(8套)人教版九年級化學(全冊)導學案知識點匯總附對應(yīng)習題答案(打包下載)2

8套）人教版九年級化學（全冊）導教案知識點匯總附對應(yīng)習題及答案緒言化學使世界變得更為絢爛多彩【學習目標】1．知道化學是一門研究物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。2．認識化學發(fā)展史。3．認識化學學科的學習特色，關(guān)注化學對人類進步和社會發(fā)展的重要作用

，認識學習化學的價值。【要點難點】1．化學的作用。2．化學研究的對象。3．化學發(fā)展史。學習內(nèi)容一化學的作用【學習指導】閱讀課本第1－2頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．利用化學生產(chǎn)化肥和農(nóng)藥，以增添糧食的產(chǎn)量；利用化學合成藥物，以克制細菌和病毒，保障人體健康；利用化學開發(fā)新能源和新資料，以改良人類的生計條件；利用化學綜合應(yīng)用自然資源和保護環(huán)境，以令人類生活得更為美好。2．食鹽可用作調(diào)味品，仍是一種重要的化工原料。【名師概括】1．化學就在我們身旁，人類的衣、食、住、行都離不開化學。2．化學科學的發(fā)展極大地推進了人類社會的進步，同時也帶來了一些負面影響?！翱茖W是一把雙刃劍”，我們應(yīng)當揚長避短，在享受現(xiàn)代文明的同時，還要清醒地認識到它可能產(chǎn)生的負面影響?！痉磻?yīng)練習】1．為紀念化學學科所獲得的成就以及對人類文明的貢獻

，聯(lián)合國將

2011年定為“國際化學年”。以下對化學學科的認識中錯誤的選項是(B)A．化學為人類研制了新資料B．化學的發(fā)展致使了生態(tài)環(huán)境的惡化C．化學為人類供應(yīng)了新能源D．化學已成為生命科學的重要基礎(chǔ)2．化學使世界變得更為絢爛多彩，社會的文明和進步都離不開化學，以下事實與化學沒關(guān)的是(B)A．發(fā)展低碳經(jīng)濟，保護環(huán)境B．研究“神舟十號”與“天宮一號”對接C．開發(fā)新能源，研制新資料D．藥物和保健品的研制學習內(nèi)容二化學研究的對象及其內(nèi)容【學習指導】閱讀課本第2頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．化學就是要研究物質(zhì)及其變化，它不單要研究自然界已經(jīng)存在的物質(zhì)，還要研究和創(chuàng)建自然界本來不存在的新物質(zhì)。2．學習化學后，我們不只好知道物質(zhì)的性質(zhì)和用途，還會進一步知道它們的內(nèi)部構(gòu)成、構(gòu)造以及變化規(guī)律，知道如何利用它們來制造新的產(chǎn)品，以及人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法?！久麕煾爬ā?．化學研究的對象：物質(zhì)。2．化學研究的內(nèi)容包含物質(zhì)的構(gòu)成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律?！痉磻?yīng)練習】1．化學是研究物質(zhì)的一門科學，在平時生活中屬于化學學習中常有物質(zhì)的是A．衣服、桌子、電視機B．太陽、宇宙、太空C．食鹽、水、空氣D．精神、意志、力量

(C)2．“神舟十號”飛船上發(fā)射的一顆陪伴小衛(wèi)星是多學科協(xié)作研究所獲得的成就

，此中一定不是化學研究范圍的是(C)A．太陽能電池板B．小衛(wèi)星內(nèi)儲存的燃料C．小衛(wèi)星繞飛船運動的軌道D．拍攝飛船運動狀態(tài)的高倍照相機學習內(nèi)容三化學發(fā)展史【學習指導】閱讀課本第2－4頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．古代：火的使用，改良了人類自己的生計條件；人類在逐漸認識和利用物質(zhì)變化的過程中，制得了對人類生計擁有適用價值的產(chǎn)品，如陶器、火藥、紙等。2．近代：道爾頓和阿伏加德羅等科學家創(chuàng)辦原子論和分子學說，確立了近代化學的基礎(chǔ)；門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表。3．現(xiàn)代：“綠色化學”的提出，使更多的化學生產(chǎn)工藝和產(chǎn)品向著環(huán)境友善的方向發(fā)展，化學勢必使世界變得更為絢爛多彩?！久麕煾爬ā炕瘜W向著提升人類生活質(zhì)量和保護人類健康的方向發(fā)展，現(xiàn)代化學發(fā)展日異月新，新成就層見迭出。學好化學，重要的是要堅固地、系統(tǒng)地掌握化學的基礎(chǔ)知識，并掌握基本的實驗技術(shù)?！痉磻?yīng)練習】1．確立近代化學基礎(chǔ)的是(B)A．火的發(fā)現(xiàn)和利用B．原子論和分子學說的創(chuàng)辦C．元素周期律的發(fā)現(xiàn)D．當前發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)已超出幾千萬種2．依據(jù)化學發(fā)展的實質(zhì)狀況，對以下次序擺列正確的選項是(C)①原子論和分子學說的創(chuàng)辦②綠色化學的提出③門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編制出元素周期表④火的發(fā)現(xiàn)和利用⑤利用先進儀器進行微觀探測A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．④①③⑤②D．④①⑤③②第一單元走進化學世界課題1物質(zhì)的變化和性質(zhì)第1課時化學變化與物理變化【學習目標】1．理解物理變化和化學變化的定義。2．理解物理變化與化學變化的實質(zhì)差別。3．學習對實驗現(xiàn)象察看、描繪和剖析的方法?！疽c難點】1．物理變化與化學變化的定義。2．物理變化與化學變化的實質(zhì)差別。學習內(nèi)容一物理變化【學習指導】閱讀課本第6～7頁的實驗1－1(1)和1－1(2)，簡單介紹一下實驗儀器及藥品。老師做演示實驗，學生察看實驗現(xiàn)象并記錄。實驗序號的物質(zhì)生的現(xiàn)象的物質(zhì)新物質(zhì)生成1－1

變化前變化時發(fā)變化后變化后有無(1)

液態(tài)的水

水沸騰后產(chǎn)生蒸氣，干凈玻璃片上有水滴

液態(tài)的水無新物質(zhì)生成1－1(2)藍色塊狀的膽礬藍色塊狀固體變?yōu)樗{色粉末狀藍色粉末狀膽礬無新物質(zhì)生成【議論溝通】請舉出生活中物理變化的幾個例子?！緶剀包c撥】生活中物理變化的例子，木頭制成課桌、瓷器破裂、車胎爆裂、汽油揮發(fā)等。【名師概括】1．做化學實驗時，應(yīng)當要點察看試劑(如水、膽礬、石灰石)的顏色、狀態(tài)、氣味等在實驗前后的變化，思慮為何發(fā)生變化。2．物理變化中物質(zhì)自己并無發(fā)生改變，不過在狀態(tài)、形狀、顏色等方面發(fā)生了改變。【反應(yīng)練習】1．廚房里的以下變化，屬于物理變化的是(D)A．煤焚燒B．刀生銹C．菜腐化D．水蒸發(fā)2．從化學的視角來看，以下名句中只發(fā)生物理變化的是(C)A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B．鞭炮聲中一歲除，春風送暖入屠蘇C．冰，水為之，而寒于水D．曾青(指CuSO4溶液)得鐵則化為銅3．以下變化中，屬于物理變化的是ABCDE。A．鐵鑄鍋B．木頭制桌椅C．汽油揮發(fā)D．燈泡發(fā)光E．香水揮發(fā)F．蠟炬成灰學習內(nèi)容二化學變化【學習指導】閱讀課本第7頁實驗1－1(3)和1－1(4)，簡單介紹一下實驗裝置。老師做演示實驗，學生察看實驗現(xiàn)象并記錄。實驗序號變化前的物質(zhì)變化時發(fā)生的現(xiàn)象變化后的物質(zhì)變化后有無新物質(zhì)生成1－1(3)藍色的膽礬溶液有藍色積淀生成藍色的氫氧化銅積淀等有新物質(zhì)生成1－1(4)石灰石清石灰水污濁氣體等質(zhì)生成

顆粒狀有氣泡產(chǎn)生，澄二氧化碳有新物【議論溝通】1．如安在化學實驗中學會察看？2．請舉出生活中化學變化的幾個例子?！緶剀包c撥】1．察看是學習化學的重要環(huán)節(jié)，要認識物質(zhì)發(fā)生的變化思慮，對察看到的變化條件、現(xiàn)象和結(jié)果進行科學地剖析概括

