代物共有6種C．可用溴水鑒別異丙烯苯和異丙苯

D．異丙苯是苯的同系物參考答案：B8.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量為0.2molB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4濃度為4mol·L－1

參考答案：A略9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．PM2.5的顆粒物，分散在空氣中可形成膠體

B．汽車尾氣不僅能形成光化學(xué)污染還能破壞臭氧層

C．對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理主要為了防止重金屬污染水源D．富含氮、磷的生活污水不能排放到河中，但可以直接用于農(nóng)田的灌溉參考答案：D略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．在反應(yīng)KC1O3+6HCl(濃)=KC1+3C12↑+3H2O中，每生成3molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．1molK2S固體中含有3NA個(gè)離子C．1mol分子中含碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．含有NA個(gè)氖原子的氖氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11．2L

參考答案：B【名師點(diǎn)晴】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力；解答該類試題時(shí)要注意：①氣體的體積，一要看是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況下；二要看物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是否為氣態(tài)，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作為命題的干擾因素迷惑學(xué)生。②給出非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量或質(zhì)量，干擾學(xué)生正確判斷，誤以為無(wú)法求解物質(zhì)所含的粒子數(shù)。③熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系。常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2等雙原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物質(zhì)。11.向的硫酸中加入100mL18mol/L足量銅片，加熱并充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8mol電子B．H2SO4只作氧化劑C．若不加熱應(yīng)生成H2D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6g參考答案：

考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：n（H2SO4）=1.8mol，濃硫酸和銅在加熱條件下發(fā)生Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，以此解答．解答：解：反應(yīng)的方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，反應(yīng)中濃硫酸起到酸性和氧化劑的作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，n（H2SO4）=0.18mol，則消耗硫酸的物質(zhì)的量少于1.8mol，銅的物質(zhì)的量少于0.9mol，質(zhì)量一定少于57.6g，轉(zhuǎn)移電子小于1.8mol，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸的性質(zhì)，為元素化合物中?？疾榭键c(diǎn)，難度不大，注意稀硫酸與銅不反應(yīng)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．12.短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是A.原子半徑：A＜B＜CB.C的單質(zhì)可以作為光纖通訊材料C.三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到D.高溫下，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)參考答案：D略13.化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中必須十分重視安全問(wèn)題。下列處理方法不正確的是A．不慎打翻燃著的酒精燈，立即用濕抹布蓋滅B．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器進(jìn)行滅火C．給盛有液體的試管加熱時(shí)，要不斷移動(dòng)試管或加入碎瓷片D．濃堿液滴在皮膚上，立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液參考答案：B試題分析：A、不慎打翻的燃著的酒精燈，應(yīng)用濕的抹布蓋滅，使其余氧氣不能接觸，正確，不選A；B、金屬鈉著火反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，燃燒更劇烈，所以不能用泡沫滅火器，應(yīng)該用沙子，錯(cuò)誤，選B；C、給液體加熱要均勻加熱，或加入碎瓷片，防止暴沸，正確，不選C；D、濃堿可以腐蝕皮膚，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上酸性很弱的硼酸，正確，不選D。14.A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期：A的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定;B的陽(yáng)離子比D的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)；B的陽(yáng)離子比C的陰離子少一個(gè)電子層。下列敘述正確的是

(

)

A.原子序數(shù):A>C>B>D

B.單質(zhì)熔點(diǎn):A>CC.原子半徑:D>B>C>A

D.簡(jiǎn)單離子半徑：D>B>C>A參考答案：C略15.（不定項(xiàng)）根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液，溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀B將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色Fe3+的氧化性大于I2C向蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性D將0.1mol?L﹣1，MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol?L﹣1CuSO4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]

參考答案：BD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．【分析】A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)；B．KI和FeCl3溶液在試管中混合，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)；C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析；D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)．【解答】解：A．淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)操作不生成碘，則不能檢驗(yàn)該食鹽中是否含有碘酸鉀，故A錯(cuò)誤；B．KI和FeCl3溶液在試管中混合，加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液顯紫紅色，可知發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則Fe3+的氧化性大于I2，故B正確；C．蛋白質(zhì)溶液中加入CuCl2或（NH4）2SO4飽和溶液，分別發(fā)生變性、鹽析，均有沉淀生成，故C錯(cuò)誤；D．白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，向Ksp更小的方向移動(dòng)，則Ksp[Cu（OH）2]＜Ksp[Mg（OH）2]，故D正確；故選BD．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（13分）合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測(cè)定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白。

〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測(cè)定剩余固體質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

〖實(shí)驗(yàn)步驟〗Ks5u

（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL2.0moI·L-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)。則NaOH溶液的體積V≥。

（2）過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積。

〖問(wèn)題討論〗（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：

①你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：

A接（）（）接（）（）接（）②實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請(qǐng)你幫助分析原因。。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是。Ks5u

A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動(dòng)量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動(dòng)量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積參考答案：【方案一】2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）

（1）97mL（2分）

（2）偏高（2分）【方案二】（3）①EDG

（2分）②鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大（2分）

③ACD（2分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.室溫下，下列各組離子能大量共存的是A．稀硫酸中：K＋、Mg2+、AlO2－、S2O32－B．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cl－、Cu2＋C．=10-13mol·L-1溶液中：Fe3+、NH4＋、Mg2+、SO42-D．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO－、CH3COO－、HCO3－參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問(wèn)題B1【答案解析】C

解析：A、AlO2－、S2O32－與H＋反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、Cu2＋與S2-反應(yīng)生成CuS沉淀，故B錯(cuò)誤；C、所給溶液C(H＋)=10-1mol·L-1呈酸性，四種離子都不反應(yīng)，故C正確；D、溶液中ClO－與CO2反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子能否共存的分析，掌握常見(jiàn)的離子間的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意所給溶液的性質(zhì)。18.已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖K1－1－2進(jìn)行反應(yīng)。圖K1－1－2回答下列問(wèn)題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)如果E溶液是一種強(qiáng)酸，則E的化學(xué)式為_(kāi)_______________________________________________________________________。參考答案：(1)③⑤(2)A金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)(3)HCl略19.（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點(diǎn)-97.8°C，沸點(diǎn)64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2

CH3OH

圖1表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH