魯科《鋁與鋁合金》同步測試

鋁金屬材料（2課時）第1課時鋁與鋁合金課時達標1.（原創(chuàng)）鎂鋁合金因堅硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工而成為被廣泛應用的新型建筑裝潢材料。主要用于制作窗框、卷簾門、防護欄等。下列與這些用途無關的性質是（）A.不易生銹B.導電性好C.密度較小D.強度較高2.（選用）鋁在人體中積累可使人慢慢中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一并加以控制。鋁在下列場合使用必須加以控制的是①制鋁錠，②制易拉罐，③制電線電纜，④制牙膏皮，⑤用明礬凈水，⑥制炊具，⑦用明礬和小蘇打做食品膨化劑，⑧用氫氧化鋁[Al(OH)3]制成藥片制胃病，⑨制防銹油漆A.①②④⑤⑥⑦⑧B.②⑤⑥⑦⑨C.②④⑤⑥⑦⑧D.③④⑤⑥⑦⑧3.屬于鋁熱反應的是()+HCl+4C+MgO+WO4..除去鎂粉中含有的少量鋁粉，可選用的試劑是A．鹽酸B．NaOH溶液C．硝酸D．氨水5.下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應是（1）NaHCO3(2)(NH4)2S(3)Al2O3(4)Al(5)Al(OH)3A.(3)(4)B.(3)(4)(5)C.(1)(3)(4)(5)D.全部6.下列各組離子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不產生沉淀的是（）+Ba2+Cl-SO42-+AlO2-NO3-OH+NH4+Al3+SO42-+Cl-CH3COO-NO3-7.(原創(chuàng))稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質量比為()A．1：2B．1：3C．3：2D．1：18.（選用）在使溶液中的【Al（OH）4】-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是（）·H2O9．（選用）將等物質的量的鎂和鋁混合，取等質量該混合物四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應后放出氫氣最多的是（）A．3mol·L－1HClB．4mol·L－1HNO3C．8mol·L－1NaOHD．18mol·L－1H2SO410.由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應產生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是()A.鋅B.鐵C.鋁D.鎂11.（原創(chuàng)）下列離子方程式正確的是（）A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OB.硫酸鋁溶液中滴入氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.硝酸鋁溶液中滴加過量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D.硝酸鋁溶液中滴加少量的氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓12.物質的性質決定了物質的用途，下面列出了金屬的幾種性質：①導熱性、②導電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請在下面金屬用途后的橫線上填上金屬性質對應的序號。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜。思維升華13.(原創(chuàng))現(xiàn)有100mL只含MgCl2和AlCl3兩種溶質的混合溶液，其中c(Cl－)＝·L－1,c(Mg2＋)＝·L-要使其中的Mg2＋全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是()A．25mLB．30mLC．5mLD．100mL14．向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是（）A．B．C．n=m+17VcD．m＜p＜15某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質之間的變化：據此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是。⑵為使沉淀C充分分離，所加氫氧化鈉溶液必須(填“過量”或“少量”)（3）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B；C；沉淀D；溶液E。（4）寫出①、②、③、④四個反應方程式①；②；③；④。創(chuàng)新探究16..在mmLbmol·L－1AlCl3溶液中，加入等體積amol·L－1的NaOH溶液。（1）當a≤3b時，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________mol。（2）當a、b滿足________條件時，無沉淀生成。（3）當a、b分別滿足______________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物質的量是________。

附：答案課時達標1．B題目中已指出鋁鎂合金堅硬（強度較高）、輕巧（密度較小）、潔凈（不易生銹）等性質，即可分析判斷“導電性好”與這些性質無關。2.C①制鋁錠、③制電線電纜、⑨制防銹油漆，鋁在這些場合使用不會進入人體內，不會在人體中積累，不用加以控制。鋁熱反應的原理是置換反應，是活潑金屬鋁和不活潑金屬氧化物在高溫下的置換反應。C中鋁的活潑性弱于鎂，不能發(fā)生鋁熱反應。硝酸、鹽酸都和主體物質鎂反應；氨水和鎂、鋁都不反應；NaOH溶液只與鋁反應，反應后鋁轉化為【Al（OH）4】-。碳酸氫鹽與強酸反應是強酸制取弱酸，和強堿反應是中和反應；(NH4)2S與強酸反應生成弱酸H2S，和強堿反應生成氨氣；Al2O3是兩性氧化物、Al(OH)3是兩性氫氧化物都既能與強酸反應，又能與強堿反應；Al和酸反應是活潑金屬的通性，Al也能與強堿溶液反應（2Al+6H2O+2NaOH=3H2↑+2Na【Al（OH）4】。