離子反應方程式的書寫

關于離子反應方程式的書寫第一頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三知識回顧1.電解質的概念是什么？2.

CuSO4、NaCl和BaCl2的電離方程式如何書寫？第二頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三實驗內容1.向盛有5mLCuSO4溶液的試管5mLNaCl溶液2.向盛有5mLCuSO4溶液的試管滴5mLBaCl2溶液實驗現象實驗結果實驗實質無明顯現象生成白色沉淀電解質在溶液間的反應實質是離子之間的反應1.Cu2+、Cl-與SO42-、Na+不發(fā)生反應2.SO42-和Ba2+發(fā)生反應生成了BaSO4↓觀察實驗，探討實驗實質第三頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三一.離子反應Ba2++SO42-=BaSO4↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl22.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子方程式。1.定義:有離子參加或生成的反應叫做離子反應。第四頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓Cu2++SO42-+

1、寫―根據客觀事實，正確書寫化學方程式，例：

2、拆

―把易溶于水、易電離的物質（易溶于水的強電解質）寫成離子形式，二.離子方程式的書寫步驟難溶的物質（沉淀）、難電離物質（弱電解質）、氣體、單質、氧化物等仍用化學式表示。Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓第五頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+Cu2++2Cl-Ba2++SO42-=BaSO4↓

3、刪―刪去方程式兩邊不參加反應的離子4、查―檢查方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，離子方程式兩邊的系數是否為最簡比。第六頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三離子方程式的書寫：“寫”是基礎，“拆”是關鍵；“刪”是途徑，“查”是保證。

第七頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三1.可以拆成離子形式的物質：溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶在水中間；碳酸磷酸兩種鹽，溶者只有鉀鈉銨；鹽酸難溶銀亞汞，硫酸難溶鋇和鉛；堿溶鉀鈉銨和鋇，注意鈣鹽常是微。A.強酸：HCl、HNO3、H2SO4

等B.強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2

等C.可溶性鹽:如鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽等第八頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三2.仍用化學式表示的物質:A.難溶的物質:BaSO4、AgCl、CaCO3

等B.難電離的物質弱酸:CH3COOH、H2CO3等弱堿:氨水、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水C.氣體:NH3、SO2、CO2等D.單質:H2、Na、Fe、I2

等E.氧化物:Na2O、Fe2O3

、SiO2等第九頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三自我檢測寫出鐵粉與稀硫酸反應的離子方程式①寫出兩者反應的化學方程式：

②改寫成離子形式：

③刪除兩邊相同的離子：

④查方程式兩邊各元素的原子個數、電荷數Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+Fe+2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑2H++SO42-=Fe2++SO42-+H2↑第十頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三及時鞏固請將下列化學方程式改寫成離子方程式①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl④CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3

Fe+Cu2+=Fe2++CuCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓CH3COOH＋OH-=CH3COO-＋H2O2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-第十一頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三小結:1．離子反應和離子方程式的概念。2．離子方程式的書寫。第十二頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三作業(yè)：練習冊P35第五題第十三頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三NaOH+HClKOH+HClNaOH+H2SO4KOH+H2SO4H++OH-=H2O酸堿中和反應的實質:由酸電離出來的H+與由堿電離出來的OH-結合生成了H2O第十四頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三Cｕ(OH)2＋2H＋==Cｕ2＋＋2H2OCH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42―==BaSO4↓＋2H2O

①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4寫出下列反應的離子方程式：難溶物難電離物難溶物第十五頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三H＋＋OH－==H2O表示“強酸＋強堿=可溶性鹽＋水”的這一類反應的本質是否所有的中和反應的離子方程式都可表示H＋＋OH－==H2O呢？第十六頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三離子方程式的意義：①揭示反應的實質②不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示同一類型的離子反應。第十七頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三隨堂練習不能用離子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是

()Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2OC.K2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.K2CO3+2HNO3＝2KNO3+CO2↑+H2OB第十八頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三3.注意事項:(1)氨水作為反應物寫NH3·H2O；作為生成物,若有加熱條件或濃度很大時，寫NH3并標“↑”號；(2)多元弱酸酸式根不拆:如HCO3－、HSO3－、HS－等(3)固體之間的反應不能寫離子方程式，如氯化銨固體和氫氧化鈣固體之間的反應；濃硫酸與固態(tài)物質反應時，不能寫成離子方程式第十九頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三實驗2-3觀察實驗，探討反應條件現象及離子方程式CuSO4和NaOHNaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有藍色沉淀產生Ba2＋

+SO42-=BaSO4

↓溶液先變紅后無色H++OH-=H2O有氣泡產生CO32-+2H+=H2O+CO2↑復分解型離子反應發(fā)生的條件①生成沉淀：如BaSO4、Mg(OH)2等②生成氣體：如NH3、CO2、SO2、H2S等③生成難電離的物質(弱電解質)

：如水、氨水等離子反應的條件（滿足下列其中一個即可）④離子參加的氧化還原反應：如Cu+2Ag+=Cu2++Ag第二十頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發(fā)生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。⑴生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、Ca2+與SO42-等⑵生成氣體如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-與NH4+生成的弱堿；

H+與OH-生成水離子共存問題共存原則:離子間不發(fā)生反應則能共存⑶生成難電離的物質（弱電解質）：弱酸、弱堿第二十一頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三及時鞏固完成下列各離子方程式：①氧化鋁與鹽酸反應：

②氫氧化銅與硝酸溶液反應：③少量二氧化碳通入足量澄清石灰：④少量二氧化碳通入足量石灰乳中：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OCu(OH)2+2H+=2Cu2++2H2OCO2+Ca2++2OH-

=CaCO3↓+2H2OCO2+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2H2O第二十二頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三⑤足量的二氧化碳通入澄清石灰水中：⑥碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：⑦硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應：

⑧碳酸鎂與稀硫酸反應：

MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑HCO3-+OH-=H2O+CO32-H++OH-=H2OCO2+OH-=HCO3-第二十三頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三Ca(OH)2、CaSO4等微溶物如何表示？微溶生成物：化學式表示并標“↓”反應物澄清溶液：離子形式懸濁液：化學式第二十四頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2＋、H＋、C1－、OH－

B．Na＋、Ba2＋、CO32-、NO3-C.Na＋、H＋、Cl－、CO32-

D．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-、Haveatry第二十五頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三2.下列各組離子不能同時大量共存的是（）。A.K+、Mg2+、OH-、SO42-

B.Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C.Ca2+、Na+、CO32-、NO3-

D.K+、Na+、HCO3-、Cl-及時鞏固第二十六頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三3.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠實現的是（）A.Na+、CO32-、OH-、H+B.Cu2+、K+、SO42+

、NO3-C.Cu2+、K+、OH-、NO3-

D.Mg2+

、Na+、CO32-

、Cl-深入探討第二十七頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三①溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等；②強堿性溶液或pH>7時，則溶液中存在大量OH-，肯定不存在與OH-

反應的離子。③強酸性溶液或pH<7時，則溶液中存在大量H+，肯定不存在與H+反應的離子。隱含條件的應用第二十八頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三4.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B、K+、Na+、Cl-、CO32-

C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習第二十九頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三5.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（）。A.K+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.K+、Na+、S2-、Cl-

D.Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習第三十頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三6.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）。A.K+、MnO4-、Na+、Cl-

B.K+、Na+、NO3-、CO32-C.Na+、H+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

隨堂練習第三十一頁，共三十四頁，編輯于2023年，星期三離子反應的實際應用混合物的分離。如選用試劑將混合物中的某離子沉淀后過濾。2.物質的