山西省臨汾市鄉(xiāng)寧縣西坡鎮(zhèn)西坡中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省臨汾市鄉(xiāng)寧縣西坡鎮(zhèn)西坡中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知X、Y均為1~18號(hào)之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的核電荷數(shù)大于X的核電荷數(shù)，則兩種元素的核電荷數(shù)之和為A、19

B、18

C、27

D、9參考答案：D略2.若10g密度為dg/cm3的氯化鈣溶液里含2gCa2+，則Cl－的物質(zhì)的量濃度是（

）A.mol·L—1

B.10dmol·L—1

C.25d

mol·L—1

D.mol·L—1參考答案：B2gCa2＋的物質(zhì)的量為2g/40g·mol－1=0.05mol，溶液中n（Cl－）=2n（Ca2＋）=0.05mol×2=0.1mol，溶液體積為，Cl－的物質(zhì)的量濃度為=10dmol·L－1，故選B．點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算，解題關(guān)鍵：圍繞物質(zhì)的量濃度定義式去解題，試題難度較小。易錯(cuò)點(diǎn)C，n（Cl－）=2n（Ca2＋）易錯(cuò)成2n（Cl－）=n（Ca2＋）。3.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.原子半徑大?。篘a>S>O

B.金屬性強(qiáng)弱：K>Na>CaC.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

D.堿性強(qiáng)弱：LiOH>NaOH>

KOH參考答案：A略4.參考答案：D5.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．NaOH是只含離子鍵的離子化合物B．HCl溶于水沒有破壞共價(jià)鍵C．碳在O2中燃燒時(shí)，破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量D．在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；B．HCl溶于水時(shí)電離生成氫離子和氯離子；C．碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵．【解答】解：A．含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，所以屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；B．HCl溶于水時(shí)電離生成氫離子和氯離子，所以化學(xué)鍵被破壞，故B錯(cuò)誤；C．?dāng)噫I吸收能量，成鍵放出能量，碳在氧氣中燃燒是放熱反應(yīng)，說(shuō)明破壞碳和O2中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成CO2中化學(xué)鍵釋放的總能量，故C錯(cuò)誤；D．氯氣、溴中只含共價(jià)鍵，NaBr、NaCl中只含離子鍵，在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反應(yīng)過程中氯氣中的共價(jià)鍵、NaBr中的離子鍵被破壞，NaCl中的離子鍵和溴中的共價(jià)鍵形成，所以該反應(yīng)中有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂，也有離子鍵和共價(jià)鍵形成，故D正確；故選D．6.無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、O2、N2 B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2 D．NO、CO2、N2參考答案：B7.下列各組互為同位素的是()A.O2和O3 B.CO和CO2 C.H2O和H2O2 D.和參考答案：D【詳解】A.O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B.CO和CO2是碳的兩種氧化物，不滿足同位素的概念，故B錯(cuò)誤；

C.H2O和H2O2是兩種化合物，不是原子間關(guān)系，不符合同位素的概念，故C錯(cuò)誤；

D.Mg和Mg都是鎂原子，中子數(shù)不同，它們是鎂元素的不同核素，互為同位素，故D正確。

故選D?！军c(diǎn)睛】同位素是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱。簡(jiǎn)單來(lái)理解就是，在元素周期表中同一個(gè)位置的不同原子。如H、D、T（H的三種原子，相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)）。8.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略1.7克化合物H2A含有3.01×1022個(gè)H2A分子，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．17

B．34

C．16

D．32參考答案：D略10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．18g21H218O中所含的電子數(shù)為8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣和氫氣的混合物中所含的分子數(shù)為NAC．等質(zhì)量的氧氣和臭氧所含的氧原子數(shù)比為2：3

D．4.6gNa與50mL1mol/L硫酸反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA參考答案：D11.下列電子式書寫正確的是：（）參考答案：DA、應(yīng)鈣離子在中間，左右各一個(gè)氯離子；

B、氫、氧原子間應(yīng)形成共價(jià)鍵；

C、應(yīng)氮、氮原子間共用3對(duì)電子，然后使每個(gè)氮原子達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；【答案】【解析】略12.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+＝Zn2++Cu

B．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：OH—+H+＝H2OC．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