6.BA項中的Ba2+和SO42-反應生成BaSO4沉淀，不能大量共存；C項中的Al3+會和加入的氨水反應生成Al(OH)3沉淀；D項中的H+和CH3COO-反應生成弱酸CH3COOH，不能大量共存。7.D鋁分別和氫氧化鈉、鹽酸反應的方程式如下：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑由化學方程式可知，只要在酸、堿用量足夠的情況下，生成H2的多少決定于參加反應的鋁的多少。生成相同體積（同溫同壓）的H2,消耗掉鋁的質量相同。Al(OH)3是兩性氫氧化物，與強酸、強堿反應，所以要使【Al（OH）4】-完全轉化成Al(OH)3應通入過量的CO2。9.AHNO3、濃硫酸都是強氧化性酸，與活潑金屬反應時不產生氫氣,18mol·L－1H2SO4是濃硫酸；同質量的鋁與足量的非氧化性酸反應產生的氫氣量和與強堿溶液反應產生的氫氣量相等，而鎂與堿不反應，所以等質量該混合物與稀鹽酸反應產生的氫氣的量最多，答案為A。10.C10g金屬混合物與足量的鹽酸反應生成氫氣的物質的量是：n=·mol-1=,則生成1mol氫氣需要金屬混合物的質量為：10g/=20g。鋅、鐵、鋁、鎂分別與足量的鹽酸反應生成1mol氫氣，需要金屬的質量分別為：65g、56g、18g、24g，產生1mol氫氣需要鋅、鐵、鎂的質量都大于20g，而生成1mol氫氣需要的金屬鋁的小于20g，由平均值規(guī)律可推斷出混合物中一定含有的金屬是鋁。A項不符合物質組成的配比原則，H+和SO42-的個數比應為2：1，Ba2+和OH-的個數比應為1:2；B項中的NH3·H2O不能寫成OH-的形式；C項的離子反應方程式應為：Al3＋+4OH-=【Al（OH）4】-。12.(1)④(2)①(3)③(4)②物質的性質決定物質的用途,鋁定能被制成鋁箔是因為金屬鋁有延展性；利用鋁的導熱性，金屬鋁可以制成鋁鍋；鐵的還原性比銀的強，用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀是利用鐵的還原性；利用金屬的導電性，金屬可被制成金屬電纜。思維升華13.B由溶液呈電中性得關系式：2×c(Mg2＋)+3×c(Al3＋)=c(Cl－)，c(Al3＋)=（mol·L－1-2×·L－1）÷3=·L－1，使MgCl2和AlCl3混合溶液中的Mg2＋全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，則加入的NaOH溶液必須使Al3＋完全轉化為【Al（OH）4】-，反應方程式如下：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3＋+4OH-=【Al（OH）4】-，則使Mg2全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L－1的NaOH溶液的體積是：V=（0.1L×·L×2+L×·L-1×4）÷4mol·L－1=L=30mL。14C Mg到氫氧化鎂的轉化過程為：Mg+2H+=Mg2++H2↑Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,即H2～2OH-；Al到氫氧化鋁的轉化過程為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,即H2～2OH-，氫氧化鉀的物質的量是產生氫氣物質的量的2倍，氫氧化鉀溶液的物質的量濃度為：2b÷=，A正確。向mgMg、Al的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3兩種物質，且Mg2+、Al3+的質量之和為mg；向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子恰好完全沉淀，發(fā)生的反應是：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,則得到沉淀的質量是Mg2+、Al3+的質量與氫氧化鉀溶液中OH-的質量之和，所以n=m+V×10-3×c×17=m+×10-2Vc,C錯誤。將得到的沉淀灼燒至質量不再改變，即生成的Mg(OH)2、Al(OH)3完全分解，得到的固體是MgO、Al2O3的混合物，Mg(OH)2、Al(OH)3轉化為MgO、Al2O3時，每2個OH-失去1分子水，即失去水的物質的量等于氫氧化鉀溶液中所含OH-物質的量的，其質量為p=m+×10-2Vc－V×10-3×c××18=m+，B正確。若氧化物全為MgO，則p=×40=m，若氧化物全為Al2O3，則p=××102=，由于所得固體是MgO、Al2O3的混合物，所以m＜p＜，D正確。15.（1）過濾⑵過量（3）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（4）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+Na【Al（OH）4】+HCl=Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O，HCl+NaOH=H2O＋NaCl④2Al(OH)3Al2O3＋3H2OKAl（SO4）2能溶于水，Al2O3和Fe2O3都不溶于水；在A中加水溶解后，過濾，則所得沉淀C是Al2O3和Fe2O3組成的混合物，所得溶液是KAl（SO4）2溶液。Al2O3屬于兩性氧化物，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，在Al2O3和Fe2O3中加入過量的氫氧化鈉溶液可使Al2O3完全溶解（Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2【Al（OH）4】-；過濾，所得溶液是Na【Al（OH）4】、NaOH的混合溶液，所得沉淀D是Al2O3。在Na【Al（OH）4】、NaOH的混合溶液加入適量的鹽酸反應為：Na【Al（OH）4】+HCl=Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O，HCl+NaOH=H2O＋NaCl；過濾，所得沉淀是Al(OH)3，所得溶液是NaCl溶液。加熱Al(OH)3發(fā)生反應為：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O，固體B是Al2O3。創(chuàng)新探究11.(1)(2)a≥4b(3)3b＜a＜4b；(4mb－ma)×