廣東省廣州市橋興中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

廣東省廣州市橋興中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是()A.NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2OC.在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋D.用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋O2↑＋4H＋參考答案：BA．ClO－有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋，最終得到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-，故A錯(cuò)誤；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正確；C．在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯(cuò)誤；D．用銅電極電解CuSO4溶液時(shí)，陽(yáng)極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時(shí)相當(dāng)于電鍍裝置，沒(méi)有水參與電解，故D錯(cuò)誤；答案為B。2.已知電極上每通過(guò)96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉑坩堝上

發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag++e-=AgB．稱量電解前后鉑坩堝的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉積量為108.0mg，則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5CC．實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)鉑坩堝而導(dǎo)致測(cè)量誤差，常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒(méi)有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。D．若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的陽(yáng)極相連，鉑坩堝與電源的負(fù)極相連參考答案：D略3.向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀．另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，則氯氣的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為（

）A．7.84L

B．6.72L

C．4.48L

D．無(wú)法計(jì)算參考答案：A試題分析：向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，反應(yīng)生成了鐵離子和鐵離子，加入足量氫氧化鈉溶液生成Fe（OH）3、Cu（OH）230.3g，則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為：30.3g-18.4g=11.9g，則n（OH-）=11.9/17=0.7mol；另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的氯氣恰好完全反應(yīng)，Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為：FeCl3、CuCl2，則FeCl3、CuCl2中n（Cl-）等于Fe（OH）3、Cu（OH）2中n（OH-），即n（Cl-）=0.7mol，則消耗的Cl2的物質(zhì)的量為：n（Cl2）=1/2n（Cl-）=0.35mol，標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為：22.4L/mol×0.35mol=7.84L。答案選A。4.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（

）A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NAC．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略5.某烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，分子中含有1個(gè)﹣CH2﹣和4個(gè)﹣CH3，則該烴的一氯取代物的種類有（不考慮立體異構(gòu)）（）A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：B考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)﹣CH2﹣和4個(gè)﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，說(shuō)明還有一個(gè)碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，根據(jù)氫原子的種類判斷其一氯代物種類．解答：解：某烴的相對(duì)分子質(zhì)量為86，其結(jié)構(gòu)中含有1個(gè)﹣CH2﹣和4個(gè)﹣CH3，86﹣14﹣15×4=12，說(shuō)明還有一個(gè)碳原子，該烴為C（CH3）3CH2CH3，分子中含有3種氫原子，所以一氯代物共有3種，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了同分異構(gòu)體的求算，題目難度中等，注意分子式的確定．6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是（

）A．鈉的化合物

B．可與硝酸反應(yīng)C．可溶于水

D．電解質(zhì)參考答案：B解：A、都是化合物，含有鈉元素，都屬于鈉的化合物，故A正確；B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水，故C正確；D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽，溶于水，自身都能電離出離子，使溶液導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)，故D正確．故選：B．7.．下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是

A．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO3等不溶于水的物質(zhì)B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁C．“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量D．液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰參考答案：D略8.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是

A．B膜是陰離子交換膜

B．通電后，海水中陽(yáng)離子往a電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后，b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2OC.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：H++OH—=H2O參考答案：B【詳解】A.濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,正確的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯(cuò)誤；B．Cu與稀硝酸的反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C、實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2的離子反應(yīng)為MnO2+2Cl-+4H+═Cl2↑+2H2O+Mn2+，故C錯(cuò)誤；D、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)為Ba2++2OH-+SO42-+2H+═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B．【點(diǎn)睛】離子方程式要符合客觀事實(shí)，不能臆造方程式，要符合拆寫原則，可溶性的強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，鹽要拆成離子的形式。

10.下列說(shuō)法正確的是

A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氣體用堿石灰干燥后可得到純凈的氨氣

D．氨氣溶于水后，在水溶液中主要以NH4+形式存在參考答案：C略11.水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E

B．若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤?/p>

少量的酸

C．若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用：溫度不變?cè)谒屑尤脒m量的NH4Cl固體

D．若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性參考答案：C略12.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為0.1NA參考答案：C略13.與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡:

(aq)。已知平衡時(shí),c與溫度T的關(guān)系如圖所示,則下列說(shuō)法正確的是(

)

A.與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為:

(aq)

H>0B.溫度為、T時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、則C.反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí),一定有v正>v逆D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比,A點(diǎn)的c大參考答案：

C略14.下列除去雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略15.大功率鎳氫動(dòng)力電池及其管理模塊，是國(guó)家“十五”863計(jì)劃電動(dòng)汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫功力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)為零），電池反應(yīng)通常表示為：下列有關(guān)鎳氫電池的說(shuō)法，不正確的是(

