題型20 實驗題之定量探究類考化學復習

222222422233222222242223322題型

實驗題之量探究類【點煉定探究定探究重點考查學生對化學基本方法、基本知識和基本技能的掌握程度和運用能力。在考查初中化學核心概念并兼顧化學基礎知識與理論覆蓋率的基礎將學生化學學科能力的考查放在首要位特別是突出考查學生解決與化學相關的實際問題中分析、概括、歸納、判斷、推理的化學思維能力和綜合運用化學知識的能力。定量實驗是初中化學學科較為難的實驗，是般結(jié)合定性實驗，除了干擾因素外，還要考慮進行化學定量的計算。滿分巧（）認真讀題，審清題意，確立究課題。2根據(jù)課題，選擇合適方法，提取相關化學知識設計探究方案3根據(jù)課題要求將探究的問題與所學知識進行整合與提煉，遷移到要解決的問題中來。檢驗多種氣體的先后順序：有多種氣體需要檢驗時，應盡量避免前檢驗對后步檢驗的干擾。如被檢驗的氣體中是否含有二氧化碳和水蒸氣時，應先檢驗水（用無水酸銅檢驗），后檢驗二氧化碳（用澄清石灰水檢驗），最后干燥水（用濃硫酸干燥）。記住常見質(zhì)的特征反應CO能使澄清石灰水變渾濁，白色的無水硫酸銅遇HO變要驗證H和等原性氣體，可先將凈化后的氣體通過灼熱的CuO再檢驗其產(chǎn)物。檢驗H的在是通過其與反應生成H檢驗HO時一定要將產(chǎn)物先通過無水檢驗要驗證CO的混合氣體，可先將混合氣體通入澄清石灰水，后通過灼熱的CuO再檢驗?！绢}練某化學趣小組的同學對酸、堿和鹽的性質(zhì)進行探究，請你參與。[查閱資料]

+H232

3℃時，部分物質(zhì)的溶解度。物質(zhì)溶解度g

Ca(OH)

NaOH

NaCO

NaHCO9.6探究一探氫氧化鈣的性質(zhì)℃時，在盛有5gCa(OH)固體的A燒杯中加入40mL水，用玻璃棒攪拌，靜置，取上層部分清液于B燒中。（1向A杯中滴加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象_，加入過量稀鹽酸應化學方程式。（2向B燒杯中通入，察到澄清石灰水變渾濁。

2232222322（3上述實驗可知氫氧化鈣的性______________________________________________________。[實驗拓展]（4）向上1)應后的A燒杯中滴加碳酸鈉溶液，測得其pH隨應時間的變化如圖段實驗現(xiàn)象是____________________，BC發(fā)生反應的化學方程式為。探究二二化碳通入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)成分的探究。[設計和實驗20時，甲、乙兩組同學設計如圖裝置分別進行實驗。甲組:從a端慢通入CO，一段時間后II

中變渾濁，停止通，I

中溶質(zhì)為X。打開活塞滴加足量稀鹽酸。[解釋與結(jié)論（1分析X是過中產(chǎn)的現(xiàn)象____________________________________。乙組:從a端慢通入CO，一段時間后II

中無明顯現(xiàn)象，停止通，中溶質(zhì)為Y。打開活塞滴加足量稀鹽酸II

中變渾濁。

222233222333223222223322233322322222332233323223233222[解釋與結(jié)論（2同學認為只有NaCO為結(jié)論是否合理分Y成分說明理由____________的。I

