山東省青島市平度實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市平度實驗中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）

A．實驗室用裝置①制氨氣

B．裝置②可用于收集O2、CO2、NO2等氣體C．裝置③可用于分離沸點相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于電解飽和食鹽水制H2、Cl2參考答案：B略2.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

+OH－NH3·H2O參考答案：答案：B3.下列關(guān)于氯水的敘述中，正確的是（

）A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子B、新制的氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C、光照氯水有氣泡冒出，該氣體是Cl2D、氯水放置數(shù)天后，酸性會變?nèi)鯀⒖即鸢福築略4.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如下圖所示）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：B5.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿．①防止鐵釘生銹

B．②構(gòu)成銅鋅原電池C．③構(gòu)成銅銀原電池

D．④驗證NaCl溶液(含酚酞)電解產(chǎn)物參考答案：D略6.航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài),是一項重要的技術(shù)突破。鈹是高效率的火箭材料,燃燒時放出巨大的能量,已知1kg金屬鈹完全燃燒放出的熱量為62700kJ。則鈹燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是(

)A．Be+O2BeOΔH=-564.3kJ·mol-1B．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=+564.3kJ·mol-1C．Be(s)+O2(g)BeO(s)ΔH=-564.3kJ·mol-1D．Be(s)+O2(g)BeO(g)ΔH=-564.3kJ·mol-1參考答案：C試題分析：A、沒有寫上狀態(tài)，故錯誤；B、燃燒是放熱反應(yīng)，△H<0，故錯誤；C、氧化鈹是固體，故正確；D、氧化鈹是固體，不是氣體，故錯誤。7.下列說法正確的是A．含有離子鍵和共價鍵的化合物一定是離子化合物B．元素原子的最外層電子數(shù)等于該元素的最高化合價C．目前人們已發(fā)現(xiàn)的元素種類數(shù)目與原子種類數(shù)目相同D．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高參考答案：A8.X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1∶4∶1，它比Y原子多3個電子。下列敘述錯誤的是A．X離子半徑小于Y離子半徑B．X單質(zhì)在空氣中燃燒不止生成一種化合物C．Y的氫化物的沸點比同族元素的高D．X、Y形成的化合物屬于共價化合物參考答案：D略9.相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是A

NH4Cl

B

NH4HCO3

C

NH4HSO4

D

(NH4)2SO4參考答案：C略10.對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意圖相符的是

ABCD研究目的壓強對反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示參考答案：C11.Al、Fe、Cu都是重要而常見的金屬，下列有關(guān)說法正確的是(

)A．三者的單質(zhì)在常溫下都能溶于濃硫酸和濃硝酸B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．三者所對應(yīng)的氫氧化物在水中都存在溶解平衡D．工業(yè)上制備這三種金屬的方法依次為電解法、熱分解法和熱還原法參考答案：C【分析】A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化；B、Cu生成堿式碳酸銅；C、Al、Fe、Cu對應(yīng)的氫氧化物都是弱堿性的物質(zhì)，且均為沉淀；D、工業(yè)上用焦炭和鐵的氧化物的反應(yīng)來獲得金屬鐵【解答】解：A、鐵和鋁常溫下遇濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化，故A錯誤；B、Al、Fe放置在空氣中生成氧化物，Cu生成堿式碳酸銅，故B錯誤；C、Al、Fe、Cu對應(yīng)的氫氧化物都是弱堿，且均為沉淀，所以在水中都存在溶解平衡，故C正確；D、工業(yè)上用獲得金屬鐵、銅采用熱還原法，故D錯誤．故選C．【點評】本題考查常見金屬Al、Fe、Cu的基本性質(zhì)和制取方法，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的解答．12.參考答案：B13.A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金屬性比B強，下列有關(guān)A、B的說法中正確的是

A．NaA、NaB都是離子化合物B．單質(zhì)A可把B從NaB的溶液中置換出來C．HA比HB穩(wěn)定性強的原因是1molHA分子中H—A鍵斷裂時需要吸收的能量比1molHB分子中H—B鍵斷裂時需要吸收的能量少D．常溫下，NaA、NaB溶液的pH均大于7參考答案：A略14.磷酸氫二銨[(NH4)2HPO4]可用作復(fù)合肥料。關(guān)于該物質(zhì)的下列說法不正確的是(