)A．電池工作時(shí)，儲(chǔ)氫合金作負(fù)極B．電池充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)C．電池放電時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6+60H--60e--==LaNi5+6H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.安全是順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)及避免傷害的保障．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的是（）A．操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗(yàn)氫氣的純度B．操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時(shí)，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出C．操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸D．操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A．該裝置使待檢驗(yàn)氫氣與燃燒的氫氣用水隔離，可以避免發(fā)生爆炸；B．振蕩后分液漏斗中氣壓增大，若不放氣可能會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)；C．③裝置無(wú)法防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，需要檢查容量瓶是否漏水，目的是防止容量瓶漏水，影響配制結(jié)果，不會(huì)發(fā)生危險(xiǎn)．解答：解：A．由于連通氫氣發(fā)生裝置的導(dǎo)管在液面以下，所以可以防止點(diǎn)燃不純氫氣時(shí)發(fā)生爆炸，該操作是從安全角度考慮，故A錯(cuò)誤；B．打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出以防止分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大引起危險(xiǎn)，該操作是從安全角度考慮，故B錯(cuò)誤；C．水層在下層不能防止倒吸，應(yīng)該使用四氯化碳，該操作不正確，故C錯(cuò)誤；D．檢查容量瓶是否漏水操作正確，但不是從實(shí)驗(yàn)安全角度考慮的，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)的操作及安全知識(shí)，該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，側(cè)重對(duì)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ趯?shí)驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)學(xué)會(huì)處理常見意外事故的方法技巧．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）自然界里氮的固定途徑之一是在閃電的作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO。（1）在不同溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)

△H＝akJ·mol-1的平衡常數(shù)K如下表：溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K0.86×10－42.6×10－464×10－4

①該反應(yīng)的△H

0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示，請(qǐng)補(bǔ)充完成1760℃時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖。（2）2404℃時(shí)，在容積為1.0L的密閉容器中通入2.6molN2和2.6molO2，計(jì)算反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)達(dá)到平衡時(shí)NO的濃度。（此溫度下不考慮O2與NO的反應(yīng)。計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）（3）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：2N2(g)＋6H2O(1)＝4NH3(g)＋3O2(g)

△H＝＋1530kJ·mol-1

則氨催化氧化反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(1)的反應(yīng)熱△H＝

。

（用含a的代數(shù)式表示）（4）最近一些科學(xué)家研究采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氮的固定——氨的電解法合成，大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3。則在電解法合成氨的過(guò)程中，應(yīng)將Ｈ2不斷地通入

極（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽(yáng)”）；在另一電極通入N2，該電極反應(yīng)式為

。參考答案：（14分）（1）①>（2分）

②如右圖（2分）（2）設(shè)NO的平衡濃度為x

N2(g)

＋O2(g)2NO(g)起始時(shí)各物質(zhì)濃度/mol·L-1：2.6

2.6

0平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/mol·L-1

2.6－x/2

2.6－x/2

x

（1分）

（3）—(1530-2a)kJ·mol-1（2分）；（4）陽(yáng)（1分）

N2＋6H＋＋6e＝2NH3（2分）略18.碳及其化合物有廣泛的用途。（1）在電化學(xué)中，常用碳作電極：①在酸性鋅錳干電池中，碳棒作

極。②若用碳棒和鐵棒做電極電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿時(shí)，碳棒作

極，反應(yīng)的離子方程式

。（2）將水蒸氣通過(guò)紅熱的碳可產(chǎn)生水煤氣：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ/mol,達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，能提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是

。A．升高溫度

B．增加碳的用量C．加入催化劑

D．用CO吸收劑除去CO（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)通過(guò)某恒容的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)得到如下數(shù)據(jù)：溫度/℃起始濃度mol/L平衡濃度mol/LCO(g)H2O(g)H2(g)9002.00.80.4通過(guò)計(jì)算，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：

。（4）工業(yè)上把水煤氣中的混合氣體處理后，獲得較純的H2用于合成氨：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol某同學(xué)在不同實(shí)驗(yàn)條件下模擬化工生產(chǎn)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，N2濃度隨時(shí)間變化如圖：①與實(shí)驗(yàn)I比較，實(shí)驗(yàn)II改變的條件為：

。②實(shí)驗(yàn)III比實(shí)驗(yàn)I的溫度要高，其它條件相同，請(qǐng)?jiān)谙聢D畫出實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)III中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。參考答案：（1）正（1分）；陽(yáng)（1分）

2Cl-+2H2O

2OH-+H2↑+Cl2↑（3分。寫成化學(xué)方程式不給分；沒(méi)配平、沒(méi)寫條件及沒(méi)有氣體上升符號(hào)總共扣1分，條件可以寫“通電”）。（2）AD（4分。選1個(gè)對(duì)的得2分，全對(duì)4分）（3）0.25或1/4（3分）。（4）使用催化劑（2分）（2分，縱坐標(biāo)起點(diǎn)可以大于0。Ⅲ比Ⅰ快1分，比Ⅰ少1分）

19.（2009·江蘇卷）二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。(1)在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：方法一：2NaClO3+4HCl====2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4====2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_____________________。(2)用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH為5.5～6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子()。2001年我國(guó)衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水中的含量應(yīng)不超過(guò)0.2mg·L-1。飲用水中ClO2、的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I-還原為、Cl-的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2.0時(shí)，也能被I-完全還原成Cl-。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI①請(qǐng)寫出pH≤2.0時(shí)，與I-反應(yīng)的離子方程式_______