上教版-第六章-溶解現(xiàn)象-教案

第6章溶解現(xiàn)象課題第一節(jié)物質(zhì)在水中的分散課型實驗探究課時第1課時教學目標1．認識溶解現(xiàn)象，說出溶液的特征。2．能說出一些日常生活中常見的乳化現(xiàn)象。3．了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要應(yīng)用價值。4．通過實驗使學生認識溶解現(xiàn)象。教學重點溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系教學難點溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系課前準備儀器：試管、藥匙、試管架、滴管。藥品：蒸餾水、植物油、泥土、食鹽、蔗糖教學過程一．物質(zhì)在水中的分散創(chuàng)設(shè)情景：同學們,在日常生活中,你還知道哪些物質(zhì)能分散到水中呢?請你把你已經(jīng)知道的填寫在下表中,并互相交流,討論.物質(zhì)分散到水中的事例和應(yīng)用事例應(yīng)用洗衣粉分散到水中洗滌衣服探究實驗：演示幾種物質(zhì)在水中的分散現(xiàn)象及討論、分析被分散物質(zhì)原有狀態(tài)振蕩后實驗現(xiàn)象分散微粒靜止后現(xiàn)象分散特征共同點高錳酸鉀紫黑色固體溶解，液體變成紫紅色K+、MnO4-不分層不沉淀無明顯變化均一的穩(wěn)定的混合物蔗糖無色晶體溶解，液體沒有明顯變化蔗糖分子粉筆灰白色固體不溶解，液體變渾濁固體小顆粒產(chǎn)生沉淀不均一不穩(wěn)定食用油黃色液體不溶解，液體變渾濁液體小液滴產(chǎn)生分層學生討論總結(jié)2．結(jié)論（1）溶液、懸濁液、乳濁液的概念a.溶液：物質(zhì)以分子或離子的形式，分散到另一種物質(zhì)中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物b.懸濁液：物質(zhì)以固體小顆粒的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物c.乳濁液：物質(zhì)以液體小液滴的形式分散到另一物質(zhì)中，形成不均一、不穩(wěn)定的混合物探究體會:你能說出他們的特征嗎?（2）溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性a.均一性：是指溶液各部分的組成、性質(zhì)（包括物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）完全一樣。b.穩(wěn)定性：是指在溫度等外部因素不改變的情況下，無論放置多久，溶液也不會出現(xiàn)分層或沉淀現(xiàn)象注意：根據(jù)分子運動理論，溶液中的分子、離子等微粒是在不停做無規(guī)則運動。3．物質(zhì)溶解的現(xiàn)象探究問題:你知道物質(zhì)是有顏色的,那么形成溶液后還有顏色嗎?（1）顏色：有些物質(zhì)溶解后，會使溶液呈現(xiàn)一定的顏色如：CuSO4溶液是藍色的，F(xiàn)eCl3溶液是黃色的，F(xiàn)eSO4溶液是淺綠色的，KMnO4溶液是紫紅色的，NaCl溶液等則呈無色。（2）溫度改變（溶解的熱效應(yīng)）：溶解的過程可能會伴隨著能量的吸收或釋放。探究實驗：物質(zhì)溶解時的溫度變化測量的溫度/℃溫度的變化/℃水12/溶解硝酸銨固體3-9溶解氯化鈉固體120溶解氫氧化鈉固體31+19解釋：（1）固體溶解的過程，實質(zhì)就是在水分子的作用下，構(gòu)成固體物質(zhì)的分子或離子，脫離了固體，一部分與水分子形成水合離子，而擴散到液體中。而溶液大部分的顏色，就是因為其水合離子的顏色。（2）在溶解的過程中，實質(zhì)存在兩個過程：一方面，溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散的過程，該過程需要吸收熱量；另一方面，溶質(zhì)的分子或離子與水分子作用，形成水合分子或離子的過程，該過程要放出熱量，因此，溶解過程中吸熱還是放熱，關(guān)鍵就是看這兩方面能量的比較了，4．乳化現(xiàn)象及乳化劑（1）乳化現(xiàn)象：原本油與水互不相溶，加入一定試劑，使油的小液滴均勻的懸浮在水中，形成乳濁液（2）乳化劑的結(jié)構(gòu)特點：具有親水基和親油基，既能溶解于水中，又能溶解于油中（3）乳化劑在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用：主要是應(yīng)用于洗滌劑，除此之外還有用于印染、污水處理等。教后記課題第一節(jié)水溶液的某些性質(zhì)課型實驗探究課時第2課時教學目標1．了解溶液的一些性質(zhì)及應(yīng)用。2．初步學習科學探究的一些基本研究方法。1．培養(yǎng)從平凡的事物中發(fā)現(xiàn)問題并求甚解的良好學習品質(zhì)。教學重點溶液導(dǎo)電及原因教學難點溶液的凝固點與沸點的變化課前準備儀器：燒杯、小燈泡、導(dǎo)線、電源等。藥品：蒸餾水、氫氧化鈉溶液、食鹽、蔗糖、稀硫酸一、復(fù)習提問：1、什么是溶液、乳濁液和懸濁液？2、什么叫乳化劑？3、有人說：“均一穩(wěn)定的液體一定是溶液”，這話對嗎？為什么？4、舉例說明有的物質(zhì)溶于水會使溫度升高，有的物質(zhì)溶于水會使溫度降低。二、探討水溶液的某些性質(zhì)探究實驗：水、蔗糖和食鹽水溶液的凝固點測定如課本P157所示實驗裝置，首先測得燒杯中冰水與食鹽的混合物溫度為-6水蔗糖水食鹽水凝固點/℃0-2-3（1）少量固體溶于水，能使水溶液的凝固點降低，沸點升高實驗：溶液導(dǎo)電性實驗樣品蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液稀硫酸溶液氯化鈉固體現(xiàn)象電珠不亮電珠不亮電珠亮電珠亮電珠亮電珠不亮微粒H2OH2O，蔗糖分子H2O，Na+，OH-H2O，Na+，Cl-H2O，H+，SO42-Na+，Cl-結(jié)論不導(dǎo)電不導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電（2）某些物質(zhì)溶于水，形成的水溶液能導(dǎo)電。溶液導(dǎo)電性原因的探究分析：氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液、稀硫酸溶液三者能導(dǎo)電，它們在組成上共同特點是都含有水和離子；而蒸餾水、蔗糖溶液不能導(dǎo)電，區(qū)別就在于沒有離子，而氯化鈉固體不能導(dǎo)電，區(qū)別則在于沒有水。因此，對于溶液導(dǎo)電性的原因，就是在溶液中存在可以自由移動的離子。氯化鈉固體雖然具有離子，但是呈晶體狀態(tài)時，氯離子和鈉離子位置相對比較固體，不能自由移動，因此就不能導(dǎo)電。