安徽省安慶市河農(nóng)場中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

安徽省安慶市河農(nóng)場中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.mg二氧化錳與一定體積的過量濃鹽酸反應(yīng)，得到標準狀況下氯氣nL,下列數(shù)據(jù)表示反應(yīng)中鹽酸作為還原劑的物質(zhì)的量(單位為mol)，其數(shù)據(jù)正確的是

A.2n/22.4

B.m/87

C.4m/87 D.n/22.4

參考答案：A2.下列物質(zhì)為純凈物的是

（

）A．水泥

B．水玻璃

C．氨水

D．液氯參考答案：BD 3.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間．它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．則下列判斷不正確的是（）A．最高正價：X＞Y＞Z

B．酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4C．穩(wěn)定性：HX＞HY＞HZ

D．非金屬性：X＞Y＞Z參考答案：B【考點】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】X、Y、Z三種元素原子的核電荷數(shù)在11﹣17之間，均位于第三周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，則X為Cl、Y為S、Z為P元素，同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、氫化物越穩(wěn)定，以此解答該題．【解答】解：由以上分析可知X為Cl、Y為S、Z為P元素，A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可知最高正化合價：X為+7價，Y為+6價，Z為+5價，故A正確；B．同周期自左而右，非金屬性增強，非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4，故B錯誤；C．元素的非金屬性：X＞Y＞Z，非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：H3Z＜H2Y＜HX，故C正確；D．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性：X＞Y＞Z，故D正確．故選B．4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol－1。關(guān)于1molH2O的敘述正確的是

A．含有1molH2

B．含有6.02×1023個水分子C．質(zhì)量為18g/mol

D．在標準狀況下的體積為22.4L參考答案：B略5.下列物質(zhì)中，其主要成分不屬于烴的是（

）A.汽油

B.甘油

C.煤油

D.柴油參考答案：B試題分析：汽油、煤油、柴油都是烴，甘油是醇，含有C、H、O，故選項B正確。6.下列微粒半徑最小的是A.O2－ B.F－ C.Na+ D.Mg2+參考答案：D4種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)是相同的，核外都有10個電子，核電荷數(shù)越大半徑越小，所以選D。7.下列離子方程式正確的是（）A．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2OC．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．電荷不守恒；B．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；C．漏掉銨根離子與氫氧根離子的反應(yīng)；D．澄清石灰水過量反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水；【解答】解：A．金屬鈉和水反應(yīng)，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B．用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體，離子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O，故B正確；C．硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：2NH4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+2NH3?H2O，故C錯誤；D．碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，離子方程式：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；故選：B．8.將一小塊鈉投入盛20mL硫酸銅溶液的燒杯里，不可能觀察到的現(xiàn)象是A.鈉熔成小球、四處游動

B.鈉浮在液面上C.溶液底部有紅色固體生成

D.鈉游過的下方有藍色渾濁物質(zhì)生成參考答案：C鈉投入到盛有硫酸銅溶液的燒杯里，發(fā)生反應(yīng)有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，既有Na與H2O反應(yīng)現(xiàn)象，又有NaOH與CuSO4反應(yīng)現(xiàn)象．所以現(xiàn)象為：鈉浮在液面上，與溶液劇烈反應(yīng)，熔成小球，四處游動，發(fā)出嘶嘶聲，有氣泡冒出，有藍色沉淀生成，所以為A、B、D選項正確，C錯誤。答案選C。9.“綠色商品”是指對環(huán)境無污染的商品，下列屬于“綠色商品”的是

A

含碘食鹽B

含磷洗滌劑

C

含鉛汽油

D

含氟冰箱

參考答案：A10.具有下列特征的元素，一定是主族元素的是

A．原子序數(shù)為86

B．最外層只有2個電子

C．次外層排滿18個電子

D．最外層有3個電子參考答案：D11.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正確的是A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性比CH4強

