山東省濰坊市王望中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

山東省濰坊市王望中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是A．含碳元素的化合物都是有機物

B．飽和一元醇的水溶性隨碳原子數的增加而減弱C．碳酸的酸性比甲酸弱

D．中含有兩種官能團參考答案：A略2.向含有amolAlCl3溶液中加入含有bmolNaOH溶液，生成沉淀的物質的量可能是（

）①amol

②bmol

③a/3mol

④b/3mol

⑤0mol

⑥(4a－b)molA．①③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①④⑤⑥

D．①④⑤參考答案：A3.．下列有利于反應自發(fā)進行的是（

）

①反應吸熱

②反應放熱

③反應后熵增加

④反應后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略4.把a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連可以組成幾個原電池。若a、b相連時a為負極；c、d相連時電流由d到c；a、c相連時c極上產生大量氣泡；b、d相連時b上有大量氣泡產生，則四種金屬的活動性順序由強到弱為（

）A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a參考答案：B略5.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池上有兩個接線柱，一個接線柱旁標有“+”，另一個接線柱旁標有“—”。高鐵電池的總反應為：3Zn+2K2FeO4+8H2O放電3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述不正確的是A．放電時正極反應為：+3e－+4H2O＝Fe(OH)3↓+5OH－B．充電時陰極反應為：Zn(OH)2+2e－＝Zn+2OH－C．放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D．標有“+”的接線柱充電時作陽極，放電時作正極參考答案：C略6.已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（）A．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZB．離子半徑W3+＜Z﹣，第一電離能X＜WC．W、X、Y、Z最高正價與族序數相等D．電負性Z＜Y＜W＜X參考答案：B【考點】原子結構與元素的性質．【分析】短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，結合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，則有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序數a＞b＞d＞c，Y、Z為非金屬，處于第二周期，故Y為O元素，Z為F元素，W、X為金屬處于第三周期，W為Al元素，X為Na元素，A．非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故A錯誤；B．電子層結構相同時，原子序數越大，離子半徑越小，所以離子半徑W3+＜Z﹣，非金屬F比O強，所以第一電離能X＜W，故B正確；C．O、F沒有最高正價，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強，電負性越強，所以電負性X＜W＜Y＜Z，故D錯誤；故選B．7.已知熱化學方程式：①C2H2(g)+O2(g)==2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH1＝-1301.0kJ?mol-1②C(s)+O2(g)==CO2(g)

△H2＝-393.5kJ?mol-1③H2(g)+O2(g)==H2O(1)