而硫酸雖然是由分子構(gòu)成的，但是當它溶解于水中時，由于水的作用，把硫酸分子解離為可以自由移動的氫離子和硫酸根離子，因而稀硫酸就能導(dǎo)電探究實踐：1.嚴寒的冬季，廚房里的水結(jié)冰了，而鹽水、食醋卻不容易結(jié)冰答：固體溶于水，使水的凝固點降低了2.煮沸的湯比煮沸的水溫度要高；答：固體物質(zhì)溶于水，使水的沸點升高3.做水的電解實驗時，要在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液答：增強水的導(dǎo)電性4.廚房里有體積相同的兩瓶無色液體，一瓶是蒸餾水，另一瓶是較濃的食鹽水，請用不同的物理方法將它們區(qū)別開來。分析：該題是開放性習題，可以培養(yǎng)學生的思維能力和創(chuàng)新能力（1）根據(jù)味道不同，嘗味道：有咸味的是食鹽水，無味的是蒸餾水；（2）根據(jù)密度不同，測密度：密度大的是食鹽水，密度小的是蒸餾水。用相同體積的木塊分別浸入兩種液體里，浸入木塊的體積小的是食鹽水，浸入木塊體積較大的是蒸餾水；（3）分別取少量的兩種液體，放在蒸發(fā)皿中進行加熱，蒸干后有白色晶體出現(xiàn)的是食鹽水，無殘留物的是蒸餾水；（4）根據(jù)導(dǎo)電性不同：能導(dǎo)電的是食鹽水，不能導(dǎo)電的是蒸餾水；（5）根據(jù)凝固點不同：凝固點高的是蒸餾水，凝固點低的是食鹽水；（6）根據(jù)沸點不同：沸點高的是食鹽水，沸點低的是蒸餾水。5.下列敘述正確的是（）A.植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液B.溶液是無色、均一、穩(wěn)定的混合物C.溶液是由一種物質(zhì)和另一種物質(zhì)組成的混合物D.水是常見的溶劑，溶劑不一定是水分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液而不是乳濁液。溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液為藍色。溶液中可以同時溶解幾種溶質(zhì)，如NaCl和KNO3同時溶于水而形成的混合物也是溶液，溶質(zhì)就有兩種了。水是常見的溶劑，汽油、酒精等也可以做溶劑，如碘酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故選D。6.一裝有水的燒杯中，懸浮著一個塑料小球，現(xiàn)向燒杯中加入少量的食鹽固體，則小球?qū)ⅲǎ〢．上浮B．下沉C．不變D．無法判斷分析：向水中加入食鹽，會使液體的密度增大，由浮力公式可知，小球受到的浮力增大，因而上浮，選A教后記課題第二節(jié)溶液組成的表示課型實驗探究課時第1課時教學目標1．知道水是最重要的溶劑,酒精,汽油也是常見的溶劑,能夠指出某些溶液中溶質(zhì)的狀態(tài)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。2．通過實驗使學生理解，有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，積極主動的與他人交流，能清楚有關(guān)對溶質(zhì)，溶劑的理解。3．通過對溶質(zhì)，溶劑的理解，培養(yǎng)學生辨正地分析問題。教學重點1．溶液的組成；2．能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算及與化學方程式計算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算；3．學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液教學難點溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算課前準備儀器：燒杯（兩個），托盤天平，量筒，玻璃棒藥品：蔗糖，水[問題情景]你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？食鹽水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水[學生回答]完成下列表格溶液食鹽水糖水酒精的水溶液汽水碘酒分散的物質(zhì)NaCl蔗糖酒精CO2碘分散到的物質(zhì)H2OH2OH2OH2O酒精[師生整理]溶質(zhì)、溶劑的概念；溶液的組成。[教師設(shè)疑]1、溶質(zhì)的狀態(tài)可以是哪些？2、常見的溶劑是什么？[小結(jié)]1．溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固體、液體，也可以是氣體。2．常見的溶劑的是水。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是說溶液。[練習]指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液石灰水糖水食鹽水硫酸銅溶液稀鹽酸鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液溶質(zhì)溶劑[教師講解]其實溶液中的溶質(zhì)和溶劑是相對的，因為溶液的形成過程，是構(gòu)成它們的微粒相互作用的結(jié)果。[教師設(shè)疑]當溶質(zhì)和溶劑混合混合后，討論下列有關(guān)量的關(guān)系？1．10克NaCl完全溶解在100克水中所得溶液質(zhì)量110克食鹽水；2．10ml酒精和10ml水混合后所得溶液體積20ml的酒精溶液；3．某食鹽水的密度為1．04克/毫升，現(xiàn)取100毫升的該食鹽水，則該溶液的質(zhì)量104克。[師生總結(jié)]溶液中存在的一些量的關(guān)系：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶液的密度×溶液的體積溶液的體積不能是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單相加[活動與探究]課本P158的活動與探究[教師設(shè)疑]1.請你猜一猜，上述兩個實驗所得的糖水哪個更甜一些？2．將實驗數(shù)據(jù)填入下表：溶質(zhì)（克）溶劑（克）溶液（克）蔗糖溶液（1）蔗糖溶液（2）利用上述表格中的數(shù)據(jù)，你能用哪些比值來說明你的猜想？[學生討論][師生總結(jié)]幾種表示方法[教師講解]在化學上常用溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值來表示溶液的組成。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= [學生討論]利用上述的關(guān)系式來討論以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的變化情況1．