2019年化學(xué)選考大二輪復(fù)習(xí)綜合訓(xùn)練（四） 含答案

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精綜合訓(xùn)練(四)化學(xué)反應(yīng)原理1.(2018·鎮(zhèn)海中學(xué)模擬)下列過程吸收熱量的是()A。鋼鐵生銹 B。鈉與水反應(yīng)C.碳酸鈣分解 D.黑火藥爆炸2.(2018·淳安中學(xué)模擬）紅磷P(s）和Cl2(g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物時的數(shù)據(jù))。根據(jù)能量變化示意圖，下列熱化學(xué)方程式正確的是（)A。32Cl2(g）+P(s)PCl3（g）ΔH=+306kJ·mol-1B。3Cl2（g)+2P（s）2PCl3（g)ΔH=—306kJ·mol—1C.PCl5（g)PCl3（g)+Cl2（g)ΔH=+93kJ·mol—1D.PCl5（g）PCl3（g）+Cl2(g）ΔH=-93kJ·mol-13。(2018·余姚中學(xué)模擬)下列各組熱化學(xué)方程式的ΔH前者大于后者的是()①C（s)+O2（g）CO2(g)ΔH1C(s）+12O2(g）CO（g)ΔH2②S(s)+O2(g）SO2(g）ΔH3S(g)+O2（g）SO2(g）ΔH4③H2(g)+12O2（g)H2O（l）ΔH52H2（g)+O2（g）2H2O（l)ΔH6④CaCO3(s）CaO(s)+CO2(g）ΔH7CaO（s)+H2O(l）Ca（OH）2（aq）ΔH8A。① B.④C。②③④ D.①②③4。(2018·杭州模擬）根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2(g）SO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1，下列分析正確的是(）A。1molS（g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量低QkJB。1molS（g)與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g)放出QkJ的熱量C.S（s）+O2（g)SO2(g)ΔH〈-QkJ·mol—1D.1個S(g)與1個O2(g)完全反應(yīng)可以放出QkJ的熱量5。（2018·學(xué)軍中學(xué)模擬)用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4的醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下。分析圖像,以下結(jié)論錯誤的是(）pH=2時錐形瓶中氣體壓強變化的曲線圖pH=4時錐形瓶中氣體壓強變化的曲線圖A。溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕B。在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕C.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快D.兩溶液中負極反應(yīng)式均為Fe-2e-Fe2+6。(2018·紹興一中檢測)常溫下，用一質(zhì)量為1.2g的鋁片與45mL4mol·L—1稀硫酸反應(yīng)制取H2,若要增大反應(yīng)速率,采取的措施如下:①再加入20mL4mol·L-1稀硫酸;②改用30mL6mol·L—1的稀硫酸；③改用20mL18mol·L—1濃硫酸;④改用1.2g鋁粉代替1。2g鋁片;⑤適當升高溫度;⑥在敞口容器中反應(yīng)。其中正確的是(）A。①②③④ B.②④⑤C。②③④⑤ D.②③④⑤⑥7.(2018·臺州測評)在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2（g）2HI（g）ΔH=-9。4kJ·mol-1，下列說法能說明該反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是()A。混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化B?；旌蠚怏w的顏色不再發(fā)生變化C.反應(yīng)放出的熱量為9。4kJD.n（H2)∶n(I2)∶n(HI)=1∶1∶28.（2018·紹興模擬）工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為3SiCl4(g）+2N2（g）+6H2（g）Si3N4（s)+12HCl(g）ΔH<0,將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應(yīng)容器中,只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表所示：時間/質(zhì)量/gmin溫度/℃01234562500.001。522.803.714。735。605.603000。002。133.454。484.484.484。48下列說法正確的是(）A。250℃時，前2min內(nèi)Si3N4的平均反應(yīng)速率為0.02mol·L-1·min—1B.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C.達到平衡狀態(tài)前，300℃時的反應(yīng)速率比250℃時大；達到平衡狀態(tài)后，300℃時的反應(yīng)速率比250℃時小D.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時,250℃和300℃時反應(yīng)放出的熱量一樣多9.（2018·浙江七彩陽光聯(lián)考）下列與鹽類水解無關(guān)的是（)A.為保存FeCl3溶液,要在溶液中加少量鹽酸B.熱的純堿溶液可用于除去物品表面的油污C.銨態(tài)氮肥和草木灰（主要成分碳酸鉀）不能混合使用D.配制FeCl2溶液時需要向溶液中加少量鐵粉10.常溫下,向20mL0。2mol·L—1H2A溶液中滴加0.2mol·L—1NaOH溶液,含A元素的有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖所示。根據(jù)圖示判斷,下列說法正確的是(）A.H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA—,HA—H++A2-B。等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大C.當V(NaOH溶液)=30mL時，溶液中存在以下關(guān)系:2c(H+)+c（HA—）+2c(H2A)=c（A2—）+2c(OH-）D.當V（NaOH溶液）=20mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na+)〉c（HA-)〉c(H+）>c(OH-)11。常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是(）A。Ka2(H2X）的數(shù)量級約為10-6B。曲線N表示pH與lgc(C.NaHX溶液中c(H+)〉c(OH-)D。當混合溶液呈中性時，c（Na+)〉c（HX—）>c(X2—)〉c(OH-）=c(H+）12.(2018·嘉興模擬)CO2可作為合成低碳烯烴的原料加以利用。如:2CO2（g)+6H2(g)CH2CH2（g)+4H2O(g）ΔH=akJ·mol-1圖1圖2

