四川省自貢市新鶴中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

四川省自貢市新鶴中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是A.Cu2+、K+、HCO3—、NO3—

B.Na+、SO42—、Al3＋、NO3—C.Na+、Ca2+、NO3—、CO32—

D.K+、MnO4—、NH4+、NO3—參考答案：BA.Cu2+與HCO3－反應，不能大量共存，且銅離子在溶液中顯藍色，碳酸氫根與氫離子反應，A錯誤；B.Na+、SO42－、Al3＋、NO3－之間不反應，可以大量共存，B正確；C.Ca2+與CO32－反應，且碳酸根與氫離子反應，不能大量共存，C錯誤；D.MnO4－在溶液中顯紫紅色，不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：明確相關(guān)離子的性質(zhì)、發(fā)生的化學反應是解答的關(guān)鍵。另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。2.下列關(guān)于反應限度的敘述不正確的是(

)A．反應限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應已經(jīng)停止B．達到平衡狀態(tài)時，正反應速率和逆反應速率相等C．達到平衡狀態(tài)時，反應物和生成物濃度都不再改變D．不少反應都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大參考答案：A略3.有機物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)越高，其燃燒越不充分，燃燒時就會有黑煙產(chǎn)生。下列有機物燃燒時不會產(chǎn)生黑煙的是A.C2H2

B.C2H4

C.C2H6

D.C6H6參考答案：C4.下列電子式中錯誤的是A.Na＋ B. C. D.參考答案：B【詳解】A．鈉離子電子式為Na+，選項A正確；B．氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個氮氫鍵，氮原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣的電子式為：，選項B錯誤；C．一氯甲烷是共價化合物，電子式為，選項C正確；D．氫氧根的電子式為，選項D正確；答案選B。

5.下列說法肯定錯誤的是(

)A.某原子K層上只有一個電子B.某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C.某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍D.某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等參考答案：B某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍為32，錯誤。某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍為2

8

8，某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等,比如為H

6.一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是(

)。A．降低溫度B．恒容充入氮氣C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣參考答案：B7.下列各組變化規(guī)律不正確的是

（

）A．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HI

B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

C．離子半徑：N3－>O2－>F－>Na+>Mg2+D．沸點：F2>Cl2>Br2>I2

參考答案：D略8.下列各組物質(zhì)中所含化學鍵均只有共價鍵的是A.NaCl和K2O2 B.HCl和H2O C.HNO3與NH4NO3 D.K2SO4與SO3參考答案：B【詳解】A項，NaCl中鈉離子和氯離子之間存在離子鍵，K2O2中鉀離子和過氧離子之間存在離子鍵，過氧離子中存在共價鍵，不符合題意，故不選A；B項，HCl分子中H與Cl原子之間存在共價鍵，H2O分子中H與O原子之間存在共價鍵，且只有共價鍵，符合題意，故選B；C項，HNO3分子中N與O，O與H原子之間存在共價鍵，NH4NO3中銨根離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，NH4+和NO3-中存在共價鍵，不符合題意，故不選C；D項，K2SO4中鉀離子與硫酸根根離子之間存在離子鍵，O與S之間存在共價鍵，SO3分子中S與O原子之間存在共價鍵，不符合題意，故不選D。答案選B。

9.取3張藍色石蕊試紙放在玻璃上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制的氯水，3張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是()A.白、紅、白

B.紅、黑、紅

C.紅、紅、白

D.白、黑、白參考答案：D因硝酸具有強氧化性，能使試紙褪色，則滴加濃硝酸，先變紅后褪色，最后為白色；因98.3%的硫酸為濃硫酸，具有脫水性，則能使藍色石蕊試紙最后變?yōu)楹谏?；因氯水中含有鹽酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，則在試紙上滴加氯水，先變紅后褪色，最后為白色。故選D。點睛：本題考查硝酸、硫酸、氯水的性質(zhì)，明確酸堿指示劑的變色、具有漂白性的物質(zhì)等即可解答。硝酸的漂白是學生解答中的易錯點。10.有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①2A2++B2＝2B2++A2

②2A2++C2＝2C2++A2③2B2++C2＝2C2++B2

④2C2++D2＝2D2++C2由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是①氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+②氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+③還原性：A2＞B2＞C2＞D2

④還原性：D2＞C2＞B2＞A2A.①③

B.②④

C.②③

D.①④參考答案：D【分析】氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，標注反應過程中元素化合價變化分析判斷氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用規(guī)律分析判斷。【詳解】①反應2A2++B2＝2B2++A2中A元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A2，B元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物B2+，得到氧化性A2+＞B2+；還原性B2＞A2；②反應2A2++C2＝2C2++A2中A元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物A2，C元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性A2+＞C2+；還原性C2+＞A2+；③反應2B2++C2＝2C2++B2中B元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物B2，C元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物C2+，得到氧化性B2+＞C2+；還原性C2＞B2；④反應2C2++D2＝2D2++C2中C元素化合價由+2價變化為0價，化合價降低做氧化劑被還原得到還原產(chǎn)物C2，D元素化合價由0價變化為+2價，化合價升高做還原劑被氧化生成氧化產(chǎn)物D2+，得到氧化性C2+＞D2+；還原性D2＞C2；綜上所述氧化性強弱順序：A2+＞B2+＞C2+＞D2+；還原性強弱順序：D2＞C2＞B2＞A2；答案選D。11.在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是(