向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽全部溶解；2．向某100克食鹽水中加入2克的食鹽，食鹽部分溶解；3．將某100克食鹽水加熱蒸發(fā)，未有食鹽析出；4．從某100克食鹽水中倒出20克溶液后，所剩余80克溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；5．將4中所得的20克溶液和80克的溶液再混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。課堂小結(jié)教后記課題第二節(jié)溶液組成的表示課型實驗探究課時第2課時教學目標1．學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的計算2．學會溶液稀釋的計算1．積極主動與他人進行交流和討論，形成良好的學習習慣和學習方法。3．通過創(chuàng)設(shè)問題情景，提高分析問題與解決問題的能力，嘗試編寫計算應(yīng)用題。4．以計算為載體以生活實際為基礎(chǔ)培養(yǎng)學生，理論聯(lián)系實際的情感態(tài)度。學習重難點：課前準備教學重點溶液的配制的計算和稀釋計算教學難點學習重難點：溶液的配制的計算和稀釋計算課前準備配制幾種溶液，投影或演示板一．創(chuàng)設(shè)情景引入新課出示實驗室所用的幾種溶液，這些溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液是怎樣配制出來的？二．探討“怎樣配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液”1、問題：怎樣配制50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的食鹽溶液？2、步驟：計算、稱量、溶解3、演示：配制過程例：下圖是某同學配制一定質(zhì)量的%生理鹽水的全過程：（1）請找出上圖中的錯誤：①；②。（2）如果配制的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)小于%，則可能造成誤差的原因有（至少舉出三點）① ② ③ [共同討論分析]：(1)為了防止廣口瓶塞受污染，應(yīng)該倒放在桌面上；天平使用應(yīng)該注意左物右碼。(2)這是一道開放性試題，可以從不同的側(cè)面回答。[小結(jié)歸納]⑴①廣口瓶塞放反了（或瓶塞放反了）；②砝碼和藥品放反了⑵計算錯誤如：①水算多了；②氯化鈉算少了；稱量氯化鈉操作錯誤如：③天平讀數(shù)有誤；④氯化鈉和砝碼放反了；⑤左盤放了紙片，右盤未放紙片；⑥天平未調(diào)零等；用量筒量取水時錯誤如：⑦水量多了(或量取水讀數(shù)時仰視)；⑧氯化鈉中混有雜質(zhì)；⑨燒杯中有水等。三、探討有關(guān)溶液的計算1、將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%的食鹽溶液，怎樣操作？思考，交流討論并回答2、如何將100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的食鹽溶液變?yōu)槿苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)20%的食鹽溶液，怎樣操作？思考，交流討論并回答1．下圖是實驗室常用的幾種儀器：(1)寫出指定儀器的名稱：E，F(xiàn)。(2)蒸發(fā)溶液應(yīng)選用的容器是(填儀器序號)，在粗鹽提純實驗中，用到儀器B進行(填操作名稱)。用提供的儀器進行以上兩項操作時，都缺少的一種玻璃儀器是(3)配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0．9%的生理鹽水，需NaClg。稱量NaCl時用到的儀器是(填儀器序號)，稱量時應(yīng)把NaCl放在該儀器的四、教師小結(jié)：五、布置作業(yè)：教后記課題第二節(jié)溶液組成的表示課型習題課課時第3課時教學目標1．通過一些典型習題的探究，初步掌握本節(jié)的內(nèi)容。2．共同探究和自主探究3．體會溶液的配制的在工農(nóng)生產(chǎn)和生活實際中的重要作用。教學重點由同學們自己回顧，討論小結(jié)教學難點靈活應(yīng)用課前準備習題一、共同探究：典例1海淡化可采用膜分離技術(shù)，如右圖所示，對淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進人左側(cè)淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側(cè)海水成分變化進行分析，正確的是A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減少答案：C典例2無土栽培是一種在營養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，有良好的發(fā)展前景。某課外實驗小組要配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為﹪的硝酸鉀溶液用于配制營養(yǎng)液。（1）需硝酸鉀g，需水ml（水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸鉀溶液的步驟為、和；配制過程中用到的儀器有藥匙和膠頭滴管。（3）若在量取水時俯視凹液面最低處，其它操作正確，則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為﹪（填>或<或=）。答案：(1)(2)計算、稱量、溶解天平、量筒、燒杯、玻璃棒(3)>典例3按圖中所定的量配制NaCl溶液。⑴配制所得NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。⑵實驗窒配制質(zhì)量分數(shù)一定的NaCl溶液，肯定不需要用到的一種儀器是(填標號)。A．燒杯B．漏斗C．托盤天平D．玻璃棒[答案]⑴10％；⑵B。典例4某化學活動小組需要用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為％的稀硫酸和鋅粒反應(yīng)來制取氫氣，但實驗室現(xiàn)有的是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98％的濃硫酸。試計算：（1）將10g濃硫酸配制成所需的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為多少？