二、應(yīng)用示例課件

第7節(jié)酸堿滴定的應(yīng)用

一、酸堿溶液的配制與標(biāo)定酸標(biāo)準(zhǔn)溶液堿標(biāo)準(zhǔn)溶液二、應(yīng)用示例直接滴定法測定藥用NaOH溶液間接滴定法測定銨鹽和有機(jī)氮一、酸堿溶液的配制與標(biāo)定

（濃度0.01~1mol/L）1．酸標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法：間接法（HCL易揮發(fā)，H2SO4易吸濕）標(biāo)定方法基準(zhǔn)物：

無水碳酸鈉

易吸濕，3000C干燥1小時(shí)，干燥器中冷卻

1：2反應(yīng)**pH3.9

硼砂（Na2B4O7·10H2O）

易風(fēng)化失水，濕度為60%密閉容器保存

1：2反應(yīng)**pH5.1指示劑：甲基橙，甲基紅續(xù)酸堿溶液的配制與標(biāo)定2．堿標(biāo)準(zhǔn)溶液配制方法：濃堿法（NaOH易吸收水和CO2，KOH較貴）標(biāo)定方法基準(zhǔn)物

鄰苯二甲酸氫鉀純凈，易保存，質(zhì)量大

1：1反應(yīng)**pH5.4

草酸穩(wěn)定

1：2反應(yīng)**pH1.25**pH4.29指示劑：酚酞CO2的影響多方面影響，應(yīng)重視！減小或消除影響的辦法：用HCl滴定NaOH時(shí)，采用MO作In易引起誤差！其誤差大小與pH和滴定體系有關(guān)標(biāo)定和測定同的In，同步進(jìn)行，系統(tǒng)誤差基本抵消二氧化碳的來源：1市售的NaOH（分析純及以上純度）常含1%-2%Na2CO32堿液易吸收空氣中的CO23蒸餾水中也常溶有CO2近終點(diǎn)時(shí)加熱煮沸，有時(shí)通純N2保護(hù)pH=4附近，以CO2存在！續(xù)直接法1.雙指示劑法NaOH消耗HCL的體積為V1-V2Na2CO3消耗HCL的體積為2V2過程：NaOHHCL/酚酞

NaCLHCL/甲基橙-------Na2CO3V1NaHCO3V2H2O+CO2續(xù)直接法2.BaCL2法過程：HCL/甲基橙，V1CO2+H2ONaOH+Na2CO3

NaOH+BaCO3↓

BaCL2

V2

HCL/酚酞

NaCL+H2O續(xù)間接法1.蒸餾法

a．NH4++OH-NH3↑+H2ONH3+HCL（定過量）NH4CLHCL(過量）+NaOHNaCL+H2O加熱b．NH4++OH-NH3↑+H2ONH3+H3BO3NH4++H2BO3-H2BO3-+HCLCL-+H3BO3（甲基橙）續(xù)間接法2.甲醛法4NH4++6HCHO

(CH2)6N4H++3H++

6H2O以酚酞為指示劑，以NaOH滴至淺粉色凱氏定氮法凱氏（Kjeldahl）定氮法測定有機(jī)化合物中的氮有機(jī)物用濃H2SO4，K2SO4和CuSO4（或汞鹽）加熱分解生成NH4+催化劑提高沸點(diǎn)這次用蒸餾法不蒸不行！練習(xí)1.已知0.1000mol/LHB溶液的pH=3，計(jì)算NaB溶液的pH值解：練習(xí)3.某緩沖溶液100mL，HA的濃度為0.25mol/L（pKa=5.3），于此溶液中加入0.2g的NaOH（忽略體積變化）后，pH=5.6，問該緩沖溶液原來的pH值是多少？解：練習(xí)4.用NaOH標(biāo)液滴定0.1mol/L的HCL-H3PO4混合液，可以出現(xiàn)幾個(gè)滴定突躍范圍？解：兩個(gè)第一個(gè)突躍為HCL被滴定，H3PO4被滴定到H2PO4-第二個(gè)突躍為H2PO4-被滴定到HPO42-練習(xí)6.有一堿溶液可能是NaOH，NaHCO3，Na2CO3或以上幾種物質(zhì)混合物，用HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以酚酞為指示劑滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗HCLV1mL；繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗HCLV2mL，由以下V1和V2的關(guān)系判斷該堿溶液的組成。（1）V1>

0，V2=0（2）V2>

0，V1=0（3）V1=V2（4）V1>V2>0（5）V2>V1>0續(xù)前解：混堿NaOH酚酞NaCL甲基橙------NaHCO3V1NaHCO3V2CO2Na2CO3NaHCO3CO2V1>

0，V2=0NaOHV2>

0，V1=0NaHCO3V1>V2>0NaOH+Na2CO3V2>V1>0NaHCO3+Na2CO3V1=V2Na2CO3練習(xí)7.有工業(yè)硼砂1.0000g，用0.2000mol/L的HCL滴定至甲基橙變色，消耗24.50mL，計(jì)算試樣中Na2B4O7·10H2O的百分含量和以B2O3和B表示的百分含量。解：因?yàn)榛瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比1：2練習(xí)7.有工業(yè)硼砂1.0000g，用0.2000mol/L的HCL滴定至甲基橙變色，消耗24.50mL，計(jì)算試樣中Na2B4O7·10H2O的百分含量和以B2O3和B表示