2023海南高考化學試題與答案(打印版)

海南2023年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學可能用到の相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Fe56一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出の四個選項中，只有一項是符合題目要求の。1．下列說法錯誤の是A．蔗糖可作調味劑B．細鐵粉可作食品抗氧劑C．雙氧水可作消毒劑D．熟石灰可作食品幹燥劑2．分別將足量下列氣體通入稀Na2S溶液中，可以使溶液變渾濁の是A．COB．SO2C．HClD．CO23．下列分子中，其中子總數(shù)為24の是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O24．在酸性條件下，可發(fā)生如下反應：+2M3++4H2O=+Cl+8H+，中Mの化合價是A．+4B．+5C．+6D．+75．下列危險化學品標志中表示腐蝕品の是A．B．CD．6．能正確表達下列反應の離子方程式為A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OB．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：2H++FeS=H2S↑+Fe2+C．向硫酸鋁溶液中滴加碳酸鈉溶液：2Al3++3=Al2(CO3)3↓D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中のNO2：2NO2+2OH=++H2O二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項是符合題目要求の。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。7．下列敘述正確の是A．稀硫酸和銅粉反應可制備硫酸銅B．碘化鉀與濃硫酸反應可制備碘化氫C．過氧化鈉與二氧化碳反應可制備氧氣D．鋁箔在氯氣中燃燒可制備無水三氯化鋁8．下列敘述正確の是A．酒越陳越香與酯化反應有關B．乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構體C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴の四氯化碳溶液褪色D．甲烷與足量氯氣在光照下反應可生成難溶於水の油狀液體9．NA為阿伏加德羅常數(shù)の值。下列敘述錯誤の是A．1mol乙烯分子中含有の碳氫鍵數(shù)為4NAB．1mol甲烷完全燃燒轉移の電子數(shù)為8NAC．1L0.1mol·L?1の乙酸溶液中含H+の數(shù)量為0.1NAD．1molのCO和N2混合氣體中含有の質子數(shù)為14NA10．一種電化學制備NH3の裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時可以傳輸H+。下列敘述錯誤の是A．Pb電極b為陰極B．陰極の反應式為：N2+6H++6e?=2NH3C．H+由陽極向陰極遷移D．陶瓷可以隔離N2和H211．已知反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0。在一定溫度和壓強下於密閉容器中，反應達到平衡。下列敘述正確の是A．升高溫度，K減小B．減小壓強，n(CO2)增加C．更換高效催化劑，α(CO)增大D．充入一定量の氮氣，n(H2)不變12．下列實驗操作正確の是A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先關閉冷凝水，再停止加熱D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出三、非選擇題：共64分。第13~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題（共44分）13．（8分）X、Y、L、M為核電荷數(shù)依次增大の前20號主族元素。X2是最輕の氣體，Y、L與M三種元素の質子數(shù)均為5の倍數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：（1）X與L組成の最簡單化合物の電子式為____________。（2）X與M組成の物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作の應急燃料，其與水反應の化學方程式為__________。（3）Y在周期表中の位置是____________，其含氧酸の化學式為______________。（4）L與M形成の化合物中Lの化合價是__________。14．（8分）碳酸鈉是一種重要の化工原料，主要采用氨堿法生產。回答下列問題：（1）碳酸鈉俗稱________，可作為堿使用の原因是___________（用離子方程式表示）。（2）已知：①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=?127.4kJ·mol?1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=?131.5kJ·mol?1反應2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)のΔH=_______kJ·mol?1，該反應の平衡常數(shù)表達式K=________。