（2）取上述配制好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應(yīng)，能制得氫氣質(zhì)量為多少？二、自主探究1．彬彬因身體不適去醫(yī)院看病，醫(yī)生在處方中給他開了三瓶生理鹽水，（每瓶250毫升）和相關(guān)藥劑。已知生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為%，密度近似為1g/cm3的氯化鈉溶液，則三瓶生理鹽水中所含氯化鈉的質(zhì)量約是()A．2.25g B．6.75gC．7.5g D．9g2．將13g鋅放入146g10%的鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中氯化鋅的質(zhì)量分數(shù)是()A．%B．%C．%D．時間H2O時間H2O2質(zhì)量分數(shù)6%A時間H2O2質(zhì)量分數(shù)6%B時間H2O2質(zhì)量分數(shù)6%C時間H2O2質(zhì)量分數(shù)6%D4．醫(yī)用葡萄糖（化學式為C6H12O6）注射液是用葡萄糖和水配制而成的。則得某葡萄糖注射液中碳元素質(zhì)量分數(shù)為20%，則該注射液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為（）%%%%5．過氧乙酸(CH3COOOH)是一種廣泛使用的高效消毒劑，它不穩(wěn)定易分解生成醋酸(CH3COOH)和氧氣，若一瓶質(zhì)量分數(shù)為％的過氧乙酸久置后已完全分解(假定其中水蒸氣外逸忽略不計)，請回答：(1)寫出過氧乙酸分解的化學方程式：。(2)計算過氧乙酸完全分解后所得溶液中醋酸的質(zhì)量分數(shù)(精確到％)。6．電解水時，常在水中加入硫酸使反應(yīng)容易進行，硫酸本身并不被分解。現(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8％的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣。計算：(1)被電解的水的質(zhì)量。(2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。答案：(1)被電解的水的質(zhì)量9g；(2)電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。教后記課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型探究課課時第1課時教學目標1、會用實驗探究確定影響物質(zhì)溶解性的因素2、了解飽和溶液.不飽和溶液的涵義、判定、轉(zhuǎn)化3、學生在“情景---問題---探索”的教學過程中,實施探究性學習,獲取知識,運用知識4、通過實驗探究,使學生學會用多種思維形式大膽地質(zhì)疑.假使.聯(lián)想,有利于培養(yǎng)學生自主學習.自主研究的習慣教學重點1、影響物質(zhì)溶解性的因素；2、飽和溶液、不飽和溶液的涵義。教學難點1、影響物質(zhì)溶解性的因素；2、飽和溶液、不飽和溶液的涵義課前準備食鹽，蔗糖，消石灰，水，汽油，食用油，試管，量筒，硝酸鉀，:酒精燈，燒杯，玻璃棒，石棉網(wǎng)，試管。一、創(chuàng)設(shè)情景引入新課：設(shè)置疑問：溶質(zhì)是否可以無限制地溶解在一定量的溶劑里呢？根據(jù)你的所見所聞，舉出例子，說出你的想法。二、探討影響物質(zhì)溶解性的因素1、聯(lián)想與啟示（上的聯(lián)想與啟示）2、引導(dǎo)學生的答案方向，拋出溶解性概念。設(shè)置疑問：你認為，物質(zhì)的溶解性與那些因素有關(guān)？歸納學生的猜想與假設(shè)，選擇“溶質(zhì)的性質(zhì)”、“溶劑的性質(zhì)”、“溫度”三個因素要求設(shè)計實驗來驗證自己的假設(shè)。3、演示上的活動與探究（實驗1、實驗2、實驗3）4、提出問題：由以上實驗?zāi)愕贸鍪裁唇Y(jié)論?5、物質(zhì)溶解性的應(yīng)用提出問題：你知道毛料衣物干洗的原理嗎?教師簡介生活中物質(zhì)溶解性的應(yīng)用6、創(chuàng)設(shè)情景引入飽和溶液與不飽和溶液定義情景：小明于小剛向一杯水中加了幾勺糖后，攪拌，杯底有糖剩余。小明還要加糖，小剛卻說：“不要再加了，再加也不會更甜了?！毙傉f得對嗎？為什么呢？我們將一起通過實驗來研究。教師演示教材“活動與探究”中的實驗1小結(jié)：判斷方法①在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶液底部有穩(wěn)定存在的溶質(zhì)晶體（可以是未溶解的，也可以是溶液中析出的）；②在一定溫度下、一定量的溶劑里，溶液底部沒溶質(zhì)固體，但向溶液中再加入少量的固體溶質(zhì)不再溶解。7、飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化提出問題：飽和溶液與不飽和溶液定義中為什么要強調(diào)“在一定溫度下，在一定量的溶劑里”呢？學生上講臺演示教材“活動與探究”中的實驗2、實驗3總結(jié)：同一種物質(zhì)的飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）一般情況下對于大多數(shù)物質(zhì)而言：⑵特殊情況[適用于Ca(OH)2]:飽和溶液不飽和溶液8.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系：①濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液，如飽和石灰水溶液就是稀溶液。②若同一溫度下，同一種溶質(zhì)溶解在同一種溶劑中，飽和溶液一定比不飽和溶液濃度高。三、教師小結(jié)四、布置作業(yè)：教后記課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型互動課課時第2課時教學目標1．使學生理解溶解度的概念，了解溫度對一些固體物質(zhì)溶解度的影響；2．使學生掌握有關(guān)溶解度的基本計算；掌握溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算3．用轉(zhuǎn)化的觀點看先待溶解性與溶解度之間的關(guān)系。4．在實際操作中增強學生的探究意識，能夠利用已學的溶液知識來了解其教學重點1.建立溶解度的概念2.掌握溶解度的基本計算教學難點1.建立溶解度的概念2.掌握溶解度的基本計算課前準備學習過程：復(fù)習：1、什么叫做溶解性？影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？2、什么叫做飽和溶液、不飽和溶液？