中一定發(fā)生反應的化學方程式?！景柑骄恳唬ǎ┤芤河蔁o色變?yōu)榧t色；Ca(OH)=

2

+2H；）固體，微溶于水能指示劑作用能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水與酸反應生成鹽和水4）產(chǎn)生大量氣泡；CaCl+COCaCO↓+2NaCl；究二:1無色溶液中逐漸有固體析出(變渾濁)，滴鹽酸后有氣泡產(chǎn)，固體逐漸溶消失)；（2）不合理，根據(jù)通入的CO的量的不同情況，Y的質(zhì)成分可能還:NaOH和CO和這三種情況三種情況均能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體且使澄清石灰水變渾濁+2NaOH=COHO【析（1）氫氧化鈣溶液堿性，向A燒中加幾滴酚酞溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色，再加入過量稀鹽酸，稀鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程為Ca(OH)+2HCl=CaCl+2HO。（）由上述實驗可知氫氧化鈣的性質(zhì)：固體；微溶于水℃時，溶解度0.16），能與指示劑作用；能與某些非金屬氧化物反應生成鹽和水；能與酸反應生成鹽和水。[實驗拓]（4向述(反應后的A燒中滴加碳酸鈉溶液AB段是碳酸鈉溶液先和上步過量的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，上；BC段氯化鈣和碳酸鈉應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；化學方程式為CaClCaCO↓+CD段最后加入過量碳酸鈉溶液。碳酸鈉溶液顯堿性段實驗現(xiàn)象是產(chǎn)生大量氣泡段生反應的化學方程式為CaCl=CaCO2NaCl[釋與結(jié)]（）二氧化碳和氫氧化反應生成碳酸鈉和水，二氧化碳和碳酸鈉和水反應生成碳酸氫鈉，鹽酸和碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳。經(jīng)分析X。以實驗過程中Ⅰ中產(chǎn)生的現(xiàn)象是無色溶液中逐漸變渾濁，滴鹽酸后有氣泡產(chǎn)生，固體逐漸消失。）乙組同學認為Y只CO理通的的量的不同情況的質(zhì)成分可能還:NaOH和CO（二氧化碳只夠與部分氫氧化鈉反應），和（氧化碳將氫氧化鈉反應全部反應完，且與部分碳酸鈉反應）NaHCO（二氧化將氫氧化鈉反應全部反應完，且與將碳酸鈉反應完）這三種情況。三種情況均能與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體且使澄清石灰水變渾濁I

中一定發(fā)生反應為二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水方式為+=COHO。年英國化學家約翰猷為測定空氣中的氧氣含量開展如下實驗（裝置如圖甲）。

33322323332232I將一根長度等于玻璃鐘罩最寬部分直徑的鐵棒橫放在鐘罩里，把裝有稀硝酸的陶罐通過鐵鉤掛在鐵棒上，用繩索將小鐵塊懸掛在陶罐的正上方（鐵塊的升降通過在鐘罩外拉動或放松繩索來實）。Ⅱ．調(diào)整水槽中初始水位如圖乙，再使鐵塊浸入稀硝酸中，觀察到鐵塊表面迅速產(chǎn)生大量氣泡鐘罩內(nèi)水面下降。[稀硝酸有強氧化性，能與鐵發(fā)如下反應4HNO

Fe(NO+NO↑+2HO]Ⅲ．當水位降至接近鐘罩口時（如圖丙），立即取出鐵塊，以防氣體外逸。．待一段時間后，面穩(wěn)定在如圖丁的位置。（一氧化氮會與氧氣等物質(zhì)發(fā)生如下反應：？

4HNO）分析與評價：（1步驟Ⅳ中“？處應填___________。（2從圖丙到圖丁過程中，鐘罩內(nèi)水位上升的原因_____________________________________________________________________________________________________（忽略溫度變化的影響）（3科復了上述實實時裝置氣密性良好鐘罩內(nèi)液面上方氣體體積均能精確測測定氣體體積的誤差忽略不計），但經(jīng)過多次實驗測定，發(fā)現(xiàn)每次測得空氣的含氧量都小于，因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！景浮浚㎡；）一氧化與氧氣參加反應，氣減少，使罩內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓2大于鐘罩內(nèi)壓，水被入鐘罩，致鐘罩內(nèi)水位上升；（）實驗中難控制鐵與稀硝酸反應成的一氧化氮恰好裝置中的氣完全反，無論是一氧化氮過量還是氧氣過，均會使定的結(jié)果小。【析】1）根據(jù)量守恒定律可知：步驟Ⅳ中“？”處應填水化學式為H。（2從圖丙圖丁過程中鐘罩內(nèi)水上升的原是：一氧化氮與氧氣參加了反應，體減少，鐘罩內(nèi)氣減小，外界大氣壓于鐘罩內(nèi)壓，水被入鐘罩，導致鐘罩內(nèi)水位上升。（）測得空的含氧量小

