人教版化學(xué)選修4期中測試試題(word有答案)

2212221144242224222422242222222122211442422242224222422222化學(xué)選修期中考試試卷（滿分100，時間90分）可能用到的相對原子質(zhì)量S=32N=14第Ⅰ卷（選擇題，共分一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，共16小題，每小題分，共48分）“要力抓好節(jié)能降耗、保環(huán)”，下列舉措與這一主題不相符的是（）．用綠色化工藝，使原料完全轉(zhuǎn)為目標(biāo)產(chǎn)物．開發(fā)新能源，減少化石能源的使用，減少污染．開發(fā)新型電池，推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗．大量使用農(nóng)藥化肥，減少病蟲害，提高糧食產(chǎn)量下說法中正確的是）．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)．非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能實現(xiàn)．己知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：H有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（）

H(g)=2HBr(g)+QAQQC．成氣體時放出Q的量

B．成物總能量均高于反應(yīng)物總能量D．1molHBr(g)有的能量小于1molHCl(g)具的能量沼是一種能源，它的主要成份是H，常溫下0.5molCH完全燃燒生成CO和水時，放出量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（）A2CH(g)+4OO(g)ΔH=+890kJ·mol-(g)+2O(g)=O(g)-(g)+2O(g)=O(l)-2CHO(l)-對衡體系(g)CO(aq)ΔH=-19.75kJ·mol-水中的溶解度，應(yīng)采取的方法是（）

，為了減小溫室效應(yīng)的產(chǎn)生，增大二氧化碳氣體在A升溫增壓

B降溫減壓

C．溫減壓

D．溫壓反A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g，在不同情況下測得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（）A(D)=0.4/

Bv(C)=0.5mol/2222222224422412212235tttttt2222222224422412212235ttttttt53244C．mol/可反應(yīng)2NO

Dv(A)=0.15mol/在容密閉容器中反應(yīng)，可以作為達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志()①單位時間內(nèi)生成n的時生成②單位時間內(nèi)生成O的同時生成2nmolNO

③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A①③⑤

B．②④⑤

C．①③④

D．②③④⑤下列關(guān)反應(yīng)能量的說法正確的是（）．101kPa時(g)=2HO(l)ΔH=-，的燒熱為571.6kJ·mol-．Zn(s)+CuSO(aq)=ZnSO(aq)+Cu(s)ΔH=-反物總能量＞生成物總能量H+(aq)+OHOΔH=-57.3-含的氧化鈉的溶液與含0.5molH的濃硫酸混合后放出的量。．相同條件下，如果1molH所有的能量為，所具有的能量為E，則2E=E改變反條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列變化中正確的是（）A生成物濃度一定增大C．應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B生成物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大D．某生成物的產(chǎn)率可能提高10.某閉器中發(fā)生如下反應(yīng)X(g)H＜0下圖表示該反應(yīng)的速v隨時t）變化的關(guān)系

時刻外界條件有所改變都有改變各物質(zhì)的初始加入量說法中正確的是)v(逆)v(正)v(逆)

v(逆)v(正)

v(正)0

1

2

3

4

5

6

tAt時增大了壓強C．時加入了催化劑

12356B．t時降低了溫度D．～時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率一定最低11.一條下，達到平衡狀態(tài)時的可逆反應(yīng)2B(g)+C(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)使B的質(zhì)的量增大，而正反應(yīng)速率降低，可采取的措施()A增加A的質(zhì)的量C、高體系的溫度

B減小A的質(zhì)的量D、減小體系的壓強、列有關(guān)反應(yīng)限度的敘述正確的是（）大多數(shù)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下都有一定的限度依據(jù)焓判據(jù)NH受熱分解可自發(fā)進行使用催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度332325532522332233433332325532522332233433D、FeCl與KSCN反應(yīng)達到平衡時，向其中加少量KCl固，則溶顏色變深13.molPCl和molCl充體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)PCl(g)+(g)PCl達到平衡時，為mol如此時移走molPCl和0.50molCl在相同溫度下再達平衡時的質(zhì)的量是()molB.小于molC.mol大，于0.40mol14.某學(xué)研小組研究在其他條件不變時一條件對A(g)＋3B2AB(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的變化規(guī)律（圖T表溫度n表物的量如圖可得出的判斷結(jié)論正確的)A反應(yīng)速率ab＞c