如何區(qū)別？如何轉(zhuǎn)化？講述：溶解性只是籠統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解能力的大小，為了精確地表示一定量溶劑里最多能溶解多少溶質(zhì)，我們用溶解度來表示。板書：二、物質(zhì)溶解性的定量表示―――固體物質(zhì)的溶解度（S）定義：衡量物質(zhì)溶解能力的大小的尺度學生分析定義并得出注意點板書：(1)條件：一定溫度(2)標準：100克溶劑(水)(3)狀態(tài)：飽和狀態(tài)(4)單位：克講述：即一定溫度下，100克溶劑中最多溶解溶質(zhì)的克數(shù)，或某溫度時，100克水中溶解多少克溶質(zhì)，該溶液達到飽和狀態(tài)。講述：例：20℃時，氯化鈉溶解度為36克板書：溫度溶劑最多溶解氯化鈉飽和溶液20℃100克36克50克？？？？272克練習：1.硝酸鉀的溶解度為31.6克。2.硝酸鉀溶液在20℃時的溶解度為31.6克3.硝酸鉀在20℃時的溶解度為4.硝酸鉀在20℃時的溶解度為31.6克5.在20℃時，100克水中溶解了10克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為10克6.在20℃時，100克氯化鈉飽和溶液中有10克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為10克7.20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6克，即100克溶液中含有31.6克8.20℃時，136克氯化鈉飽和溶液中有36克氯化鈉，則氯化鈉的溶解度為36克9.20℃時，5克A放入50克水中溶解達到飽和，0℃時，5克B放入溶解達到飽和，則A比B的溶解能力強。提問：影響物質(zhì)溶解性的因素有哪些？溶解度是物質(zhì)溶解性的定量表示，你認為影響物質(zhì)溶解度的因素有哪些呢？板書：2.影響溶解度因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)、溫度注意：溶解度與溶質(zhì)、溶劑的多少無關(guān)。練習：1.一定條件下，在一瓶飽和硝酸鉀溶液中，加入一些硝酸鉀晶體，則：A.溶質(zhì)的溶解度變大B.晶體質(zhì)量減少C.晶體質(zhì)量不變D.溶液質(zhì)量增加2.改變?nèi)芙舛鹊姆椒ǎ杭尤苜|(zhì)B.加溶劑C.改變溫度D.恒溫蒸發(fā)水分講述，根據(jù)溶解的溶解性，通常把物質(zhì)分為難溶、微溶、可溶、易溶，如何較為準確地區(qū)分物質(zhì)的溶解性呢？板書：3.與溶解性的關(guān)系難溶微溶可溶易溶110S/g20℃板書：4.有關(guān)溶解度的計算計算依據(jù)：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=飽和溶液質(zhì)量(在溶解度的計算中，溶液都為飽和溶液)例：T℃時，硝酸鉀的溶解度為50克，現(xiàn)有該溫度下的200克硝酸鉀的飽和溶液，若將水全部蒸干，可得到固體硝酸鉀多少克？練習：1、已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，在20℃要把2、50℃，25克氯化銨溶解于50克水中，制成飽和溶液，問氯化銨在50℃設(shè)問：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，你能算出在20板書：5、溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系：練習：（1）已知某溫度時，硝酸鉀的溶解度是25g，求該溫度下，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)。（2）已知某溫度時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為40%，求此溫度下硝酸鉀的溶解度。課堂小結(jié)教后記課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型討論課課時第3課時教學目標1．認識物質(zhì)的溶解度曲線2．能夠通過物質(zhì)溶解度曲線解決一些具體問題3．體會物質(zhì)變化是有規(guī)律的教學重點溶解度曲線的意義教學難點應(yīng)用溶解度曲線課前準備復(fù)習引入：20℃時，NaCl固體的溶解度為36g討論小結(jié)：表示在20℃時，每36gNaCl固體溶解在100g水中恰好形成其飽和溶液；也可表示在20℃時，每100g水中最多溶解NaCl的質(zhì)量為設(shè)置疑問：同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化。怎樣表示這種變化關(guān)系最直觀、形象，又便于應(yīng)用呢？活動與探究：繪制溶解度曲線（同一種物質(zhì)在水中的溶解度隨溫度的變化而變化，這種變化用物質(zhì)的溶解度曲線來表示）共同討論：1．溶解度曲線的意義：a.溶解度曲線上的每一點表示的是物質(zhì)在某溫度下的溶解度，即每一點都代表的是該溫度下的飽和溶液，或者說是相應(yīng)的溫度下達到飽和時，100g溶劑里最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。b.在溶解度曲線下方的某一點，表示的是在該溫度下100g溶劑中溶解的溶質(zhì)未達到最大值，是該溫度下的不飽和溶液c.在溶解度曲線上方的某一點，表示過飽和溶液d.兩條曲線的交點表示的是在該溫度下兩種物質(zhì)具有相同的溶解度。2．溶解度曲線的變化規(guī)律a．大多數(shù)的固體物質(zhì)的溶解度曲線隨著溫度的上升而增加的，如KNO3等屬于“陡升型”；b．少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化影響不大，如NaCl等屬于“緩升型”；c．極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高反而降低的，如Ca(OH)2等屬于“下降型”。4．溶解度曲線的應(yīng)用：a．查找某物質(zhì)在某一溫度下的溶解度；b．比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小；c．了解溫度變化對某物質(zhì)的溶解度的影響及變化趨勢；d．根據(jù)曲線進行有關(guān)溶解度的計算（注：溶解度曲線中隱含條件為：溶劑質(zhì)量為100g）5．影響氣體物質(zhì)溶解性的因素氣體在水中的溶解度除了與氣體和水的性質(zhì)有關(guān)之外，還與壓強及溫度有關(guān)。氣體的溶解度隨著溫度的升高而降低，隨著壓強的增大而增大。鞏固訓練1.