，原因是：實驗較難控制與稀硝酸應生成的一氧化氮恰好與裝置中的氣完全反，無論是氧化氮

過量還是氧過量，均使測定的果偏小。3.興趣小組開“定密閉容器中某種氣體的體積分的探究實驗?！緦嶒灐堪磮D1所示裝置，用紅磷燃的方法測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。【實驗】按圖2示裝置，在集氣瓶內(nèi)壁用水均勻涂附鐵粉除氧劑（其中輔助成分不干擾實驗），利用鐵銹蝕原理測定空氣中氧氣的體積分數(shù)。（1實驗1中紅磷燃燒的主要現(xiàn)象_________________________________________________。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的原因________________________。（2提實驗的準確上個實驗都需要注意的事項（一點（3實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1實驗2中氣的體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖、圖4所。據(jù)圖，圖4信，（實1或?qū)嶒灐保┑臏y定方法更準確，判斷依據(jù)是_________________________________________________________________________________。（4結(jié)合你的學習經(jīng)驗，若要尋找紅磷或鐵粉除氧劑的替代物，用或置測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是_（寫兩點【實驗】測定用排空氣法收集到的集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)。

2222222（5甲同學設計圖5所裝置進行測定。濃NaOH溶的作用是_____________________________（化學方程式表示）。（6乙同學提出，僅利用圖6所示裝置，在不添加其他試劑的前下，也能測得集氣瓶中二氧化碳的體積分數(shù)為達到實驗目的作方法。【案（1產(chǎn)生了大量的白煙；氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓；）裝置的氣密性要良好（）實驗；反應后，實驗集瓶內(nèi)剩余氧氣的提積分是，實驗2集瓶內(nèi)氧氣幾乎要耗盡4能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結(jié)2NaOH+COCO+H；（6用冰水冷卻集氣瓶，打開K?！疚觯ǎ嶒炛?，紅磷燃燒的主要現(xiàn)象是：產(chǎn)生了大量的白煙等。紅磷熄滅后，集氣瓶冷卻至室溫，打開K，水能倒吸入集氣瓶的因是：氧氣被消耗，集氣瓶內(nèi)氣體壓強小于大氣壓。（2為提高實驗的準確性，以上兩個實驗都需要注意的事項是裝置的氣密性要良好等。（3實驗過程中，連接數(shù)字傳感器，測得實驗1、實驗2中氣體積分數(shù)隨時間變化的關系分別如圖3圖示。依據(jù)圖3圖息可知，實驗定方法更準確，判斷依據(jù)是：反應后，實驗集氣瓶內(nèi)剩余氧氣的提積分是8.6%實驗集瓶內(nèi)氧氣幾乎要耗盡。）用圖或裝測定空氣中氧氣的體積分數(shù)，該替代物應滿足的條件是能夠和氧氣反應，生成物不影響測定結(jié)果。二氧化碳與氫氧化鈉反應生成了碳酸鈉和水，化學方程式是：=NaO。6由于密封裝置內(nèi)輕體的壓強隨溫度的降低而減小，為達到實驗目的，操作方法是用冰水冷卻集氣瓶，打，瓶內(nèi)為溫度降低，壓強減小，氫氧換鈉溶液被吸入，吸收了二氧化碳，可以測定出集氣瓶中二化碳的體積分數(shù)。4.化學課外興趣小組欲配制80g質(zhì)分數(shù)為的氫氧化鈉溶液來制葉脈書”（1需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量__________g（2稱量時，氫氧化鈉固體應放（濾紙”或燒杯）。（3下列說法或操作正確的_________填字母序號）。

A.制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒B用量程為100mL的量筒量取所需要的水C將稱量好的固體倒入裝有水的筒中溶解（4在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將__________填偏大或偏）（5同學用蒸餾水潤濕了的pH試來測定配制好的溶液pH值時測得的結(jié)果會_（填偏大、小或不變）。（6該趣小組的同學提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗體作如下圖：在燒杯中加入的氧鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液_________色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此__________（填能或不”得出兩者恰好中和的結(jié)論。以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的（填字母序號）。A.入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象B滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍C加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡【案（1）；（）燒杯；（）B；（4）偏?。唬?偏??；6紅；不能；C?！疚觯?）溶質(zhì)質(zhì)量=液質(zhì)溶的質(zhì)量分數(shù)，配制80g質(zhì)量數(shù)為的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質(zhì)=80g×12%=9.6g2）氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，氫氧化鈉固體應放在燒杯中。（3A、配制該溶時所需的玻璃儀器中包括玻璃棒，需要玻璃棒攪拌，加速溶解，選項錯誤質(zhì)=溶液質(zhì)量-質(zhì)質(zhì)量需蒸餾水的質(zhì)量=80g-9.6g=70.4g密為1g/cm3

，則根據(jù)

m

=

1g/cm

=70.4cm3=70.4mL。用量程為的筒量取所需要的，故選項正確；C、解應在燒杯中，量筒只能量取液體，故選項錯誤。故選B。（）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將偏小，因為量取的水多了。