AB的平衡體積分?jǐn)?shù)B．到平衡時的質(zhì)的量大小b>

a

c．若＞，則正應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)．達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率大小為ba＞c

T

T1

2

n(B)起始量15.在25℃時，密閉容器中XY、三氣體的初始濃度和平衡濃如下表：物質(zhì)初始濃度mol·L平衡濃度mol·L

X0.1

Y0.2

Z0.1下列說法錯誤的是（）反達到平衡時X轉(zhuǎn)化率為B.反應(yīng)可表示為X+3Y，其平衡常數(shù)為1600C.增大壓強使平衡向生成Z的向移動，平衡常數(shù)增大D.變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)16.在積定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)斷正確的是（）

，下圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判A.p，軸示A的化率

B.p>p，軸示混合氣體的密度p<p，軸示的量分?jǐn)?shù)p<p，軸示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

c

P

yb

Pa

P

P

P

0t

0

322212222232233222正22222323252322212222232233222正22222323252第卷非擇，52）二、填空題（共5小，每空分，共44分．已知下列反應(yīng)的焓變①O(l)HC(s)+O(g)=COH(g)O(l)

HH試計算反應(yīng)(g)=CHCOOH(l)的變ΔH=(2)實驗測得甲醇(在氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式．逆反應(yīng)2ClO(g)4HCl(g)+O

ΔH＞0，一定條件下達到平衡后，分別取下列措施，試回答：填增”減小”、或不變”降低溫度，的化率_______，_________保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的保持容器的壓強不變，加入He則的積分若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl和HO開至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)。．一定溫度下，將2molA和2molB兩氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)末應(yīng)達到衡狀態(tài),生了0.8molD得的度為0.4mol／，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)x值于

(2)A的轉(zhuǎn)化率為

生成的應(yīng)速率為如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的量分?jǐn)?shù)（填增大、減小或不變）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各，使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入

物質(zhì)

mol。．(g)

(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol(g)氧化為1molSO的-99kJ·mol-1.請回答下列問題：（1）圖中示

該應(yīng)通常用VO作化劑，加V2232322322244222422242A22422222222232322322244222422242A2242222222會使圖中B點低，理由是_______________

；；（2）圖eq\o\ac(△,)H=-1（3）如果反應(yīng)速率υ（SO為0.05mol·L-1

·min-1,（O=mol·L-1

-1

，（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol，計算由生成molSO的H=________.、二氧化硫和氮的氧物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中催化氧生成SO：2SO(g)＋O

催化劑

。某溫度下的衡轉(zhuǎn)化率(0.85

)與體系總壓強p的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問：0.80A0.10p/MPa將2.0mol和1.0molO置10L密容器中，反應(yīng)達平衡后，體系壓強為0.10。反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。(2)用催還原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：(g)＋4(g)=4NO(g)CO(g)HO(g)－kJ/mol(g)＋4N(g)＋(g)＋HO(g)；=1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH還NO至，個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)_阿伏加德羅常數(shù)的值用N表示)放出的熱量為。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸(MFe，＜＜4，M=Mn、、或Ni)鐵酸(MFe經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

H300℃℃

Ox常溫分解O、SO、等請寫出MFe分SO的化學(xué)方程22.一溫下的密閉容器中存在如下反應(yīng)CO(g)+HO(g)CO(g)+H(g)知和的起始濃度均為-經(jīng)測定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1，試判斷：當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%，該反應(yīng)是否達到平衡，若未達到平衡，向哪個方向進行？達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為多少？當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-，O(g)起始濃度為-求平衡時轉(zhuǎn)化率？3222A2223222A2224化學(xué)選修期中考試試卷參考答