)

A．HPO中含有共價鍵，其中P的化合價為+5價

B．是一種離子化合物，其中銨根離子的電子式為

C．該化合物中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．其中P元素的質(zhì)量分數(shù)比N元素的質(zhì)量分數(shù)高

參考答案：C略15.25℃時，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的pH與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A．圖中I點對應(yīng)的縱坐標：a>7

B．圖中Ⅱ點對應(yīng)的縱坐標：b=7

C．滴定至溶液的pH為7時：

D．圖中Ⅱ點所示的溶液中：參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某研究性學(xué)習(xí)小組進行火柴頭中有關(guān)物質(zhì)的實驗探究。（1）檢驗火柴頭中含有硫?qū)筛鸩穹旁谌缬覉D所示實驗裝置中漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃它，慢慢拉動注射器活塞抽氣，讓火柴燃燒產(chǎn)生的氣體通過稀品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色。①燃燒產(chǎn)生的氣體中一定含有__

__。②可用于替代試管中品紅溶液的試劑有

（填標號）。

A．稀高錳酸鉀酸性溶液B．飽和石灰水

C．稀溴水

D．燒堿溶液③某同學(xué)提出用下圖所示方法進行實驗更為簡便。他的操作是：i．當圖中所示火柴頭燃燒完時，立即移出火柴；ii．

（2）證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，完成下列操作：①取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，沒有白色沉淀生成；②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，觀察到有白色沉淀生成。反應(yīng)的離子方程式是

；

③將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可觀察到白色沉淀產(chǎn)生。由此可知，火柴燃燒時發(fā)生了

（寫出化學(xué)方程式）

（3）測定火柴頭中KClO3的含量。

主要實驗步驟如下：（i）刮取火柴頭，小心研碎，稱得質(zhì)量為2.45g;（ii）用適量蒸餾水充分浸泡后過濾、洗滌殘渣；（iii）往裝有濾液和洗滌液的燒杯中加入過量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，攪拌，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌沉淀；（iv）干燥沉淀物，稱得其質(zhì)量為1.435g。①反應(yīng)中NaNO2、AgNO3均需要過量的原因是

；②實驗測得火柴頭中KClO3的質(zhì)量分數(shù)為____；

③如果第ii步中未洗滌沉淀殘渣，測得KC1O3的質(zhì)量分數(shù)將

（填“偏大”、“偏小”、或“無影響”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗滌AgCl沉淀，測得KClO3的質(zhì)量分數(shù)將

。參考答案：（1）①SO2（1分）②AC

（2分）③迅速將甲燒杯倒扣在乙燒杯上，充分振蕩乙燒杯。（2分）（2）②ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ（2分）

③2KClO32KCl+3O2（2分）（3）①確保氯酸鉀中的氯元素全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀（2分）

②80%（2分）

③偏小、偏大（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B原子的L層p軌道中有5個電子；C是周期表中1-18列中的第14列元素；D和E屬同一周期，又知E原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1，D跟B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。請回答：

（1）A與C形成的共價化合物的分子式是

，雜化軌道類型是

，分子的立體結(jié)構(gòu)是

。

（2）B與C比較，電負性較小的是

（填元素符號）；B與C形成的化合物晶體類型是

。

（3）E屬元素周期表中第

周期，第

族的元素，其元素名稱是

，它的+2價離子的電子排布式為

。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為

；若設(shè)該晶胞的邊長為acm，則該離子化合物晶體的密度是

（只要求列出算式）。參考答案：

略18.

參考答案：

19.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。（1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有

。（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型。某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如下圖所示，請改正圖中錯誤：

。（3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發(fā)出五顏六色的光，請用原子結(jié)構(gòu)的知識解釋發(fā)光的原因：

__________________________________________________________。（4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：氧化物NaFMgF2SiF4熔點/K12661534183解釋表中氟化物熔點差異的原因：

____。（5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說明該碳碳鍵具有

鍵的特性。②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異

。參考答案：（1）增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導(dǎo)電性