蘇教版專(zhuān)題4《硫氮和可持續(xù)發(fā)展》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)素材

專(zhuān)題四硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng)SO2+H2O==H2SO3可逆反應(yīng)H2SO3的不穩(wěn)定性2H2SO3+O2==2H2SO4（2）還原性2SO2+O22SO3（3）漂白性：SO2能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）氯水永久性漂白原理：HClO具有強(qiáng)氧化性3、酸雨：PH〈正常性雨水PH值大約為6，水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2來(lái)源：（主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。（次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開(kāi)發(fā)新能源，對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見(jiàn)的環(huán)境保護(hù)問(wèn)題：酸雨：SO2溫室效應(yīng)：CO2光化學(xué)煙霧：NO2臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾假酒：CH3OH室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉CO與NO與血紅蛋白結(jié)合有毒電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理：（1）硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成SO2S+O2==SO2或4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2（2）SO2與氧氣反應(yīng)生成SO32SO2+O22SO3（3）SO3轉(zhuǎn)化為硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性質(zhì)濃硫酸的特性⑴吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體NH3⑵脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2與碳反應(yīng)：C+2H2SO4（濃）SO2↑+CO2↑+2H2O常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2O2H2Na2SO4H2SO3BaSO4H2SO4SO3SO2SO2BaCl2第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、N2N2電子式N2含有三鍵所以比較穩(wěn)定光化學(xué)煙霧NO22、氮?dú)獾纳a(chǎn)和使用物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（1）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和水NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-NH3·H2NH3↑+H2O氨水有分子：NH3H2ONH3·H2O離子：NH4+OH-少量H+氨氣能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)液氨與氨水的區(qū)別：液氨氨氣的液體狀態(tài)純凈物無(wú)移動(dòng)OH-不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)氨水氨氣溶解于水混合物（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽NH3+HCl==NH4Cl（白煙）NH3+HNO3===NH4NO3（白煙）NH3+H+==NH4+3、銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、硝酸的制備與性質(zhì)★NH4+檢驗(yàn)：加入NaOH加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成NO4NH3+5O24NO+6H2O（2）NO與氧氣反應(yīng)生成NO22NO+O2===2NO2（3）用水吸收NO2生成硝酸3NO2+H2O＝2HNO3+NO性質(zhì)：Cu+4HNO3(濃)===Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==Cu（NO3）2+2NO↑+4