（5氫氧化鈉溶液顯堿性，當溶液的pH大7時呈堿性，且pH大，堿性越強；不能用水濕潤pH試，否則稀釋了待測溶液，使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小6氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞溶液變紅色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色此時不能得出兩者恰好中和的結(jié)論，因為恰好反應，或稀鹽酸過量，都會使溶液變?yōu)闊o色A、鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有稀鹽酸，不符題意、滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍，說明溶液顯堿性，說明溶液中沒有稀鹽酸，不符合題意；C加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，符合題意。故選。初三某學興趣小組同學。依據(jù)教材實驗對化學反應前后質(zhì)量變化進行了探究?！静殚嗁Y料】碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳氣體?！緦嶒炑b置設計】甲、乙、丙小組同學分別設計如圖裝置：【討論與探究】1甲小組實驗中，白磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是：。（2請根據(jù)乙組和丙組設計質(zhì)量守恒定的實驗裝置進行探究，并按要求完成乙組和丙組。①乙組實驗結(jié)束后可觀察到天平（或否衡反應（填“遵守或不守）質(zhì)量守恒定律。②丙組過氧化氫溶液分解反應前后各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量和（填“于”、等”或小”）應后生成的各物質(zhì)的量總和。該反應中二氧化錳起作用。【實驗結(jié)論】通過甲、乙、丙實驗探究，你得到的結(jié)論是：?！緦嶒灧治觥炕瘜W反應的過程是

重新組合的過程，即在一切化學反應中，反應前后原子的沒有改變，原子的量守恒定律。

沒有增減，原子的

也沒有變化，所以化學反應遵守質(zhì)

【反思與交流】通過甲、乙、丙小組實驗的探究，你得到的啟示是：?！景福?吸收白磷燃燒時放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；（2）①否；遵守；②等；催化；參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；原子；種類；數(shù)目；質(zhì)量；有氣體參加或生成的反應，應該在密閉容器中進行實驗?！疚鲇懻撆c探究】（1甲小組實驗中，磷燃燒時，在錐形瓶底部加入少量水，其目的是吸收白磷燃燒時放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；故填：吸收磷燃燒時放出的熱量，讓裝置快速冷卻，同時防止錐形瓶局部驟熱而炸裂；）①乙組實驗中，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳從裝置中逸出，可觀察到現(xiàn)象是燒杯有氣泡產(chǎn)生，天平指針偏向右盤，天平不平衡；此反應中，天平失去平衡是由于二氧化碳逸出致的，因此該反應仍然遵守質(zhì)量守恒定律。故填：否；遵守；②丙組過氧化氫溶液分解反應前各物質(zhì)質(zhì)量總和的測定，得出參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)總和該反應中過氧化氫在二化錳催化作用下分解生成水和氧氣此氧化錳起催化作用。故填：等于；催化；【實驗結(jié)論】通過甲、乙、丙實驗探究，你得到的結(jié)論是參加化學反應的物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和；故填：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)質(zhì)量總和；【實驗分析】化學反應的過程就是分子分成原子，原子不再分，而是院子重新合得新的分子的過程，因此，一切化學反應前后，原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減原子的質(zhì)量都沒有改變，所以化學反應中存在質(zhì)量守恒定律；故填：原子；種類；數(shù)目；質(zhì)量【反思與交流】通過對以甲、乙、丙小組實驗的探究，得到的啟示是有氣體參加或生成的反應應該在密閉容器中進行實驗。故填：有氣體參加或生成的反應，應該在密閉容器中進行實驗。某興趣組設計如下實驗探究質(zhì)量守恒定律。（）如圖甲，小柯將燒杯放天平左盤，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，一段時間后，再把燒杯放回天平左盤，最后天平是否平衡？。反應后試管內(nèi)溶液的質(zhì)量（選填增加、減或不變）（）如圖乙，小妍將燒杯放天平左盤，使天平重新平衡。然后傾斜燒杯使鹽酸與石灰石粉末

