【醫(yī)療藥品管理】99級(jí)藥學(xué)院《波譜分析》試題

化學(xué)剖析模擬試題一、A型題（最正確選擇題）（每題1分，共10分）以下表達(dá)中，最能說(shuō)明有時(shí)偏差小的表達(dá)是。A.精細(xì)度高B.絕對(duì)偏差小C.偏差大D.與已知含量的試樣多次剖析結(jié)果的均勻值一致可用于減少測(cè)定過(guò)程中的有時(shí)偏差的方法是。A.進(jìn)行比較試驗(yàn)B.進(jìn)行空白試驗(yàn)C.進(jìn)行儀器校準(zhǔn)D.增添平行測(cè)定的次數(shù)用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定氫氧化鈉溶液濃度時(shí)，會(huì)造成系統(tǒng)偏差的是。A.每份滴加的指示劑量不一樣B.每份鄰苯二甲酸氫鉀稱樣量不一樣C.NaOH溶液吸收了空氣中的CO2D.用甲基橙作指示劑4.已知HA和HX的pKa分別是8.40和4.50，而堿B的pKb為9.30。在濃度為0.1000molL-1的酸堿滴定中，能夠正確進(jìn)行滴定的是。A.以NaOH滴定HAB.以NaOH滴定HXC.以HCl滴定BD.以HX滴定B1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收少許CO2，用酚酞做指示劑測(cè)定強(qiáng)酸含量，測(cè)定結(jié)果。A.偏高B.偏低C.無(wú)影響D.降低精細(xì)度某試液中主要含有鈣、鎂離子，但也含有少許鐵、鋁離子。今在pH=10.0的條件下，加入三乙醇胺，用EDTA滴定至鉻黑T終點(diǎn)，則該滴定中測(cè)得的是。A.鎂的含量B.鈣的含量C.鈣、鎂總量D.鐵、鋁總量KMnO4滴定Na2C2O4到終點(diǎn)時(shí)，溶液中粉紅色不可以長(zhǎng)久存在。其原由是。CO2/C2O42-電對(duì)電極電位降低溶液中pH的影響空氣中氧的影響空氣中復(fù)原物質(zhì)的影響采納氧化復(fù)原滴定法，測(cè)定硫酸銅含量，適合的標(biāo)準(zhǔn)溶液和指示劑是。A.KMnO4，淀粉B.Na2S2O3，淀粉C.K2Cr2O7，二苯胺磺酸鈉D.I2，淀粉重量剖析中，當(dāng)雜質(zhì)在積淀過(guò)程中以混晶形式進(jìn)人積淀時(shí)，其原由是因?yàn)?。A.積淀表面電荷不均衡B.表面吸附C.積淀速度過(guò)快D.離子構(gòu)造近似2在重量剖析中，清洗無(wú)定型積淀的清洗液應(yīng)選用。A.冷水B.含積淀劑的稀溶液C.熱的電解質(zhì)溶液D.熱水二、B型題（配伍選擇題）（每題1分，共12分）[1-4]A.均化性溶劑B.水C.液氨D.酸性溶劑E.劃分性溶劑水是鹽酸和高氯酸的冰醋酸是水楊酸、鹽酸和高氯酸的鹽酸和醋酸的劃分性溶劑鹽酸和醋酸的均化性溶劑[5-9]ZnO基準(zhǔn)物NaCl基準(zhǔn)物無(wú)水Na2CO3鄰苯二甲酸氫鉀對(duì)氨基苯磺酸EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定HClO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定[10-12]3A.糊精B.I2-淀粉C.NaHCO3D.硝基苯E.三乙醇胺在EDTA滴定中加入配位遮蔽劑，以提升滴定的正確度吸附指示劑法測(cè)定氯化物時(shí)，為了使終點(diǎn)變色敏銳常加入保護(hù)劑佛爾哈德法測(cè)定氯化物時(shí)，為了防備積淀的轉(zhuǎn)變常加入保護(hù)劑三、X型題（多項(xiàng)選擇題）（每題2分，共14分）正確度、精細(xì)度、系統(tǒng)偏差、有時(shí)偏差之間的關(guān)系是。A.正確度高，精細(xì)度必定高B.精細(xì)度高，不必定正確度高C.系統(tǒng)偏差小，正確度一般較高D.有時(shí)偏差小，正確度必定高2.測(cè)定結(jié)果的精細(xì)度好，表示。A.系統(tǒng)偏差小B.有時(shí)偏差小C.相對(duì)偏差小D.標(biāo)準(zhǔn)偏差小用已知濃度的NaOH滴定同樣濃度的不一樣弱酸時(shí)，如弱酸的Ka越大，則。A.消耗的NaOH量越多B.pH突躍越大C.測(cè)定結(jié)果正確度越高D.終點(diǎn)時(shí)指示劑變色越顯然4NaOH分別滴定HCl和HAc的滴定曲線相比，后者在滴定開(kāi)始時(shí)斜率大得多，這是因?yàn)?。A.生成Ac產(chǎn)生同離子效應(yīng)B.HAcNaAc的緩沖作用C.生成物的堿性不一樣D.HAc的酸性比HCl弱配位滴定中，滴定曲線突躍大小與溶液pH的關(guān)系為。A.pH越小，突躍越小B.酸度越大，突躍越大C.酸度越小，突躍越大D.pH越大，突躍越小6.用KBrO3+KBr配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定苯酚時(shí)，加入KI溶液的作用是。A.氧化劑B.復(fù)原劑C.配位劑D.積淀劑7.無(wú)定形積淀的積淀?xiàng)l件是。A.在較濃溶液中積淀B.積淀時(shí)應(yīng)不停攪拌C.積淀后擱置陳化D.在熱溶液中積淀四、判斷題(正確的劃“√”錯(cuò)誤的劃“×”，共10分)系統(tǒng)偏差擁有單向性。絕對(duì)偏差就是偏差的絕對(duì)值。5用移液管冷靜量瓶中定量移取溶液時(shí)，盛放溶液的容器應(yīng)當(dāng)用該溶液淋洗3次。用剖析天平正確稱取4.000g固體NaOH，用于配制1L0.1molL-1NaOH溶液。5.用EDTA滴定含NH3的Cu2+溶液濃度增大，pCu突躍范圍增大。6.在EDTA配位滴定中，F(xiàn)e3+，Al3+示劑有關(guān)閉作用。

