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第七節(jié)電解電鍍目的要求:使學(xué)生了解電解的基本原理及其應(yīng)用 電解飽和食鹽水、鋁的冶煉和電鍍。以電解氯化銅為例說明電解原理電解食鹽水:氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理、立式隔膜電解槽鋁的冶煉(反應(yīng)原理、電解槽簡(jiǎn)介)電鍍(鍍鋅)、可以介紹銅的精練教學(xué)重點(diǎn):電解的基本原理教學(xué)過程:復(fù)習(xí)提問什么是原電池?畫出銅鋅原電池的裝置圖(注明兩極名稱、所用材料、電荷移動(dòng)方向)寫出電極反應(yīng)式。新課我們已經(jīng)講過電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?,他們能?dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子,且導(dǎo)電性與離子濃度有直接關(guān)系,但他與金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電不一樣,在現(xiàn)象上,電解質(zhì)導(dǎo)電會(huì)有明顯的變化。回憶電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象有哪些?為什么?今天我們主要起來探討電解質(zhì)溶液在通電后所發(fā)生的化學(xué)變化板書第七節(jié)電解電鍍1.電解的原理:S實(shí)■驗(yàn)If| C CCuCl21.C CCuCl22.C CCuC12現(xiàn)象:陰極:碳棒上覆蓋了一層紅色物質(zhì)(銅)陽(yáng)極:碳棒表面有氣體放出,經(jīng)用濕潤(rùn)的KI淀粉試紙檢驗(yàn)縣蘭色(氯氣)強(qiáng)調(diào)陽(yáng)極:與外電源的正極相連陰極:與外電源的負(fù)極相連分析(1) 通電前溶液中的離子:CuCl2===Cu2+h2O====OH-+(])一|通電時(shí)在外加電場(chǎng)的作負(fù)電荷而向陽(yáng)極+2C1-H+[ (自由移動(dòng))'兩極的反應(yīng):用下[溶液中的離子會(huì)發(fā)生定向移動(dòng):陰離子因帶移動(dòng),陽(yáng)離子因帶正電荷而向陰極移動(dòng)。
陽(yáng)極表面周圍::Cl-.OH-陰極表面周圍:丘u2+陽(yáng)極表面周圍::Cl-.OH-陰極表面周圍:丘u2+、H+ (離子的定向移動(dòng))陽(yáng)極:2Ci--2e===Cl2(氧化反應(yīng))陰極:2H++2e==H2(還原反應(yīng))總反應(yīng):CuC12==Cu+Cl2板書總結(jié)電解槽(池):電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置。電解的條件:電解質(zhì)必須在溶液中或熔融狀態(tài)下在直流電作用下電解反應(yīng):陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)。放電順序:陽(yáng)離子在陰極放電:按金屬活動(dòng)性順序,越不活潑的金屬離子越易得到電子。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+H+Cu2+Hg2+Ag+不從水溶液中放電難 易陰離子在陽(yáng)極放電:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根離子>F-(注明:若電極材料是金屬(除Pt、Au外),電極首先發(fā)生氧化反應(yīng)而進(jìn)入溶液。)根據(jù)電解的原理,畫出電解硫酸銅溶液的裝置,用碳棒作兩極的電極。CUSO4===Cu2++SO42-H2O====H++OH-OH->SO42-移向陽(yáng)極、Cu2+、H+移向陰極。I陽(yáng)極:4OH--4e===2H2O+O2陰極:2Cu2++4e===2Cu總反應(yīng):2CuSO4+H2O==2Cu+O2+2H2SO4(陰極)(陽(yáng)極)(陽(yáng)極區(qū))電解質(zhì)導(dǎo)電過程就是電解過程。電解質(zhì)在溶解或熔化狀態(tài)下電離出自由離子,通電時(shí),自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng),陽(yáng)離子移向陰極,在陰極獲得電