4432244322混合，一段時間后再把燒杯放回天平左盤，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡。其原因是。小柯對該實驗裝置進行改進，把燒杯換成錐形瓶（如圖丙，裝置氣密性良好）。你認為能否驗質(zhì)量守恒定律并闡述理由：。（3小妍想測定實驗所用石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取6克灰石粉末與足量的稀鹽酸充分反應，反應后總質(zhì)量減少克雜質(zhì)與稀鹽酸不反應）。石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為。（結(jié)果精確到）【案（1）平衡；減少；2鹽酸和碳酸鈣反應生成的二氧化碳氣體逸出；不能；氣球變大后，受到空氣的浮力，導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏??；383.3%?！疚觯ǎ┬】聦旁谔炱阶蟊P，使天平重新平衡。然后取下燒杯把鐵釘放入試管中，鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，沒有氣體參加反應或生成，一段時間后，后天平平衡。反應的化學方程式為，56份量的鐵可置換出份量的銅，溶液的質(zhì)量會減少。（2）石石粉末能與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳氣體，生成的二氧化碳氣體逸出故一段間后再把燒杯放回天平左盤現(xiàn)天平不再平衡球大后，受到空氣的浮力，方向豎直向上，導致天平稱量反應后物質(zhì)質(zhì)量的讀數(shù)偏小。（3）質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g。設參加反應的酸鈣的質(zhì)量為。CaCO+2HCl＝CaCl+HO+CO↑44xx＝石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為

×100%≈83.3%某化學組用熟石灰配制石灰水時，發(fā)現(xiàn)裝滿熟石灰的塑料試劑瓶已經(jīng)破塤．【提出向題】試劑是否變質(zhì)？【猜想】①沒有變質(zhì)，成分是氫氧化鈣②全部變質(zhì)，成分是碳酸鈣③分變質(zhì)，成分是氧化鈣和碳酸鈣【進行實驗】步驟

操作取樣品于試管中，加水，滴入2～3滴酚酞試液

現(xiàn)象

結(jié)論猜想③正

3232232322

向試管中繼續(xù)加入過量的

確【提出問題】如何測定試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？【進行實驗】小麗同學設計了如圖所示裝置進行碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)測定：取一定質(zhì)量的樣品放入錐形瓶中，加入過量稀鹽酸（不考慮稀鹽酸的揮發(fā)）測量裝C在應前后的總質(zhì)量，即可計算出試劑中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．請寫出稀鹽酸與碳酸鈣發(fā)生反應的化學方式說明：裝置氣密性良好，操作無誤，各步反應完全．【反思與評價】（1小文同學認為小麗得到的結(jié)果有較大的誤差，理由是

。。（）小文同學用圖所示裝置注射器活塞的摩擦力很小，忽略不計），完成測量．注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還有的作用是?！窘涣髋c討論】實驗結(jié)束后將A、、E中液倒入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成。（1同學們將廢液過濾并討論濾液中溶質(zhì)的成分，該濾液中一定存在的溶質(zhì)是。（2經(jīng)實驗確認廢液成分，處理后綠色排放．【案無色酚酞變紅色稀鹽酸；有氣泡冒出+2HCl＝+HO+CO；成的二氧化碳有一部分停留在中沒有被C吸；測量體積；氯化鈉?！疚觥具M行實驗】可以用酚酞試液檢驗是否有氫氧化鈣，只要無色酚酞變紅色，就證明有氫氧化鈣；用稀鹽酸檢驗是否有碳酸鈣，如果有氣泡冒出，就證明有碳酸鈣，最后根據(jù)象，判斷猜想的正誤?！具M行實驗】稀鹽酸與碳酸鈣的反應生成化鈣、水和二氧化碳，反應的方程式是：+2HCl+H；反思與評價】（）生成的二氧化碳有一部分停留在AB中沒有被C吸收，結(jié)果有較大的誤差。）注射器除了貯存、加注稀鹽酸外，還

2222可以測量體積；【交流與討論和E中入過量稀鹽酸與碳酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，所以溶液中溶質(zhì)為HCl和；裝中氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，要完全吸收二氧化碳，所以氫氧化鈉一定是過量的，溶液中溶質(zhì)NaOH和CO；A、、E中液入一個干凈的廢液缸中，觀察到有沉淀生成，所以鹽酸一定被耗盡，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氯化鈉；所以濾液中一定存在的溶質(zhì)是氯化鈉，能有氫氧化鈉，氯化鈣和碳酸鈉中的一種。小打和食鹽是廚房中常見物質(zhì)?，F(xiàn)有一包白色固體，可能由碳酸氫鈉、氯化鈉中的一或兩種物質(zhì)組成。某科學小組同學展開了系列研究。（一）定性分析【實驗目的】確定白色固體的組成【實驗方案】：如圖所示：【實驗結(jié)論】小明同學經(jīng)過上述實驗得出結(jié)論：該白色固體由碳酸氫鈉、氯化鈉兩種物質(zhì)組成（1步驟①發(fā)生反應的化學方程式是

