山西省忻州市五臺山中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析

山西省忻州市五臺山中學2022-2023學年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式書寫正確的是()A.鋁粉投入NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO2-＋H2↑B.Na與CuSO4溶液反應：Cu2＋＋2Na===2Na＋＋CuC.向AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D.Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O參考答案：D【詳解】A.題干中離子方程式得失電子不守恒，質(zhì)量不守恒，應改為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A錯誤；B、鈉放入硫酸銅溶液中是與水發(fā)生反應，離子方程式為2Na+2H2O+Cu2＋=2Na＋+H2↑+Cu(OH)2，故B錯誤；C、一水合氨為弱堿，書寫離子方程式時不能拆開，離子反應為：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+NH4+,故C錯誤；D、Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故D正確；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應是否能發(fā)生、反應是否生成所給產(chǎn)物等(題中B項)；②從物質(zhì)存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(題中C項)；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中A項）；④從反應的條件進行判斷；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。2.下列各項中表達正確的是（

）A．F—的結構示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結構式：:N≡N:參考答案：A略3.下列離子方程式改寫成化學方程式正確的是A．

B．

C．

D．

參考答案：C4.下列關于甲烷分子結構的敘述中，正確的是(

)A．甲烷分子中C、H原子間是離子鍵

B．甲烷分子的空間結構是正方體C．甲烷的結構式為CH4

D．甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同參考答案：D略5.在20℃，1大氣壓下，將三個分別盛氨氣、氯化氫、二氧化氮的等容積燒瓶分別倒置于盛水的水槽中，當水進入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為A.1：1：1 B.5：5：4 C.1：2：3 D.1：1：2參考答案：A試題分析：設燒瓶體積為V，則氣體體積也是V，當?shù)怪盟酆蟀睔夂吐然瘹涠既芙獾剿袝r，得到的是氨水和鹽酸，溶液的體積就是燒瓶的體積V。溶質(zhì)的物質(zhì)的量n=V/Vm，由C=n/V得C=V/Vm/V=1/Vm。二氧化氮溶于水發(fā)生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，得到硝酸溶液n(NO2)=V/Vm，n(HNO3)=2V/3Vm，因為NO體積與NO2是1:3，所以溶液體積為2V/3，代入公式C=n/V計算濃度和上面兩種相同。綜上所述，A正確，本題選A。6.有100mLMg(NO3)2和Al(NO3)3的混合溶液,其中c(Mg2+)=0.2mol·L-1,c(NO3-)=1.3mol·L-1。要使Mg2+完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3+恰好分開,至少需要2mol·L-1的NaOH溶液的體積為A.80mL

B.100mL

C.120mL

D.140mL參考答案：A略7.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略8.將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為A．9

B．16

C．20

D．25參考答案：C略9.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是（

）A、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑B、FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C、SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D、蘇打顯堿性，可用作面堿，防止面粉發(fā)酸參考答案：C10.下列實驗操作或記錄正確的是A．常溫常壓下測得1molN2的質(zhì)量為28gB．用量筒測得排水法收集制得的氫氣體積為50.28mLC．用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol·L－1500mL的NaOH溶液D．用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90g參考答案：A略11.現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②回收碘的CCl4溶液中的CCl4③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C試題分析：植物油和水互不相溶，應采用分液法分離；碘易溶于CCl4，用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取原理，答案選C?！久麕燑c睛】本題考查物質(zhì)的分離。萃取適合于溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據(jù)混合物中各組分沸點不同而分離的一種方法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。12.配制lmol／L，NaCl溶液250ml。在下列儀器中要用到的是A托盤天平

B量筒

C容量瓶

D濾紙

⑤燒杯

⑥玻璃棒

⑦酒精燈

⑧試管

⑨膠頭滴管A．AC⑤⑥⑦

B．BCD⑤C．ABC⑤⑥⑨

D．BC⑤⑥⑧⑨參考答案：C13.根據(jù)化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是

A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．蔗糖溶于水參考答案：AD14.某無色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣ B．Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D．Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：C【考點】離子共存問題．【分析】堿性溶液中含大量的OH﹣，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．【解答】解：A．因H+、HCO3﹣結合生成水和氣體，且在堿性條件下不能共存，故A錯誤；B．Cu2+有顏色，且在堿性條件下不能大量共存，故B錯誤；C．溶液無色，堿性條件下不發(fā)生任何反應，故C正確；D．堿性條件下Mg2+不能大量共存，故D錯誤．故選C．15.標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，質(zhì)量分數(shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，則下列關系中不正確的是（） A．ρ= B．ω= C．ω= D．c=參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關計算；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算．專題：壓軸題；物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和；B、根據(jù)c=進行計算；C、根據(jù)n=計算氨氣的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算氨氣的質(zhì)量，利用m=ρV計算水的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%計算D、根據(jù)c=計算．解答： 解：A、由表達式可知，該密度=，溶液體積不等于氨氣體積與水的體積之和，故A錯誤；B、由c=可知，該溶液氨氣質(zhì)量分數(shù)ω=，故B正確；C、氨氣的物質(zhì)的量為=mol，故氨氣的質(zhì)量為mol×17g/mol=g，1L水的質(zhì)量為1000g，故該溶液的質(zhì)量分數(shù)為ω=×100%=，故C正確；D、由C可知質(zhì)量分數(shù)為ω=，故c===，故D正確；故選A．點評：考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關計算，難度中等，注意公式的理解與靈活運用，題目為字母型計算，計算量較大，需要學生細心觀察進行計算．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的氣體主要是NO而設計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關閉狀態(tài))，F(xiàn)是一半空的注射器。請回答有關問題：(1)設計裝置A的目的是

；為達到此目的，應進行的操是

。(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是

；B中反應的離子方程式為：

。(3)裝置E和F的作用是

；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是

。(4)裝置D的作用是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）寫出下列微粒的電子式：CO2

，H2O2

Na2O2

，NH4+

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：H2S

CaF2

參考答案：略略18.（5分）某溶液中可能存在下列陰離子：Cl－、SO42－、CO32－中的一種或幾種，（1）當溶液中存在大量H+時，

不能在溶液中大量存在。（2）當溶液中存在大量Ag+時，

不能在溶液中大量存在。（3）如何確定溶液中含有SO42－，方法是

。參考答案：（1）CO32－

（1分）；（2）Cl－、SO42－、CO32－

（2分）；

（3）取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則證明溶液中有SO42－。（2分）略19.實驗室配制500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；③繼續(xù)向容器瓶中加蒸餾水至液面距刻度2cm～3cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻.(1)操作步驟的正確順序為(填序號)：_____________________________________(2)本實驗用到的基本儀器有：________________________________________________________________________________________________________________(3)若出現(xiàn)如下情況，所配溶液濃度將偏高、偏低，還是不變。沒有進行操作步驟④，會______；加