廣東省云浮市羅定素龍第三中學高二化學月考試題含解析

廣東省云浮市羅定素龍第三中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列化學名詞正確的是A、三溴笨酚

B、乙烯

C、乙酸乙脂

D、石碳酸參考答案：B2.一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(g)＋2Y(g)2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()①X、Y、Z的物質的量之比為1∶2∶2Ks5u②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強不再發(fā)生變化④單位時間內生成nmolZ，同時生成2nmolYA．①②

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：C略3.標準狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設溶液的體積不變，則下列說法中錯誤的是

（

）A．所得溶液中溶質的物質的量濃度為1.0mol·L-1B．剩余氣體中氮元素與氧元素的質量為7∶8C．原混合氣體中NO2和NO的體積比為1∶1D．反應過程中轉移的電子總數(shù)為0.1mol參考答案：C略4.下列說法中正確的是()

A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物

B．相對分子質量相同的有機物一定是同分異構體

C．碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴

D．分子式相同的有機物一定是同一種物質參考答案：C略5.化學用語是學習化學的重要工具，下列化學用語中，正確的是（

）A．NH4＋的水解反應離子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩：Ag++I-=AgI↓C．鍍銅時，陽極的電極反應式為：Cu2++2e－==CuD．某反應⊿H＜0,則該反應在任意條件下均可自發(fā)進行。參考答案：A略6.下圖表示蛋白質分子結構的一部分，圖中（A）、（B）、（C）、（D）標出了分子中不同的鍵，當?shù)鞍踪|發(fā)生水解時，斷裂的鍵是

參考答案：C7.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

H++CH3COO-，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，CH3COOH的電離平衡逆向移動C．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)減小D．常溫下，0.01mol/L的硫酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：C略8.制備單質硅的主要化學反應如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2

SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中，錯誤的是

（

）A．①③為置換反應B．①②③均為氧化還原反應C．三個反應的反應物中硅元素均被氧化

D．①是工業(yè)上制粗硅的反應，②③是粗硅提純的反應參考答案：C略9.化學不僅在書本里，還在生活中，比如廚房里常用小蘇打或蘇打粉去除砧板的魚腥味，而殘留的小蘇打粉的異味則應用下列哪種物品去除A．陳醋

B．食鹽

C．味精

D．花生油參考答案：A10.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出的熱量121kJ，且氧氣中1molO＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH－O鍵形成時放出熱量463kJ，1molH－H鍵斷裂時吸收熱量為()A．920kJ

B．557kJ

C．436kJ

D．188kJ參考答案：C略11.某化學學習小組在學習元素周期表和周期的劃分時提出了以下觀點：①周期表的形成是由原子的結構決定的；②元素周期表中IA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結束；④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的兩元素原子位于同一周期；⑥周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．你認為正確的是（）A．①②③⑤⑥B．①⑥C．①④⑥D．②③⑤參考答案：B【考點】原子核外電子排布；元素周期表的結構及其應用．【分析】①周期表中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層的電子數(shù)等于族充數(shù)；②元素周期系中IA族元素除氫外稱為堿金屬元素；③除第一周期以外；④元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為2、8、8、18、18、32、26；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3處第三周期；⑥由元素周期表可知周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多．【解答】解：①周期表中電子層數(shù)等于周期數(shù)，最外層的電子數(shù)等于族充數(shù)，所以周期表的形成是由原子的結構決定的，故正確；②元素周期表中IA族元素除氫外稱為堿金屬元素，故錯誤；③除第一周期以外的每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開始至ns2np6結束，故錯誤；④元素周期表從第一周期到第七周期元素種類為2、8、8、18、18、32、26，所以各周期元素種類各不相等，故錯誤；⑤基態(tài)原子電子排布為ls22s22p3是第二周期，ls22s22p63s23p3處第三周期，所以不在同一周期，故錯誤；⑥由元素周期表可知周期序號越大，該周期所含金屬元素一般越多，故正確；故選B．12.手性分子是指在分子結構中，當a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標記）不屬于手性碳原子的是（

）A．蘋果酸

B．丙氨酸C．葡萄糖

D．甘油醛

參考答案：A略13.常溫下，分別將四塊形狀相同，質量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產生氫氣速率最快的是(

