安徽省合肥市肥東縣第四中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省合肥市肥東縣第四中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界處，可以找到（）A．合金 B．半導(dǎo)體材料 C．催化劑 D．農(nóng)藥參考答案：B【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．【解答】解：A．在元素周期表中，金屬元素位于元素周期表的左下方，可以用來做導(dǎo)體，可以用來做合金等，像鎂和鋁等，故A錯誤；B．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故B正確；C．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故C錯誤；D．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機溶劑，部分有機溶劑可以用來做農(nóng)藥，故D錯誤．故選B．2.右圖是一種試驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)。如果先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是()A．飽和NaCl溶液

B．濃H2SO4

C．濃NaBr溶液

D．濃NaOH溶液

參考答案：A略3.下列物質(zhì)既屬于純凈物又能凈水的是（

）A.氯水 B.明礬 C.氫氧化鐵膠體 D.水玻璃參考答案：B【詳解】A．氯水含有鹽酸、次氯酸等多種成分，屬于混合物，選項A錯誤；B．明礬只由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物，明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體能凈水，選項B正確；C．氫氧化鐵膠體屬于混合物，選項C錯誤；D．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物，選項D錯誤；答案選B。4.關(guān)于物質(zhì)的分類，正確的是A.濃硫酸---純凈物

B.O3---單質(zhì)C.氯化銀---含氧酸鹽

D.碳酸鈣---氧化物參考答案：BA.濃硫酸中含有水，屬于混合物，A錯誤；B.O3是一種元素形成的單質(zhì)，B正確；C.氯化銀中不含有氧元素，不是含氧酸鹽，C錯誤；D.碳酸鈣是三種元素組成的，屬于鹽，不是氧化物，D錯誤，答案選B。5.已知反應(yīng)X+Y=M+N為吸熱反應(yīng)，對這個反應(yīng)的下列說法中正確的是A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因為該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進行C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D6.下列有關(guān)敘述正確的是（）A．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是元素化合價呈周期性變化B．BF3和CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)C．已知114號元素的一種核素的質(zhì)量數(shù)為298，則該元素的相對原子質(zhì)量為298D．[14NH3T]+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：9參考答案：D【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】A．元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化；B．若|元素化合價|+元素原子最外層電子數(shù)=8，則滿足8電子結(jié)構(gòu)；C．元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值；D．結(jié)合離子符號，計算含有電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)進行判斷．【解答】解：A．元素化合價是元素的性質(zhì)，元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布呈周期變化，故A錯誤；B．CO2分子中所有原子均滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)，而BF3中|B元素化合價|+B原子最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結(jié)構(gòu)，故B錯誤；C．元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)各同位素的含量計算的平均值，298為該核素的近似相對原子質(zhì)量，故C錯誤；D．[14NH3T]+中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)分別為10、11、（14﹣7+2）=9，故電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比=10：11：9，故D正確，故選D．【點評】本題考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、相對原子質(zhì)量等，比較基礎(chǔ)，注意理解8電子結(jié)構(gòu)的判斷．7.下列說法不正確的是（

）。①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素②同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同③元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定，元素主要

化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素⑤每種元素都有兩種或兩種以的核素A.①②④⑤

B．③④⑤

C．②③⑤

D．①⑤參考答案：D略8.下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是()A．CH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B．干冰和冰為同一種物質(zhì)C．CH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物D．O2和O3互為同素異形體參考答案：B略9.都能用如圖所示裝置進行噴泉實驗的一組氣體是（） A． HCl和CO2 B． NH3和CH4 C． SO2和CO D． NO和NO2參考答案：A考點：實驗裝置綜合．專題：實驗題．分析：當(dāng)氣體溶于氫氧化鈉溶液或能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，造成燒瓶內(nèi)部壓強變小，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差而形成噴泉，以此解答該題．解答：解：A．HCl和CO2都與氫氧化鈉反應(yīng)，使瓶內(nèi)氣壓減小，可形成噴泉，故A正確；B．甲烷與氫氧化鈉不反應(yīng)，且不溶于水，不能形成噴泉，故B錯誤；C．CO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應(yīng)，則不能形成噴泉，故C錯誤；D．NO不溶于水，且與氫氧化鈉不反應(yīng)，不能形成噴泉，故D錯誤．故選A．點評：本題以氣體的化學(xué)性質(zhì)為載體考查了噴泉實驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意形成噴泉實驗的條件以及對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．10.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))A.硝酸鉀溶液(硝酸銀):加入適量的氯化鈉溶液,過濾B.二氧化碳(HCl):通入飽和碳酸鈉溶液,收集氣體C.氮氣(氧氣):通過灼熱的銅粉,收集氣體D.氯化鈉溶液(單質(zhì)碘):加入酒精萃取后分液參考答案：C【詳解】A.硝酸鉀溶液中混有硝酸銀時，加入適量的氯化鈉溶液會導(dǎo)致混入鈉離子等新的雜質(zhì)，故A方法錯誤；B.二氧化碳與飽和碳酸鈉溶液也能發(fā)生反應(yīng)，故B方法錯誤；C.混合氣體通過通過灼熱的銅粉時，氧氣與銅粉發(fā)生反應(yīng)，氮氣與銅粉不反應(yīng)，最終收集到的是氮氣，故C方法正確；D.酒精能與水任意比例互溶，不能作為除去氯化鈉溶液中溶有單質(zhì)碘的萃取劑，故D方法錯誤；答案選C。11.下列說法或表示方法中，正確的是(

)A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少B．如圖可表示C和H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化C．吸熱反應(yīng)一定要加熱，才能進行D．已知中和熱為57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時，共放出57.3kJ的能量參考答案：B12.將鈉投入滴有石蕊的水中，下列有關(guān)現(xiàn)象的敘述中錯誤的是（

）A．鈉浮在液面上

B．有氣體產(chǎn)生C．水溶液變?yōu)榧t色

D．鈉熔成小球并在水面四處游動參考答案：C略13.欲配制100ml1.0mol/L

Na2SO4溶液，正確的方法是①將14.2gNa2SO4溶于100ml水中②將32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100ml③將20ml5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀釋至100mlA．①②B．②③

C．①③D．①②③參考答案：B略14.已知反應(yīng)X＋Y＝M＋N

為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法正確的是(

)A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D．因為該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故不必加熱反應(yīng)就可以進行參考答案：C略15.下列實驗裝置與實驗操作正確的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦參考答案：C考點：藥品的取用；計量儀器及使用方法；物質(zhì)的溶解與加熱；過濾．

專題：化學(xué)實驗基本操作．分析：①加熱固體試管底要高于試管口．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口要伸入液面以下，防止氣體逸出．③稱量藥品時，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管．⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水．⑥根據(jù)向試管中傾倒液體藥品的方法進行分析判斷．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈．⑧過濾時玻璃棒應(yīng)緊靠三層濾紙，玻璃棒起引流作用．解答：解：①氫氣還原氧化銅有水生成，所以試管底要高于試管口，否則會產(chǎn)生水倒流現(xiàn)象而炸裂試管，故錯誤．②制取二氧化碳的裝置中，長頸漏斗的管口沒有伸入液面下，導(dǎo)致產(chǎn)生的二氧化碳逸出，故錯誤．③稱量藥品時，托盤天平左盤放藥品，右盤放砝碼，故錯誤．④使用膠頭滴管滴加少量液體的操作，注意膠頭滴管的位置是否伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁．應(yīng)垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，故正確；⑤鐵絲的燃燒試驗要在集氣瓶底部鋪一層沙子或放少量水，防止鐵絲燃燒產(chǎn)生的熱量炸裂集氣瓶，故錯誤．⑥向試管中傾倒液體藥品時，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要對準(zhǔn)手心，瓶口緊挨，故正確．⑦不能用燃著的酒精燈引燃另一酒精燈，否則易引起火災(zāi)，故錯誤．⑧根據(jù)過濾要用玻璃棒引流液體，燒杯要緊靠玻璃棒、玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)帯⒙┒返南露思庾觳课灰o靠燒杯內(nèi)壁進行過濾，該實驗沒有玻璃棒引流，故錯誤．故選C．點評：本題考查化學(xué)實驗的基本操作，題目難度不大，注意基本實驗操作的要領(lǐng)和實驗要求．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學(xué)生做元素性質(zhì)遞變實驗時自己設(shè)計了一套方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表(實驗方案與實驗現(xiàn)象沒對應(yīng))

實驗方案1．用砂紙打磨后的鎂帶加適量水加熱，再向反應(yīng)后溶液中滴加酚酞2．鈉與滴有酚酞試液的冷水反應(yīng)3．鎂帶與2mol/L的鹽酸反應(yīng)4．鋁條與2mol/L的鹽酸反應(yīng)5．向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

實驗現(xiàn)象（A）（B）反應(yīng)不十分強烈，產(chǎn)生氣體（C）劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣體（D）生成白色膠狀沉淀，然后沉淀消失（E）產(chǎn)生的氣體可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色

請你幫助該同學(xué)完成實驗報告：

（1）實驗的目的

。

（2）實驗儀器：①

②

③

④試管夾⑤鑷子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂紙等

（3）實驗內(nèi)容：與實驗方案1至5對應(yīng)的實驗現(xiàn)象依次為

（填字母編號）。實驗現(xiàn)象（A）為：

。

（4）實驗結(jié)論

。參考答案：（1）探究同周期元素金屬性的遞變規(guī)律（2）試管；酒精燈；膠頭滴管（3）E、A、C、B、D

鈉浮在水面上，熔化成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶響聲，溶液變紅（4）同周期元素從左到右金屬性減弱 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇下列物質(zhì)分離和檢驗方法，將其序號填在橫線上。A．萃取B．升華C．結(jié)晶D．分液

E．蒸餾

F．層析

G．過濾

（1）______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。（2）______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。（3）______分離水和汽油的混合物。（4）______分離酒精（沸點為78.1℃）和甲苯(沸點為110.6℃)兩種互溶液體。參考答案：G、C、D、E略18.將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請回答：(1)NO的體積為____L，NO2的體積為___L。(2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為____mol·L－1。(3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要雙氧水的物質(zhì)的量是__

__mol。參考答案：(1)5.85.4(2)(3)0.51

解析：設(shè)混合氣體中NO的物質(zhì)的量為x，NO2的物質(zhì)的量為y。可得：x＋y＝0.5mol(根據(jù)氣體的總體積為11.2L)。3x＋y＝0.51mol×2(根據(jù)“得失電子數(shù)相等”，左邊為N得電子數(shù)，右邊為Cu失電子數(shù))解方程組得：x＝0.26mol，y＝0.24mol。所以NO的體積為0.26mol×22.4L·mol－1≈5.8L；NO2的體積為11.2L－5.8L＝5.4L。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行考慮。HNO3在反應(yīng)中部分被還原為NOx，另一部分以NO3－的形式留在溶液中，其中變成氣體的HNO3的物質(zhì)的量為0.5mol；加入NaOH溶液至正好使溶液中Cu2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則溶液中只有NaNO3，其物質(zhì)的量為10－3aVmol