水的離子積弱電解質電離練習題

a2222222222222a1a2a232a33a2222222222222a1a2a232a333aa3232水的離子弱電解質電練習題一單題將濃度0.1mol·L

1

HF溶加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的()A(H)B．KC.

c)c(Hc(HF)下列關電解質的說法正確的()強解質溶液的導電性一定比弱電解質溶液的導電性強強解都是離子化合

而弱電解質都是共價化合物C.強電解質在稀的水溶液中全部離子的形態(tài)存在水液中導電能力差的電解質定是弱電解質已知AHB的相關電離常數(shù)有如下關:HB>HA()

>HB-下列化學方程式定正確的是AC.HA

HB+NaHANaB+HA

B+HAB+NaHA

HB+NaANaHB+HA已知CO的電離平衡常:K-7

和K-11的離平衡常:K。在反應Cl+H

HCl+HClO到平衡,

要使HClO濃度增大可加入)A.NaOH

B.HClC.NaHCO

5.0.10-1

HA溶中有1%的電離,

則HA的電離平衡常數(shù)K為()-5

B.1.0×10-7

-8

-9對于碳溶液中的電離平,離常數(shù)的表達式中正確的()C.

KK

CO

K=

COK

cc醋酸的離方程式為COOH(aq)H

-(aq)。25時醋溶液中存在下述關系:

c(HCHCOO3c(CHCOOH3

1.75

下列說法正確的()向溶液中滴加幾滴濃鹽平衡逆向移,+

)減小向溶中加少量COONa固,平衡正向移動C.該溫度下0.01mol/L醋溶K-5升溫,

)增大K變將10mL-1

氨水加餾水稀釋到1L后下列變化中正確()①NH·H電程度增;②·H增大;③NH數(shù)增多;④c(OH-增大;

ww⑤導性增強;⑥

增大①②③

①③⑤

C.①③⑥

②④⑥現(xiàn)有常下pH=a的NaOH溶液與pH=b的稀硫酸溶液將者等體積混所得溶液呈中性則下列對兩溶液的相關分析不正確的()A.K均-14、為定值10.下列溶液一定呈中性()由電解質溶于水得到的溶液

若a=12,則由電離出的c(H)等c(OH-)、c(H+)均為-7mol·L

的溶液C.等物質的量的強酸與強堿反應到的溶液D.將c--5mol·L

的燒堿溶液稀釋至原來的100倍得到的溶液11.恒溫條件下向蒸餾水中滴入少量鹽酸后下列說法正確的()c(H(OH-)不變

-)增大

C.水的電離程度增大D.水離的(H)大12.與純水的電離相液氨中也存在微弱的電離:

+NH

。據(jù)此判斷,下敘述錯誤的是()液中含有NH等粒子一溫下液中(NH))是值C.液氨中電離達到平衡時以(NH)=(NH)只不加入其他物質液中c(NH(NH)13.有人曾建議用AG表溶的度AG的義為AG＝[(H(OH。下列表述正確的是()A在℃，若溶呈中性，則pH，＝B在℃時，若溶呈酸性，則pH7，AG＜0C．在25℃，若溶液呈性，則pH7，AG＞0D．在℃時，溶液的pH與AG的算公式為＝2(7pH)14.下列關于鹽酸與醋酸兩種稀液的說法正確的()A.相同濃度的兩溶液中)相B.c(H)=10mol·L的溶液稀釋100倍c(H)為10mol·LC.100Ml0.1mol·L

的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉D.兩溶液中分別加入少量對應的,c(H均明顯減小二填題

3315.25℃,有的鹽酸VL和pH=b(b的溶液VL,二混合恰好完全中和。回答下列問題(1)若時,則(2)若時,則

_____(數(shù)值)。_____(數(shù)值)。(3)若時,則_____(填">","<""=")V。16.在水的電離平衡c(H+)和c-)的關系如圖所示:(1)A點的子積常數(shù)為-14點水的離子積常數(shù)為_造成水的離子積常數(shù)變化的原因____________________。(2)100℃時,若向水中滴加鹽,填“能或不能)使體系處于B點態(tài)原因是____________________。(3)100℃時,若鹽酸中c(H+)=5×10-4mol·L,則由水電離產(chǎn)生的c+。17.在一定溫度,醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力I示。請回答:

隨加入水的體積V變的曲線如圖所1.”處冰醋酸導電能力為的由__________。、bc三處溶液的+

由小到大的順序_。、bc三處電離程度最大的。若將點液中c(CH-增大,液c(H+)減小,采取的措施是①②③。

a22222222223333aa22222222223333a33參答答案：解析：解本題時注意溶加水稀釋時體積增大占主要地位。加水稀釋HF液時

溶液的濃度減小,c(H

)也減小,A項對;K(HF)只隨溫度的化而改,

故項不加水時促進了的離,故HF電產(chǎn)生的（

)與;n-)變大,

而變小由水電離產(chǎn)生的(H

)也增故n(H+)/(HF)大,

而n(F+減小,

因為在同一溶液中體積相故項對D項答案：解析：本題易錯之處認為強電解質溶液的導電能力一定,錯選A。A項,液導電能力取決于溶液中離子濃度大小和離子所帶電荷多強電解質溶液的導電性不一定比弱電解質溶液的導電件,誤B

