山西省朔州市南河種鎮(zhèn)第二中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

山西省朔州市南河種鎮(zhèn)第二中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的分子中，所有原子都處于同一平面的有

A.乙烷

B.甲苯

C.氟苯

D.四氯乙烯參考答案：CD略2.下列五組物質(zhì)，其中一定互為同分異構(gòu)體的組是

(

)1淀粉和纖維素

2硝基乙烷C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH

3乙酸和乙二酸

4二甲苯和苯乙烯

52—戊烯和環(huán)戊烷A．12

B．234

C．135

D．25參考答案：D略3.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)正確的是A.溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓B.用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C.實(shí)驗(yàn)室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2-CH2-CH2參考答案：C略4.已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說法錯(cuò)誤的是(

)A．X與Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B．第一電離能Y一定小于XC．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸性弱于Y對應(yīng)的酸性D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：略5.在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（

）

A．C（Ba2+）·C（SO42-）≠Ksp

C(Ba2+)＜Ｃ(SO42-)

B．C（Ba2+）·C（SO42-）＞Ksp

C（Ba2+）=C（SO42-）

C．C（Ba2+）=C（SO42-）=Ksp?

D．C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp

C（Ba2+）＞C（SO42-）參考答案：D略6.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（）A．CO2

H2S B．C2H4

BF3 C．C60

C2H4 D．NH3

HCl參考答案：B【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】非極性鍵為：同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性鍵為：不同元素的原子間形成的共價(jià)鍵；極性分子為：正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合的分子；非極性分子：正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合的分子；分子極性的判斷方法為：分子的極性由共價(jià)鍵的極性及分子的空間構(gòu)型兩個(gè)方面共同決定．【解答】解：A、二氧化碳為極性鍵形成的非極性分子，H2S為極性鍵形成的極性分子，故A錯(cuò)誤；B、BF3、C2H4中化學(xué)鍵都是不同元素構(gòu)成的，屬于極性鍵；二者分子中正電荷中心和負(fù)電荷中心相重合，屬于非極性分子，故B正確；C、C60中只含有非極性鍵，為非極性分子；C2H4為極性鍵形成的非極性分子，故C錯(cuò)誤；D、氨氣和氯化氫都是由極性鍵形成的分子，二者正電荷中心和負(fù)電荷中心不相重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；故選B．7.有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式如圖，它的同分異構(gòu)體中屬于芳香

烴的結(jié)構(gòu)共有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略8.下列變化中可以說明SO2具有漂白性的是（）A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去參考答案：B考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．專題：氧族元素．分析：A．SO2被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性；C．SO2被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；D．SO2與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物S的性質(zhì)．解答：解：A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中紅色褪去，原因是被高錳酸鉀氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性，故B正確；C．SO2通入溴水溶液中紅棕色褪去，原因是被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中紅色褪去，原因是二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)，體現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考察了二氧化硫的常見化學(xué)性質(zhì)，但要注意有色物質(zhì)中通入二氧化硫后褪色，不一定是漂白．9.下列對有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．不同條件下，Cl可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入C0生成苯酚和NaC0

C．乙基對羥基的影響。使羥基的活性變?nèi)?，所以乙醇電離出H的能力不如H0

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Br反應(yīng)其一溴取代物只有一種參考答案：B10.某烴的一種同分異構(gòu)只能生成1種一氯代物，該烴的分子式不可能是(

)

A．C2H6

B．C4H10

C．C5H12

D．C8H18參考答案：B略11.下列說法中，在科學(xué)上沒有錯(cuò)誤的是A．吸帶過濾嘴的香煙，對人體無害 B．保護(hù)環(huán)境就是保護(hù)人類自己C．純天然物質(zhì)配成的飲料，不含任何化學(xué)物質(zhì)