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸參考答案：B略12.下列說法正確的是A.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)B.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學(xué)變化C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D.以重油為原料裂解得到各種輕質(zhì)油參考答案：A【詳解】A．植物油含有高級脂肪酸甘油酯，是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，A項正確；B．煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過程，屬于化學(xué)變化；煤的液化是使煤與氫氣作用生成液體燃料，屬于化學(xué)變化，B項錯誤；C．葡萄糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，C項錯誤；D．以重油為原料裂化得到各種輕質(zhì)油，而不是裂解，D項錯誤；答案選A。13.某元素二價陰離子的核外有18個電子，質(zhì)量數(shù)為34，該元素的原子核中的中子數(shù)為（）A．16 B．18 C．20 D．22參考答案：B考點：質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．分析：根據(jù)陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)，據(jù)此分析解答．解答：解：陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)=18﹣2=16，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=34﹣16=18，故選B．點評：本題考查了離子中電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大，明確陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)﹣電荷數(shù)．14.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（

）A．HCl

MgCl2

NH4Cl

B．H2O

Na2O

?CO2C．CaCl2

?

NaOH

H2O

D．NH3

H2O

CO2參考答案：D略15.下列實驗預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是

（

）選項實驗預(yù)期的現(xiàn)象預(yù)期結(jié)論A將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成H2SO3與Ba(NO3)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3B向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色Cl2的氧化性強于I2C銅放在稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體溶液變藍，有明顯的氣泡放出，銅溶解硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率，起到催化劑的作用D向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰生成紅褐色透明液體得到了Fe(OH)3膠體

參考答案：B【詳解】A．將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，但不是發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成亞硫酸鋇，選項A錯誤；B、向盛有KI溶液的試管中，滴加少量新制氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層呈紫色說明有碘生成，由此可以證明Cl2的氧化性強于I2，選項B正確；C．酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，可氧化銅，選項C錯誤；D、向FeCl3飽和溶液中逐滴滴入足量濃氨水，并加熱至沸騰，得到Fe(OH)3沉淀，選項D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ、山西河?xùn)|地區(qū)是中華文明的發(fā)祥地之一，那里有一個被稱為“中國死?！钡暮础\城鹽池。（1）該湖水含鹽量極高，但其中不可能大量存在的是（

）A、

B、

C、

D、（2）一年四季，鹽湖變換著不同的景色。春、秋兩季碧波萬頃，湖水清澈；夏季氣溫高達，水位下降，生長的藻類使湖水變成了紅色；冬季湖面上鹽花叢生，潔白如雪。上述景色變換中包含的過程有

（填序號）。①蒸發(fā)；

②蒸餾；

③結(jié)晶；

④升華；

⑤溶解Ⅱ、閱讀、分析下列兩個材料：

材料一

材料二根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（填寫序號）：A、蒸餾法

B、萃取法

C、“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法

D、分液法（1）將純堿從氯化納和純堿的混合物中分離出來，最好應(yīng)用

。（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是

。（3）用提取溴水中的溴單質(zhì)的最佳方法是

。（4）分離汽油和水的最佳方法是

。參考答案：Ⅰ（1）C

（2）①③⑤Ⅱ（1）C

（2）A

（3）B

（4）D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.三氯化鐵對銅(Cu)說：盡管你不活潑，但我還是會包溶你。(1)寫出FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式：______________________。(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計成原電池，寫出電極反應(yīng)式。正極反應(yīng)：_________________________________________；負極反應(yīng)：__________________________________________。II.有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中，如圖所示。(1)甲中SO42-移向____(填“鋁片”或“鎂片”)，寫出甲中正極的電極反應(yīng)式__________。(2)乙中負極為______(填“鋁片”或“鎂片”)總反應(yīng)的離子方程式：__________________。參考答案：I.(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋)

