氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析:屬于氧化反應(yīng)，氧氣是一種常見(jiàn)的氧化劑?！焙汀昂趸衔锢锏难醣粖Z去的反題、分析問(wèn)題的能力也是有限的,學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參—還原反應(yīng)，意培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力，從整體來(lái)看，中學(xué)生正處于長(zhǎng)身體，長(zhǎng)知識(shí)，世界主義和愛(ài)國(guó)主義教育。學(xué)習(xí)內(nèi)容分析:價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)來(lái)認(rèn)識(shí)氧化、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等概念的實(shí)質(zhì)。第二部分為離子反應(yīng)，第三部分為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。氧化——還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,研究氧化——還原反應(yīng)實(shí)階段讓學(xué)生掌握氧化——一步深造也很必要。從整個(gè)中學(xué)化學(xué)教學(xué)內(nèi)容來(lái)看，要學(xué)習(xí)許多重要的元素及其化合物的知識(shí)，凡涉及到元素價(jià)態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化——————還原反應(yīng)安排在氧化反應(yīng)較多，并能加深鹵素和其它元素化合物性質(zhì)的理解。氧化——化學(xué)變化為人類(lèi)造福。教學(xué)目標(biāo):方法，培養(yǎng)學(xué)生關(guān)心社會(huì)，關(guān)心自然的情感……學(xué)目標(biāo)是：同而有不同的使用范圍的結(jié)論。。較辨析概念的能力;通過(guò)對(duì)問(wèn)題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力;對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹(shù)立正確的自然觀(guān)，為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然界和人類(lèi)社會(huì)提供科學(xué)的方法。點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué);通過(guò)創(chuàng)設(shè)情景，營(yíng)造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)及分析:用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀(guān)點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。精品文檔難點(diǎn):氧化還原反應(yīng)。反應(yīng)。在學(xué)生初步了解氧化還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，再設(shè)計(jì)一些氧化還原反應(yīng)實(shí)例，如C、CO、H2和CuO的反應(yīng)，然后讓學(xué)生挖掘這幾個(gè)反應(yīng)有什么相似之處，這個(gè)入到氧化還原反應(yīng)的特征，從而使元素化合價(jià)的升降變“被動(dòng)接受”為“探究生原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。針對(duì)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容難度大、跨度深，可以采用“討論式”的教學(xué)方法，“”理清對(duì)立統(tǒng)一關(guān)系，后，倡導(dǎo)學(xué)生回顧、總結(jié)和反思，既可以使學(xué)生獲得的知識(shí)更加系統(tǒng)化，還可以培養(yǎng)他們綜合概括的能力。學(xué)難點(diǎn)內(nèi)容順利突破。在分析Na和Cl2反應(yīng)時(shí)，可通過(guò)動(dòng)畫(huà)處理:畫(huà)面上先有鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)模型,隨后鈉原子與氯原子相遇,鈉原子最外層電子轉(zhuǎn)移到氯原子最外電子層上,融入并繞氯原子核運(yùn)轉(zhuǎn),同時(shí)顯示出負(fù)電性,此時(shí),鈉原子最外電子層消失,使次外層變成了最外層,同時(shí)顯示出正電性,在靜電作用下,兩離子相互作用形成NaCl。通過(guò)動(dòng)態(tài)模擬電子的得失和偏移，可以使刻，直觀(guān)明顯，可以較好地理解和分析氧化還原反應(yīng)。3歡迎下載。教學(xué)流程圖:有關(guān)圖片,從得失氧角度認(rèn)度,,的觀(guān)從電子轉(zhuǎn)移角度理解氧化還原反人聯(lián)系生活資料介紹,使學(xué),精品文檔教學(xué)過(guò)程:面顏色變化，鐵生銹等的對(duì)我們有害，我們要想辦法阻止，所以我們要了解氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。[板書(shū)]第三節(jié)氧化還原反應(yīng)[設(shè)疑]H2+CuO＝Cu+HO2CO+CuO=Cu+CO2FeO＋3CO2Fe＋3CO232得氧和失氧是同時(shí)發(fā)生的。［探討］上述反應(yīng)有什么共同點(diǎn)？[講述]以H2+CuO＝Cu+HO為例，在得氧失氧基礎(chǔ)上得出從化合價(jià)角度分2析氧化還原反應(yīng)[動(dòng)畫(huà)]從化合價(jià)角度分析［定義］有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。學(xué)生掌握元素化合價(jià)有升降是氧化還原反應(yīng)的特征和判斷依據(jù)。[問(wèn)題]氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加嗎?[投影]給出一些氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式[練習(xí)]用交叉分類(lèi)法從化合價(jià)角度對(duì)下列反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)：①2Na+Cl2==2NaCl②HCl+NaOH=NaCl+H2O③H2+Cl2==2HCl④2Na+2H2O=2NaOH+H2⑤Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥C+H2O==CO+H2⑦2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO[分析]下面兩個(gè)反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化5歡迎下載。