子發(fā)生還原反應(yīng);陰離子移向陽(yáng)極,在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng),這就是電解的原理。陰極----富電子電極陽(yáng)極----抽電子泵思考電解池與原電池有什么區(qū)別?(正負(fù)極、陰陽(yáng)極;氧化反應(yīng)、還原反應(yīng);電荷移動(dòng)規(guī)律)'(1)能量轉(zhuǎn)化形式:電極材料名稱:電極反應(yīng):反應(yīng)的異同點(diǎn):氧化還原反應(yīng)(自發(fā)與非自發(fā))板書酸堿鹽溶液的電解規(guī)律酸堿鹽電極反應(yīng)式電解反應(yīng)式PH變化硫酸溶液陽(yáng):陰:減小鹽酸陽(yáng):陰:增大氫氧化鈉陽(yáng):陰:增大硫酸鈉陽(yáng):陰:不變氯化鈉陽(yáng):陰:增大硫酸銅
板書陽(yáng):陰:減小(G)氯化銅陽(yáng):陰:從以上表可以看出,用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時(shí),其基本規(guī)律是:板書陽(yáng):陰:減?。℅)氯化銅陽(yáng):陰:從以上表可以看出,用惰性電極電解酸、堿、鹽的水溶液時(shí),其基本規(guī)律是:電解無氧酸或無氧酸的中等或不活潑金屬鹽溶液時(shí),相當(dāng)與溶質(zhì)本身被分解。如(B)、(F)、(G)。電解強(qiáng)堿、含氧酸或含氧酸的強(qiáng)堿鹽溶液,相當(dāng)與電解水。如(A)、(C)、(D)。電解不活潑金屬或中等活潑金屬的含氧酸鹽溶液,生成金屬、含氧酸和氧氣。如:(F)。電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液,生成氫氣、堿和金屬單質(zhì)。女如(E)。PH值的變化:(1) 析氫吸氧(2) 電解:(一)陰極出氫氣,陽(yáng)極不出氧氣(二) 陰極不出氫氣,陽(yáng)極出氧氣(三) 陰極出氫氣,陽(yáng)極出氧氣,電解水。二電解原理(一)電解飽〔的應(yīng)用飽和食鹽水陰極(+)(Fe) 陽(yáng)極(C)NaCl===Na++Cl-解釋H2O===H++OH-陽(yáng)極:Cl-、OH-陰極:Na+、H+放電能力:Cl->OH-;H+>Na+陽(yáng)極:2Cl--2e===Cl2(氧化反應(yīng))陰極:2H++2e==H2(還原反應(yīng))現(xiàn)象:兩極均產(chǎn)生氣體,陽(yáng)極氣體有刺激性氣味,能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),兩極滴加酚酞,發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)酚酞變紅。陰極:由于氫氣的產(chǎn)生而破壞了陰極區(qū)水的電離平衡,使
解釋氫氧根離子濃度增大,生成氫氧化鈉,所以滴加酚酞顯紅色。板書總反應(yīng)方程式:2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+C12(陰極區(qū))(陰極)邙日極)簡(jiǎn)介設(shè)備:立式隔膜電解槽陽(yáng)極:金屬鈦或石墨 陰極:鐵絲網(wǎng)(附在一層石棉絨)陽(yáng)極室 陰極室隔膜作用:氫氯混合易爆炸、氯氣與堿發(fā)生反應(yīng)。氫氧化鈉、氯化鈉的分離:加熱蒸發(fā),析出氯化鈉晶體(重結(jié)晶)流程:溶鹽、精制、電解、提純。板書(二)鋁的冶煉介紹鋁是地殼含量最多的金屬兀素,又是用途很廣的金屬,但是由于他是較活潑的金屬,自然界沒有單質(zhì)鋁存在,很難制取他。用鈉還原氧化鋁,成本很高,不能大量生產(chǎn),1886年,青年科學(xué)家霍爾發(fā)明了用電解法制鋁以后,才大量生產(chǎn)鋁。板書基本原料:鋁土礦(A12O3)純氧化鋁熔點(diǎn):2045難熔化助熔劑:Na3AlF6電解槽:長(zhǎng)方形,外面是鋼殼。內(nèi)村耐火磚碳作槽池(陰極)、兩個(gè)碳快作陽(yáng)極。陰極:4A13++12e===4Al陽(yáng)極:6O2--12e====3O2總反應(yīng)方程式:2Al2O3===4Al+3O2C+O2===CO2液態(tài)鋁的密度大于熔融冰晶石-氧化鋁的密度,沉于槽底,定期取出。板書(三)電鍍:應(yīng)用電解的原理在某些金屬表面鍍上一層其他金屬或合金的過程。目的:使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力,增加美觀和表面硬度。實(shí)驗(yàn)(-)Fe ZnnCl2 ZnCl2(+) J陽(yáng)極:Zn—e===Zn2+陰極:Zn2++2e===ZnFTZi電鍍的結(jié)果:陽(yáng)極的鋅不斷溶解,陰極的鋅不斷析出,且減少和增加鋅的質(zhì)量相等。電解質(zhì)溶液氯化鋅的濃度不變。陰極:待鍍物件陽(yáng)極:鍍層金屬電解質(zhì):鍍層金屬鹽特點(diǎn):陽(yáng)極本身也參加了電極反應(yīng)(失電子溶解)介紹
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