Cu-2e-=Cu2＋

II.(1)鎂片

2H++2e-=H2↑

(2)鋁片

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【分析】I.(1)FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板，生成氯化銅、氯化亞鐵；(2)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，在原電池的負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極上是還原反應(yīng)，據(jù)氧化還原反應(yīng)確定電解質(zhì)溶液；II.甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al顯兩性，與酸堿都能發(fā)生反應(yīng)。(1)甲中鎂易失電子作負極、Al作正極，負極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中離子移動方向可根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則分析；(2)乙池中鋁易失電子作負極、鎂作正極?！驹斀狻縄.(1)FeCl3溶液包溶銅板的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)原電池的構(gòu)成條件：自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，據(jù)此確定電解質(zhì)溶液，在原電池的正極上發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，即Fe3＋+e-=Fe2＋；負極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，電解質(zhì)是FeCl3溶液；II.(1)甲用Mg與H2SO4發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負極，電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+，負極附近溶液中陽離子濃度大，所以溶液中帶負電荷的SO42-向負極鎂片移動；在正極上，溶液中的H+獲得電子，變?yōu)镠2逸出，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；(2)在乙中，由于Mg不能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，Al能夠發(fā)生反應(yīng)，所以Al為負極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Mg為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)在原電池設(shè)計上的應(yīng)用的知識。一般情況下活動性強的為原電池的負極，活動性弱的為原電池的正極，但有時也例外，如Mg-Al-NaOH電池中，Al為負極，活動性強的Mg為正極；Al(或Fe)-Cu-濃HNO3原電池中，由于Fe、Al在室溫下在濃硝酸中會發(fā)生鈍化，Cu能發(fā)生反應(yīng)，所以活動性弱的Cu為正極，活動性強的Al(或Fe)為正極。

18.I.閱讀下面短文。原子核究竟是什么形狀的呢?你也許會說，原子核應(yīng)該是球形的吧。沒錯，對于大多數(shù)的原子而言，它們的原子核都是球形(如圖1)或者比較接近球形的橢球形，就像橄欖球一樣(如圖2)。但是，科學(xué)家也發(fā)現(xiàn)極少數(shù)的原子核中的質(zhì)子和中子會聚集成罕見的梨形(如圖3)。要想驗證原子核是否為梨形，最直接的方法就是尋找不同核狀態(tài)間的八極形變(octupoletransition)，這是梨形結(jié)構(gòu)原子核特有的現(xiàn)象。利用這一手段，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形，但一直沒有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量數(shù)小于200的梨形原子核。近日，來自美國、英國和法國的一組科研團隊制備了144Ba原子束，使其與鉛箔發(fā)生碰撞并進入激發(fā)態(tài)。通過分析原子核產(chǎn)生的伽馬射線光譜，研究人員發(fā)現(xiàn)幾次八極形變的強度是核結(jié)構(gòu)模型中預(yù)測數(shù)值的兩倍多。由此，確認了144Ba的原子核也是梨形。請回答下列問題:(1)224Ra原子核的形狀是_____________，224Ra

和226Ra互稱為____________。(2)科學(xué)家確認144Ba的原子核是梨形，其根據(jù)是_____________(填字母)。a.直接觀察了144Ba原子核的形狀

b.由核結(jié)構(gòu)模型做出的理論計算

c.發(fā)現(xiàn)了八極形變現(xiàn)象II.氧元素和硫元索組成的兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖所示，其中●表示硫原子，O表示氧原子。請回答下列問題:(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(4)反應(yīng)過程中，O2的濃度在5min內(nèi)由5mol/L變成了1mol/L，用O2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是____________mol·L-1·min-1。(5)在等溫等容條件下，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________(填字母)。a.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

b.混合氣體的密度不變c.混合氣體中c(O2)不再改變

d.

c(SO2)=c(O2)參考答案：(1)梨形

同位素

(2)c

(3)2SO2+O22SO3

(4)0.8

(5)ac分析：（1）根據(jù)題目信息，研究人員先后確認了224Ra、226Ra及其他一些重原子核均為梨形的；根據(jù)質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的原子互為同位素來分析；（2）