，一定從察看下手，在察看中，我們就能夠得出結(jié)論。2．生活中化學變化的幾個例子：鐵生銹、煤焚燒等。【名師概括】發(fā)光、放熱、變色、放出氣體、生成積淀都不可以作為判斷發(fā)生化學反響的依照。比如：燈泡發(fā)光、無色的氣態(tài)氧氣變?yōu)榈{色液態(tài)等。物理變化、化學變化最根本的差別：看有沒有新的物質(zhì)生成?！痉磻?yīng)練習】1．以下過程的原理，必定包含化學變化的是(C)A．蒸發(fā)B．導電C．焚燒D．滅火2．以下變化，屬于化學變化的是(B)A．礦石粉碎B．紙張焚燒C．酒精揮發(fā)D．冰雪消融學習內(nèi)容三物理變化與化學變化的差別與聯(lián)系【議論溝通】剖析蠟燭焚燒過程中有什么變化發(fā)生？【溫馨點撥】物理變化和化學變化是互相聯(lián)系的。剖析蠟燭焚燒的過程：蠟燭消融―→物理變化同時發(fā)生蠟燭焚燒―→化學變化蠟燭焚燒的過程中同時進行著消融，但消融的過程中卻有一部分在焚燒?！久麕煾爬ā课锢碜兓浑y辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學變化則否則，物質(zhì)自己已改變；兩種變化有差別，有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)系，化變中間有物變?！痉磻?yīng)練習】1．在以下變化中，有一個變化與其余變化的實質(zhì)不同，該變化是(B)A．白臘消融B．米飯變餿C．汽油揮發(fā)D．濕衣服晾干2．以下變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是(A)A．玻璃破裂面包發(fā)霉B．榨取果汁工業(yè)上制取氧氣C．玉米釀成白酒鐵生銹D．煤的焚燒干冰升華第2課時物質(zhì)的性質(zhì)【學習目標】1．理解物質(zhì)的變化與物質(zhì)性質(zhì)的差別。2．理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的看法，知道二者的差別。3．物質(zhì)的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系?！疽c難點】1．理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的實質(zhì)差別。2．能正確劃分物質(zhì)的性質(zhì)。學習內(nèi)容一物質(zhì)性質(zhì)與變化的差別【學習指導】閱讀課本第7－8頁內(nèi)容，達成以下填空。木柴焚燒——化學變化木柴能焚燒——化學性質(zhì)酒精揮發(fā)——物理變化酒精會揮發(fā)——物理性質(zhì)【議論溝通】白臘受熱消融和白臘硬度較小，哪個屬于變化？哪個屬于性質(zhì)？【溫馨點撥】白臘受熱消融是一個過程，在此變化過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；白臘硬度較小是物質(zhì)的性質(zhì)，不需要經(jīng)過化學變化便可表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。【名師概括】1．物質(zhì)的性質(zhì)和變化是兩個不同的看法。性質(zhì)是物質(zhì)自己固有的屬性，是變化的內(nèi)因(即變化的依照)，而變化是一個過程，是性質(zhì)的詳細表現(xiàn)，即性質(zhì)決定變化，變化表現(xiàn)性質(zhì)。2．物質(zhì)的變化和性質(zhì)在語言描繪上是不同的。變化常常用動詞表示，性質(zhì)常常用“能、能夠、會、易”等詞語描繪，物理變化加上這些詞就是物理性質(zhì)，化學變化加上這些詞就是化學性質(zhì)。＋能、會、能夠(物理、化學)變化――→(物理、化學)性質(zhì)＋能如：揮發(fā)――→能揮發(fā)(物理變化)(物理性質(zhì))【反應(yīng)練習】①木炭在空氣中焚燒②木炭能夠焚燒③木炭在氧氣中焚燒比空氣中更旺④水加熱變?yōu)樗魵猗輾溲趸~是藍色的固體性質(zhì)：②③⑤；變化：①④。學習內(nèi)容二物理性質(zhì)和化學性質(zhì)【學習指導】閱讀課本第8－9頁內(nèi)容，達成以下填空。1．物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫做化學性質(zhì)。比如鐵在濕潤的空氣中生銹；銅在濕潤的空氣中生成銅綠；碳在空氣中焚燒生成二氧化碳并發(fā)光、放熱；硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反響生成氫氧化銅藍色積淀；石灰石與鹽酸反響生成二氧化碳氣體等。2．物質(zhì)不需發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)叫物理性質(zhì)。物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、熔點、沸點、密度等都屬于它的物理性質(zhì)。如往常狀態(tài)下，氧氣是一種無色、無味的氣體，水是一種無色透明的液體，膽礬是一種藍色的固體?！咀h論溝通】盡可能多地描繪氧氣和二氧化碳的性質(zhì)，判斷哪些屬于物理性質(zhì)，哪些屬于化學性質(zhì)，利用哪些方法能夠劃分它們。【溫馨點撥】物理性質(zhì)：無色、無味的氣體?；瘜W性質(zhì)：①二氧化碳氣體不可以焚燒，氧氣能支持焚燒；②二氧化碳氣體能使澄清的石灰水變污濁，氧氣則不可以使澄清的石灰水變污濁。劃分方法：①將燃著的木條分別伸入兩集氣瓶內(nèi)則是氧氣；②分別向兩集氣瓶內(nèi)倒入少許的澄清的石灰水

，若火焰熄滅則是二氧化碳，變污濁的是二氧化碳

，燒得更旺，不變污濁的是氧氣?！久麕煾爬ā?．發(fā)生物理變化的必定擁有物理性質(zhì)，發(fā)生化學變化的必定擁有化學性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，物質(zhì)的用途也表現(xiàn)了物質(zhì)的性質(zhì)。2.物理性質(zhì)化學性質(zhì)看法物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)性質(zhì)性質(zhì)確立由感覺器官直接感知或儀器測知經(jīng)過化學變化可知性質(zhì)內(nèi)容顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、可燃性、復原性、氧化性、穩(wěn)固性等密度、溶解性、揮發(fā)性等【反應(yīng)練習】1．以下物質(zhì)性質(zhì)的表述中，屬于化學性質(zhì)的是(D)A．氧氣無色無味B．鋁呈銀白色C．蔗糖易溶于水D．碳酸易分解2．平時生活中，以下劃分各樣物質(zhì)的方法中，錯誤的選項是(C)A．食鹽和蔗糖——嘗滋味B．白酒和白醋——聞氣味C．蒸餾水和自來水——看顏色D．鐵片和銅片——看顏色3．你能依據(jù)哪些性質(zhì)來劃分以下各組物質(zhì)：(1)酒精和水；氣味(2)二氧化碳和氧氣。可否使澄清石灰水變污濁4．①鐵消融成鐵水②葡萄釀成酒③銅能變?yōu)殂~綠④膽礬是藍色晶體⑤食品變質(zhì)⑥通電后燈泡中的鎢絲發(fā)熱發(fā)光。上述狀況：(1)描繪物理性質(zhì)的是④；(2)描繪化學性質(zhì)的是③；(3)屬于物理變化的是①⑥；(4)屬于化學變化的是②⑤。課題2化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學【學習目標】1．認識到學習化學的一個重要門路是實驗，初步學會察看和描繪實驗現(xiàn)象的方法。2．經(jīng)過對實驗現(xiàn)象的察看和剖析得出結(jié)論。【要點難點】1．對科學研究過程和方法的體驗，學會書寫研究活動報告。2．依據(jù)實驗方案進行實驗，領(lǐng)悟化學學習的特色是關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象等。學習內(nèi)容一對蠟燭及其焚燒的研究【學習指導】閱讀課本第11－13頁的有關(guān)內(nèi)容，察看思慮并作答。【活動研究】研究步驟對現(xiàn)象的察看和描繪點燃前顏色白色、狀態(tài)固體、形狀柱狀、硬度小、氣味無味，不溶于水，浮在水面上。火焰分為三層，外焰層最光亮，焰心層最暗。燃著時一根火柴梗在火焰不同部位焚燒的狀況：兩頭變黑，中間不變黑。在火焰上方罩一個干燥的燒杯，察看到的現(xiàn)象是燒杯內(nèi)壁有水霧產(chǎn)生，再向燒杯中注入澄清的石灰水，察看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變污濁。熄滅后熄滅后察看到的現(xiàn)象是有一股白煙產(chǎn)生。用火柴去點燃蠟燭剛熄滅時產(chǎn)生的白煙，蠟燭能否從頭焚燒？是實驗結(jié)論1.蠟燭焚燒生成水和二氧化碳；2.火焰外焰部分溫度最高；3.白煙為白臘蒸氣冷凝而成的固體?！咀h論溝通】1．焚燒時，查驗蠟燭焚燒的產(chǎn)物的過程中，罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁有黑色物質(zhì)生成，黑色物質(zhì)是什么？2．點燃的蠟燭熄滅時，冒白煙，白煙是什么？【溫馨點撥】1．黑色物質(zhì)是白臘不充分焚燒產(chǎn)生的炭粒(即炭黑)。2．蠟燭熄滅時產(chǎn)生的“白煙”是白臘蒸氣凝固成的固體小顆粒，擁有可燃性，能夠被點燃?！久麕煾爬ā?．蠟燭在空氣中焚燒生成水和二氧化碳可用文字表達式表示為：點燃白臘＋氧氣――→水＋二氧化碳。2．查驗?zāi)撤N物質(zhì)焚燒后能否有水生成的實驗操作方法是：在火焰上方罩一個冷而干燥的燒杯，經(jīng)過燒杯內(nèi)壁能否有水霧證明能否有水生成。3．點燃蠟燭熄滅后的白煙，最好選粗蠟燭，且速度要快。【反應(yīng)練習】1．經(jīng)過察看蠟燭的焚燒以及對焚燒產(chǎn)物的實驗研究，得出的正確結(jié)論是(D)①火焰的溫度最高處是外焰②蠟燭焚燒能生成CO2③焚燒能發(fā)光發(fā)熱④焚燒時發(fā)生了化學變化A．只有①②③B．只有②③④C．只有④D．①②③④2．吹滅蠟燭時，在蠟燭上方會產(chǎn)生少許白煙，該白煙是(C)A．水蒸氣B．白臘液體C．白臘固體小顆粒D．都有可能學習內(nèi)容二對人體吸入的空氣和呼出的氣體的研究【學習指導】1．閱讀課本第14頁的有關(guān)內(nèi)容，注意信息的提示。2．每小組同學取出實驗儀器，依照課本的提示，小組同學互相配合達成實驗。注意操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論的填寫(裝有空氣的是A瓶，裝有呼出氣體的是B瓶)。實驗操作現(xiàn)象結(jié)論1.向A、B瓶各滴入幾滴澄清的石灰水，振蕩A瓶內(nèi)石灰水不變污濁，B瓶內(nèi)石人呼出氣體中的CO2的含量比空氣灰水變污濁。中的高。2.用燃著的木條分別插入A、B瓶中木條在A瓶中焚燒一會再熄滅，木人呼出氣體中的O2的含量比空氣條在B瓶中熄滅得快些。中的小。3.取兩塊干燥的冷玻璃片，對著此中一塊呼氣，并與另一塊對照對著呼氣的玻璃片上出現(xiàn)水霧，另人呼出氣體中的水蒸氣的含量比空一玻璃片上沒有水霧。氣中的大。【議論溝通】經(jīng)過上述實驗的研究你得出的結(jié)論是什么？【溫馨點撥】1．二氧化碳可使澄清的石灰水變污濁。2．氧氣可使帶火星的木條復燃，木條焚燒越旺說明氧氣越多。3．二氧化碳能夠使燃著的木條熄滅?！久麕煾爬ā?．在上述實驗中，白色污濁越多，說明氣體中二氧化碳越多。2．澄清石灰水應(yīng)是新制的，倒入澄清石灰水后，應(yīng)用玻璃片遮住集氣瓶口后振蕩?！痉磻?yīng)練習】往常狀況下，人體呼出氣體中部分氣體的含量和空氣中部分氣體的含量以下表所示(含量指各組分的體積分數(shù))：空氣中的含量(%)呼出氣體的含量(%)氧氣2115.7二氧化碳0.033.6水＜0.036.2請你利用所學知識達成以下實驗報告，并設(shè)計實驗，考證節(jié)余的一種氣體成分在空氣中和人體呼出氣體中含量的不同，答案寫在相應(yīng)的空格內(nèi)。(使用的儀器和藥品能夠任選，實驗室備有剛采集好的250mL的呼出氣體兩瓶。)取此中一瓶呼出氣體和等體積的一瓶空氣，將燃著的小木①人體呼出氣體中氧氣的含量條分別插入集氣瓶中，蓋上玻少于空氣中氧氣的含量璃片②呼出氣體中澄清石灰水變渾③濁，空氣瓶中無明展現(xiàn)象④⑤⑥【答案】①呼出氣體瓶中的小木條比空氣瓶中的小木條熄滅得快②取呼出氣體一瓶和等體積的空氣一瓶，分別滴入等量的澄清石灰水，蓋上玻璃片，振蕩③人體呼出氣體中二氧化碳的含量多于空氣中二氧化碳的含量④取兩塊干燥的玻璃片，向此中的一塊呼氣，另一塊放在空氣中⑤呼氣的玻璃片上出現(xiàn)水霧，另一塊玻璃片上無明展現(xiàn)象⑥人體呼出氣體中水蒸氣的含量多于空氣中水蒸氣的含量課題3走進化學實驗室第1課時

