第三講氧族元素

第三講氧族元素第一頁，共三十頁，2022年，8月28日一、硫1、物理性質(zhì)硫通常是一種淡黃色的晶體，俗稱硫黃。它的密度大約是水的兩倍。硫很脆，容易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，容易溶于二硫化碳。硫的熔點(diǎn)是112.8℃，沸點(diǎn)是444.6℃。第二頁，共三十頁，2022年，8月28日2、化學(xué)性質(zhì)（1）與金屬反應(yīng)

2Cu+S=Cu2S

Fe+S=FeS加熱加熱第三頁，共三十頁，2022年，8月28日（3）與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)

3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O（2）與非金屬反應(yīng)H2+SH2S

S+O2SO2

第四頁，共三十頁，2022年，8月28日二、硫化氫1、物理性質(zhì)硫化氫是一種沒有顏色而有臭雞蛋氣味的氣體。它的密度比空氣略大。能溶于水（1：2.6）,硫化氫有劇毒，是一種大氣污染物。空氣里如果含有微量的硫化氫，就會(huì)使人感到頭痛、頭暈和惡心。吸入較多的硫化氫，會(huì)使人昏迷甚至死亡。

第五頁，共三十頁，2022年，8月28日2、化學(xué)性質(zhì)（1）不穩(wěn)定性H2SH2+S（2）與非金屬反應(yīng)

2H2S+O2（少量）2H2O+2S

2H2S+O2

（足量）2H2O+2S2H2S+SO2=3S↓+2H2O

H2S+Cl2=S↓+2HCl

在空氣充足條件下，硫化氫能完全燃燒而發(fā)生淡藍(lán)色的火焰，并生成水和二氧化硫。

第六頁，共三十頁，2022年，8月28日（3）其它反應(yīng)

H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

H2S+2NaOH=Na2S+2H2ONa2S+H2S=2NaHS第七頁，共三十頁，2022年，8月28日3、實(shí)驗(yàn)室制法

在實(shí)驗(yàn)室里，硫化氫通常是由硫化亞鐵跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)而制得的。

FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑第八頁，共三十頁，2022年，8月28日三、二氧化硫1、物理性質(zhì)二氧化硫是沒有顏色而有刺激性氣味的有毒氣體。它的密度比空氣大，容易液化(沸點(diǎn)是-10℃)，易溶于水，在常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積二氧化硫。第九頁，共三十頁，2022年，8月28日2、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性SO2+H2OH2SO3

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

Na2SO3+H2O＋SO2=2NaHSO3

Na2SO3+SNa2S2O3SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

帶有五個(gè)結(jié)晶水的硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)，俗稱大蘇打或海波。它是無色晶體，溶于水，在照相業(yè)中常用作定影劑。第十頁，共三十頁，2022年，8月28日（2）與氧氣反應(yīng)

SO2+O22SO3

三氧化硫是一種沒有顏色的固體，熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃。三氧化硫遇水立即起劇烈的反應(yīng)而生成硫酸，同時(shí)放出大量的熱。因此，三氧化硫又叫硫酐。

SO3+H2O=H2SO4

第十一頁，共三十頁，2022年，8月28日（3）漂白性

把二氧化硫氣體通入盛有品紅溶液的試管里，觀察品紅溶液顏色的變化。把試管加熱，再觀察溶液發(fā)生的變化。

第十二頁，共三十頁，2022年，8月28日

原理：二氧化硫跟某些有色物質(zhì)化合生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，容易分解而恢復(fù)原來有色物質(zhì)的顏色。因此，用二氧化硫漂白過的草帽辮日久又漸漸變成黃色。此外，二氧化硫還能夠殺滅霉菌和細(xì)菌，可以用作食物和干果的防腐劑。第十三頁，共三十頁，2022年，8月28日Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl(Br2、I2類似)Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl

第十四頁，共三十頁，2022年，8月28日3、實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O第十五頁，共三十頁，2022年，8月28日四、硫酸

1、物理性質(zhì)