強電解質不一定是離子化合也可能是共價化合物如HCl,誤;D項能夠完全電離的為強電解質部分電離的為弱電解與導電能力無關

錯誤。答案：A解析：根據(jù)電離常數(shù)的大小進行酸性強弱的判斷A項符強酸制弱酸的原A項確B項,

因為電離常:B>HA

>HB故BA反生成NaHA和NaHB,B項誤;C項,B+NaAD項HB+NaHA

NaB+HA不符強酸制弱酸的原,C項誤;NaHB+HA不合強酸制弱酸的原D項誤。答案：解析：要使HClO的度增大必須使該反應平衡右,且加人的物質與不應。加入時,

平衡雖然右,

但HClO也參與了反應導致HCIO的濃度減小加入HCl時平衡左移,c(HClO)減小加水稀釋時,也減小由給電離平衡常數(shù),時,NaHCO只HCl反應,平衡右增。答案：A

酸性H>HCIO-,

故加入NaHCO解析：發(fā)生電離的的質的量濃度為L-1

x1%=1.0x10

mol·L-1,

根據(jù)HA

H

-,

則平衡時+)=c(A-)=1.0×10-3

mol·L,c(HA)=0.10

-1.0xmol·L1-1mol·L,

將有關數(shù)據(jù)代入電離平衡常數(shù)表達式得K+

)·c(A+

)/c答案：解析：碳酸是分步電離的，H

-

+H+HCO

-

+其中以第一步電離為主，故碳酸的第一步電離平衡常數(shù)

K=

c)(HCO-c(H)

)

第二步電離的平衡常數(shù)K=

c

)(HCOc

)

，正確。答案：解析：A項，向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸H+

濃度增大，平衡逆向移動，平衡時溶液中c(H+

)增火錯誤；項，向該溶液中加少量固COO濃度增大，平衡逆向移錯誤；C

aa3232ww2aa3232ww242項，電離平衡常數(shù)只與溫度么關，該溫度下酸溶液的K=1.75×-5錯誤，項，電離吸熱，升高溫度平衡止向移,c(H答案：

)增大K增大，正確。解析：氨水加水稀釋NHH作弱電解質加水稀釋,

電離程度增大,

則O)減小,NH

和OH-數(shù)目增但c(OH-、NH

)減小;致溶液的導電性減弱由于加水稀電離平衡向右移,故

c

c2

增大。答案：解析：K只與溫度有,常溫下酸、堿稀溶液中K均1×10-14,A項確;pH=a的NaOH溶液與pH=b的HSO溶液等體積混合所得溶液呈中,+)=n(OH--ba-14·V,V,只要a+b=14即可使溶液呈中,項確;、b不固定,項誤酸的c(H+)堿的c(OH)相等,由水電離出的c(H+)相等,項確。10.答案：B解析：SO是非電解,溶于水得到亞硫酸溶,酸性A項;c(H)、-均為-7-1的溶液)、c(OH-相等,所以溶液呈中性,項正確；等物質的量的硫酸與氫氧化鈉反應得到的溶液,呈酸性C項誤;將c(OH)=10mol·L

的燒堿溶液稀釋至原來的100倍得到的溶液仍呈堿,項錯誤。11.答案：解析：A項,的離子積常數(shù)只與溫度有,溫不,的離子積常數(shù)不,正；項,HCl電出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增,液中c(OH-)減,誤;C項氫離子濃度增大,水電離平衡逆向移動電離程度減錯誤；D項HCl電出氫離子而導致溶液中氫離子濃度增從而抑制水的電離,則水電離出的c(H+減少錯誤。12.答案：C解析：液氨電離中存在電離平所以液氨中含有NH、NH等粒,A項確液中(NH)與(NH的積只與溫度有,溶液的濃度無關,以只要溫度一,液氨中(NH)c(NH)的乘積為定值,項正確液氨的電離是微弱所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時,c(NH

)(NH

)<(NH),C項誤只要不加入其他物液氨電離出的NH

和NH

的物質的量就相等因為溶液的體積一,以(NH

)(NH

),D項確。13.答案：解析：14.答案：解析：

abww233abww23315.答案：(1)1;(2)

110

;(3)>解析：的酸中+mol·L的NaOH溶中(OH

mol與恰完全中即n(H+)=n(OH-則V×1×10,以

。當時

VV

10

。(2)當時,

V1。V10(3)當時,

則。16.答案：(1)1×10;的電離是吸熱過程溫度升高水的電離程度增則子積常數(shù)增;(2)不能滴加鹽酸后平衡左移,系中c+)(OHmol·L-1解析：(1)B點×10,的電離是吸熱過溫度升高,的電離程度增則離子積常數(shù)增大。(2)向水中加入鹽,系中(H+增大水的電離平衡向移,(OH-)小,(H)c(OH),體系不會處于狀態(tài)。(3)100℃時,K=1×10,若鹽酸中c+mol·L

則由水電離產(chǎn)生(H+)為1×10-12+(5×104)=2×10mol·L。17.答案：1.“點醋酸未電離，無離子存;4.少量NaOH固;加量Na固體;加