初中化學實驗常用儀器和藥品取用規(guī)則【學習目標】1．經(jīng)過學生的實踐研究和教師的指引2．認識常用的化學實驗儀器。3．認識藥品擱置的規(guī)范化。4．認識實驗的注意事項。

，能進行藥品的取用等基本實驗操作?！疽c難點】1．初中常有儀器及其用途。2．固體、液體藥品的取用。學習內(nèi)容一初中化學常有儀器及其用途【學習指導】閱讀課本第151－152頁和第18頁有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．實驗室藥品取用規(guī)則：三不原則：不可以用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的滋味。節(jié)儉原則：假如沒有說明用量，固體蓋滿試管底部即可，液體1～2_mL。三不要原則：實驗室的節(jié)余藥品既不可以放回原瓶，也不要任意拋棄，更不要取出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)。護眼原則：萬一眼睛里濺進了藥液，要馬上用水沖刷。2．托盤天平的使用：托盤天平只好精準到0.1_g。稱量時，物體放在左盤，砝碼放在右盤。易潮解的藥品，一定放在玻璃器皿里稱量。稱量已知量的藥品先放砝碼，再加減藥品，直到天平均衡；稱量未知量的藥品先放中已講過)

藥品，再放砝碼，挪動游碼，直到天平均衡。

(物理3．連結(jié)儀器裝置：連結(jié)玻璃管和膠皮管把玻璃管插入膠皮管?！久麕煾爬ā?/p>

，先把玻璃管口用水濕潤，而后稍稍使勁即可1．掌握化學實驗室藥品的一些圖標，好多藥品是易燃、易爆、有腐化性或有毒的，要注意安全。2．試管夾應(yīng)從試管底部套入夾持在距離管口1/3處。使用天平稱量已知量藥品時先放砝碼，稱量未知量的藥品時先放藥品?！痉磻?yīng)練習】1．寫出以下實驗操作的主要儀器名稱(只寫一種)。取用粉末或小顆粒藥品用藥匙或紙槽；取用塊狀固體用鑷子；量取必定量的液體用量筒；用于少許試劑的反響容器，在常溫或加熱時使用試管；采集或儲存少許氣體用集氣瓶；汲取和滴加少許液體用膠頭滴管。2．以下實驗數(shù)據(jù)合理的是(A)A．用托盤天平稱取12.6g的食鹽B．用100mL量筒量取8.76mL的食鹽C．一般溫度計顯示的讀數(shù)為25.68℃D．用10mL的量筒量取8.25mL的水3．以下有關(guān)儀器用途的說法不適合的是(A)A．溫度計取代玻璃棒用于攪拌B．燒杯用于許多量試劑的反響容器C．試管用于裝置簡略氣體發(fā)生器D．膠頭滴管用于汲取或滴加少許液體4．以下玻璃儀器名稱錯誤的選項是(D)學習內(nèi)容二固體、液體藥品的取用【學習指導】閱讀課本第18－20頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下問題。1．固體藥品往常保留在廣口瓶中，取用塊狀藥品用鑷子，粉末狀藥品用藥匙。向試管中加入塊狀藥品時，先將試管橫放，把塊狀藥品放在試管口，而后再遲緩直立，防備打破試管。向試管中裝入固體粉末時，先使試管傾斜，把盛有藥品的藥匙當心地送到試管底部，然后快速直立。2．取用大批液體藥品教師做取用大批液體的演示實驗，同學們認真察看老師的每一步操作，而后概括出取用大批液體的操作方法。同學們分組演示，邊說操作方法邊演示，直到嫻熟為止。3．取用少許液體時還可以夠用滴管。滴管分膠頭滴管和滴瓶上的滴管。取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒放，防備液體倒流，沾污試劑或腐化膠帽，不要把滴管放在實驗臺或其余地方，免得沾污滴管。用過的滴管要馬上用水沖刷(滴瓶上的滴管不要用水沖刷)，以備再用。禁止用未經(jīng)沖洗的滴管再汲取其余試劑?！咀h論溝通】1．用量筒量取必定量的液體藥品時，仰望或俯視將會對讀數(shù)產(chǎn)生什么影響？2．選擇量筒時為何要與所取液體體積最湊近？【溫馨點撥】1．若仰望則讀數(shù)將比實質(zhì)值小；若俯視則讀數(shù)將比實質(zhì)值大。2．若量筒小，所取次數(shù)愈多造成偏差愈大；若量筒大，讀數(shù)偏差大，且殘留在量筒壁上的液體就愈多?！久麕煾爬ā?．取粉用藥匙，紙槽也能夠，試管要傾斜，送底再直立；取塊用鑷子，容器先橫放，進口再慢豎，滑到容器底。2．從細口瓶中傾倒液體的操作注意事項：取下瓶蓋，倒放在桌面上(免得藥品被污染)，標簽應(yīng)向著手心(免得殘留液流下而腐化標簽)，拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊沿，慢慢地注入試劑，傾注完成，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。3．定量液體的量?。合蛄客矁?nèi)傾倒液體，湊近刻度時改用膠頭滴管滴加，讀數(shù)時視野與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平?！痉磻?yīng)練習】1．在實驗室中取用必定量的以下藥品，能夠用量筒的是(A)A．鹽酸B．鋅粒C．膽礬D．碳酸鈉粉末2．以下藥品取用不正確的選項是(B)A．取用粉末狀固體藥品，應(yīng)當用藥匙或紙槽B．為了節(jié)儉藥品，將用剩的藥品回收，并放入原試劑瓶中C．取用塊狀固體藥品，應(yīng)當用鑷子D．不要嘗任何藥品的滋味3．某學生量取液體，視野與液體凹液面的最低處相平部分后，俯視讀數(shù)為20mL，則該同學實質(zhì)倒出的液體體積A．大于10mLB．小于10mLC．等于10mLD．沒法確立

，讀數(shù)為(A)

30mL，將液體倒出一第2課時

物質(zhì)的加熱

連結(jié)、清洗儀器【學習目標】1．初步學會對物質(zhì)加熱、連結(jié)儀器、清洗儀器等基本實驗操作。2．認識實驗的基本注意事項?！疽c難點】1．酒精燈的使用方法和物質(zhì)的加熱。2．連結(jié)儀器和儀器的清洗。學習內(nèi)容一酒精燈的使用和物質(zhì)的加熱【學習指導】閱讀課本第20－21頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下問題。1．使用酒精燈時一定注意：①絕對禁止向燃著的酒精燈里增添酒精，免得失火。②絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。③用完酒精燈后一定用燈帽蓋滅，不可以用嘴吹滅。④酒精灑在桌子上焚燒起來后，應(yīng)馬上用濕抹布撲蓋。⑤酒精燈火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三個部分。⑥酒精燈里的酒精最多不超出燈容積的2/3。2．給試管中的液體加熱時一定注意：①試管中的液體的量一般不超出試管容積的三分之一。②試管外的水要擦干。③用試管夾夾持試管時，應(yīng)夾在距離試管口三分之一處，手握試管夾的長柄。④加熱時試管口不可以對人，要先預(yù)熱，再對液體的中下部加熱。⑤熱的試管不可以馬上用冷水沖刷。⑥試管與桌面約成45°，并用外焰加熱。【議論溝通】1．酒精燈的火焰哪部分溫度最高呢？如何用實考證明呢？2．固體加熱和液體加熱有什么不同？【溫馨點撥】1．取一根火柴梗放入火焰中，察看處在火焰的哪一層的火柴梗最初炭化？在酒精燈火焰的外焰部分的火柴梗最初炭化，說明外焰部分的溫度最高。故加熱時應(yīng)當用外焰部分加熱。2．物質(zhì)加熱時，先預(yù)熱，而后用酒精燈的外焰對著藥品所在處加熱。固體加熱時試管口向下，液體加熱時試管口向上。【名師概括】酒精燈加熱：用前檢查燈芯平，燒焦過長都不可以，酒精可加三分二，燃著不可以加酒精，點燈要用火柴點，不可以用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。【反應(yīng)練習】1．試管在酒精燈火焰上加熱的操作方法正確的選項是(D)A．試管用手拿著加熱B．試管底部要接觸燈焰溫度最高的焰心C．試管要豎直加熱D．加熱時先在燈焰外焰上往返挪動，再對藥品所在處加熱2．實驗安全操作很重要，以下基本操作正確的選項是(B)3．以下儀器中，能用酒精燈直接加熱的有：①③⑥⑦。①試管②集氣瓶③蒸發(fā)皿④量筒⑤燒杯⑥焚燒匙⑦石棉網(wǎng)學習內(nèi)容二連結(jié)儀器和儀器的清洗【學習指導】閱讀課本第22－23頁，達成以下內(nèi)容。1．把玻璃管插入帶孔橡膠塞：先把玻璃管口用水濕潤，而后瞄準橡膠塞上的孔稍使勁轉(zhuǎn)動，將其插入。2．連結(jié)玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水濕潤，而后稍使勁即可把玻璃管插入膠皮管。3．在容器口塞橡膠塞：應(yīng)把橡膠塞慢慢4．檢查裝置的氣密性：用手緊握試管