△H3=-285.8kJ·mol-1則反應④2C(s)+H2(g)==C2H2(g)的△H為（

）A.+228.2kJ·mol-1

B.-228.2kJ·mol-1

C.+1301.0kJ·mol-1

D.+621.7kJ·mol-1參考答案：略8.下列說法正確的是

A．pH=7的溶液一定是中性溶液

B．能自發(fā)進行的化學反應，不一定是△H<0、△S>0

C．吸熱反應發(fā)生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量

D．Ksp不僅與難溶電解質的性質和溫度有關，而且與溶液中的離子濃度有關參考答案：B略9.說法正確的是A．0.5molO3與11.2LNO2所含的分子數一定相等B.中和等體積、等物質的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常溫Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數目為NA參考答案：D略10.高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K=．恒容時，溫度升高，H2的濃度減?。铝姓f法正確的是（）A．該反應的化學方程式為CO+H2O=CO2+H2B．升高溫度，逆反應速率減小C．該反應的焓變?yōu)檎礑．恒溫恒容時，增大壓強，H2的濃度一定減小參考答案：C考點：化學平衡的影響因素；化學平衡常數的含義．版權所有專題：化學平衡專題．分析：化學平衡常數，是指在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值，某反應達到平衡，平衡常數K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應．A、反應達到平衡，平衡常數K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大；C、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，升高溫度平衡向吸熱反應移動；D、該反應前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應的氣體，增大壓強，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強的方法有關．解答：解：A、平衡常數K=，可知該可逆反應為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯誤；B、升高溫度，反應物、生成物的活化分子增多，正、逆反應速率都增大，故B錯誤；C、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應移動，該反應正反應為吸熱反應，即反應的焓變?yōu)檎担蔆正確；D、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強，平衡向正反應移動，平衡時氫氣的濃度增大，故D錯誤．故選C．點評：本題考查外界條件對化學平衡的影響、化學平衡常數等，難度中等，注意對化學平衡常數的理解，同一反應，化學計量數不同，平衡常數不同．11.取火柴頭浸于水中片刻后的溶液，檢驗溶液中是否含有氯元素的試劑是()A．AgNO3溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液D．KI-淀粉溶液參考答案：C火柴頭的成分中含有KClO3，氯元素具有較高價態(tài)，具有氧化性，可選擇還原劑將其還原為Cl－，通過檢驗Cl－存在檢驗Cl元素存在。加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液時，發(fā)生如下反應ClO3－＋3NO2－＋Ag＋===AgCl↓＋3NO3－，有白色沉淀生成。注意KI-淀粉溶液變藍后并不能證明氯元素一定存在。12.．奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維(HOH)，下列說法正確的是A．羊毛與聚酯纖維屬于同類有機物

B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解C．該聚酯纖維是由對苯二甲酸和乙二醇反應得到的D．合成聚酯纖維的反應屬加聚反應參考答案：BC略13.有關煤的下列敘述中，不正確的是A．煤是由有機物組成的復雜混合物B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源C．煤的干餾屬于化學變化D．通過煤的干餾，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦爐氣等產品參考答案：A14.擬除蟲菊酯是一類高效、低毒、對昆蟲具有強烈觸殺作用的殺蟲劑，其中對光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結構簡式如下結構所示，下列對該化合物敘述正確的是A．屬于芳香烴B．在酸性條件下不水解

C．屬于鹵代烴D．在一定條件下可以發(fā)生加成反應參考答案：D略15.松節(jié)油在濃硫酸、加熱條件下反應消去反應，最多可有幾種有機產物（不考慮立體異構）A．3種

B．4種

C．8種

D．11種參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下圖裝置制氧氣，請問答：

（1）用高錳酸鉀固體受熱分解制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置是

。(填序號)（2）用雙氧水和二氧化錳制取氧氣應選用的發(fā)生裝置是

。該裝置還可制取相對分子質量為44的氣體，寫出制取該氣體的化學方程式

。收集該氣體應選用的裝置是

，檢驗該氣體已收集滿的方法：是

。參考答案：（1）A、E(或A、C)（2）B

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

C

將燃著的木條放在集氣瓶口處，木條熄滅，證明已收集滿。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下圖是中學化學中常見的一些物質之間的轉化關系圖，其中部分反應中的產物未列全。已知A為金屬單質，B是實驗室常見的氣體干燥劑。請回答下列問題：

⑴C的分子式為

；組成C的元素在周期表中同處于

族。⑵D生成F的離子方程式為

。⑶E是兩種元素組成的化合物，這兩種元素分別是

（寫元素符號）。⑷C、G、H均為形成

的空氣污染物；一定條件下，NH3與G或H均能反應生成對空氣無污染的兩種物質，請寫出一定條件下NH3與G或H反應的化學方程式

（寫其中一種即可，反應條件省略）。參考答案：略18.工業(yè)生產硝酸的流程圖如下

請回答下列問題：(1)寫出硝酸在工農業(yè)生產中的重要作用_______________________(任寫一條)。

(2)已知N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。請回答：①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關系如右圖所示。圖中tl時引起平衡移動的條件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時間是

。②溫度為T℃時，將2amolH2和amolN2放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N2的轉化率為50﹪。則該反應的化學平衡常數的數值為

。(3)氨催化氧化的化學方程式為_________________________，該反應是放熱反應，當溫度升高時，反應的化學平衡常數K值____（增大、減小、無影響）。參考答案：（1）化肥、有機化工（2分）①

增大壓強

t2-t3（2+2分）②

4/a2

（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O，減小。略19.（8分）中性物質A可發(fā)生下列變化，且B