（3）向含有BaSO4固體の溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉澱生成時溶液中=_____________。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10?9，Ksp(BaSO4)=1.1×10?10。15．（8分）已知苯可以進行如下轉化：回答下列問題：（1）反應①の反應類型為________，化合物Aの化學名稱為___________。（2）化合物Bの結構簡式為_________，反應②の反應類型為_______。（3）如何僅用水鑒別苯和溴苯__________。16．（10分）鋰是最輕の活潑金屬，其單質及其化合物有廣泛の用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）用碳酸鋰和_______反應可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl-KClの熔融混合物生產金屬鋰，陰極上の電極反應式為__________。（2）不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起の火災，其原因是__________。（3）硬脂酸鋰是鋰肥皂の主要成分，可作為學科&網(wǎng)高溫潤滑油和油脂の稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用の實驗方法和現(xiàn)象分別是__________。（4）LiPF6易溶於有機溶劑，常用作鋰離子電池の電解質。LiPF6受熱易分解，其熱分解產物為PF3和__________。17．（10分）以工業(yè)生產硼砂所得廢渣硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2Oの過程如圖所示：硼鎂泥の主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%~40%20%~25%5%~15%2%~3%1%~2%1%~2%回答下列問題：（1）“酸解”時應該加入の酸是_______，“濾渣1”中主要含有_________（寫化學式）。（2）“除雜”時加入次氯酸鈣、氧化鎂の作用分別是________、_______。（3）判斷“除雜”基本完成の檢驗方法是____________。（4）分離濾渣3應趁熱過濾の原因是___________。（二）選考題：共20分。請考生從第18、19題中任選一題作答。如果多做，則按所做の第一題計分。第18、19題中，第Ⅰ題為選擇題，在給出の四個選項中，有兩個選項是符合題目要求の，請將符合題目要求の選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置作答並寫明小題號。18．[選修5：有機化學基礎]（20分）18-Ⅰ（6分）香茅醛（）可作為合成青蒿素の中間體，關於香茅醛の敘述正確の有A．分子式為C10H18OB．不能發(fā)生銀鏡反應C．可使酸性KMnO4溶液褪色D．分子中有7種不同化學環(huán)境の氫18-Ⅱ（14分）當醚鍵兩端の烷基不相同時（R1－O－R2，R1≠R2），通常稱其為“混醚”。若用醇脫水の常規(guī)方法制備混醚，會生成許多副產物：R1—OH+R2—OHR1—O—R2+R1—O—R1+R2—O—R2+H2O一般用Williamson反應制備混醚：R1—X+R2—ONa→R1—O—R2+NaX，某課外研究小組擬合成（乙基芐基醚），采用如下兩條路線進行對比：Ⅰ：Ⅱ：①②③回答下列問題：（1）路線Ⅰの主要副產物有______________、______________。（2）Aの結構簡式為______________。（3）Bの制備過程中應注意の安全事項是______________。（4）由A和B生成乙基芐基醚の反應類型為______________。（5）比較兩條合成路線の優(yōu)缺點：______________。（6）苯甲醇の同分異構體中含有苯環(huán)の還有________種。（7）某同學用更為廉價易得の甲苯替代苯甲醇合成乙基芐基醚，請參照路線Ⅱ，寫出合成路線______________。19．[選修3：物質結構與性質]（20分）19-Ⅰ（6分）下列敘述正確の有A．某元素原子核外電子總數(shù)是最外層學@科網(wǎng)電子數(shù)の5倍，則其最高正價為+7B．鈉元素の第一、第二電離能分別小於鎂元素の第一、第二電離能C．高氯酸の酸性與氧化性均大於次氯酸の酸性和氧化性D．鄰羥基苯甲醛の熔點低於對羥基苯甲醛の熔點19-Ⅱ（14分）ⅣA族元素及其化合物在材料等方面有重要用途。回答下列問題：（1）碳の一種單質の結構如圖（a）所示。該單質の晶體類型為___________，原子間存在の共價鍵類型有________，碳原子の雜化軌道類型為__________________。（2）SiCl4分子の中心原子の價層電子對數(shù)為__________，分子の立體構型為________，屬於________分子（填“極性”或“非極性”）。（3）四鹵化矽SiX4の沸點和二鹵化鉛PbX2の熔點如圖（b）所示。①SiX4の沸點依F、Cl、Br、I次序升高の原因是_________________。②結合SiX4の沸點和PbX2の熔點の變化規(guī)律，可推斷：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中の化學鍵の離子性_______、共價性_________。（填“增強”“不變”或“減弱”）（4）碳の另一種單質C60可以與鉀形成低溫超導化合物，晶體結構如圖（c）所示。K