圖1表示在體積為1L的恒容容器中，投料為3molH2和1molCO2時，測得的溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響的曲線圖。已知：表示H2和CH2CH2的標準燃燒熱的ΔH分別是—285.8kJ·mol—1和—1411.0kJ·mol-1;H2O（g）H2O(l)ΔH=-44kJ·mol—1。請回答：（1)a=.

（2)上述由CO2合成CH2CH2的反應(yīng)在(填“高溫”或“低溫")下自發(fā)進行,理由是.

(3)計算250℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值K=.

(4）下列說法正確的是。

a。平衡常數(shù)大小:M>Nb。反應(yīng)物活化分子百分數(shù)大小：M>Nc.其他條件不變，若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1點d。其他條件不變，若投料改為4molH2和1molCO2時,則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M2點e。當壓強、混合氣體的密度或n((5）保持某溫度（大于100℃）不變，在體積為VL的恒容容器中以n(H2）∶n（CO2）=3∶1的投料比加入反應(yīng)物,至t0時達到化學(xué)平衡.t1時將容器體積瞬間擴大至2VL并保持不變，t2時重新達平衡。在圖2中作出容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間變化的圖像。

13。氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3（g）。該可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是.

A.3v正（H2)=2v逆（NH3）B。單位時間生成mmolN2的同時生成3mmolH2C.容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化D.混合氣體的密度不再隨時間變化（2)工業(yè)上可用天然氣原料來制取合成氨的原料氣——氫氣。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)模擬工業(yè)制取氫氣的原理，在一定溫度下,體積為2L的恒容密閉容器中測得如下表所示數(shù)據(jù)。請回答下列問題：時間/minCH4/molH2O/molCO/molH2/mol00。401。00005a0.80c0.6070.20b0。20d100。210.810。190.64①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)？（填“是”或“否”)，前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CH4)=。

②反應(yīng)在7~10min內(nèi),CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是(填字母)。

A。減少CH4的物質(zhì)的量B。降低溫度C.升高溫度D.充入H2(3）氨的催化氧化:4NH3+5O2（g）4NO(g)+6H2O(g）是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng).在1L密閉容器中充入4molNH3（g)和5molO2（g),保持其他條件不變,測得c(NO）與溫度的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的ΔH（填“>”“<"或“="）0;T0溫度下,NH3的轉(zhuǎn)化率為。

14.檢測血液中的Ca2+能夠幫助判斷多種疾病。某研究小組測定血液樣品中Ca2+的含量(100mL血液中含Ca2+的質(zhì)量)，實驗步驟如下：①準確量取5.00mL血液樣品,處理后配制成50。00mL溶液；②準確量取溶液10.00mL,加入過量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全轉(zhuǎn)化成CaC2O4沉淀;③過濾并洗凈所得CaC2O4沉淀,用過量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液;④加入12。00mL0。0010mol·L—1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2⑤用0.0020mol·L-1（NH4)2Fe（SO4）2溶液滴定過量的KMnO4溶液，消耗(NH4)2Fe(SO4）2溶液的體積如圖所示,反應(yīng)的離子方程式為MnO4-+5Fe2++8H+5Fe3++Mn2++4H2O回答下列問題:（1)已知H2C2O4屬于二元弱酸,下列說法正確的是。