D．水可以變?yōu)橛蛥⒖即鸢福築12.缺鐵會(huì)引起下列哪些癥狀：（

）

A侏儒癥

B

骨質(zhì)疏松癥

C甲亢

D貧血參考答案：D13.等體積硫酸鋁，硫酸鋅，硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng).若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3,則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為（

）A．1∶2∶3

B．1∶6∶9

C．1∶3∶3

D．1∶3∶6參考答案：B略14.已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.22×10－8mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag+)為1.30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是

A．溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系為：c(K+)>c(NO—3)>c(Ag+)>c(Cl－)>c(I－)B．溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C．AgCl的KSP的數(shù)值為1.69×10－10D．若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl溶液，黃色沉淀不會(huì)轉(zhuǎn)變成白色沉淀參考答案：A略15.已知0.1mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（

）A.加少量鹽酸溶液

B.加入少量NH4Cl晶體C.加少量NH3

D.加水參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）通常用燃燒的方法測定有機(jī)物的分子式，可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。下圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置。（1）現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.44g樣品（只含C、H、O三種元素中的兩種或三種），經(jīng)燃燒后A管增重0.88g，B管增重0.36g。請回答：（1）按上述所給的測量信息，裝置的連接順序應(yīng)是；（2）A、B管內(nèi)均盛有有固態(tài)試劑，A管的作用是_________；（3）E中應(yīng)盛裝什么試劑：_________；（4）如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_______；（填“增大”、“減小”、或“不變”）（5）請改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處

；（6）該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為_____________；（7）要確定該有機(jī)物的分子式，還必須知道的數(shù)據(jù)是___________。（填編號）①消耗液體E的質(zhì)量

②樣品的摩爾質(zhì)量

③CuO固體減少的質(zhì)量

④C裝置增加的質(zhì)量

⑤燃燒消耗O2-的物質(zhì)的量參考答案：(1)C、B、A

(2)吸收反應(yīng)生成的二氧化碳(3)雙氧水(4)減小(5)在A后接一裝有堿石灰的干燥管

(6)C2H4O(7)②略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①

②

3③④⑤⑥

⑦⑧⑨4⑩?

?

（1）寫出下列元素符號：⑥?

．（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素和最活潑的非金屬元素分別是

（用元素符號作答）．（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，有一種呈兩性的用來治療胃酸過多反應(yīng)的化學(xué)方程式：

．（4）在這些元素中，某元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可以和其氣態(tài)氫化物反應(yīng)，寫出該方程式

．（5）在⑤與④中，設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明其金屬性的強(qiáng)弱，方案

；（6）如何元素⑦與⑧的非金屬性強(qiáng)弱，寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)離子反應(yīng)方程式

．參考答案：（1）Si；Ca；（2）K；F；（3）Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（濃）=4SO2+4H2O；（5）分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；（6）S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑；（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水；（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水；（5）利用金屬與酸反應(yīng)的快慢劇烈程度設(shè)計(jì)；（6）利用單質(zhì)之間相互置換反應(yīng)驗(yàn)證．【解答】解：（1）由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、?為Ca、?為Br，故答案為：Si；Ca；（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)、非金屬性減弱，稀有氣體的性質(zhì)最不活潑，故金屬性最強(qiáng)為K，非金屬性最強(qiáng)的為F，故答案為：K；F；（3）胃酸主要成分為鹽酸，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁與水，反應(yīng)方程式為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（4）氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，或者硫化氫與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（濃）=4SO2+4H2O，故答案為：NH3+HNO3=NH4NO3或H2S+3H2SO4（濃）=4SO2+4H2O；（5）證明Mg、Al金屬性的強(qiáng)弱的方案：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)，故答案為：分別取大小和形狀相同的Mg和Al與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，觀察產(chǎn)生氣泡的速率，比較快的是Mg，故Mg金屬性強(qiáng)；（6）驗(yàn)證Cl的非金屬比S的強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣，故答案為：S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣． 18.現(xiàn)有九種有機(jī)物：①