溶解度曲線能使我們直觀地了解物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況；同時，我們還能在曲線圖中找到很多“共同點”。請根據(jù)右圖回答問題：(1)氯化鈉和硫酸鋰在0℃時的溶解度均為(2)它們的溶解度受溫度變化的影響都(選填：“很大”或“不大”)。(3)分別從它們的溶液中獲得大量晶體，都可以采用____________的方法結(jié)晶。答：（1）36（2）不大（3）蒸發(fā)結(jié)晶2．右下圖是A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線?，F(xiàn)將20gA和40gB分別置于100g水中，加熱使其完全溶解，然后再冷卻到t℃，下列有關(guān)敘述中正確的是（）℃時，兩溶液中均無固體物質(zhì)析出℃時，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于B℃時，A溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于B℃時，二者的溶解度不相等教后記課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型實驗課課時第4課時教學目標1．了解結(jié)晶的現(xiàn)象、結(jié)晶的原因。2．知道結(jié)晶的方法。3．了解結(jié)晶的用途。2．通過實驗探究認識利用結(jié)晶方法分離幾種可溶性固體物質(zhì)的混合物的原理。3．了解結(jié)晶現(xiàn)象并知道結(jié)晶在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用。教學重點了解結(jié)晶的現(xiàn)象、方法、用途。教學難點結(jié)的方法課前準備硝酸鉀、氯化鈉、硫酸銅晶體。水槽、試管、試管夾、酒精燈、火柴、三腳架、石棉網(wǎng)、蒸發(fā)皿、量筒、燒杯、玻璃棒、水。復(fù)習習檢測1．80℃時氯化鈉的溶解度是38克，表示的含義是：80℃時，55克水中加入19克氯化鈉，所得溶液是否飽和？若不飽和，怎樣將它變成飽和溶液？2．在下面的坐標圖中大致畫出KNO3、NaCl、Ca(OH)2的溶解度曲線：溶解度溶解度溫度溫度圖1圖2情境創(chuàng)設(shè)1．食鹽溶于水后，能否把食鹽從水中提取出來？2．在我國青海湖地區(qū)有一種說法：夏天曬鹽，冬天撈堿。這里的鹽是指NaCl,堿是指純堿。你知道其中的原理嗎？活動與探究：取兩支大試管，分別加入約10毫升水，再分別加入約3克硝酸鉀、氯化鈉，加熱讓固體完全溶解，將兩支試管放入冷水中冷卻。交流討論：1、看到什么現(xiàn)象？2、為什么硝酸鉀析出？氯化鈉不析出？3、析出的硝酸鉀固體是什么外形？觀察實驗與記錄：[實驗1]課本170頁“實驗1”的現(xiàn)象是：[實驗2]A、B兩支試管分別盛有相同溫度的熱飽和氯化鈉溶液和熱飽和硝酸鉀溶液，將A、B兩支試管分別放在冷水中降溫。半分鐘后取出，可觀察到：形成結(jié)論：叫做結(jié)晶。問題情景：請同學想個辦法，讓溶液中的氯化鈉析出。實驗演示：蒸發(fā)氯化鈉溶液。問題情景：析出的氯化鈉固體是什么外形？交流討論：1、結(jié)晶的方法有那些？2、你知道結(jié)晶的那些應(yīng)用？教師介紹：結(jié)晶的應(yīng)用。教師講解：教材169頁圖6-22海水曬鹽的原理。實驗演示：利用結(jié)晶的原理分離出硝酸鉀和氯化鈉（少量）的混合物中的部分硝酸鉀。取約5克硝酸鉀，混入少量氯化鈉，用約10克水，在小燒杯中加熱溶解，在水槽冷水中冷卻。應(yīng)用探究：1．欲從飽和氯化鈉溶液中析出氯化鈉晶體宜采取；欲從飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體宜采取。2．你知道“夏天曬鹽，冬天撈堿”的原理嗎？試推測晶體的溶解度受溫度影響較大。實驗展示：讓學生觀察析出的固體的晶形，判斷有無硝酸鉀、氯化鈉析出。小結(jié)歸納：結(jié)晶的方法、應(yīng)用。課堂學習評價：1．a(chǎn)、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線如右圖所示。(1)t1℃時三種物質(zhì)的溶解度的大小順序是__(2)t3℃時，將a、b、c分別溶解在50g水中，均形成了飽和溶液，冷卻到t1℃時析出晶體最多的是______。(4)為從混有少量c的a中提純a，可采用______法。0204060NaHC03NaClNH4Cl2.我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫鈉和氯化銨，進而生產(chǎn)出純堿。右表是幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度：(1)從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對________的溶解度影響不大。(2)要使NH4C1飽和溶液中的NH4C1結(jié)晶析出，在________(填“較高”或“較低(3)“侯氏制堿法”制NaHC03的方程式是NaCl+C02+NH3+H20=NaHC03+NH4Cl，該反應(yīng)能進行的原因是__________。教后記課題第三節(jié)物質(zhì)的溶解性課型習題課課時第4課時教學目標1．通過一些典型習題的探究，初步掌握本節(jié)的內(nèi)容，形成一定的技能2．共同探究和自主探究3．體會溶液的配制的在工農(nóng)生產(chǎn)和生活實際中的重要作用。教學重點應(yīng)用知識解決問題教學難點應(yīng)用知識解決問題課前準備題材準備共同探究：例1下列敘述正確的是（）A.一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液B.飽和溶液的濃度一定大于不飽和溶液的濃度C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D.飽和溶液與不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化答案：D例2試分離出硝酸鉀中混有的NaCl雜質(zhì)答案：先將混合物溶于熱水中制得硝酸鉀的飽和溶液（由于氯化鈉的含量小，氯化鈉的溶解度受溫度的影響較小，可能不析出晶體。過濾，濾出硝酸鉀晶體，氯化鈉遺留在溶液中）例3關(guān)于右圖兩種物質(zhì)的溶解度曲線說法正確的是（）A．升高溫度，可使甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤築．50℃時甲的飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為C．20℃D．要使乙從其濃溶液中析出，可冷卻乙的熱濃溶液答案：C自主探究：1．下列敘述中正確的是（