；（2步驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如；（）科學小組認真研究討論認為，此方案不能得出小明同學的結(jié)論。一致認為將上述方案中使用的一種試劑進行調(diào)換，如仍出上述象，則小明同學的結(jié)論正確。調(diào)換措施是。（二）定量分析【實驗目的】測定該白色固體中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)【實驗方案】該小組利用圖示的實驗裝置（固定裝置已略去，裝置氣密性良好）進行實驗，

22322322332232232233222333222222323每一步反應均完全進行。（1首稱取a該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確順序是（序號，可重復選擇）a稱量裝置丙的質(zhì)量．打開彈簧夾，通入足量的氮氣，關閉彈簧夾c．打開分液漏斗的活塞，注入量的稀硫酸，關閉活塞（2如果沒有裝置乙，會造成測定結(jié)果（填偏大偏小或不”）；（3裝置丁的作用是

。（三）拓展交流經(jīng)査閱材料：將二氧化碳氣體持續(xù)通入一定量的氫氧化鈉溶液中會先后發(fā)生以下兩個化學反應①2NaOH+CO＝CO

②NaCO+H＝小明同學將5g二化碳氣體通入的氫氧化鈉溶液中，充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)是（填化學式）?！景窷aHCOO+CO；氫氧化鋇溶液把稀鹽酸改為稀硝酸b、a、、；偏大；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙裝置NaCO、

?！疚觯ㄒ唬┒ㄐ苑治觥緦嶒灲Y(jié)論】（）步驟①中，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式是：NaHCO。（2）驟②中的澄清石灰水也可以用其它堿溶液代替，如氫氧化鋇溶液，這是因為氫氧化鋇能和二氧化碳反應成白色沉淀碳酸鋇和水。（3調(diào)換措施是把稀鹽酸改為稀硝酸，這樣能夠防止過量鹽酸或反應生成的氯化鈉對實驗產(chǎn)生影響。（二）定量分析【實驗方案】）首先稱取a克該樣品放入裝置甲中，然后進行有關實驗操作，正確的順序b、、、b。（2如果沒有裝置乙，導致水蒸氣被丙裝置吸收，從而會造成測定結(jié)果偏大。（3裝置丁的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入丙裝置。（三）拓展交流反應的化學方程式及其質(zhì)量關系為：2NaOH+CONa+H，1066.625gNaCO+CO+HO＝2.75g由以上質(zhì)量關系可知5g氫化鈉恰好和二化碳反應生成6.625g酸鈉碳鈉和

2332322322332322322二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉時，消耗二氧化碳質(zhì)量.75g而和氫氧化鈉反應后剩余二氧化碳質(zhì)量是，因此二氧化碳不足所得溶液的溶質(zhì)是Na、NaHCO。有食品袋里裝有小袋鐵粉作保鮮劑，化學興趣小組對一包使用過且已生銹的保鮮劑進探究?！咎岢霾孪搿勘ｕr劑可能的組成：①只有；②Fe和O的合物?！緦嶒炋骄俊勘ｕr劑的成份探究（1取保鮮劑樣品少量于試管中，加入過量稀鹽酸，小組同學根據(jù)觀察到的現(xiàn)象一致認為猜想②成立，他們觀察到的現(xiàn)象是?！緦嶒炋骄俊勘ｕr劑中O含量的探究稱取保鮮劑樣品入硬質(zhì)玻璃管中，按圖1所的裝置進行實驗。開始時緩緩通入CO氣，過一段時間后再加熱使其充分反應，待反應完全后，繼續(xù)通體直至玻璃管冷卻。（2入氣一段時間后再加熱的目的是。（3反應前后稱量相關裝置和物質(zhì)的總質(zhì)量，其數(shù)據(jù)如表：反應前玻璃管和保鮮劑的總質(zhì)量為128.0g

反應后玻璃管和固體物質(zhì)的總質(zhì)量127.79g①A裝中發(fā)生反應的化學方程式為②分析表中的數(shù)據(jù)，可計算得出保鮮劑中的量分數(shù)為。（4實驗結(jié)束后，是否要先斷開A與B的連接以防止B中石灰水倒吸？為么？【反思評價】上述裝置未進行尾氣處理。于是對上地裝量進行如圖2改進。

。。（5裝置B的用