2020版高考浙江選考化學(xué)一輪教師備用題庫(kù)專題四第二單元生產(chǎn)生活中含氮化合物Word版含解析

教師備用題庫(kù)1.(2017北京理綜,12,6分)下述實(shí)驗(yàn)中均有紅棕色氣體產(chǎn)生,對(duì)照剖析所得結(jié)論不正確的選項(xiàng)是．．．()①②③A.由①中的紅棕色氣體,推測(cè)產(chǎn)生的氣體必定是混淆氣體紅棕色氣體不可以表示②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反響由③說明濃硝酸擁有揮發(fā)性,生成的紅棕色氣體為復(fù)原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測(cè)出CO2,由此說明木炭必定與濃硝酸發(fā)生了反響答案D此題考察硝酸的氧化性、不穩(wěn)固性、揮發(fā)性等性質(zhì)。③中的CO2可能是空氣中的氧氣與木炭反響的產(chǎn)物。2.(2018北京理綜,26,13分)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程以下:磷精礦磷精礦粉已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機(jī)碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O。(1)上述流程中能加快反響速率的舉措有

。磷精礦粉酸浸時(shí)發(fā)生反響:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4①該反響表現(xiàn)出酸性關(guān)系

:H3PO4

H2SO4(填“>”或“<”)。②聯(lián)合元素周期律解說①中結(jié)論

:P

和

S電子層數(shù)同樣

,。酸浸時(shí),磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉(zhuǎn)變?yōu)镠F,并進(jìn)一步轉(zhuǎn)變?yōu)镾iF4除掉。寫出生成HF的化學(xué)方程式:。(4)H2O2將粗磷酸中的有機(jī)碳氧化為CO2脫除,同時(shí)自己也會(huì)發(fā)生疏解。同樣投料比、同樣反應(yīng)時(shí)間,不一樣溫度下的有機(jī)碳脫除率以下圖。80℃后脫除率變化的原由:。(5)脫硫時(shí),CaCO稍過度,充分反響后仍有S-殘留,原由是;加入BaCO可進(jìn)一步提33高硫的脫除率,其離子方程式是。取ag所得精制磷酸,加適當(dāng)水稀釋,以百里香酚酞作指示劑,用bmol·L-1NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)生成Na2HPO4,耗費(fèi)NaOH溶液cmL。精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(已知:H3PO4摩爾質(zhì)量為98g·mol-1)答案(1)研磨、加熱①<②核電荷數(shù)P<S,原子半徑P>S,得電子能力P<S,非金屬性P<S(3)2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4+2HF(4)80℃后,H2O2分解速率大,濃度明顯降低(5)CaSO4微溶BaCO3+S-+2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2HP-(6)

.分析此題以磷精礦濕法制備磷酸為載體,考察了影響化學(xué)反響速率的要素、含氧酸酸性強(qiáng)弱的判斷、氧化復(fù)原反響的應(yīng)用以及化學(xué)計(jì)算等。(1)將礦物研磨粉碎可增添反響物的接觸面積,使化學(xué)反響速率加快;加熱提升了活化分子百分?jǐn)?shù),加快了化學(xué)反響速率。(2)依據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸原理,可知H2SO4的酸性大于H3PO4。(4)H2O2在磷精礦濕法制備磷酸工藝中作為氧化劑來辦理有機(jī)碳,但H2O2易分解生成O2和H2O,溫度較高時(shí)H2O2分解加快,故有機(jī)碳的脫除率減小。(5)CaSO4微溶于水,故會(huì)有S-殘留;加入BaCO3,能夠提升S-的脫除率,發(fā)生反響的離子方程式為BaCO3+S-+2H3PO4BaSO4+CO2↑+H2O+2HP-。(6)H3PO4與NaOH反響生成24342434-NaHPO的化學(xué)方程式為HPO+2NaOHNaHPO+2HO,故n(HPO)=n(OH)×,所以精制磷酸中H3PO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-·-·-·-。×100%=.3.(2018天津理綜,9節(jié)選)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,采用以下采樣和檢測(cè)方法。回答以下問題:Ⅰ.采樣采樣系統(tǒng)簡(jiǎn)圖采樣步驟:①查驗(yàn)系統(tǒng)氣密性;②加熱器將煙道氣加熱至140℃;③翻開抽氣泵置換系統(tǒng)內(nèi)空氣;④收集無塵、干燥的氣樣;⑤封閉系統(tǒng),停止采樣。Ⅱ.NOx含量的測(cè)定將VL氣樣通入適當(dāng)酸化的HO溶液中,使NO完整被氧化成N-,加水稀釋至100.00mL。22x量取20.00mL該溶液,加入V1mLc1-1標(biāo)準(zhǔn)溶液(過度),充分反響后,用c2mol·LFeSO4-12+mol·LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定節(jié)余的Fe,終點(diǎn)時(shí)耗費(fèi)V2mL。(5)NO被H2O2氧化為N-的離子方程式為。(6)滴定操作使用的玻璃儀器主要有。滴定過程中發(fā)生以下反響:3Fe2++N-+4H+NO↑+3Fe3++2HOCr2-+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O則氣樣中NOx折合成NO2的含量為-3mg·m。判斷以下狀況對(duì)NOx含量測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若缺乏采樣步驟③,會(huì)使測(cè)定結(jié)果