轉(zhuǎn)動著塞進容器口。，察看水中的導管口有無

氣泡冒出，假如有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。5．當玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不可以股流下時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方。【議論溝通】1．如何直接用水洗試管？2．如何用試管刷洗刷試管？3．儀器清洗干凈的標記是什么？【溫馨點撥】1．先倒凈試管內(nèi)的廢液，再注入半試管水，振蕩后把水倒掉，連洗幾次。2．假如試管內(nèi)壁附有不易洗掉的物質(zhì)，要用試管刷洗刷。洗刷時須轉(zhuǎn)動或上下挪動試管刷，但使勁不可以過猛，以防試管破壞。3．當洗過的玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不可以股流下時，表示儀器已洗干凈。洗凈的玻璃儀器應(yīng)放在指定的地方?！久麕煾爬ā?．給試管中的固體、液體加熱要先進行預(yù)熱，加熱時要用酒精燈的外焰。2．玻璃儀器清洗的方法：倒凈廢液―→用自來水沖刷―→用試管刷轉(zhuǎn)動或上下挪動清洗―→放在指定地點【反應(yīng)練習】寫出以下錯誤操作可能致使的不良結(jié)果。(1)用嘴吹滅酒精燈：引生氣災(zāi)。(2)試管中液體加熱，試管底部與燈芯接觸：試管受熱不平均，試管破裂。(3)給試管加熱時，試管外壁附有水珠：試管受熱不平均，試管破裂。第二單元我們四周的空氣課題1空氣【學習目標】1．經(jīng)過對“測定空氣里氧氣含量”的實驗操作，察看、剖析、認識空氣的構(gòu)成。2．經(jīng)過對空氣、氧氣等幾種物質(zhì)的比較，認識混淆物和純凈物的看法?！疽c難點】1．測定空氣里氧氣含量的實驗操作。2．認識空氣的構(gòu)成、各成分的用途并認識空氣污染的危害。3．如何指導學生察看實驗現(xiàn)象，指引學生初步學習剖析實驗現(xiàn)象的方法。學習內(nèi)容一空氣的構(gòu)成【學習指導】閱讀課本第26－27頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下問題。加熱拉瓦錫實驗的原理：(1)汞＋氧氣――→氧化汞加熱(2)氧化汞――→汞＋氧氣實驗現(xiàn)象剖析：實驗(1)中的現(xiàn)象是銀白色的液體變?yōu)榱思t色的粉末。容器里空氣體積減少約1/5，耗費掉的是氧氣；容器里節(jié)余的約4/5體積的氣體是氮氣。實驗(2)中的現(xiàn)象是紅色的粉末變?yōu)榱算y白色的液體。實驗結(jié)論：空氣由氧氣和氮氣構(gòu)成。課本中實驗2－1測定空氣里氧氣的含量紅磷在瓶中焚燒，產(chǎn)生大批的白煙；松開彈簧夾，水倒流至集氣瓶中，倒流入集氣現(xiàn)象瓶中的水的體積大概占集氣瓶體積的1/5。紅磷在瓶中焚燒，生成五氧化二磷白色固體，減小了集氣瓶中的氣體壓強，外面的剖析大氣壓將燒杯中的水壓入集氣瓶中。【議論溝通】1．紅磷焚燒生成五氧化二磷，說明空氣中含有什么樣的氣體？2．為何紅磷焚燒時只耗費了鐘罩或集氣瓶內(nèi)的氣體的1/5而不是所有呢？【溫馨溝通】1．紅磷焚燒生成五氧化二磷，說明空氣中含有氧氣。2．紅磷焚燒時只耗費了氧氣，約為整體積的1/5，剩下不支持焚燒的氮氣約占4/5。空氣是無色、無味的氣體，它不是單調(diào)的物質(zhì)，是由多種氣體構(gòu)成的。空氣中的主要成分是氧氣和氮氣?！久麕煾爬ā?．拉瓦錫經(jīng)過實驗得出的結(jié)論是氧氣占空氣整體積的1/5，而在我們的實驗中，為何氣體減少的體積小于1/5?可能存在的原由有：(1)裝置漏氣；(2)紅磷的量不足；(3)沒有冷卻就翻開了彈簧夾。2．空氣含氧量測定實驗的要點：裝置氣密性好，紅磷量要求足量且要等到集氣瓶冷卻到常溫才開始記錄水面地點。【反應(yīng)練習】1．空氣成分中，體積分數(shù)約占78%的是(A)A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．罕有氣體2．現(xiàn)有一充滿空氣的瓶子，要將此中的氧氣除掉

，又不增添其余氣體的成分。以下物質(zhì)在瓶中焚燒可達到目的的是

(D)A．木炭B．硫磺C．鐵絲3．以下對于罕有氣體的表達中，錯誤的選項是A．曾被稱為惰性氣體B．都是無色、無味的氣體C．都不可以與其余物質(zhì)發(fā)生化學反響D．罕有氣體有寬泛的用途

D．紅磷(C)4．測定空氣中氧氣含量的實驗中：①液面上漲小于1/5的可能原由是：紅磷的量不足；裝置的氣密性不好；未待冷卻就翻開了彈簧夾。②可否用鐵、鋁取代紅磷？不可以，原由是它們在空氣中不可以焚燒?？煞裼锰?、硫取代紅磷？不可以，原由是焚燒生成物是氣體，反響前后瓶內(nèi)壓強無變化，水不會進入集氣瓶。學習內(nèi)容二混淆物和純凈物【學習指導】閱讀課本第27頁的內(nèi)容，達成以下填空。1．由一種物質(zhì)構(gòu)成的物質(zhì)叫純凈物。純凈物能夠用特意的符號表示，如：氮氣(N2)、氧氣(O2)、二氧化碳(CO2)、紅磷(P)、五氧化二磷(P2O5)。2．混淆物是由多種物質(zhì)混淆而成的，這些物質(zhì)之間沒有發(fā)生反響，各自保持著各自的性質(zhì)。比如：空氣中的氮氣、氧氣、二氧化碳等都保持著各自的性質(zhì)?！咀h論溝通】混淆物與純凈物的差別與聯(lián)系是什么？【溫馨點撥】純凈物混淆物看法只由一種物質(zhì)構(gòu)成由兩種或多種物質(zhì)混淆而成特征擁有固定的構(gòu)成和性質(zhì)，如熔點、沸點等，一般沒有固定的構(gòu)成和性質(zhì)，如熔點、沸能夠用化學符號表示點等，不可以用特意的化學符號表示舉例水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氧氣(O2)空氣、河水、鹽水、糖水聯(lián)系分別、提純混淆物純凈物混淆【名師概括】物質(zhì)可分為純凈物和混淆物，混淆物是由兩種或多種純凈物構(gòu)成的。判斷一種物質(zhì)是純凈物仍是混淆物，要點是看這類物質(zhì)由幾種物質(zhì)構(gòu)成?！痉磻?yīng)練習】1．以下是我們平時生活中接觸到的物質(zhì)，此中屬于純凈物的是(B)A．碘酒B．蒸餾水C．可樂飲料D．鋁合金2．以下物質(zhì)中，屬于混淆物的是(C)A．氫氣B．冰水C．空氣D．鎂3．以下各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混淆物的是(C)A．糖水、白酒B．鐵礦石、氧氣C．冰水混淆物、鹽水D．氮氣、氧氣4．以下物質(zhì)：①海水②銅③食鹽水④空氣⑤氮氣⑥泥水⑦二氧化碳⑧礦泉水中，請?zhí)羁眨?1)屬于混淆物的是①③④⑥⑧；(2)屬于純凈物的是②⑤⑦。學習內(nèi)容三空氣的用途、污染和防治【學習指導】閱讀課本第28－31頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下問題。1．常有氣體的用途①氧氣：供呼吸，如潛水、醫(yī)療搶救；支持焚燒，如燃料焚燒，煉鋼等。②氮氣：保護氣(化學性質(zhì)不開朗)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍。③罕有氣體(氦、氖、氬、氪等的總稱)：保護氣、電光源(通電發(fā)出不同顏色的光)、激光技術(shù)。2．空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主假如有害氣體和煙塵。有害氣體包含：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。計入空氣污介入數(shù)的項目暫定為二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒和臭氧。3．空氣污染的危害、保護空氣危害：嚴重傷害人體健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)均衡，全世界天氣變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護空氣的舉措：增強盛氣監(jiān)測，改良環(huán)境狀況，使用潔凈能源，踴躍植樹造林、種草以保護大氣。【名師概括】1．氮氣和罕有氣體作為保護氣，是利用它們的穩(wěn)固性，但穩(wěn)固是相對的而不是絕對的，在必定條件下，它們也能與某些物質(zhì)發(fā)生化學反響。2．在平時生活中，人們愈來愈關(guān)注每天空氣質(zhì)量的高低變化就是保護空氣的前提。加強空氣質(zhì)量監(jiān)測，有針對性地改良環(huán)境狀況，是我們經(jīng)常采納的一種舉措。此刻好多城市都有空氣質(zhì)量的監(jiān)測和日報?！痉磻?yīng)練習】1．不同平常的低溫會致使北極上空形成臭氧洞。臭氧(O3)屬于(B)A．氧氣B．空氣污染物C．混淆物D．罕有氣體2．人類需要干凈的空氣。當前我國城市空氣質(zhì)量日報中的污染物不包含(B)A．可吸入顆粒物B．二氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫3．因為叢林過度砍伐、草場大面積開墾，土地出現(xiàn)荒漠化，致使某市今年出現(xiàn)了近幾年來最嚴重的沙塵暴天氣。沙塵暴天氣使空氣中增添了大批的(A)A．可吸入顆粒物B．一氧化碳C．二氧化氮D．二氧化硫4．請從①氫氣②氮氣③氧氣④二氧化碳⑤二氧化硫⑥氦氣等六種氣體中，按要求將相應(yīng)物質(zhì)的序號填寫在題中的空白處。(1)屬于空氣污染物的氣體是⑤；(2)能支持焚燒的氣體是③；(3)焊接金屬經(jīng)常用作保護氣的是②；(4)綠色植物光合作用汲取的氣體是④。課題2氧氣【學習目標】1．知道氧氣的性質(zhì)，掌握硫、磷、碳與氧氣反響的現(xiàn)象，文字表達式。2．認識化學反響，掌握化合反響、氧化反響、遲緩氧化等看法?！疽c難點】1．氧氣的化學性質(zhì)及化學反響的看法。2．理解氧氣的化學性質(zhì)比較開朗。學習內(nèi)容一氧氣的性質(zhì)【學習指導】閱讀課本第33－35頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．氧氣的物理性質(zhì)：氧氣是一種無色，無味，比空氣密度略大的氣體。它不易溶于水，在標準大氣壓下，－183℃時變?yōu)榈{色液體，在－218℃時變?yōu)榈{色雪花狀的固體。工業(yè)生產(chǎn)的氧氣，一般加壓儲存在藍色的鋼瓶中。2．氧氣的查驗操作方法：將帶火星的小木條放在集氣瓶內(nèi)。實驗現(xiàn)象：帶火星的木條復燃。實驗結(jié)論：氧氣擁有助燃性。3．氧氣的化學性質(zhì)同學們分為3個小組，第1小組演示木炭焚燒的對照實驗；第2小組演示硫焚燒的對照實驗；第3小組演示鐵絲焚燒的對照實驗，而后填寫下表：反響現(xiàn)象在空氣中在氧氣中文字表達式注意事項木炭發(fā)紅光強烈焚燒，發(fā)白光放熱，生成的氣體能使澄清的石灰水變污濁硫磺產(chǎn)生淡藍色的火

