2020學(xué)年高中化學(xué)第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律1原子的核外電子排布元素周期律課時(shí)訓(xùn)練

()2、核電荷數(shù)為1~18的元素中，下列敘述正確的是()3、根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是()A。A.C.C.4、原子結(jié)構(gòu)決定了元素的性質(zhì),核外電子排布是原子結(jié)構(gòu)的重要組成部分。下列有關(guān)原子結(jié)述肯定錯(cuò)誤的是()A.某原子K層上只有1個(gè)電子B.某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C。某離子M層上和L層上電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D6、某電荷數(shù)小于18的元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()2A。元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a-1)2C.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))PSClAsBr下列關(guān)系正確的是()3-2--As>3-2--O8、下列說法中正確的是()層結(jié)構(gòu)。下列推測正確的是()2+2-2+2-Y)A性的周期性變化BD。電子層數(shù)相同的原子核外電子排布,其最外層電子數(shù)均從1個(gè)到8個(gè)呈現(xiàn)周期性變化中每個(gè)“?”代表一種元素，其中①代表氫元素。下列說法不正確的是()D④2++2++是()確的A。原子半徑：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，則對下列敘述的判斷正確的是()Y的是()①當(dāng)A微粒失去3個(gè)電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同；②當(dāng)B微粒得到1個(gè)電子后,其原子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;D2個(gè)電子后顯電中性;請回答:BCD_______,E__________2.B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為__________,C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為__________3.A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為__________X/nmYZYMR1,+1Q素周期表中的位置是__________Z__________是__________(選填字母序號)。AYRB穩(wěn)定性XR<YX4C.Y與R形成的化合物答案:D解析:17的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,可以看出其最外層有7個(gè)電子,很容易獲得1個(gè)電子而成為8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故D項(xiàng)正確;質(zhì)，當(dāng)最外層電子數(shù)大于或等于層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子；當(dāng)最外層電子數(shù)等于4且小于8時(shí)，易得到我們還要注意特例;稀有氣體中的氦，最外層只有2個(gè)電子,但為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。解析：原子核外每個(gè)電子層最多能容納2n2個(gè)電子。LKMLD項(xiàng)，離子的最外層電子數(shù)可能為2或8，核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)都為2的是氦原子，不合解析:解析：若a=1,其最外電子數(shù)是3，不合理;若a=2,其最外電子數(shù)是5,是N元素;合理。若a=3,ClA。若元素X是N,其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為7= (2a2—1)。若元素X是Cl,其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17=(2a2-1)。正確。B。元素X形成的單答案:C解析：非金屬元素最低化合價(jià)的絕對值等于8減去最外層電子數(shù),A錯(cuò)；非金屬元素的最高正答案:A解析：根據(jù)提給信息可知，①為H元素,②為Be元素，③為C元素，④為O元素,⑤為Na元素，⑥為Al元素,⑦為Si元素。根據(jù)元素周期律可知，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：答案:C：應(yīng)用元素周期表、原子結(jié)構(gòu)等知識分析,由短周期元素形成電子層結(jié)構(gòu)相同的離子2++++++······—2+2+aA/2+2+:,選項(xiàng)C正答案:DY化物為水，分子間含有氡鍵.熔、沸點(diǎn)比R的氫化物(H2S)的熔、沸點(diǎn)高，故B正確；反應(yīng)，而SO2具有較強(qiáng)還原性,在水溶液中與O5答案及解析:MgS3.2Al+6H+2Al3++3H2↑解析：氖原子核外有10個(gè)電子,故A的核外有13個(gè)電子,A為鋁原子；氬原子核外有18個(gè)電子，B微粒得到1個(gè)電子后核外有18個(gè)電子，故B為氯原子;C為Mg;D微粒有18個(gè)電子,去2個(gè)電子后顯中性，故D為S2—;原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子的為氫元素，即E為H。6答案及解析:ClCl種元素的不同原子，互為同位素，氯元素在周期表中位于第三周期第VIIA族。2.Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+2H3。Si和Cl屬于同周期元素,同周期元素隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強(qiáng).故非金屬性Cl>Si；物質(zhì)的狀態(tài)不能作為非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)，而氫化物越穩(wěn)定,則非金屬性越強(qiáng),Si和Cl形成的化合物中Si呈正價(jià)，則Cl呈負(fù)價(jià),說明Cl得電子能力強(qiáng)于Si，非金屬性也強(qiáng)于4.同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小,故Si的原子半徑應(yīng)介于Al和Cl之間來，本文檔在發(fā)布之前我們對內(nèi)容進(jìn)行仔如有疏漏之處請指正，希望本文能為您解ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinouryscheduleWeproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticlebutitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrect