氧化還原課件高一上學期化學魯科版（2019）必修第一冊

氧化還原反應-難點回顧一、常見的氧化劑和還原劑氧化劑還原劑活潑非金屬單質活潑金屬單質高價態(tài)化合物低價態(tài)化合物過氧化物某些非金屬單質O2

、Cl2Al、Fe、Zn濃H2SO4、KMnO4、HNO3、FeCl3CO、SO2、KIH2O2

、Na2O2C、H2、S氧化性：得電子能力失電子能力還原性：素養(yǎng)提升T1T2具有中間價態(tài)的物質：既做氧化劑，又做還原劑Cl2Fe2+SO2H2SO3H2O2+7+5+4+10-1單質氧化物酸鹽Cl2ClO2HClOHClHClO4NaClOKClO3NaCl物質類別氯元素化合價設計實驗驗證H2O2是否具有氧化性或還原性？需加入

劑，如

需加入

劑，如氧化還原酸性KMnO4溶液KI溶液H2O2溶液溶液紫紅色褪去，產生氣泡H2O2具有還原性還原性氧化性H2O2溶液淀粉溶液滴加H2O2，溶液變?yōu)辄S色，滴加淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色H2O2具有氧化性1.根據(jù)化學方程式判斷二、物質氧化性、還原性強弱的判斷氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物素養(yǎng)提升T4I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2===2FeCl32FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2

還原性逐漸減弱氧化性逐漸增強還原性逐漸增強氧化性逐漸減弱2.根據(jù)元素活動性順序表【思考】氯化鐵和銅單質反應生成什么？3.根據(jù)反應條件

氧化性：KMnO4＞MnO2

>O21.氯氣的實驗室制法【思考】1.先滴加濃鹽酸還是先加熱？

2.什么時候檢驗氣密性？現(xiàn)象是什么？3.視頻中的實驗裝置如何改進？三、利用氧化還原反應實現(xiàn)物質的轉化MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2+2H2O【判斷】足量二氧化錳與100mL12mol/L的鹽酸反應生成的氯氣有0.3mol?！?.

金屬的冶煉

本質：Mn++ne-=M電解法：2NaCl==2Na+Cl2電解↑2Al2O3==4Al+3O2電解↑CuO+H2==H2O+Cu熱還原法：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫↑熱分解法：2Ag2O==2Ag+O2↑

四、生活中的氧化還原反應食品包裝中的還原劑紅酒中添加的還原劑切開的蘋果慢慢變黃腐壞氧氣—氧化劑素養(yǎng)提升T3需要抗氧化P72化學與技術制備金屬Ti4Na+TiCl4==Ti+4NaCl（隔絕空氣）高溫TiO2+2C+2Cl2==TiCl4+2CO高溫△H22Mg+TiCl4===2MgCl2+TiP73化學與技術制備粗硅：制備純凈的Si單質：SiO2+2C

==Si+2CO↑Si+2Cl2==SiCl4SiCl4+2H2==Si+HCl高溫高溫金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質金屬只有還原性，非金屬只有氧化性沒有單質參加的化合反應一定不是氧化還原反應有單質參加的化合反應一定都是氧化還原反應

氧化還原反應過程中，肯定是一種元素被氧化，另一種元素被還原【練習1】判斷【練習2】下列關系式正確的是()①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3A.氧化性:Fe3+>Cl2>H2SO4>I2

B.還原性:SO2>I->Fe2+>Cl-C.2Fe+3I2=2FeI3

D.FeI2+Cl2=FeCl2+I2BD【練習3】已知如下反應：2HI＋H2SO4(濃)===I2＋SO2↑＋2H2O；I2＋SO2＋2H2O===2HI＋H2SO4(稀)。有關上述反應的結論正確的是(

)A．上述兩個反應是相互矛盾的B．氧化性：濃硫酸>I2>稀硫酸C．氧化性：I2>濃硫酸>稀硫酸D．無法比較濃硫酸、I2、稀硫酸的氧化性B【練習4】根據(jù)下列反應進行判斷，下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是

(

)①2MnO2＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O②2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2③2FeCl2＋Cl2===2FeCl3A．MnO2>Cl2>Fe3＋>I2 B．Cl－>Mn2＋>I－>Fe2＋C．MnO2>Cl2>I2>Fe3＋ D．I－>Fe2＋>Cl－>Mn2＋A【練習5】判斷下列說法是否正確：A.氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生變化B.氧化還原反應中一定有電子的得失C.有單質參加或生成的反應一定是氧化還原反應。D.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原××××Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫P74T5+7+5+4+10-1單質氧化物酸鹽Cl2ClO2HClOHClHClO4NaClOKClO3NaCl氯及其化合物的“價-類”二維圖認知新視角——氧化還原物質類別化合價補充內容：后期H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O6H++2MnO4-+5H2O2=Mn2++2K++5O2↑+8H2O2KMnO4

+8HCl(稀)

=

2KCl

+

2MnO2

+

3Cl2

+

4H2O氧化性：Cl2＞S還原性：Zn＞Cu2Fe+3Cl2==2FeCl3Fe+S==FeS Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+3Zn+2Fe3+==3Zn2++2Fe點燃△某還原劑被不同氧化劑氧化時，元素化合價升得越高，說明氧化劑的氧化性越強。4.根據(jù)反應條件同一物質在不同的條件下，其氧化性/還原性會有所不同溫度：①氧化性:濃硫酸(熱)>濃硫酸(泠)；②還原性:濃鹽酸(熱)>濃鹽酸(冷)濃度：HNO3，(濃)>HNO3；(稀)pH：①中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-顯強氧化性，②KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)次氯酸氧化性強于高氯酸氧化劑對應還原產物

還原劑對應氧化產物Fe3+Fe2+Fe2＋Fe3+濃H2SO4SO2SO2、SH2SO4H2O2H2OH2O2O2KMnO4