點燃焚燒匙應(yīng)由上而碳＋氧氣――→下遲緩伸入集氣二氧化碳瓶底焰藍紫色火焰放熱，生成帶有刺激性氣味的氣體底部早先放一些水鐵

發(fā)出光亮的點燃硫＋氧氣――→二氧化硫

集氣瓶的強烈焚燒，火星點燃集氣瓶的底部要絲不可以焚燒四射，生成一種鐵＋氧氣――→早先放少許的水黑色固體四氧化三鐵或沙氧氣的化學性質(zhì)比較開朗，能與很多物質(zhì)發(fā)生反響，擁有氧化性?！咀h論溝通】鐵絲在氧氣中焚燒，集氣瓶中早先裝少許水或鋪一層細沙有何作用？火柴起什么作用？為何要待火柴快燃盡時，才將鐵絲伸入氧氣中？【溫馨點撥】防備反響時產(chǎn)生的高溫消融物濺落下來炸裂瓶底；引燃；免得火柴焚燒耗費氧氣?！久麕煾爬ā?．可燃物在氧氣中焚燒比在空氣中焚燒要強烈。2．某些在空氣中不可以焚燒的物質(zhì)，在氧氣中能焚燒，說明氧氣的化學性質(zhì)比較開朗。3．物質(zhì)在空氣中焚燒，其實是與此中的氧氣發(fā)生反響，因為空氣中氧氣的含量較少，所以在空氣中焚燒不如在氧氣中強烈，即物質(zhì)焚燒的強烈程度與氧氣的濃度有關(guān)?！痉磻?yīng)練習】1．以下物質(zhì)能在空氣中焚燒，且產(chǎn)生大批白煙的是(C)A．木炭B．硫粉C．紅磷D．鐵絲2．二百多年前，法國化學家拉瓦錫經(jīng)過實驗得出氧氣約占空氣整體積的1/5，有關(guān)氧氣的表達正確的選項是(B)A．擁有可燃性B．鐵絲在氧氣中焚燒火星四射C．硫在氧氣中焚燒生成三氧化硫D．木炭在氧氣中焚燒生成有刺激性氣味的氣體3．以下說法錯誤的選項是(B)A．紅磷在氧氣中焚燒時，產(chǎn)生大批白煙B．木炭在氧氣中焚燒時，發(fā)出白光，生成黑色固體C．鐵絲在氧氣中強烈焚燒時，火星四射，生成黑色固體D．硫粉在氧氣中焚燒時，發(fā)出藍紫色火焰，聞到刺激性氣味學習內(nèi)容二化合反響和氧化反響【學習指導】閱讀課本第35頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。項目化合反響氧化反響看法由兩種或兩種以上的物質(zhì)生物質(zhì)與氧發(fā)生的反響成另一種物質(zhì)的反響。特色“多變一”，用A＋B―→AB有氧參加表示舉例木炭、紅磷等與氧氣的反響白臘焚燒、木炭焚燒等互相聯(lián)系化合反響不必定是氧化反響；氧化反響不必定是化合反響。1.氧氣在氧化反響中供應(yīng)氧，擁有氧化性。物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響屬于氧化反響?；戏错懯腔瘜W反響的基本種類，而氧化反響不是化學反響的基本種類。2．焚燒是強烈的氧化反響，它發(fā)光、放熱。遲緩氧化也是氧化反響，它不發(fā)光，但放熱。如動植物的呼吸、食品的腐化、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟。【議論溝通】蠟燭在空氣中焚燒是什么種類的反響？【溫馨點撥】蠟燭焚燒是蠟燭與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反響，生成二氧化碳和水，反響的文字表達式點燃為：蠟燭＋氧氣――→二氧化碳＋水?！久麕煾爬ā?．氧化反響中的“氧”不可以純真理解為氧氣。2．遲緩氧化是一個放熱反響?！痉磻?yīng)練習】1．以下表達中正確的選項是(D)A．氧化反響只好生成一種物質(zhì)，因為氧化反響必定是化合反響B(tài)．化合反響一定是物質(zhì)與氧氣反響且生成的物質(zhì)只有一種C．氧化反響是物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反響D．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的化學反響必定是氧化反響2．以下物質(zhì)在氧氣中焚燒的現(xiàn)象和所屬反響種類正確的選項是(C)A．硫——黃色火焰——化合反響B(tài)．紅磷——藍色火焰——氧化反響C．鐵絲——火星四射——化合反響D．木炭——白色火焰——化合反響3．蠟燭、硫粉分別在空氣中焚燒，對于它們的說法不正確的選項是(C)A．都產(chǎn)生火焰B．都放出熱量C．都是化合反響D．都會生成純凈物4．甲、乙、丙是三個實驗的表示圖，依據(jù)圖中所發(fā)生的化學反響的現(xiàn)象及化學反響原理，進行總結(jié)概括并回答以下問題。(1)所發(fā)生的三個反響有多個共同的特色，分別是：①都是化合反響；②都與氧氣反響；③生成物都是氧化物；④反響都放出大批的熱；⑤反響條件都是點燃；⑥都是氣體與固體反響(只答四點即可)(2)任選上述三個實驗中的一個點燃，寫出反響的文字表達式：硫＋氧氣――→二氧化硫(或磷點燃點燃＋氧氣――→五氧化二磷；或鐵＋氧氣――→四氧化三鐵)。課題3制取氧氣【學習目標】1．認識實驗室制取氧氣的反響原理和實驗過程。2．認識催化劑和催化作用。3．認識分解反響，認識分解反響和化合反響的差別。【要點難點】1．氧氣的制法及實驗操作。2．催化劑的看法和催化作用。學習內(nèi)容一用高錳酸鉀加熱制取氧氣【學習指導】閱讀課本第37頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．高錳酸鉀是一種暗紫色的固體，它受熱時，分解放出氧氣，同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成。反響的文字表達式為：加熱高錳酸鉀――→錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣。2．課本實驗2－5實驗編號現(xiàn)象原由(1)瓶內(nèi)水減少，有氣泡產(chǎn)生(2)木條復燃高錳酸鉀加熱產(chǎn)生氧氣【議論溝通】1．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，為何要在試管口放一團棉花？2．采集氧氣時，可用什么方法？【溫馨點撥】1．防備加熱時高錳酸鉀粉末進入導氣管。2．可用排水法或向上排空氣法采集氧氣?！久麕煾爬ā繉嶒炇壹訜峁腆w系氧氣的反響原理：二氧化錳氯酸鉀――→氯化鉀＋氧氣加熱加熱高錳酸鉀――→錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣【反應(yīng)練習】1．現(xiàn)有以下儀器：①燒杯

②酒精燈

③鐵架臺

④試管

⑤托盤天平

⑥集氣瓶，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時不需要的儀器是

(A)A．①⑤B．①②④⑥C．①②⑤D．①②③⑤2．以下對于實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的說法正確的選項是

(C)A．發(fā)生裝置采納長頸漏斗和錐形瓶B．反響不需要加熱C．實驗前先檢查裝置的氣密性D．驗滿時將帶火星的木條伸入集氣瓶中3．某同學在使用高錳酸鉀制取氧氣時發(fā)生了試管破裂的狀況

，造成試管破裂的原由可能是以下中的(D)①沒有給試管平均預(yù)熱

②試管外壁有水珠③試管口沒有稍微向下傾斜

④加熱時試管底部與燈芯接觸

⑤采集氧氣結(jié)束時

，先撤去酒精燈A．①②③④B．①②③⑤C．②③④⑤D．①②③④⑤學習內(nèi)容二用過氧化氫制氧氣和催化劑【學習指導】閱讀課本第38～39頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。實驗編號(1)(2)

現(xiàn)象木條不復燃木條復燃

原由放出氧氣的量極少常溫下過氧化氫溶液遇二氧化錳時能較快分解放出氧氣(3)

