吉林省長春市市第十五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

吉林省長春市市第十五中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是（

）A．鈉 B．鋁 C．鐵 D．銅參考答案：A2.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)．但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)．下列各種類比推測的說法中正確的是（）A．已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSB．已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C．已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3D．已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬．【解答】解：A．硫具有弱氧化性，能將變價(jià)金屬氧化為降低價(jià)態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故A錯(cuò)誤；B．亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯(cuò)誤；C．鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C錯(cuò)誤；D．在金屬活動(dòng)性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性Fe＞Cu＞Ag，所以Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)生成Ag，故D正確；故選D．3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋，則下列敘述中①Zn被氧化；②Zn是氧化劑；③Zn具有還原性；④Fe2＋是氧化產(chǎn)物；⑤Fe2＋只有還原性；⑥Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性強(qiáng)，正確的是A.②④⑥

B.①③④

C.①③⑥

D.③⑤⑥參考答案：C【分析】反應(yīng)Zn＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋中Zn元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念以及氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析解答?！驹斀狻坑蒢n＋2Fe3＋＝Zn2＋＋2Fe2＋可知，Zn元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，則①Zn作還原劑，被氧化，①正確；②Zn元素的化合價(jià)升高，Zn是還原劑，②錯(cuò)誤；③Zn是還原劑，具有還原性，③正確；④Fe元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e2+是還原產(chǎn)物，④錯(cuò)誤；⑤Fe2+中Fe元素的化合價(jià)能升高，也能降低，則既具有還原性也具有氧化性，⑤錯(cuò)誤；⑥由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知Fe3＋的氧化性比Zn2＋的氧化性強(qiáng)，⑥正確；綜上所述①③⑥正確；答案選C。4.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將溴乙烷與氫氧化鈉溶液共熱一段時(shí)間，再向冷卻后的混合液中滴加硝酸銀溶液檢驗(yàn)水解產(chǎn)物中的溴離子B將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱證明氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高C向乙酸和酒精的混合溶液中加入金屬鈉確定酒精中是否有乙酸DC2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體通入酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)制得氣體是否為乙烯

參考答案：B分析：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；B．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色。詳解：A．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，水解后沒有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，A錯(cuò)誤；B．將打磨過的鋁箔用酒精燈加熱過程中鋁箔熔化，但不滴落，這說明氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁，B正確；C．酒精、乙酸均與Na反應(yīng)生成氫氣，則混合液中加入金屬鈉，有氣泡產(chǎn)生不能說明酒精中有乙酸，C錯(cuò)誤；D．乙醇易揮發(fā)，乙醇及生成的乙烯均使高錳酸鉀褪色，則現(xiàn)象不能說明是否有乙烯生成，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的科學(xué)性、嚴(yán)密性和可操作性等，題目難度中等。5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A、1molCl2含有的電子數(shù)是2NAB、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個(gè)水分子所占有的體積約為22.4LC、4.0gNaOH中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA。D、1mol氧分子含有的電子數(shù)與1mol氮?dú)夂械碾娮訑?shù)之比為16：7參考答案：C略6.下列物質(zhì)中，既能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()①SO2②CH3CH2CH===CH2③④CH3CH3A．①②③④

B．③④C．①②④

D．①②參考答案：D解析SO2具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑Br2及酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色；CH3—CH2—CH===CH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4溶液能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色；苯結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，但可萃取溴水中的Br2，使溴水褪色，此過程屬物理變化過程；CH3CH3既不能使溴水褪色，也不能使酸性KMnO4溶液褪色。7.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．CaO+H2O=Ca（OH）2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．解答：解：A、沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是復(fù)分解反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、氧元素化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D、沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的特征即氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡單．8.根據(jù)我省中心氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，我省一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。霧屬于下列分散系中的（

）A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D試題分析：霧中的分散質(zhì)粒子直徑在膠體的范圍，屬于膠體。選D。9.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（

）A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：B略10.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水．這些敘述中正確的是（）A.①②③④

B.②③

C.①②④

D.②③④參考答案：A【詳解】容量瓶是配制準(zhǔn)確的一定物質(zhì)的量濃度的溶液用的精確儀器。它是一種帶有磨口玻璃塞的細(xì)長頸、梨形的瓶底玻璃瓶，頸上有刻度；使用時(shí)要先檢驗(yàn)密閉性，不能在容量瓶里進(jìn)行溶質(zhì)的溶解，容量瓶不能進(jìn)行加熱，容量瓶只能用于配制溶液，不能長時(shí)間或長期儲(chǔ)存溶液，故①②③④正確，答案選A。11.根據(jù)反應(yīng)式：（1）2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br﹣