)A.Na＋、Cu2＋、Cl－、S2-B.Fe3＋、K＋、SO42－、NO3－C.Na＋、SiO32－、OH－、NO3－D.Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3－參考答案：D【詳解】A.Cu2＋和S2-結(jié)合成沉淀，該組離子之間不能大量共存，故A錯誤；

B.該組離子之間不反應，能共存，加NaOH生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸沒有氣體產(chǎn)生，故B錯誤；

C.該組離子之間不反應,能共存,加NaOH不反應，故C錯誤；

D.該組離子之間不反應，能共存，加NaOH生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，故D正確；綜上所述，本題應選D。12.下列說法正確的是()。A．第ⅠA族元素的金屬性比第ⅡA族元素的金屬性強B．第ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C．同周期非金屬氧化物對應水化物的酸性從左到右依次增強D．第3周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案：B13.某同學弄清氨的噴泉實驗原理后有了一個創(chuàng)新的設(shè)計：如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體和膠頭滴管與燒杯中的液體，也能做成噴泉實驗。那么下列各組中的氣體和液體不符合該學生設(shè)計的一組是：（

）A．SO2和NaOH溶液

B．CO2和NaOH溶液C．O2和水

D．Cl2和NaOH溶液參考答案：C略14.已知X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．X的原子序數(shù)比Y的小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y的大C．X的原子半徑比Y的大

D．X元素的最高正價比Y的大參考答案：C解析根據(jù)題意可知，X比Ar多一個電子層，且為金屬元素，Y與Ar的電子層數(shù)相同，且為非金屬元素，故X的原子序數(shù)比Y的大，X原子的最外層電子數(shù)比Y的小，X的原子半徑比Y的大，X元素的最高正價比Y的小。15.下列儀器的名稱錯誤的是A．表面皿B．分液漏斗C．直形冷凝管D．坩堝參考答案：A【詳解】A、該儀器的名稱應該是蒸發(fā)皿，A錯誤；B、該儀器的名稱是分液漏斗，B正確；C、該儀器的名稱是直形冷凝管，C正確；D、該儀器的名稱是坩堝，D正確；答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設(shè)計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是

→

→

→

→

→

（填各接口的編號）。（2）實驗時甲儀器中橡皮管的作用是

。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是

。（4）裝置Ⅳ的作用是

。（5）用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為

。參考答案：（1）a

f

g

b

c（或c

b）

d（2）作用是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐?/p>

（3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）防止空氣中的水和二氧化碳進入III中，干擾實驗結(jié)果（5）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是

形的，P電子的原子軌道都是

形的，每個P能級有3個原子軌道，它們相互垂直，分別以 為符合。參考答案：球、紡錘、Px、Py、Pz18.哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_________。檢驗氨氣已裝滿的方法是________。（2）氨氣可用如圖裝置進行噴泉實驗，把氨氣換成______（填序號）也可形成噴泉實驗。A、二氧化碳

B、氧氣

C、氯化氫氣體

D、氫氣（3）完成氨催化氧化生成為NO的反應方程式，4NH3+____O2＝4NO+6

，產(chǎn)物NO能在通常狀況下被空氣氧化為NO2，請完成下列反應生成硝酸的化學方程式：4NO+__O2+2H2O＝4HNO3___NO2+

O2+

H2O＝4HNO3（4）12.8gCu與足量的濃硝酸反應生成的氣體與一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反應無氣體剩余，則該氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。參考答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口，看試紙是否變藍或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口看是否冒白煙

(2)C

(3)4NH3+5O2＝4NO+6H2O

4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

4NO2+1O2+2H2O＝4HNO3

(4)0.1【詳解】（1）氯化銨和熟石灰在加熱條件下反應生成氨氣、氯化鈣和水，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-離子，溶液呈堿性，用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口，如果試紙變藍，則氨氣已滿，或者用玻璃棒醮濃HCl放在瓶口，如果立即冒白煙，說明已經(jīng)收集滿；（2）二氧化碳在水中的溶解度很小，氧氣、氫氣難溶于水，均不能形成噴泉；氯化氫氣體極易溶于水，能形成噴泉。答案選C。（3）氨氣催化氧化生成一氧化氮和水，反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，一氧化氮和氧氣混合通入水中恰好反應生成硝酸，反應的化學方程式為4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，二氧化氮和氧氣混合通入水中完全吸收得到硝酸，反應的化學方程式為4NO2+O2+2H2O＝4HNO3；（4）12.8gCu物質(zhì)的量為12.8g÷64g/mol=0