【推薦精選】2018年高中化學(xué)-第一章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律-第1節(jié)-元素周期表(2)導(dǎo)學(xué)案-新人教版必修2

推薦精選K12資料推薦精選K12資料推薦精選K12資料推薦精選K12資料推薦精選K12資料推薦精選K12資料第一節(jié)元素周期表（2）預(yù)習(xí)目標(biāo)了解堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律了解鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及遞變規(guī)律了解元素、核素、同位素及三者之間的關(guān)系預(yù)習(xí)內(nèi)容1.堿金屬（ⅠA族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高化合價Li堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOHNaKRbCs結(jié)論金屬性：>>>同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越，金屬性越來越。2.鹵素（ⅦA族）化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F穩(wěn)定性：HFHClHBrHICl酸性：HClO4HBrO4HIO4BrI結(jié)論非金屬性：>>>同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越，非金屬性越來越?？偨Y(jié)：同主族元素原子從上到下依次增多，原子半徑逐漸，原子核對外層電子的吸引能力逐漸，原子的失電子能力逐漸，得電子能力逐漸；元素單質(zhì)的還原性逐漸，氧化性逐漸；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性，酸性；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。同主族元素，從上到下，金屬性越來越，非金屬性越來越。三、提出疑惑同學(xué)們通過你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請把它填再下列空格中注入少量四氯化碳，振蕩。觀察四氯化碳層和水層的顏色變化。[實(shí)驗(yàn)2]將少量的溴水注入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后，在注入少量的四氯化碳。觀察四氯化碳層和水層顏色的變化。方程式：（1）.（2）.（3）.（4）.5.如果鹵素單質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增，在物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)方面，均表現(xiàn)出一定的相似性和遞變性。你能得出元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)嗎？三、反思總結(jié)熟記同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。四、當(dāng)堂檢測1、元素的半徑主要取決于（D），元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于該元素原子的（B）電子數(shù)B最外層電子數(shù)C質(zhì)子數(shù)D電子層數(shù)砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵素元素，推測砹和砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是：（A）A、砹化氫（HAt)很穩(wěn)定B、單質(zhì)砹易溶于某些有機(jī)溶劑C、砹的原子半徑比碘的原子半徑大D、砹的單質(zhì)是有色固體3、居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述不正確的（C）A.在化合物中呈＋2價 B.單質(zhì)能使水分解，放出氫氣C.氫氧化物呈兩性 D.碳酸鹽難溶于水4、下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是（B）A、鹵素有單質(zhì)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示5、關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯誤的是（A）A．在空氣中燃燒的生成物都是過氧化物B．與鹽溶液反應(yīng)時都能生成堿和氫氣C．熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增加而降低D．還原性隨原子電子層數(shù)的增加而增加6、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實(shí)現(xiàn)的是（B）A．鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉D．在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子7、在下列各元素組中，除一種元素外，其余都可以按某種共性歸屬一類，請選出各組的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬，按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。元素組例外元素其他元素所屬類型編號S、N、Na、MgP、Sb、Sn、AsRb、B、Te、Fe歸屬類型：（1）主族元素（2）過渡元素（3）同周期元素（4）同族元素（5）金屬元素（6）非金屬元素五、課后練習(xí)與提高：1..主族元素在周期表中的位置取決于該元素的（）A.相對原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B.電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C.相對原子質(zhì)量的最外層電子數(shù)D.電子層數(shù)的次外層電子數(shù)2.、在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素3、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預(yù)言錯誤的是：()A.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學(xué)式為FrOH,是一種極強(qiáng)的堿C.鈁在空氣中燃燒時,只生成化學(xué)式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣,由于反應(yīng)劇烈而發(fā)生爆炸.4、下列說法中錯誤的是（）A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在周期數(shù)B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金屬元素C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)完全相同5.鑒別Cl－、Br－、Ｉ－可以選用的試劑是（）A.碘水，淀粉溶液B.氯水，四氯化碳C.淀粉，KI溶液D.硝酸銀溶液，稀HNO36.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質(zhì)是（）A.砹易溶于某些有機(jī)溶劑B.砹化氫很穩(wěn)定不易分解C.砹是有色氣體D.砹化銀不溶于水或稀HNO37、在HI溶液中滴加淀粉溶液無明顯變化，但加入某種物質(zhì)后，溶液立即變藍(lán)。該物質(zhì)可能是。（）A．FeCl3B．K2SO3C．KNO3D．Na2A、鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中B、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)熔沸點(diǎn)升高C、隨核電荷數(shù)增加，單質(zhì)氧化性增強(qiáng)D、單質(zhì)與水反應(yīng)，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示參考答案：預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案答案：1.堿金屬（ⅠA族）單質(zhì)與水反應(yīng)情況單質(zhì)與氧氣反應(yīng)情況最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最高化合價Li從上到下越來越劇烈Li2O堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH+1NaNa2ONa2O2+1KK2OK2O2KO2+1Rb更復(fù)雜+1Cs+1結(jié)論金屬性：Cs>Rb>K>Na>Li同主族元素，從上到下，單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越來越劇烈，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越來越強(qiáng)，金屬性越來越強(qiáng)。2.鹵素（ⅦA族）化合價最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性單質(zhì)與氫氣反應(yīng)情況氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高最低F無-1暗處劇烈反應(yīng)并爆炸穩(wěn)定性：HFHClHBrHICl+7-1酸性：HClO4HBrO4HIO4光照或者點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)Br+7-1加熱后反應(yīng)I+7-1不斷加熱才能緩慢反應(yīng)結(jié)論非金屬性：F>Cl>Br>I同主族元素，從上到下，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越來越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越來越弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越來越弱，非金屬性越來越弱。總結(jié)：同主族元素原子從上到下電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引能力逐漸減弱，原子的失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱；元素單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱。同主族元素，從