，判斷下列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是A.Br﹣、Fe2+、I﹣

B.I﹣、Fe2+、Br﹣C.Br﹣、I﹣、Fe2+

D.Fe2+、I﹣、Br﹣參考答案：B【分析】氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于和還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此判斷?！驹斀狻?Fe3++2I-＝2Fe2++I2中鐵離子是氧化劑，被還原為亞鐵離子，碘離子被氧化，則還原性是I-＞Fe2+；Br2+2Fe2+＝2Br-+2Fe3+中單質(zhì)溴是氧化劑，亞鐵離子被氧化為鐵離子，則還原性是Fe2+＞Br-，因此離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是I-、Fe2+、Br-。答案選B。12.將飽和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，下列說法不正確的是（

）A．光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”B．插入石墨電極通直流電后，有一極附近液體顏色加深C．向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D．向該液體中逐滴滴入過量的稀硫酸，會(huì)看到液體先生成紅褐色沉淀，后沉淀溶解參考答案：C略13.一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是

()A.通入的CO2氣體為22.4LB.A溶液中n(NaOH)＝2n(Na2CO3)C.A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3D.A溶液中一定只有Na2CO3參考答案：B略14.如圖是元素周期表的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是（

）

①X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽；②Z的單質(zhì)

常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)；③Z的原子序數(shù)比Y大19；④Z所在的周期中含有32種元素。

A．①②③④

B．①②③

C．只有①④

D．只有③參考答案：B略15.已知N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)△H=－92kJ·mol-1。且1molN≡N鍵完全斷裂時(shí)吸收熱量946kJ，1molH－N鍵形成時(shí)放出熱量391kJ，則氫氣中1molH－H鍵斷裂時(shí)吸收熱量為

（

）A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的Cl2，并進(jìn)行檢驗(yàn)Cl2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網(wǎng)，F(xiàn)右端出氣管口附近放有脫脂棉。試回答：（1）A試劑為，B試劑為，離子方程式為

；（2）C試劑為；D試劑作用為

；（3）E中干燥紅色布條

（填“褪色”或“不褪色”）；（4）F管中現(xiàn)象，脫脂棉的作用是

；（5）H中試劑為，離子方程式為。參考答案：(1)濃鹽酸(1分)；MnO2(1分)；MnO2＋4H+＋2Cl-－Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)；(2)飽和食鹽水(2分)；吸水氯氣中的水蒸氣(2分)(3)不褪色(2分)；ks5u

(4)棕黃色的煙(2分)；防止CuCl2固體小顆粒被氣體鼓入導(dǎo)管中，堵塞導(dǎo)管(2分)(5)NaOH溶液(2分)Cl2＋2OH－＝Cl-＋ClO-＋H2O(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1)金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連同時(shí)插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解,金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是

(填A(yù)或B)，正極反應(yīng)式為：

。(2)以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池。原電池工作過程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為

（已知Cu和Ag的相對(duì)原子質(zhì)量分別為64和108）。參考答案：（1）A；2H++2e－=H2↑。（2）27︰8。略18.“價(jià)——類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的好方法，依據(jù)下圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：(1)上圖中，X的化學(xué)式為__________，從N元素的化合價(jià)看，X具有_________性(“氧化”、“還原”)。(2)回答下列關(guān)于NH3的問題：①實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。②下列試劑不能用于干燥NH3的是_________(填字母)。A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

③請(qǐng)寫出NH3→NO的化學(xué)方程式_________________________________________________。④工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下圖所示：請(qǐng)寫出反應(yīng)2中NO2被吸收過程的化學(xué)反應(yīng)程式是_____________________________________。(3)SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的NOx排放。SCR(選擇性催化還原)工作原理：①已知尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，請(qǐng)寫出SCR催化反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：_____________________________________。②尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素(M=60g·mol?1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L?1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L?1NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。參考答案：(1)N2O5

氧化性(2)①Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

③4NH3+5O24NO+6H2O

④2NO2+4(NH4)2SO3=N2+4(NH4)2SO4

(3)①8NH3+6NO27N2+12H2O

②【詳解】(1)X為氮的氧化物，氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)，所以其化學(xué)式為N2O5；氮元素處于最高價(jià)，具有氧化性；(2)①氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；②氨氣屬于堿性氣體，不能用濃硫酸干燥。故選a；③氨氣的催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮，方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；④從圖分析，二