山東省濟寧市微山縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山東省濟寧市微山縣第一中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是

（

）A．分散質(zhì)粒子直徑的大小

B．是否能通過濾紙C．是否是大量分子或離子的集合體

D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：A略2.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是A．化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量B．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)C．Al在氧氣中燃燒，將Al粉改為Al片可加快反應(yīng)速率D．Zn與稀硫酸反應(yīng)時，適當(dāng)提高溶液的溫度可加快反應(yīng)速率參考答案：C3.用8gCuSO4溶于水配成500mL的溶液，下列說法正確的是

A．濃度為2mol/L

B．濃度為1mol/LC．濃度為0.1mol/L

D．濃度為0.2mol/L參考答案：C略4.同物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的體積比是3：2：1，則三溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度之比為

（

）

A、3：4：3

B、1：2：3

C、1：1：1

D、6：3：2參考答案：B略5.下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②HClO酸性＜H2CO3酸性，故非金屬性Cl＜C③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物⑥由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵A.①③⑤

B.②④⑥C.①②③⑤

D.①③⑤⑥參考答案：A①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故①正確；②元素最高價氧化物的水化物酸性越強，其非金屬元素的非金屬性越強，亞硫酸不是S元素的最高價含氧酸，所以不能判斷S元素的非金屬性大于C，故錯誤；

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3，故正確；

④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如銨鹽，故錯誤；⑤熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，說明該化合物中含有自由移動的離子，故正確；⑥由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價鍵，如稀有氣體，故錯誤；故選A。點睛：本題考查了物質(zhì)和化學(xué)鍵的關(guān)系、非金屬性強弱的判斷方法，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，易錯選項是⑥6.在密閉容器中盛有H2、O2、Cl2的混合氣體，用電火花使其恰好完全反應(yīng)，冷至室溫得液態(tài)產(chǎn)物溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.3%，則容器內(nèi)原有H2、O2、Cl2的體積比為

A.

6:3:1

B.

9:6:1

C.

26:192:71

D.

13:6:1

參考答案：D略7.已知有反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入molNO和molO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是(

)

A．a(chǎn)/b

B．a(chǎn)/2b

C．a(chǎn)/（a＋2b）

D．a(chǎn)/（2a＋2b）參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑B．鐵與硫酸鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+C．氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2OD．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈉溶液：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO2↑參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A、根據(jù)電子守恒判斷，該離子方程式中電子不守恒；B、該離子方程式兩邊電荷不守恒；C、注意氫氧化鎂是難溶物，應(yīng)該寫成化學(xué)式；D、生成碳酸根離子，不會生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：A、方程式兩邊電子不守恒，正確的應(yīng)該是：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故A錯誤；B、離子方程式兩邊電荷不守恒．正確的離子方程式是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B錯誤；C、氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)的離子方程式：：Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O，故C正確；D、發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成的應(yīng)該是碳酸根離子，正確的離子方程式是：OH﹣+HCO3﹣═H2O+CO32﹣，故D錯誤；故選C．9.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2

c

d

3ab

ef

A.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定B.a、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC.六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D.c、e、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強參考答案：D試題分析：由題意可得，a為Na，b為Mg，c為C，d為O，e為S，f為Cl，A項O的非金屬性強于S，故O的氫化物穩(wěn)定性強于S，故A項錯誤；B項a、b、e三種元素電子層數(shù)相同，但核電荷數(shù)a<b<e，故半徑：a>b>e，故B項錯誤；C項c元素最外層電子數(shù)為4，既不容易的電子也不容易是電子，故c元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，故C項錯誤；D項c、e、f元素非金屬性f>e>c，故最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性f>e>c，故D項正確；本題選D。10.為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D略11.反應(yīng)A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)，在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)＝0.2mol·(L·s)－1

②v(B)＝0.6mol·(L·s)－1③v(C)＝0.3mol·(L·s)－1

④v(D)＝0.5mol·(L·s)－1該反應(yīng)進行最快的是A．①

B．②

C．③

D．④參考答案：D略12.取一定量鎂鋁合金，用足量鹽酸溶解后，加過量NaOH溶液，濾出沉淀加強熱灼熱，得白色粉末，干燥后稱量，這些粉末與原合金質(zhì)量相等。則合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．20%

B．40%

C．58.6%

D．60%參考答案：B13.在周期表的前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3、周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1：2，則這兩種元素不可能（

）

A．鈉和氧

B．鈣和氯

C．鎂和氟

D．硫和氧參考答案：略14.元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（）(A)

相對原子質(zhì)量逐漸增大

(B)

核電荷數(shù)逐漸增大(C)

核外電子排布呈周期性變化

(D)

元素化合價呈周期性變化參考答案：C略15.某有機物mg，跟足量金屬鈉反應(yīng)生成VLH2，另取mg該有機物與足量碳酸氫鈉作用生成VLCO2(同一狀況)，該有機物分子中含有的官能團可能為()A．一個羧基和一個羥基

B．兩個羧基C．一個羧基

D．兩個羥基

參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一定量的濃硫酸與足量Zn充分反應(yīng)時，有SO2和H2生成．某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對此進行研究．按圖組裝好實驗裝置，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應(yīng)較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加．試回答：(1)裝置A中需用濃H2SO4，用一種簡單的方法確定一瓶H2SO4一定是濃H2SO4：________________________________________________________________________.(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接__________、________接b，c接________、____________接d；D、E兩支試管中CCl4溶液的作用是_____________________________________________________________________．(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_____________________________；反應(yīng)較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是___________________________

(4)D中渾濁消失的離子方程式為____________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

乙烯電子式是，葡萄糖的的分子式是

。參考答案：略C6H12O618.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計的原電池如下圖。請回答下列問題：（1）電極X的材料是____________；電解質(zhì)溶液Y是_____________；（2）銀電極為電池的_________極；銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式______________。（3）外電路中的電子是從________電極流向______電極（填電極的材料）。參考答案：(1)銅

AgNO3溶液

(2)正

Ag++e－＝Ag

(3)銅

銀【詳解】（1）由反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag+在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO3；故答案為：銅；AgNO3溶液；（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e－=Ag；故答案為：正；Ag++e－＝Ag；（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，則由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極。故答案為：銅、銀?！军c睛】注意電極反應(yīng)式的書寫方法，如根據(jù)反應(yīng)“2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag+在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag++e－=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3。

19.按要求完成下列填空(1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)___________________________________，

氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)_______________________________；（3）寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式:

H++OH-==H2O_______________________________________，CO32-+2H+==CO2↑+H2