木條復燃

二氧化錳能加速過氧化氫的分解【議論溝通】1．用過的二氧化錳可否再次使用？2．催化劑的實質(zhì)和作用是什么？【溫馨點撥】1．向用過的二氧化錳中再次加入過氧化氫溶液，察看可否再次使帶火星的木條復燃？帶火星的木條復燃。以上實驗可重復多次，仿佛二氧化錳永久用不完。假如在實驗前用精細的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，你會發(fā)現(xiàn)它的質(zhì)量并無發(fā)生變化。把它再加入到過氧化氫溶液中，還可以夠使過氧化氫分解。2．①這類在化學反響里能改變其余物質(zhì)的化學反響速率，而自己的質(zhì)量和化學性質(zhì)在化學反響前后都沒有改變的物質(zhì)叫做催化劑(又叫做觸煤)。催化劑的實質(zhì)是“一變二不變”。②催化劑在化學反響中所起的作用叫做催化作用?！久麕煾爬ā慷趸i1．過氧化氫――→水＋氧氣2．過氧化氫在常溫下能遲緩分解成水和氧氣。3．催化劑的物理性質(zhì)在化學反響前后可能改變。4．催化劑的作用是改變其余物質(zhì)的化學反響速率。5．催化劑不可以改變生成物的質(zhì)量。6．走開化學反響就不存在催化劑?！痉磻?yīng)練習】1．以下各組物質(zhì)，能夠較快地放出氧氣的一組是(C)①過氧化氫溶液②純凈的二氧化錳③高錳酸鉀受熱④過氧化氫溶液和二氧化錳A．①②B．②③C．③④D．所有2．某同學加熱氯酸鉀制氧氣，錯把高錳酸鉀看作二氧化錳放入氯酸鉀內(nèi)，其結(jié)果與只加熱氯酸鉀對比，正確的選項是(D)A．反響速率不變B．生成氧氣質(zhì)量不變C．反響速率加速，生成氧氣質(zhì)量不變D．反響速率加速，生成氧氣質(zhì)量增添學習內(nèi)容三分解反響和氧氣的工業(yè)制法【學習指導】閱讀課本第39～40頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．由一種反響物生成兩種或兩種以上的其余物質(zhì)的反響，叫做分解反響。二氧化錳2．A.過氧化氫――→水＋氧氣點燃B．紅磷＋氧氣――→五氧化二磷二氧化錳C．氯酸鉀――→氯化鉀＋氧氣加熱加熱D．高錳酸鉀――→錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣以上四個反響屬于化合反響的是B，屬于分解反響的是ACD。3．比較分解反響和化合反響反響種類分解反響化合反響看法由一種反響物生成兩種或兩種以上其由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物他物質(zhì)的反響質(zhì)的反響表達式AB―→A＋BA＋B―→AB特色“一變多”“多變一”實例如：雙氧水分解如：紅磷焚燒共性都是化學變化4.工業(yè)制氧氣：把空氣在低溫條件下加壓，使空氣變?yōu)橐簯B(tài)，而后蒸發(fā)，利用氧氣和氮氣的沸點不同，先蒸發(fā)出來的是氮氣，剩下的主假如液氧?！久麕煾爬ā?．由一種反響物生成兩種或兩種以上其余物質(zhì)的反響叫做分解反響。分解反響就是一變多的反響。即AB―→A＋B。2．實驗室制氧肚量少，操作簡單，現(xiàn)象顯然，制氧氣的純度高；工業(yè)制氧肚量大，純度相對低一些?！痉磻?yīng)練習】1．以下反響屬于分解反響的是(B)點燃A．甲烷＋氧氣――→二氧化碳＋水加熱B．堿式碳酸銅――→氧化銅＋二氧化碳＋水C．泥水―→泥＋水點燃D．一氧化碳＋氧氣――→二氧化碳2．以下有關(guān)工業(yè)法制取氧氣的說法中正確的選項是(B)A．液化蒸發(fā)空氣制取氧氣屬于分解反響B(tài)．液化蒸發(fā)空氣制取氧氣的過程屬于物理變化C．液氧是無色的D．液化蒸發(fā)空氣所得的氧氣儲存在銀灰色鋼瓶中3．小敏同學對以下反響進行概括，主要有：點燃①白臘＋氧氣――→二氧化碳＋水②碳酸鈉＋鹽酸―→氯化鈉＋水＋二氧化碳③鋅＋鹽酸―→氯化鋅＋氫氣④硫酸銅＋氫氧化鈉―→氫氧化銅＋硫酸鈉加熱⑤汞＋氧氣――→氧化汞點燃⑥磷＋氧氣――→五氧化二磷點燃⑦鋁＋氧氣――→氧化鋁點燃⑧碳＋氧氣――→二氧化碳二氧化錳⑨過氧化氫――→水＋氧氣加熱⑩高錳酸鉀――→錳酸鉀＋二氧化錳＋氧氣點燃鐵＋氧氣――→四氧化三鐵此中屬于化合反響的是⑤⑥⑦⑧?；屬于分解反響的是⑨⑩；物質(zhì)發(fā)生氧化反響的是①⑤⑥⑦⑧?。實驗活動1氧氣的實驗室制取與性質(zhì)【學習目標】1．學習實驗室制取氧氣的方法。2．加深對氧氣性質(zhì)的認識?！疽c難點】1．練習連結(jié)儀器的基本操作，著手制取氧氣，并考證氧氣的化學性質(zhì)。2．初步認識經(jīng)過化學實驗制取新物質(zhì)的方法。學習內(nèi)容一選擇加熱高錳酸鉀制取氧氣的發(fā)生裝置和采集裝置【學習指導】閱讀課本第45～46頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。制取氣體的裝置分為發(fā)生裝置和采集裝置，發(fā)生裝置由反響物的狀態(tài)和反響條件決定。采集裝置由氣體的密度和水溶性決定。氣體的采集方法有向上排空氣法、向下排空氣法、排水集氣法。當氣體的密度比空氣的大且不與空氣中的任何成散發(fā)生反響時，能夠用向上排空氣法；當氣體的密度比空氣的小且不與空氣中的任何成散發(fā)生反響時，能夠用向下排空氣法；當氣體不易溶于水且不與水發(fā)生反響時，能夠用排水集氣法。用排空氣法采集氣體時，導管應(yīng)伸入集氣瓶的底部；用排水法采集氣體時，導管的尾端伸到集氣瓶口內(nèi)一小部分即可?！緶贤ㄗh論】1．課本第45頁加熱高錳酸鉀制取氧氣的實驗中使用了哪些儀器？2．氣體的發(fā)生裝置有幾種種類？【溫馨點撥】1．大試管、試管夾、單孔橡膠塞、膠皮管、玻璃導管、集氣瓶、水槽、鐵架臺(帶鐵夾)、酒精燈、玻璃片。2．固固加熱型裝置，固液不需加熱型裝置，這兩類發(fā)生裝置較常有?！久麕煾爬ā恳_立氣體的發(fā)生裝置，一定考慮反響物的狀態(tài)和反響條件；確立氣體的采集裝置要考慮氣體的水溶性和密度。【反應(yīng)練習】1．實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣，雙氧水是液體，二氧化錳是固體，反響條件不需加熱，發(fā)生裝置采納固液不需加熱型；加熱高錳酸鉀制取氧氣，高錳酸鉀是固體，反響條件需要加熱，發(fā)生裝置采納固固加熱型。2．以下圖的裝置中，此中采集氧氣時可采納(C)A．①②B．③④C．①⑤D．①④3．實驗室有以以下圖所示的儀器裝置，某同學準備利用這些儀器裝置及有關(guān)試劑制取氧氣。以下有關(guān)說法正確的選項是

(B)．用高錳酸鉀制取氧氣時需要二氧化錳作催化劑B．用過氧化氫溶液制取氧氣時可用Ⅱ作發(fā)生裝置C．要采納Ⅳ采集氧氣D．用Ⅴ采集氧氣時，應(yīng)從導管a通入氧氣學習內(nèi)容二加熱高錳酸鉀制取氧氣的步驟【學習指導】閱讀課本第45－46頁的內(nèi)容，達成下表。操作步驟注意事項操作錯誤造成的結(jié)果查驗裝置的氣密性裝入藥品，固定裝置應(yīng)將試管口略向下傾斜管口向上，冷凝水倒流回試管的底部，試管炸裂。加熱先預(yù)熱，再集中加熱試管受熱不平均破裂。用排水法采集氧氣等氣泡連續(xù)、平均產(chǎn)生時，開采集的氣體不純凈。始采集熄滅酒精燈先將導管移出水槽，再熄滅酒先熄滅酒精燈，再將導精燈管移出水槽，水倒吸入試管中，造成試管破裂?！咀h論溝通】1．如何檢查裝置的氣密性？2．加入高錳酸鉀的試管中為何安置一小團棉花？3．采集時為何要等氣泡連續(xù)平均放出時才能采集？【溫馨點撥】1．用手緊握試管，假如導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣。2．以防固體高錳酸鉀粉末沖進導管，致使堵塞。3．開始出來的是空氣，以防采集的氧氣不純。【名師概括】1．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟①連結(jié)裝置并檢查裝置的氣密性②裝藥品③固定裝置④在兩個集氣瓶中盛滿水⑤加熱⑥采集氧氣⑦將導管移出水面⑧停止加熱2．實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，夜深取衣洗(熱伸取移熄)。3．排水法采集氣體滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈?！痉磻?yīng)練習】1．右圖是實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置圖

，以下有關(guān)實驗操作的剖析錯誤的選項是(C)A．氣密性檢查：用手握緊試管，察看到水中導氣管有氣泡冒出，說明裝置不漏氣B．試管口略向下傾斜：防備試管壁上的水流入試管底部，致使試管炸裂C．加熱：直接用酒精燈的火焰瞄準藥品所在地點加熱D．停止加熱：先把導管移出水面，再熄滅酒精燈2．一氧化氮在常溫下是一種難溶于水的氣體，密度比空氣略大；它能跟空氣里的氧氣快速反響，生成二氧化氮。現(xiàn)要采集一氧化氮氣體，可采納的方法是(B)A．向上排空氣法B．排水法C．排水法或向上排空氣法D．排水法或向下排空氣法3．實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣時，正確的操作次序是②④⑥①③⑤。①當氣泡連續(xù)平均冒出時采集②檢查裝置的氣密性③把導管移出水面④把藥品裝入試管，并固定在鐵架臺上⑤熄滅酒精燈⑥先平均加熱，再集中加熱4．指出以下裝置中的錯誤并加以更正。(1)試管的底部用內(nèi)焰加熱，改為用酒精燈的外焰加熱；(2)試管口向上，改為試管口朝下；(3)導管伸入試管內(nèi)過長，改為剛露出橡皮塞即可；(4)導管沒有伸入集氣瓶的底部，改為把導管的尾端伸入集氣瓶底；(5)試管口沒有放棉花，改為在試管口放一團棉花。學習內(nèi)容三氧氣的性質(zhì)【學習指導】閱讀課本第46頁的有關(guān)內(nèi)容，并做木炭、鐵絲在氧氣中焚燒的實驗?！緶贤ㄗh論】在進行木炭和鐵絲在氧氣中焚燒的實驗時，為何要由瓶口向下遲緩插入，并使燃著的木炭和鐵絲保持在集氣瓶中央？【溫馨點撥】免得物質(zhì)焚燒時將瓶內(nèi)氧氣趕出，致使物質(zhì)焚燒不充分，現(xiàn)象不顯然；木炭和鐵絲保持在集氣瓶中央是為了防備集氣瓶炸裂?！久麕煾爬ā?．木炭在氧氣中焚燒：發(fā)出白光，放出熱量，生成能使澄清石灰水變污濁的氣體——二氧化碳。點燃碳＋氧氣――→二氧化碳(C)(CO2)2．鐵絲在氧氣中焚燒：強烈焚燒，火星四射，生成黑色固體——四氧化三鐵。點燃鐵＋氧氣――→四氧化三鐵(Fe)(Fe3O4)提示：鐵絲在氧氣中焚燒時，瓶底早先應(yīng)裝少許水或細沙?！痉磻?yīng)練習】1．以下實驗現(xiàn)象正確的選項是(D)A．鐵絲在空氣中強烈焚燒B．硫在空氣中焚燒產(chǎn)生無色、無味氣體C．木炭在空氣中焚燒產(chǎn)生淡藍色火焰D．磷在空氣中焚燒產(chǎn)生大批白煙2．以下對于氧氣的說法中，不正確的選項是(D)A．氧氣用于煉鋼，目的之一是除掉生鐵中剩余的碳和其余雜質(zhì)B．將帶火星的木條插入氧氣瓶中，木條復燃C．實驗室可用雙氧水與二氧化錳制取氧氣D．細鐵絲在氧氣中強烈焚燒，生成氧化鐵3．氧氣是我們身旁常有的物質(zhì)，以下對于氧氣的表達不正確的選項是(B)A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反響都是氧化反響B(tài)．魚、蝦能在水中生計是因為氧氣易溶于水C．氧氣能使帶火星的木條復燃D．氧氣能夠供應(yīng)呼吸，和生物體內(nèi)物質(zhì)反響而開釋能量，保持生命活動4．用以下圖的甲、乙兩裝置考證氧氣的性質(zhì)實驗中，集氣瓶底部早先裝入少許水，各自作用是什么？甲中防備鐵絲焚燒時生成的高溫消融物濺落下來使集氣瓶破裂；乙中汲取有毒氣體二氧化硫，防備污染空氣。第三單元物質(zhì)構(gòu)成的神秘課題1分子和原子【學習目標】1．認識物質(zhì)是由分子、原子等細小粒子構(gòu)成的。2．認識分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子。3．運用微粒的看法解說某些常有的現(xiàn)象?！疽c難點】1．用微粒的看法解說平時生活中的問題。2．化學反響的實質(zhì)。學習內(nèi)容一分子【學習指導】閱讀課本第48－50頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．物質(zhì)是由分子、原子等細小的粒子構(gòu)成的。2．分子的看法：分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子。分子的性質(zhì)：分子的體積和質(zhì)量都很小；分子之間有必定間隔，且分子之間的間隔受熱增大，遇冷減小；分子不斷地運動，且溫度越高運動越快。【議論溝通】1．某興趣小組做以下實驗研究分子的運動，請達成實驗中的有關(guān)問題。(1)實驗一：在盛有少許蒸餾水的小燒杯中滴入水。由實驗一得出的結(jié)論有：________。

2至3滴酚酞試液，再向此中滴加濃氨實驗二(如圖甲所示)：燒杯B中的現(xiàn)象是________，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原由是：________。(3)為使實驗結(jié)論正確靠譜，該興趣小組設(shè)計了實驗三(如圖乙所示)作為對照實驗，你以為有無必需________，原由是________。2．用分子的看法解說物理變化和化學變化？【溫馨點撥】1．(1)酚酞遇蒸餾水不變色，酚酞遇氨水變紅色。(2)溶液變?yōu)榧t色；氨分子不斷運動到B燒杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水變紅色。(3)沒有必需，此實驗已經(jīng)做過。2．由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，不過分子之間的間隔發(fā)生了變化，分子自己不變；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學變化時，分子自己發(fā)生了變化，變?yōu)榱似溆辔镔|(zhì)的分子?！久麕煾爬ā糠肿訐碛幸韵绿厣?1)分子的質(zhì)量和體積都很小；(2)分子老是不斷地運動；(3)分子間有間隔?！痉磻?yīng)練習】1．以下事實不可以用分子的看法解說的是(A)A．柳絮紛飛B．花香四溢C．給輪胎打氣時氣體被壓縮21個水分子D．1滴水中大概有1.67×102．抽煙有害健康，非抽煙者常常會因抽煙者抽煙而造成被動抽煙，這是因為(A)A．分子在不斷運動B．分子之間有間隔C．分子的體積很小D．分子的質(zhì)量很小3．以下圖實驗主要說明(B)A．分子很小B．分子間有間隔C．分子在不斷運動D．分子能夠分紅原子學習內(nèi)容二原子【學習指導】閱讀課本第50頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．分子是由原子構(gòu)成的有些分子由同種原子構(gòu)成，如1個氧分子是由2個氧原子構(gòu)成的，1個氫分子是由2個氫原子構(gòu)成的。大部分分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如1個二氧化碳分子是由1個碳原子和2個氧原子構(gòu)成的，1個氨分子是由1個氮原子和3個氫原子構(gòu)成的。2．原子是化學變化中的最小粒子。3．在化學變化中，分子分紅原子，原子從頭組合成新的分子。在化學變化中原子不可以再分?！咀h論溝通】比較分子和原子的異同。【溫馨點撥】分子和原子的比較同：①體積小，質(zhì)量輕；②恒運動；③有空隙；④同種分子性質(zhì)同樣，同種原子性質(zhì)也同樣。異：在化學變化中，分子能夠再分，而原子不可以再分。聯(lián)系：【名師概括】1．由原子構(gòu)成的物質(zhì)，化學性質(zhì)由原子保持。2．原子是化學變化中的最小粒子，可是用物理方法還可以夠再分。3．由同種原子構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)；由不同種原子構(gòu)成的純凈物是化合物。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混淆物?！痉磻?yīng)練習】1．以下表達正確的選項是(D)A．同種原子能夠聯(lián)合成分子，不同種原子不可以聯(lián)合成分子B．空氣是由空氣分子構(gòu)成的C．空氣里的氮氣、氧氣混淆后，它們的化學性質(zhì)都已改變D．空氣里的氮氣、氧氣平分子平均混淆在一同2．化學是在原子、分子的水平上對物質(zhì)進行研究的基礎(chǔ)自然學科。請你運用分子的性質(zhì)判斷，以下事實的解說錯誤的選項是(C)序號事實解說A新裝飾的房間中有異味分子是不斷運動的B用掃描地道顯微鏡觀察到原子和分子分子的體積很小C用乙烯合成聚乙烯塑料分子之間有間隔D過氧化氫分解生成水和氧氣分子能夠再分3.如圖表示氫氣和氯氣反響的表示圖，試回答：(1)該反響的種類屬于化合反響。在反響中，氫氣分子變?yōu)闅湓?，氯氣分子變?yōu)槁仍樱鼈兓ハ嗦?lián)合形成新的分子是氯化氫分子。(3)保持氫氣化學性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學變化中的最小粒子是氯原子，所以在這個反響中，發(fā)生變化的粒子是氫氣分子、氯氣分子。課題2原子的構(gòu)造第1課時原子的構(gòu)成【學習目標】1．認識原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2．認識離子的形成，離子的表示方法，離子符號表示的意義。3．初步認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。【要點難點】1．原子的內(nèi)部構(gòu)造，對“原子不顯電性”的理解。2．離子的形成。學習內(nèi)容一原子的構(gòu)成【學習指導】閱讀課本第53頁的內(nèi)容，達成以下填空。1．原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。2．構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)。構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個電子帶1個單位的負電荷1個質(zhì)子帶1個單位的正電荷中子不帶電相對質(zhì)量忽視不計11【議論溝通】1．構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個原子的質(zhì)量集中在哪里？2．原子中有帶電粒子，那么整個原子能否帶電？為何？3．能否所有原子中都含有中子？4．原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？5．不同種類的原子內(nèi)部構(gòu)造有何不同？【溫馨點撥】1．質(zhì)子帶正電，電子帶負電，中子不帶電。質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等

，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2．原子不帶電。因為原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)目相等