A.H2C2O4溶液中：c(H+）=c(HC2O4-）+c（C2O42-）+c(H2B.相同溫度下,等物質(zhì)的量濃度的(NH4)2C2O4溶液和(NH4)2Fe(SO4)2溶液,c（NH4+C.（NH4）2C2O4溶液中：c（NH4+）+c(NH3·H2O)=2c(HC2O4-）+2c(C2O42-)+2cD。(NH4）2Fe(SO4)2溶液中：c（SO42-)〉c(NH4+)〉c(Fe2+)〉c（OH-(2）實驗中發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液,溶液褪色速度開始時緩慢,一段時間后迅速加快,利用水浴使反應(yīng)液保持恒溫時也是如此,出現(xiàn)該現(xiàn)象的可能原因是

。

(3）12。00mL0。0010mol·L—1的KMnO4溶液應(yīng)用(填“酸式”或“堿式”)滴定管量取。

(4）到達滴定終點時的現(xiàn)象是

。

（5）若步驟⑤滴定管在使用前用蒸餾水洗后未用標準(NH4）2Fe(SO4）2溶液洗滌，測得血液中Ca2+的含量將（填“偏高”“偏低”或“無影響”）.

(6)血樣中Ca2+的含量為g/100mL.

參考答案

綜合訓(xùn)練（四）化學(xué)反應(yīng)原理1。CA項,鋼鐵生銹屬于緩慢氧化過程,放出熱量;B項，鈉與水反應(yīng)放出熱量；C項,碳酸鈣分解吸收熱量;D項,黑火藥爆炸放出熱量.2.C根據(jù)能量變化示意圖可知熱化學(xué)方程式:32Cl2（g）+P（s）PCl3(g)ΔH=-306kJ·mol—1，同理得PCl5(g）PCl3(g）+Cl2（g)ΔH=+93kJ·mol—1,C項正確。3.CΔH有正、負之分,比較時要連同“+”“—”在內(nèi)一起比較,類似數(shù)學(xué)中的正、負數(shù)大小的比較。①中第一個熱化學(xué)方程式減去第二個熱化學(xué)方程式可得:CO（g)+12O2（g)CO2（g)ΔH=ΔH1-ΔH2,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即ΔH1—ΔH2<0,所以ΔH1〈ΔH2;②等量的固態(tài)硫變?yōu)榱蛘魵鈺r吸收熱量，故在與O2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的SO2時，氣態(tài)硫放出的熱量多,即ΔH3〉ΔH4；③發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量越多,放出的熱量越多，故ΔH5〉ΔH6;④CaCO3分解吸收熱量，ΔH7>0，CaO與H2O反應(yīng)放出熱量,ΔH8<0，顯然ΔH7>ΔH8。4.B該熱化學(xué)方程式的含義為1molS(g)與1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）放出QkJ的熱量,B項正確、D項錯誤；反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，A項錯誤;因為S（s)S(g)吸熱,所以，S(s)+O2（g)SO2（g）ΔH>-QkJ·mol—1,C項錯誤。5.C根據(jù)pH=2時錐形瓶中氣體壓強與時間的關(guān)系曲線，可知錐形瓶中氣體壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸增大,說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕,則溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕,故A正確；pH=4時錐形瓶中氣體壓強隨著反應(yīng)的進行而逐漸減小，說明生鐵發(fā)生吸氧腐蝕,pH=4的醋酸溶液呈酸性,所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕，故B正確;根據(jù)錐形瓶中氣體壓強與時間關(guān)系圖,可知pH=2的溶液和pH=4的溶液中，變化相同的壓強時所用時間不同,前者比后者使用時間長，說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率，故C錯誤;pH=2的醋酸溶液和pH=4的醋酸溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵均作負極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+,故D正確。6.B①未增大c(H2SO4)，反應(yīng)速率不改變；③常溫下,用18mol·L—1的濃硫酸會使鋁發(fā)生鈍化,若加熱則發(fā)生反應(yīng),但不產(chǎn)生H2；⑥在敞口容器中反應(yīng)，H2逸出并不影響反應(yīng)速率。7。BA項,該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變,混合氣體的總分子數(shù)不再發(fā)生變化,反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài),錯誤；B項,混合氣體的顏色不再發(fā)生變化，說明I2（g）濃度不變，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，正確;C項，反應(yīng)放出的熱量為9。4kJ,不一定反應(yīng)不再進行，錯誤；D項,n（H2）∶n（I2)∶n(HI）=1∶1∶2，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不一定不再變化,錯誤.8。BA項,Si3N4是固體,沒有濃度變化，無法用濃度變化來表示反應(yīng)速率,錯誤；B項,兩種溫度下，起始加入的N2、H2的比例相同,反應(yīng)中消耗的N2、H2的比例也相同，所以N2、H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，正確;C項,升高溫度，反應(yīng)速率增大,即反應(yīng)速率：300℃〉250℃，錯誤;D項,由于反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，兩種溫度下反應(yīng)生成的Si3N4的物質(zhì)的量不同，所以反應(yīng)放出的熱量不同,錯誤。9。DA項，由于在水溶液中存在Fe3+的水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，為抑制Fe3+的水解，應(yīng)加少量鹽酸，不符合題意；B項，加熱純堿溶液,能促進純堿水解,溶液堿性增強，去污能力增強，不符合題意;C項，碳酸鉀水解顯堿性，能與銨態(tài)氮肥反應(yīng)降低肥效，不符合題意；D項,實驗室配制FeCl2溶液時需加入少量鐵粉，目的是為了防止亞鐵離子被氧化，與水解無關(guān)，符合題意.10。D0.2mol·L-1H2A溶液c(H+）<0.4mol·L-1,則H2A在溶液中部分電離,為弱酸,H2A在水中的電離方程式是:H2AH++HA—、HA-H++A2—,故A錯誤；等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后生成NaHA,HA-電離程度大于水解程度,對水的電離有抑制作用，故B錯誤；當V（NaOH溶液)=30mL時，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2ANaHA+H2O、NaHA+NaOHNa2A+H2O,溶液主要為等物質(zhì)量的NaHA、Na2A的混合溶液,根據(jù)電荷守恒得:c（Na+）+c（H+）=c(HA-)+2c（A2-)+c（OH—）①，由物料守恒可知：3c（HA—）+3c（A2-）+3c（H2A）=2c(Na+）②，①×2+②得:2c（H+)-2c(OH-)=c（A2-）—3c(H2A）—c（HA-），故C錯誤；當V（NaOH溶液)=20mL時,發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2ANaHA+H2O,溶質(zhì)為NaHA,HA—電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）>c（HA—）〉c（H+)>c(OH—)，故D正確;故選D。11.D由圖像可知，當lgc(HX-)c(H2X)=0時,則c（HX-)=c（H2X),H2XHX-+H+，Ka1(H2X）=c(H+)·c(HX-)c(H2X)=c(H+）=10—4.4，當lgc(X2-)c(HX-)=0時,則c(X2—)=c(HX-），HX—X2-+H+,Ka2（H2X）=c(H+)·c(X2-)c(HX-)=c(H+）=10—5。4。A選項，由上述計算可知,Ka2=10—5.4≈4×10-6，即數(shù)量級為10-6,正確;B選項，由曲線M可得Ka2(H2X），即曲線M對應(yīng)lgc(X2-)c(HX-)，由曲線N可得Ka1（H2X）,即曲線N對應(yīng)lgc(HX-)c(H2X),正確；C選項,在NaHX溶液中，HX—既存在電離，也存在水解;電離平衡為HX—X2-+H+；水解平衡為H2O+HX—H2X+OH-,Kh=c(12。答案:（1)-127.8(2）低溫該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS〈0，則反應(yīng)在低溫下自發(fā)進行(3）0.088(4）ad（5)解析：(1）表示H2的標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為①H2(g）+12O2H2O（l）ΔH=—285。8kJ·mol—1；表示CH2CH2的標準燃燒熱的熱化學(xué)方程式為②CH2CH2（g）+3O22CO2(g)+2H2O（l）ΔH=—1411.0kJ·mol-1；③H2O(g)H2O(l)ΔH=—44kJ·mol—1；根據(jù)蓋斯定律由①×6—②—③×4可得2CO2（g)+6H2（g)CH2CH2(g）+4H2O（g)ΔH=6×(—285.8kJ·mol-1)—（-1411。0kJ·mol-1）—4×(—44kJ·mol-1）=-