）A

海水一經(jīng)降溫，就會有大量食鹽晶體析出B

加熱蒸發(fā)硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出C

硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀D

將析出硝酸鉀晶體后的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出2．粗鹽提純實驗必須使用的一組儀器是（

）A

燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發(fā)皿、酒精燈B

量筒、燒杯、試管夾、蒸發(fā)皿、鐵架臺C

漏斗、玻璃棒、鑷子、蒸發(fā)皿、鐵架臺D

試管、量筒、藥匙、玻璃棒、酒精燈3．20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100克，乙杯盛150克A

兩杯溶液都降溫至10℃B

同溫下，甲杯蒸發(fā)掉10克水，乙杯蒸發(fā)掉60C

甲杯加25克A溶液，乙杯減少25克D

同溫下，兩杯都蒸發(fā)掉30克4．把t℃時的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時，觀察到的現(xiàn)象是（

）A

溶液變?yōu)闊o色

B

有白色沉淀析出C

有藍色晶體析出

D

無變化5．25℃時50克水中最多溶解5克X物質(zhì)，60℃時100克水中最多溶解10克Y物質(zhì)，則AX＞Y

BX＜Y

CX＝Y(jié)

D

無法比較6．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進行操作的是（

）A．酒精和水B．氯化鈉、硝酸鈉C．銅粉、鐵粉D．實驗室制氧氣完全反應(yīng)后的剩余物7．A、B兩固體的溶解度曲線如圖所示，燒相當于中盛有A、B兩種物質(zhì)80℃的混合液，且燒杯中尚有少量A、B固體，若將混合液冷卻到30℃，變化情況是（A．溶液中A減少