D.氯化鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42—＝BaSO4↓參考答案：C略13.X元素最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2XO3，它的氣態(tài)氫化物為A.HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：D略14.單質(zhì)A能從鹽溶液中置換出單質(zhì)B，則下列說(shuō)法中，不正確的是（

）

A.當(dāng)A、B都是金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

B.當(dāng)A、B都是非金屬時(shí)，A一定比B活動(dòng)性強(qiáng)

C.當(dāng)A是金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬

D.當(dāng)A是非金屬時(shí)，B可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：D略15.將3.2gCu跟30.0mL10.0mol/L的硝酸充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有amolH+離子，則此溶液中含的物質(zhì)的量為(

)A.0.5amol

B.(0.1+a)mol

C.0.1mol

D.2amol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。(2)試劑a是______________，試劑b是____________，固體B是____________。(填化學(xué)式)(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲________________________________________。若不能，應(yīng)如何改進(jìn)(若能，此問不用回答)？_____________________________。(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解過濾(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(4)不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(5)沉淀A1或固體B解析：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過量的K2CO3，需用鹽酸除去過量的K2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部來(lái)源于原混合物，因此只要測(cè)得固體B或沉淀A1的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）在80℃時(shí)，將0．4mol的四氧化二氮?dú)怏w充入2L已抽空的固定容積的密閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）C（mol/L）020406080100C（N2O4）0．20a0．10cdeC（NO2）0．000．12b0．220．220．22反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，表中b

c（填“<”、“=”、“>”）。（2）20s時(shí)，N2O4的的濃度為

mol/L，0～20s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為

。（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=

，在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為

（保留2位小數(shù)）。（4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的K值越大，表明建立平衡時(shí)

。A、N2O4的轉(zhuǎn)化率越高

B、NO2的產(chǎn)量越大C、N2O4與NO2的濃度之比越大

D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大參考答案：（12分）（1）N2O4

2NO2，>（1分，1分）（2）0．14，0．003mol/（L·s）（2分，2分）（3），0．５４（2分，2分）（4）ABD（2分）略18.(10′)為了探究原電池的電極名稱不僅與電極材料有關(guān)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，某學(xué)生做了如下的實(shí)驗(yàn)編號(hào)電極材料電解質(zhì)溶液電子流向①M(fèi)g—AlHNO3(濃)Mg→Al②Mg—AlHCl(aq)Mg→Al③Mg—AlNaOH(aq)Al→Mg④Al—CuHNO3(濃)Cu→Al根據(jù)以上表格內(nèi)容回答：(1)(4′)實(shí)驗(yàn)1中Mg作___________(填正極或負(fù)極)，發(fā)生__________(氧化反應(yīng)或還原反應(yīng))實(shí)驗(yàn)3中Mg作___________，發(fā)生__________(同上)(2)(6′)實(shí)驗(yàn)2中Mg電極反應(yīng)式為__________________。Al電極上的電極反應(yīng)式為_________________________，總的電池反應(yīng)是_______________________________。參考答案：

(1)負(fù)極

氧化反應(yīng)正極

還原反應(yīng)(2)Mg－2e－==Mg2+

2H++2e－==H2↑

Mg+2H+==Mg2++H2↑19.Ⅰ.如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適):（1）電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為______。b.若燈泡不亮，其理由為______。（2）電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，燈泡______(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。a.若燈泡亮，Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為______。b.若燈泡不亮，其理由為______。Ⅱ.CH4既是一種重要的能源，也是一種重要的化工原料。（1）甲烷的電子式為______。（2）以CH4為燃料可設(shè)計(jì)成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為______，通入b氣體的電極反應(yīng)式______。(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)參考答案：Ⅰ.(1)亮

2H+-2e-=H2↑

(2)亮

Al–3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

Ⅱ.(1)

(2)負(fù)極

O2+4e-+4H+=2H2O解析：(1)Mg、Al和稀硫酸構(gòu)成原電池,有電流通過,所以燈泡會(huì)亮,Mg易失電子作負(fù)極、Al作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H+-2e-=H2↑,

因此，本題正確答案是:亮;2H+-2e-=H2↑;

(2)該裝置中,鋁能和氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),該裝置符合原電池構(gòu)成條件,所以Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池,則燈泡亮;Mg作正極,正極上水得電子生成氫氣