，隨NH3的對(duì)鉻黑T指K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3溶液時(shí)，可采取升溫的方法來(lái)加速反響速率。鉻酸鉀指示劑法測(cè)定Cl-時(shí)，滴定溶液應(yīng)控制在強(qiáng)酸性溶液中進(jìn)行。摩爾法測(cè)定Cl含量時(shí)，指示劑K2CrO4加入量越多，終點(diǎn)察看越簡(jiǎn)單，測(cè)定結(jié)果正確度越高。在晶型積淀的積淀過(guò)程中，若加入積淀劑過(guò)快，除了造成積淀劑局部過(guò)濃影響晶型外，還會(huì)發(fā)生吸留現(xiàn)象，使積淀玷辱，剖析結(jié)果偏低。五、填空題（每空1分，16分）若稱量的絕對(duì)偏差同樣，稱量重量愈多，則相對(duì)偏差愈。相對(duì)偏差是絕對(duì)偏差在中所占的百分率。不加試樣，依據(jù)試樣剖析步驟和條件平前進(jìn)行的剖析試驗(yàn)，稱為_(kāi)_。通過(guò)它能夠除去由試劑、蒸餾水及器皿引入的雜質(zhì)造成的___。L-1C6H5NH2HCl溶液，已知C6H5NH26的pKb=9.34，應(yīng)采納相近濃度的__標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的產(chǎn)物為_(kāi)__。4.酸效應(yīng)的發(fā)生是因?yàn)槿芤褐蠬+濃度的變化對(duì)弱酸(鹽)或多元酸(鹽)離解均衡產(chǎn)生的影響。因?yàn)榘l(fā)生了質(zhì)子化反響，使EDTA配位滴定中導(dǎo)致配位反響不完整；使重量剖析中致使沉淀反響不完整。直接法配位滴定過(guò)程中，滴定終點(diǎn)前溶液所呈現(xiàn)的顏色是__的顏色，終點(diǎn)時(shí)的顏色是_的顏色。6.用K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3時(shí)，因?yàn)镃r2O72-與I-反響較慢，所以一定加入過(guò)度和使溶液保持較高的__度和度。7.Na2S2O3在擱置過(guò)程中吸收了CO2，而發(fā)生分解作用，其反響式為；若用此Na2S2O3滴定I2，使測(cè)得結(jié)果，加入可防備以上反響的發(fā)生。六、問(wèn)答題（每題5分，共10分）簡(jiǎn)述提升剖析結(jié)果正確度的方法。有人用酸堿滴定法測(cè)定NaAc的含量。測(cè)定方法是取必定量的NaAc試樣，加入必定量過(guò)度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液回滴過(guò)度的HCl，由此計(jì)算NaAc的含量。上述實(shí)驗(yàn)是否合理可行？為什么？（HAc的Ka=1.7×10-5）七、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（8分）7設(shè)計(jì)分別用酸堿滴定法、氧化復(fù)原滴定法測(cè)定CaCO3含量的方案。寫(xiě)出測(cè)定原理及簡(jiǎn)要步驟。八、計(jì)算題（每題10分，共20分）1.A、B二剖析工作者對(duì)某藥物進(jìn)行含量測(cè)定，測(cè)定結(jié)果以下：：70.48%,70.55%,70.58%,70.60%,70.53%,70.50%。：70.44%,70.64%,70.56%,70.70%,70.38%,70.52%。若已知試樣中某藥物的標(biāo)準(zhǔn)含量為70.45%。計(jì)算A和B的均勻值的絕對(duì)偏差和相對(duì)偏差(以%表示)，哪一個(gè)結(jié)果正確度較高?哪一個(gè)結(jié)果的精細(xì)度高？說(shuō)了然什么問(wèn)題？2.稱取某純一元弱酸（HB）固體1.250g用水溶解，稀釋至50mL，用0.1000molL-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH體積37.10mL。又已知當(dāng)?shù)稳隢aOH體積7.42mL時(shí)，溶液pH=4.30。計(jì)算：(1)一元弱酸HB的摩爾質(zhì)量；(2)HB的Ka值；(3)滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的pH值。