B．溶液中B增多C．溶液中B減少

D．溶液中A、B都減少8．t℃時，將100克和50克飽和食鹽水各蒸發(fā)掉10克水，降溫至t℃，分別析出a克和bA．a(chǎn)＜b

B．a(chǎn)＝b

C．a(chǎn)＞b

D．無法確定9．下列過濾操作不正確的是（

）A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣．濾紙邊緣應(yīng)低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁10．右圖為氯化鈉、碳酸鈉(俗稱純堿)在水中的溶解度曲線。(1)當溫度為10℃時，碳酸鈉的溶解度為(2)當溫度時，氯化鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度；(3)生活在鹽湖附近的人們習慣“夏天曬鹽，冬天撈堿”。請你解釋原因：“夏天曬鹽”；“冬天撈堿”。請你解釋原因：“夏天曬鹽”。教后記課題本章復(fù)習課型復(fù)習課課時第1課時一．知識網(wǎng)絡(luò)圖表二．重要知識小結(jié)：1.飽和溶液和不飽和溶液之間的區(qū)別和相互轉(zhuǎn)化關(guān)系飽和溶液不飽和溶液區(qū)別在一定條件下，一定量溶劑中溶質(zhì)達到最大值在一定溫度下，一定量溶劑中溶質(zhì)未達到最大值聯(lián)系升溫、添加溶劑飽和溶液升溫、添加溶劑飽和溶液降溫、蒸發(fā)、添加溶質(zhì)不飽和溶液注意：（1）升溫是對大多數(shù)固體物質(zhì)適用，對熟石灰的飽和溶液變成不飽和溶液需降溫。（2）降溫也是對大多數(shù)固體物質(zhì)適用，對熟石灰的不飽和溶液變成飽和溶液需升溫。2.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義表示物質(zhì)溶解性的度量，受到溫度等影響（氣體還受到壓強的影響）。表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受溫度、壓強的條件限制。含義每100克溶劑中達到飽和時所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量每100克溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量溫度要求一定不一定溶劑量要求100g不一定溶液是否飽和一定達到飽和不一定單位克無關(guān)系式三．綜合探究1．下列關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A．任何溶液中只可能含有一種溶質(zhì)B．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液C．在溶液里進行的化學反應(yīng)，通常比較快D．一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨溶劑的量的變化而變化答案：B2．粗鹽中所含的雜質(zhì)主要是MgCl2。工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后用飽和食鹽水浸洗，再濾出食鹽。對此下列說法正確的是()A.浸洗后，被浸洗的食鹽中氯化鈉的質(zhì)量不變B.浸洗后，被浸洗的食鹽中MgCl2的質(zhì)量不變C.浸洗的食鹽水的質(zhì)量不變D.浸洗的食鹽水可以無限次循環(huán)使用答案：A3．彬彬因身體不適去醫(yī)院看病，醫(yī)生在處方中給他開了三瓶生理鹽水，（每瓶250毫升）和相關(guān)藥劑。已知生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為%，密度近似為1g/cm3的氯化鈉溶液，則三瓶生理鹽水中所含氯化鈉的質(zhì)量約是()A．2.25g B．6.75gC．7.5g D．9g[答案]B4．下圖是甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)的溶解度曲線，溫度為t℃時，將等質(zhì)量甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)分別加到100g水中，充分攪拌后只得到一種飽和溶液，該飽和溶液中的溶質(zhì)是（）A．甲B．乙C．丙D．丁4．為測定石灰石樣品純度（樣品中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)，且耐高溫）。取10g該石灰石樣品，再把100g鹽酸平均分4次加入樣品中，充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表：加稀鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次剩余固體的質(zhì)量6.575g3.15g1.5g1.5g求：⑴石灰石樣品的純度。⑵所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（答案：⑴85%⑵10%）教后記課題本章復(fù)習課型檢測課課時第2課時小測試（時間45分鐘，滿分100分）一、選擇題（每小題4分，共40分）1.如果把家庭中的①食鹽②純堿③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒，分別加入適量水中充分攪拌，能夠得到溶液的是（）A．①④⑥ B．①②⑤⑥ C．②③⑥ D．①②③⑤2.某物質(zhì)溶解在水中，形成的溶液與水相比較，一定不會改變的是（）A．顏色 B．沸點 C．導(dǎo)電性 D．水分子的構(gòu)成3.向飽和的氯化鈉溶液中加入一定量的NaCl固體，充分振蕩，保持溫度不變，溶液中（）A．溶液質(zhì)量增加B．溶質(zhì)質(zhì)量增加C．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變4.在一密閉的容器中的硝酸鈉飽和溶液（容器中沒有晶體存在），使其溫度由0℃逐漸升到60℃，其溶液的質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的各圖像中正確的是（ttc%0Atc%0Btc%0Ctc%0D5.農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，下列方法能配制出該選種溶液的是（）A.4g氯化鈉和16g水溫度/℃溶解度g1040溫度/℃溶解度g104030205201510MNtPC．10g8%的氯化鈉溶液和4g水D.14g10%氯化鈉溶液和1g氯化鈉6.如圖所示是M、N兩種固體的溶解度曲線，有關(guān)圖示信息的描述正確的是（）A．20℃時B．M的溶解度受溫度影響比N小C．P點表示t℃時，M、N的溶解度相等D．陰影處M、N均為飽和溶液7.下列物質(zhì)只加水不能區(qū)分開的是（）A．氫氧化鈉固體和氯化鈉固體B．生石灰和石灰石C．無水硫酸銅和氯化鈉固體D．氯化鈉固體和硝酸鉀固體8.生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—過濾—蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（）