廣東省梅州市頌鑫中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析

廣東省梅州市頌鑫中學2022年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

短周期元素X、Y、Z，其中X原子最外層電子數(shù)比次外層多3，Y原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，Z原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍。下列有關(guān)敘述正確的是A．原子半徑：Y＜Z

B．原子序數(shù)：X＞ZC．氫化物穩(wěn)定性：X＞Z

D．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞Y參考答案：D2.對第n電子層，若它作為原子的最外層，則容納的電子數(shù)最多與n-1層的相同；當它作為次外層，則容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多１０個，則第n層為

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層參考答案：B3.關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（

）A.溶液中含有1molK2SO4

B.可由1molK2SO4溶于1L水得到C.溶液中c(K+)=2mol/L

D.1L溶液中含2molK+,2molSO42-參考答案：C試題分析：由于不能確定溶液的體積，所以不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，A不正確；B不正確，因為溶液的體積不一定是1L；根據(jù)硫酸鉀的化學式可知，C正確，D不正確，答案選C。點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，該題的關(guān)鍵是理解物質(zhì)的量濃度的概念，其次是理解如何依據(jù)電解質(zhì)的化學式計算溶液中的離子濃度會物質(zhì)的量。該題有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力，提高學生的運算能力。4.圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖．下列關(guān)于該實驗的敘述中，不正確的是（）A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象C.在試管A中應(yīng)加幾塊碎瓷片以防止A中的液體加熱時發(fā)生暴沸D.反應(yīng)結(jié)束后振蕩試管b，b中液體分為兩層，上層為有香味無色油狀液體參考答案：AA．濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故A錯誤；B．由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，故B正確；C．為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片，故C正確；D．乙酸乙酯無色，具有香味，且密度比水小，難溶于水，振蕩后上層為有香味無色油狀液體，故D正確；故選A。點睛：明確實驗原理和乙酸乙酯的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，實驗室用乙醇在乙酸在濃硫酸作用下加熱制備乙酸乙酯，加入藥品時，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，反應(yīng)的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，由于混合物中含有乙醇和乙酸，易溶于水，易生產(chǎn)倒吸，實驗時導管不能插入到液面以下，為防止液體暴沸，應(yīng)加入碎瓷片。5.CO、H2在一定條件下合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)，⊿H<0；下列說法錯誤的是A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率C．增大H2濃度可以使CO全部反應(yīng)D．反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學反應(yīng)速率相等且不為零參考答案：C略15、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，反應(yīng)完全后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是A、Fe3+

B、Fe2+

C、Al3+

D、NH4+參考答案：A7.下列分子中，所有原子都處在同一平面的是A．丙烯

B．丙炔

C．乙烷

D．苯參考答案：D8.下列離子方程式中書寫正確的是（）A．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B．水玻璃中加入稀鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅與苛性鈉溶液反應(yīng)：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣參考答案：C考點：離子方程式的書寫專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、從電荷是否守恒的角度來判斷；B、物質(zhì)的拆分錯誤，能拆的物質(zhì)有強酸、強堿和可溶性鹽；C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；D、氫氧化鋁不溶于過量的氨水，而且一水合氨在離子反應(yīng)中不能拆．解答：解：A、此離子方程式電荷不守恒．鋁粉與燒堿溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故離子方程式為2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A錯誤；B、水玻璃中加入稀鹽酸化學方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均為可溶性鹽，可以拆，故離子方程式為：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故B錯誤；C、二氧化硅是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，化學方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物質(zhì)有強酸、強堿和可溶性鹽，即NaOH和Na2SiO3能拆，故離子方程式為：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正確；D、在氯化鋁溶液中滴加過量的氨水，由于氫氧化鋁不溶于過量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化學方程式為AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱堿，不能拆，故離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了離子方程式的書寫，應(yīng)從物質(zhì)能否拆分、電荷是否守恒等角度來考慮，題目較簡單．9.由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應(yīng)的類型是A．消去、加成、水解

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代參考答案：A10.下列說法錯誤的是()A.堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個，化學性質(zhì)均活潑B.堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強C.堿金屬元素的單質(zhì)都是銀白色的，都比較柔軟D.堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低參考答案：CA．堿金屬元素最外層電子數(shù)都是1個，均易失去最外層的電子，化學性質(zhì)均活潑，故A正確；B．同主族的堿金屬元素從上到下隨電子層數(shù)的增多金屬性依次增強，故B正確；C．Li、Na、K、Rb等堿金屬單質(zhì)都是銀白色，但Cs具有金屬光澤，故C錯誤；D．隨核電荷數(shù)遞增，堿金屬元素的單質(zhì)從上到下熔沸點逐漸降低，故D正確；答案為C。11.將鋅片和銅片按圖示方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。下列針對該裝置的說法正確的是（

）A．將電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．電子由銅片流出 C．鋅片是負極 D．銅片逐漸被腐蝕參考答案：C鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為2H++2e-=H2↑A．該裝置是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故A錯誤；B．電子從負極鋅流向正極銅，故B錯誤；C．鋅易失電子作負極，銅作正極，故C正確；D．銅片上電極方程式為2H++2e-=H2↑，所以銅片不被腐蝕，故D錯誤。故本題選C12.為確定下列置于空氣中的物質(zhì)是否變質(zhì)，所選檢驗試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是

A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]

B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．NaClO溶液(H2SO4溶液)

D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)參考答案：D略13.