。若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),會(huì)使測(cè)定結(jié)果

。答案(5)2NO+3HO2

2H++2N

-

+2HO錐形瓶、酸式滴定管(7)(-)4×10(8)偏低偏高-分析(5)NO被氧化為N,H2O2被復(fù)原為H2O。(6)盛放K2Cr2O7溶液及量取20.00mL稀釋液均用酸式滴定管,稀釋液在滴定過程中需放在錐形瓶中。(7)20.00mL溶液中節(jié)余Fe2+的物質(zhì)的量為(6c2V2×10-3)mol,則參加反響的N-的物質(zhì)的量為[(c1V1×10-3-6c2V2×10-3)×]mol,x21122-3]mol,質(zhì)量為依照氮原子守恒,VL氣樣中NO折合成NO的物質(zhì)的量為[(cV-6cV)×10-3(-)--3(-)4[(c1V1-6c2V2)×10×46]g,含量為mg·m=[×10]m-3若缺乏采樣步驟③,會(huì)負(fù)氣樣中含有空氣,部分NOx與O2、H2O共同反響,致使測(cè)得g·m。(8)的NOx含量偏低;若FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì),則致使V2偏小,使計(jì)算出的NOx含量偏高。氮的氧化物、氨氣以及銨鹽、硝酸鹽與我們的生產(chǎn)、生活親密有關(guān),試回答:(1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反響,其能量變化表示圖以下:①寫出N2和O2反響的熱化學(xué)方程式:。②氧化復(fù)原法除去氮氧化物的轉(zhuǎn)變以下:NONO2N2反響Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),反響的化學(xué)方程式為。(2)工業(yè)合成氨的反響原理是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,若反響器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料,分別在200℃、400℃、600℃下達(dá)到均衡時(shí),混淆物中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線以下圖。①曲線a對(duì)應(yīng)的溫度是。②對(duì)于工業(yè)合成氨的反響,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是(填字母)。A.實(shí)時(shí)分別出NH3能夠提升H2的均衡轉(zhuǎn)變率B.上圖中M、N、Q三點(diǎn)均衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(N)C.M點(diǎn)比N點(diǎn)的反響速率快D.若N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2mol/L,N點(diǎn)的均衡常數(shù)K(N)≈0.93催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染。①催化反硝化法中,用H2將N-復(fù)原為N2,一段時(shí)間后,溶液的堿性顯然加強(qiáng),則反響的離子方程式為。②電化學(xué)降解-(填“A”或“B”),陰極反響式N的原理以以下圖所示,電源正極為為。答案(1)①N2(g)+O2(g)2NO(g)H=-120kJ/mol②6NO2+4CO(NH2)27N2+8H2O+4CO2(2)①200℃②ABD-22-2②A2N-+-22(3)①2N+5HN+2OH+4HO+12H+10eN↑+6HO分析(1)①依據(jù)能量變化表示圖供給的信息,1mol氮?dú)馀c1mol氧氣完整反響生成2molNO放出的熱量為(1260-1140)kJ=120kJ,則N2和O2反響的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)2NO(g)H=-120kJ/mol;②反響Ⅱ中,當(dāng)n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2時(shí),NO2中氮元素化合價(jià)由+4降低到0,尿素中氮元素的化合價(jià)由-3高升到0,生成物除氮?dú)馔?還有CO2和水,則反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4CO(NH)27N+8HO+4CO。(2)①合成氨的反響是放熱反響,溫度越22222高,越不利于氨氣的生成,曲線a中氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最大,則對(duì)應(yīng)的溫度應(yīng)為200℃;②實(shí)時(shí)分別出NH3,均衡正向挪動(dòng),能夠提升H2的均衡轉(zhuǎn)變率,A正確;溫度不變,均衡常數(shù)不變,該反響為放熱反響,溫度高升,反響逆向挪動(dòng),均衡常數(shù)減小,則題圖中M、N、Q三點(diǎn)均衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K(M)=K(Q)>K(N),B正確;溫度高升,反響速率加快,則M點(diǎn)比N點(diǎn)的反響速率慢,C錯(cuò)誤;若N點(diǎn)時(shí)c(NH3)=0.2mol/L,此時(shí)氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是20%,設(shè)開端時(shí)投入N2的濃度為xmol/L,則H2濃度為3xmol/L。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)開端濃度(mol/L)x3x0轉(zhuǎn)變濃度(mol/L)0.10.30.2均衡濃度(mol/L)0.2.則-.

×100%=20%,解得