化學(xué)剖析模擬試題答案一、A型題（最正確選擇題）（每題1分，共10分）8二、B型題（配伍選擇題）（每題1分，共12分）[1-4][AEBC][5-9][ADBDE][10-12][EAD]三、X型題（多項(xiàng)選擇題）（每題2分，共14分）四、判斷題(正確的劃“√”錯(cuò)誤的劃“×”，共10分)1.√2.×3.×4.×5.×6.√7.×8.×9.×10.√五、填空題（每空1分，16分）小；真值空白試驗(yàn)；系統(tǒng)偏差NaOH；C6H5NH2配位劑[Y]降低；積淀的溶解度增大金屬指示劑與被測(cè)金屬離子形成的配合物；游離金屬指示劑KI；濃；酸232-+H2CO3→HSO3-+HCO3-+S↓；偏高；7.SONa2CO3六、問(wèn)答題（每題5分，共10分）答：1）選擇適合的剖析方法92）減小丈量偏差3）增添平行測(cè)定次數(shù)，減小有時(shí)偏差4）除去系統(tǒng)偏差：與經(jīng)典方法比較，校準(zhǔn)儀器，做比較試驗(yàn)，做回收試驗(yàn)，做空白試驗(yàn)。答：不合理。因?yàn)镠Ac的Ka=1.7×10-5，NaAc的Kb=5.9×10-10，即使NaAc的濃度很大，也不可能使cKb≥10-8，所以沒(méi)法正確滴定。即使采取回滴的方法也沒(méi)法改變酸堿反響進(jìn)行的程度。故不可以用此法來(lái)測(cè)定NaAc的含量。七、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（8分）答：(1)酸堿滴定法測(cè)CaCO3的純度。酸堿滴定法測(cè)CaCO3的純度時(shí)，采納返滴定法。正確稱取CaCO3試樣mg，加入必定量過(guò)度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液。待反響完整后，將溶液煮沸趕去CO2。待溶液的冷卻后，加入酚酞指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)度的HCl。滴定至溶液呈微紅色半分鐘不褪，即為終點(diǎn)。滴定反響：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OHCl(過(guò)度)+NaOH=NaCl+H2O(2)氧化復(fù)原滴定法測(cè)CaCO3的純度。氧化復(fù)原滴定法測(cè)CaCO3的純度時(shí)采納間接滴定法。正確稱取CaCO3試樣mg，用6molL-1HCl溶液溶解試樣。用C2O42作積淀劑，將Ca2積淀為10CaC2O4。將CaC2O4積淀濾出并洗凈后，溶于稀H2SO4溶液中，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定與Ca2相當(dāng)?shù)腃2O42。KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液是一種自身指示劑，滴定至溶液由無(wú)色變至紅色半分鐘不退色即為終點(diǎn)。反響：Ca2+C2O42=CaC2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O45H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O八、計(jì)算題（每題10分，共20分）解：組數(shù)據(jù)求得的均勻值：x=70.54%組數(shù)據(jù)求得的均勻值：x=70.54%A絕對(duì)偏差：70.54%70.45%=0.09%B絕對(duì)偏差：70.54%70.45%=0.09%相對(duì)偏差：0.09%70.45%=0.12%相對(duì)偏差：0.09%70.45%=0.12%A與B相對(duì)偏差相等，說(shuō)明二者結(jié)果正確度相同。結(jié)果的精細(xì)度往常以單次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)偏差權(quán)衡。單次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)偏差：0.0620.0120.0420.0620.0120.042s=(61)%=0.046%11單次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)偏差：0.1020.1020.0220.1620.1620.022s=(61)%=0.12%A單次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)偏差小于B單次測(cè)定的標(biāo)準(zhǔn)偏差，可見(jiàn)A的精細(xì)度較好，A的測(cè)定結(jié)果比B的測(cè)定結(jié)果更加靠譜。解：(1)已知滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)nHB＝nNaOHmHB1000cNaOHVNaOHMHBmHB10001.2501000mol-1)MHB0.1000336.9(gcNaOHVNaOH37.1(2)當(dāng)pH=4.30時(shí)；VNaOH=7.42mLcB=0.10