，電性相反，故原子不顯電性。3．氫原子核內(nèi)不含中子。4．原子中質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)，而中子數(shù)不必定等于質(zhì)子數(shù)。5．不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同。【名師概括】1．核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。2．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不必定等于中子數(shù)。3．原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。4．不是所有的原子都含有中子。【反應(yīng)練習】1．以下說法正確的選項是(D)A．原子不可以再分B．原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C．相對原子質(zhì)量不過一個比，沒有單位D．原子能夠構(gòu)成分子，也能夠直接構(gòu)成物質(zhì)2．某原子中共有82個粒子，此中30個粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是(A)A．26B．30C．52D．563．以下對于原子核的表達：①原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很??；②原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；③構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不可以分的粒子；④原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；⑤原子核擁有很高的密度；⑥所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。此中正確的選項是(C)A．①②B．③④C．①②⑤D．③⑤⑥4．氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這類氡原子的核外電子數(shù)為(B)A．50B．86C．136D．2225．在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：(1)化學變化中的最小粒子是：原子。(2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：原子、分子。(3)構(gòu)成原子核的粒子是：質(zhì)子、中子。(4)帶正電的粒子是：質(zhì)子、原子核。(5)帶負電的粒子是：電子。(6)不帶電的粒子是：分子、原子、中子。學習內(nèi)容二離子【學習指導】閱讀課本第55頁的內(nèi)容，達成以下問題。1．在化學反響中，為了達到穩(wěn)固構(gòu)造，金屬元素簡單失掉電子，這時質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，使參加反響的原子帶正電；非金屬元素簡單獲取電子，這時質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，使參加反響的原子帶負電。帶電荷的原子或原子團叫做離子。2．帶正電的原子或原子團叫陽離子，帶負電的原子或原子團叫陰離子。3．離子符號中數(shù)字的意義：【議論溝通】1．在化學反響中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？2．如何表示離子？3．原子和離子的關(guān)系是什么？【溫馨點撥】1．在化學反響中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷數(shù)在數(shù)值上相等。2．離子符號的書寫：先寫元素或原子團符號，而后在符號右上方先標電荷數(shù)值(數(shù)值為“1時”省略)，后標“＋”和“－”號。3．原子和離子的關(guān)系以下表所示：原子離子陽離子陰離子構(gòu)造質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負電表示法元素符號陽離子符號陰離子符號聯(lián)系陽離子?原子?陰離子【名師概括】離子的特色：都擁有穩(wěn)固構(gòu)造；陽離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。【反應(yīng)練習】1．Ca2＋右上角的數(shù)字表示的意義是(C)A．鈣原子最外層上有2個電子B．鈣原子有2個電子層C．一個鈣離子帶兩個單位正電荷D．2個鈣離子2．分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，以下物質(zhì)由陰、陽離子構(gòu)成的是(D)A．干冰B．黃金C．紅磷D．氯化鈉3．1996年科學家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了＋和H3，請回答：H3＋中含有3個質(zhì)子，2個電子。(1)1個H3＋擁有同樣的A(填序號)。(2)H3和H3A．質(zhì)子數(shù)B．化學性質(zhì)C．電子數(shù)D．質(zhì)量(3)H3屬于單質(zhì)(填“混淆物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。第2課時原子核外電子的排布和相對原子質(zhì)量【學習目標】1．認識核外電子是分層排布的。2．認識原子構(gòu)造表示圖的含義，構(gòu)造與性質(zhì)之間的關(guān)系。3．初步認識相對原子質(zhì)量的看法，并會查相對原子質(zhì)量表?！疽c難點】1．核外電子的分層排布。2．相對原子質(zhì)量的理解。學習內(nèi)容一核外電子的分層排布【學習指導】閱讀課本第54頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．在含有多個電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠。往常把電子運動在離核遠近不同的地區(qū)稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子構(gòu)造表示圖能夠方便地表示原子核外電子的排布。2．核外電子的排布規(guī)律①已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。②第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子。③最外層不超出8個電子(只有一個電子層時不超出2個)。3．原子構(gòu)造表示圖①小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)；②弧線表示電子層；③弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的構(gòu)造表示圖?！咀h論溝通】1．罕有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特色？2．金屬原子、非金屬原子、罕有氣體原子的最外層電子數(shù)特色及構(gòu)造能否穩(wěn)固？【溫馨點撥】1．①罕有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為②若第一層為最外層，則為2個。③原子最外層電子數(shù)最多不超出8個。說明：穩(wěn)固構(gòu)造即原子最外層電子數(shù)達到

8個。8個(若第一層為最外層，達到

2個)的構(gòu)造。2.原子種類金屬原子非金屬原子

最外層電子數(shù)＜44≤，＜8

穩(wěn)固構(gòu)造不穩(wěn)固不穩(wěn)固

得失電子失電子得電子罕有氣體原子(He為2個)不失

＝8穩(wěn)固

既不得也【名師概括】化學性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。化學性質(zhì)能否同樣除了看它們的最外層電子數(shù)能否相等外，還要看它們是不是屬于同一種構(gòu)造。【反應(yīng)練習】1．以下四種粒子的構(gòu)造表示圖中，屬于金屬原子的是(A)2．某微粒的構(gòu)造表示圖如右圖所示，以下有關(guān)該微粒的說法錯誤的選項是A．該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B．該微粒在化學反響中易失掉1個電子C．該微粒的原子核外有3個電子層D．該圖表示的微粒是一種離子3．依據(jù)以下原子構(gòu)造表示圖判斷，化學性質(zhì)最穩(wěn)固的是(B)

(D)4．依據(jù)以下各組元素的原子構(gòu)造表示圖剖析，擁有相像化學性質(zhì)的一組是(A)5．下邊是四種粒子的構(gòu)造表示圖，請用序號填空：(1)電子層排布同樣的是BC；(2)屬于同種元素的是AB；(3)表示陽離子的是C；(4)屬于非金屬元素原子的是AD。學習內(nèi)容二相對原子質(zhì)量【學習指導】閱讀課本第56頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．相對原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其余原子的質(zhì)量跟它對比較所獲取的比。相對原子質(zhì)量是一個比值，它的單位是1。2．跟質(zhì)子、中子對比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)。3．我國科學家張青蓮為相對原子質(zhì)量的測定作出了優(yōu)秀的貢獻?！咀h論溝通】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的差別和聯(lián)系是什么？【溫馨點撥】相對原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的差別與聯(lián)系項目原子的質(zhì)量相對原子質(zhì)量根源測定出來的比較出來的性質(zhì)絕對的相對的數(shù)值特別小大于等于1，大多數(shù)取整數(shù)單位kg1以碳12為例1.993×10－26kg12①相對原子質(zhì)量＝原子的質(zhì)量÷聯(lián)系一個碳12原子質(zhì)量的1/12②原子的質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量也越大【名師概括】相對原子質(zhì)量不是原子的實質(zhì)質(zhì)量，它的單位是1。相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)【反應(yīng)練習】1．氧原子的相對原子質(zhì)量是(B)A．16克－27千克B．16C．1.66×10D．1/12千克2．已知某原子的實質(zhì)質(zhì)量為Mg，又知碳原子的質(zhì)量為Ng，則該原子的相對原子質(zhì)量是(A)12MB.12NC.MD.NA.NM12N12M3．俄羅斯科學家近來合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測定該原子的近似相對原子質(zhì)量為289，則此中子數(shù)與電子數(shù)的差是61。－264．已知原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6此中子的原子的質(zhì)量為1.993×10kg，則相對原子質(zhì)量為24的鎂原子的質(zhì)量為3.986×10－26kg，一個質(zhì)量為2.67×10－26kg的某原子的相對原子質(zhì)量為16。課題3元素【學習目標】1．認識元素的看法，初步學會用元素描繪物質(zhì)的宏觀構(gòu)成。2．經(jīng)過對單質(zhì)與化合物和對元素的分類，進一步領(lǐng)會分類的思想，學習分類的方法。3．學會常有的元素符號的正確寫法，知道元素符號的意義，記著一些常有的元素符號。4．初步認識元素周期表的構(gòu)造(周期和族)，知道周期表供應(yīng)的一些信息，如元素符號、原子序數(shù)、相對原子質(zhì)量等?！疽c難點】1．元素看法。2．元素符號及其表示的意義。學習內(nèi)容一元素【學習指導】閱讀課本第59～60頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．氧氣是由氧元素構(gòu)成的，水是由氫、氧元素構(gòu)成的，二氧化碳是由碳、氧元素構(gòu)成的。氧氣、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都是8，化學上把這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。元素就是擁有同樣核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2．質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。3．地殼里各樣元素的含量從高到低的前四位是：氧、硅、鋁、鐵；地殼中含量最多的非金屬元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；生物細胞中含量最多的元素是氧?！咀h論溝通】元素與原子有什么異同？【溫馨點撥】元素和原子的對照元素原子看法擁有同樣核電荷數(shù)的同一類原子的總稱?；瘜W變化中的最小粒子。主要差別只講種類，不講個數(shù)。既講種類，又講個數(shù)。聯(lián)系元素（元素的最小粒子）原子（一類原子的總稱）使用范圍說明物質(zhì)的宏觀構(gòu)成。說明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。實例水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的。一個水分子是由1個氧原子和2個氫原子構(gòu)成的。【名師概括】分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系：(1)(2)【反應(yīng)練習】1．地殼中各元素所占質(zhì)量分數(shù)由大到小的次序是(A)A．氧、硅、鋁、鐵B．鋁、鐵、硅、氧C．鐵、鋁、硅、氧D．硅、氧、鐵、鋁2．自然界中，一些元素的原子可自動放射擁有固定構(gòu)成的粒子而變?yōu)槠溆嘣?。?jù)此判斷以下表達中，正確的選項是(A)A．放射出的粒子中必定含有質(zhì)子B．放射出的粒子中必定只含質(zhì)子C．放射出的粒子中必定只含電子D．放射出的粒子中必定只含中子3．以下有關(guān)元素和原子的表達，正確的選項是(A)A．元素是宏觀看法，只論種類無論個數(shù)；原子是微觀看法，既論種類又論個數(shù)B．在化學反響中，元素可分而原子不可以分C．氯化氫是由氯元素和氫元素兩個元素構(gòu)成的D．我們此刻發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子種類同樣多4．不同種元素最實質(zhì)的差別是(A)A．核電荷數(shù)不同B．中子數(shù)不同C．相對原子質(zhì)量不同D．中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同學習內(nèi)容二元素符號【學習指導】閱讀課本第61頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．書寫元素符號時要注意：由一個字母表示的元素符號要大寫；由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母小寫。2．元素符號表示的意義：表示一種元素，還表示一個原子。3．元素分為：金屬元素、非金屬元素、罕有氣體元素。【議論溝通】1．到當前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，這一百多種元素可分紅哪幾類？2．元素符號有何意義？【溫馨點撥】1．從元素名稱的偏旁特色去考慮。元素的分類：罕有氣體元素，“氣”字頭元金屬元素：“钅”字旁固態(tài)非金屬：“石”字旁素非金屬液態(tài)非金屬：“氵”字旁元素氣態(tài)非金屬：“氣”字頭2．元素符號宏觀上表示一種元素，微觀上表示一個原子；元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)，只有微觀意義。【名師概括】元素符號往常表示一種元素，一個原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號還表示這類物質(zhì)?！痉磻?yīng)練習】1．寫出以下常有元素的名稱或符號。氫H氮N鈉Na鋁Al硫SC碳O氧Mg鎂Si硅Cl氯2．說明以下符號表示的含義：(1)O：氧元素、1個氧原子；(2)Cl：氯元素、1個氯原子；(3)2O：2個氧原子；(4)2Mg：2個鎂原子；(5)Fe：鐵元素、1個鐵原子、鐵這類物質(zhì)。學習內(nèi)容三元素周期表【學習指導】閱讀課本第62－63頁的有關(guān)內(nèi)容，達成以下填空。1．元素周期表共7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個周期，共有7個周期。每一個縱行叫做一個族(8、9、10三個縱行共同構(gòu)成一個族)，共有16個族。2．元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞加的次序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)。3．察看書籍最后一頁的元素周期表：金屬用紫色表示；非金屬用黃色表示，第一周期除外，每周期開頭的是金屬元素，湊近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是罕有氣體元素。4．依據(jù)元素周期表能獲取的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示元素符號，漢字表示元素名稱，下方的數(shù)字表示相對