物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，H+濃度最大的是A．HCl

B．KOH

C．H2SO4

D.CH3COOH參考答案：C略14.膽固醇是人體必需的生物活性物質(zhì)，分子式為C25H45O。一種膽固醇酯是液晶物質(zhì)，分子式為C32H49O2。生成這種膽固醇酯的酸是A．C6H13COOH

B．C6H5COOH

C．C7H15COOH

D．C6H5CH2COOH參考答案：B15.當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應(yīng)的是A.乙醇溶液

B.氯化鈉溶液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：D試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D。【名師點晴】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)，根據(jù)如圖實驗裝置回答問題．

（1）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是（填序號）．（2）若利用裝置Ⅰ分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器

，②的進水口是（填“f”或“g”）．（3）某小組同學欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸

mL．（4）裝置Ⅱ是該小組某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤之處：①

；②

．（5）下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是

．A．容量瓶洗滌后未干燥B．移液時，有少量溶液濺出C．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些D．量筒量取溶液時，仰視刻度線E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出．參考答案：（1）④；（2）溫度計；g；（3）25.0；（4）應(yīng)該選用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）BC

【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設(shè)計；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】（1）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水；（2）用裝置I分離水和酒精的混合物，利用沸點差異分離，需要測定溫度；（3）應(yīng)配制250mL，結(jié)合溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變解答；（4）配制250mL、0.4mol/LHCl溶液，應(yīng)選擇相應(yīng)規(guī)格的容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體需要引流；（5）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．【解答】解：（1）具有塞子、活塞的儀器使用時需要檢查是否漏水，則儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的是④，故答案為：④；（2）用裝置I分離酒精和水的混合物，還缺少的儀器有溫度計，蒸餾時，冷卻水應(yīng)從下端進入，即g進入，以使水充滿冷凝管，充分冷凝，故答案為：溫度計；g；（3）應(yīng)配制250mL，則需取用4mol/L鹽酸的體積為=25.0（mL），故答案為：25.0；（4）配制250mL、0.4mol/L鹽酸，應(yīng)選用250mL容量瓶，且轉(zhuǎn)移液體時沒有用玻璃棒引流，故答案為：應(yīng)該選用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流；（5）A．容量瓶洗滌后未干燥，不影響溶液配制；B．移液時，有少量溶液濺出，溶質(zhì)減少，配制溶液濃度減?。籆．定容時，加水不慎超過刻度線，又倒出一些溶液濃度減??；D．定容時，俯視刻度線，未加到刻度線，溶液濃度增大；E．裝入試劑瓶時，有少量溶液濺出不影響溶液濃度；配制過程中導致溶液濃度偏低的操作是BC．故答案為：BC．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）某類化學反應(yīng)可用如下通式表示：A+B→C+D+H2O

請按要求回答問題：（1）若A、C、D中均含有氯元素，且A中的Cl的化合價介于C和D之間，寫出該反應(yīng)的離子方程式：

▲

（2）若A是紫紅色金屬，D為紅棕色氣體，寫出該反應(yīng)的化學方程式：

▲

（3）若C和D均為氣體且都能使澄清的石灰水變渾濁，A呈固態(tài)，則B的化學式為

▲

；若產(chǎn)物D是還原產(chǎn)物，其化學式為

▲

。（4）若C是常見的堿性氣體，D是一種固體可作干燥劑（中性），則化學式依次為：A（鹽）

▲

B

▲

。參考答案：略18.實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～E五種儀器，請根據(jù)要求填空。(1)寫出儀器名稱：C__________，E_________。(2)下列實驗操作中用到儀器E的是___________（填字母）。a.分離水和CCl4的混合物b.分離水和酒精的混合物c.分離水和泥沙的混合物d.分離NaCl溶液中的NaCl和水(3)儀器A～E中使用前必須檢查是否漏水的是_________。(4)若利用下圖裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，則還缺少的儀器是____________，加熱前應(yīng)先在圓底燒瓶中加入幾粒沸石，目的是_________________________；冷凝管的進水口是________（填“f”或“g”）。參考答案：(1)（普通）漏斗

分液漏斗

(2)a

(3)DE

(4)溫度計

防止暴沸

g【分析】(1)根據(jù)儀器形狀寫出名稱；(2)儀器G為分液漏斗，可用于分液；(3)根據(jù)儀器的使用目的判斷哪個需要檢查是否漏液；(4)用蒸餾方法分離液體混合物要用溫度計測量餾分溫度，要防止暴沸現(xiàn)象的發(fā)生；采用逆流原理降溫。【詳解】(1)根據(jù)儀器形狀C是漏斗，E為分液漏斗