純硫酸是一種無色油狀液體。H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3％的濃硫酸的沸點(diǎn)是338℃。硫酸是一種難揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以任意比與水混溶。濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱。第十六頁，共三十頁，2022年，8月28日2、性質(zhì)（2）吸水性和脫水性濃硫酸能吸收空氣中的水分，因此，在實(shí)驗(yàn)室中常用濃硫酸來干燥不與它起反應(yīng)的氣體。

【實(shí)驗(yàn)】在200mL燒杯中放入20g蔗糖，加入幾滴水，攪拌均勻。然后再加入15mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸，迅速攪拌后。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）高沸點(diǎn)2NaCl+H2SO4(濃)Na2SO4+2HCl

第十七頁，共三十頁，2022年，8月28日濃硫酸對(duì)有機(jī)物有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果皮膚沾上濃硫酸，會(huì)引起嚴(yán)重的灼傷。所以，當(dāng)不慎在皮膚上沾上濃硫酸時(shí)，不能先用水沖洗，而要用干布迅速拭去，再用大量水沖洗。第十八頁，共三十頁，2022年，8月28日（3）與單質(zhì)的反應(yīng)第十九頁，共三十頁，2022年，8月28日2H2SO4(濃)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑

2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑

思考：如何檢驗(yàn)碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？混合氣體無水CuSO4品紅高錳酸鉀（濃溴水）品紅澄清石灰水第二十頁，共三十頁，2022年，8月28日

在常溫下，濃硫酸跟某些金屬，如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸發(fā)生反應(yīng)。因此，冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存。但是，在受熱的情況下，濃硫酸不僅能夠跟鐵、鋁等起反應(yīng)，還能夠跟絕大多數(shù)金屬起反應(yīng)。第二十一頁，共三十頁，2022年，8月28日3、用途第二十二頁，共三十頁，2022年，8月28日4、硫酸鹽（1）硫酸鈣（CaSO4）硫酸鈣是白色固體。帶兩分子結(jié)晶水的硫酸鈣（CaSO4·2H2O）叫做石膏。石膏在自然界以石膏礦形式存在。將石膏加熱到150℃～170℃時(shí)，就會(huì)失去所含大部分結(jié)晶水而變成熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏跟水混合成糊狀物后會(huì)很快凝固，重新變成石膏。第二十三頁，共三十頁，2022年，8月28日（2）硫酸鋇（BaSO4）天然的硫酸鋇叫做重晶石。重晶石是制造其他鋇鹽的原料。硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。因此，在實(shí)驗(yàn)室中常利用它的這一性質(zhì)來檢驗(yàn)硫酸根離子的存在。利用它的這種性質(zhì)以及它不容易被X射線透過的性質(zhì)，醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”。此外，硫酸鋇還可作白色顏料。第二十四頁，共三十頁，2022年，8月28日（3）硫酸鋅帶七分子結(jié)晶水的硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）是無色的晶體，俗稱皓礬。硫酸鋅在醫(yī)療上用作收斂劑，它可使有機(jī)體組織收縮，減少腺體的分泌。硫酸鋅還可作為木材的防腐劑，用硫酸鋅溶液浸泡過的枕木，可延長使用時(shí)間。在印染工業(yè)上用硫酸鋅作媒染劑，能使染料固著于纖維上。硫酸鋅還可用于制造白色顏料（鋅鋇白等）。第二十五頁，共三十頁，2022年，8月28日5、硫酸根離子的檢驗(yàn)

【實(shí)驗(yàn)】在三支試管里分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。再加入少量稀硝酸，振蕩。繼續(xù)觀察并把觀察到的現(xiàn)象記錄在表1中。第二十六頁，共三十頁，2022年，8月28日

方法：先用稀硝酸把溶液酸化，再加Ba(NO3)2溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有硫酸根離子存在。第二十七頁，共三十頁，2022年，8月28日二氧化硫的污染

二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一。它對(duì)人體的直接危害是引起呼吸道疾病，嚴(yán)重時(shí)還會(huì)使人死亡。空氣中的二氧化硫會(huì)部分被氧化成三氧化硫并形成酸霧?？諝庵辛虻难趸锖偷难趸镫S雨水降下就成為酸雨。正常雨水的pH約為5.6（這是由于溶解了二氧化碳的緣故），酸雨的