2Na+Cl2==2NaClH2+Cl2==2HCl[探究]引起元素化合價(jià)升降的原因是什么？(設(shè)置疑問(wèn)，過(guò)渡到氧化還原反應(yīng)的本質(zhì))[動(dòng)畫(huà)]模擬2跟Cl2電子的得失和偏移引起，從而進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移[填表]總結(jié)化合價(jià)變化和電子偏移情況［板書(shū)］定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移(電子的得失或電子對(duì)的偏移)的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)[總結(jié)]有電子轉(zhuǎn)移（得失和偏移）的化學(xué)反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。得到電子或電子對(duì)偏向的反應(yīng)叫還原反應(yīng)，失去電在或電子對(duì)偏離的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。以?xún)?nèi)規(guī)劃還原反應(yīng)的本質(zhì)就是有電子的轉(zhuǎn)移。[講述]我們初中學(xué)習(xí)過(guò)四種基本反應(yīng)類(lèi)型，上一節(jié)又學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)，現(xiàn)在我們又知道了可以從化合價(jià)升降角度對(duì)反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)，請(qǐng)看下列反應(yīng)，從不同角度觀(guān)察分別屬于什么反應(yīng)類(lèi)型①2Na+Cl2==2NaCl②H2O+CO2==H2CO3③CaCO3==CaO+CO2④2H2O==2H2+O2⑤Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu⑥C+H2O==CO+H2⑦2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4⑧HCl+NaOH=NaCl+H2O[設(shè)疑]四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)之間有什么聯(lián)系？嘗試畫(huà)出交叉分類(lèi)示意圖或用集合表示。[展示]學(xué)生完成情況。[課堂練習(xí)]設(shè)計(jì)一些有梯度的思考題以及一些綜合性強(qiáng)的應(yīng)用題(投影)[聯(lián)系生活]氧化還原反應(yīng)在生活中的應(yīng)用課后查找資料：日常生活中有哪些現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)精品文檔教學(xué)效果及教學(xué)反思種教學(xué)方式和手段，引導(dǎo)學(xué)生積極主動(dòng)地學(xué)習(xí)，掌握最基本的化學(xué)知識(shí)和技能，陣地，是造就學(xué)生全面發(fā)展的主渠道。上好每一節(jié)課，是教師的神圣職責(zé)。反思按教學(xué)的進(jìn)程，教學(xué)反思分為教學(xué)前、教學(xué)中、教學(xué)后三個(gè)階段。反思的內(nèi)容可以概括為：反思成功之舉、反思"敗筆"之處、反思教學(xué)機(jī)智、還原劑，氧化性、還原性，被氧化、被還原，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，是氧化還原反應(yīng)中的4還原反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。主動(dòng)性，學(xué)生都能積極參加，課堂氣氛活躍，但存在的問(wèn)題仍然不少：總結(jié)缺乏主次、有序性（邏輯性）與完整性。如：1．得電子，氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。失電子，還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)。2．得電子（偏向）→化合價(jià)降低→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物→氧化劑→具氧化性。失電子（偏離）→化合價(jià)升高→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物→還原劑→具7歡迎下載。還原性。3．氧化劑→化合價(jià)降低→氧化性→被還原→還原過(guò)程→還原產(chǎn)物。還原劑→化合價(jià)升高→還原性→被氧化→氧化過(guò)程→氧化產(chǎn)物。4．得氧→被氧化→化合價(jià)升高→發(fā)生氧化反應(yīng)→還原劑→具還原性。失氧→被還原→化合價(jià)降低→發(fā)生還原反應(yīng)→氧化劑→具氧化性。隨后，我引導(dǎo)學(xué)生歸納出合理的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)：氧化劑→具有氧化性→得到電子→化合價(jià)降低→本身被還原→發(fā)生還原反應(yīng)（特征）（變化）還原劑→具有還原性→失去電子→化合價(jià)升高→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。很明顯學(xué)生對(duì)8的規(guī)4然后讓他們談新的認(rèn)識(shí)，很快，大部分學(xué)生意識(shí)到與前面的區(qū)別。接著，我引導(dǎo)面。我啟發(fā)學(xué)生“還原劑→本身被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧“升、失、氧“被氧掌握、運(yùn)用于解題中。總之，在本節(jié)課的教學(xué)中，依據(jù)新課程三維目標(biāo)，通過(guò)創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生探究、討論和反思，在自主，交流和合作中理解和分析氧化還原反應(yīng)。在教精品文檔思考，教學(xué)內(nèi)容由淺入深，知識(shí)結(jié)構(gòu)合理有序，符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。想象空間受到一定的限制，導(dǎo)致自主、合作、探究流于形式，不利于喚醒學(xué)生沉提高自己的教學(xué)水平和創(chuàng)新能