)A．200mL2mol·L－1鹽酸

B．500mL2mol·L－1H2SO4

C．100mL3mol·L－1鹽酸

D．500mL6mol·L－1HNO3參考答案：B略14.下列關于水的離子積常數(shù)的敘述中，正確的是()A．因為水的離子積常數(shù)的表達式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，所以KW隨溶液H＋和OH－濃度的變化而變化B．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是同一個物理量C．水的離子積常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，隨著溫度的變化而變化D．水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個沒有任何關系的物理量參考答案：C15.下列各組元素按電負性大小排列正確的是

（

）A．F＞N＞O

B．O＞Cl＞F

C．As＞P＞H

D．Cl＞S＞As參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某化學興趣小組用如下圖1所示裝置進行探究實驗，以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/p>

（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式

▲

。（2）甲同學認為：考慮到該混合液體反應的復雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是

▲

。a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應

b．使溴水褪色的反應，未必是加成反應c．使溴水褪色的物質，未必是乙烯

（3）乙同學經過細致觀察后試管中另一現(xiàn)象后并借用pH試紙測定，證明反應中有乙烯生成，請簡述

▲

。（4）丙同學對上述實驗裝置進行了改進，在Ⅰ和Ⅱ之間增加上圖2裝置以除去乙醇蒸氣和SO2，則A中的試劑是

▲

，B中的試劑為

▲

。（5）處理上述實驗后燒瓶中廢液的正確方法是

▲

。a．冷卻后倒入下水道中

b．冷卻后倒入空廢液缸中c．冷卻后加水稀釋，倒入廢液缸中，加廢堿中和參考答案：（1）CH3CH2OH

CH2＝CH2↑+H2O（2）b、c

（3）觀察到液體分層，油狀液體在下層，證明有溴代烴生成；用pH試紙測定水溶液的pH增大，證明發(fā)生加成反應，若發(fā)生取代反應則生成HBr，水溶液的pH會明顯減小。（3分）（4）NaOH溶液（其他合理答案也行）

品紅溶液

（5）c三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.人們常用_____________來表示空氣質量。它是根據(jù)空氣中_______、

__________

和________等污染物的濃度計算出來的數(shù)值。參考答案：空氣污染指數(shù)（API）、__二氧化硫(SO2)、__二氧化氮（NO2）_、_可吸入顆粒物（PM10）

略18.常溫下，將某一元酸HA和KOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：實驗編號HA物質的量濃度(mol·L－1)KOH物質的量濃度(mol·L－1)混合溶液pH甲0.20.2pH＝a乙c0.2pH＞7丙0.20.1pH＞7丁0.10.1pH＝9（1）不考慮其它組的實驗結果，單從甲組情況分析，若溶液中的離子為:K+、A－、OH－、H+，則溶液中的溶質可能為：

或

或

。（2）不考慮其它組的實驗結果，單從乙組情況分析，若溶液中的離子濃度滿足：c(A－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)，則以上結果

（選填“正確”或“錯誤”）（3）丙組實驗結果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序_____________

。（4）丁組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結果(不能做近似計算)。

c(K+)－c(A－)＝________mol·L－1

c(OH－)－c(HA)＝________mol·L－1參考答案：

(1).KA

KA和KOH

KA和HA

(2).錯誤

(3).C(Na+)＞C(A－)＞C(OH－)＞C(H+)(4).10－5－10－9.

10－9略19.（10分）處于相鄰兩個周期的主族元素A、B、C、D，它們的原子半徑依次變??；A離子和B離子的電子層相差兩層，且能形成BA2型的離子化合物；C的離子帶3個正電荷且核外電子排布與氖相同；D氣態(tài)氫化物的分子式為H2D，D在它的最高價氧化物中的質量分數(shù)是40％且D原子核中有16個中子。試回答：（1）按要求填空：A元素的名稱

B元素的符號 C原子的外圍電子排布式為

D的原子結構示意圖

（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序是：

（填元素符號）（3）A、B、C的電負性由大到小的順序是：

（填元素符號）（4）A與B形成的化合物的電子式

（5）將C投入到的KOH溶液中現(xiàn)象為