2022年中考化學總復習必考重點基礎知識復習匯編(完整版)

習匯編(完整版)(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱區(qū)別：在化學變化中,9、分子：是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，在化學變化中可以再分O11、化合物：由不同種元素組成的純凈物14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較某原子的相對原子質(zhì)量=(單位為”,省略不寫)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)(因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)1第1頁共40頁中子(中子(0)核外電子(—)得e得e陰離子原子陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)≠核外電子數(shù)應2第2頁共40頁堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑) 溶解時，量多的一種是溶劑，量少的態(tài)時種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCl==H++Cl-HNO3如：KOH==K++OH-Ba(OH)2==Ba2++2OHBa(OH)2==Ba2++2OH-如：KNO3==K++NO3-Na2SO4==2Na++SO42-BaCl2==Ba2++2Cl-25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物NaCOHOCuSO4.5H2O)3第3頁共40頁(或空氣)；③可燃物的溫度要達到著火點。1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%, (甲烷)、SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氫)、HCl(氯化氫)+++酸)+++子)子)鈉(Na)鎂鋁(對應：課本第4頁共40頁4 (單質(zhì)中，元素的化合價為0；在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0)(稀有氣體的可加多個 (1)化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質(zhì)“氣；”字或不加也可) (2)單質(zhì)化學式的讀寫構成的單質(zhì)b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2名稱后加多個“氣”O(jiān)2(氧氣)、N2(氮氣)、H2(氫氣)F2(氟氣)、Cl2(氯氣)、Br2(液態(tài)溴)5第5頁共40頁 (3)化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO(氧化鎂)、NaCl(氯化鈉) (錳酸鉀)MgSO4(硫酸鎂)、 (4)根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)6第6頁共40頁排布規(guī)律：①每層最多排2n2個電子(n表示層數(shù))8個(最外層為第一外過8電子2個)②第一層為最外層2電子子數(shù)素原子的最外層電子數(shù)≥4，易得電子，原子的最外層有8個電子(He有2個)，—PH值70123456891011121314酸性增強中性堿性增強 7第7頁共40頁 說明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置 (3)鉀、鈣、鈉三種金屬比單活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出存在狀態(tài)宏觀組成元素氫氣質(zhì)子(+)質(zhì)子(+)結構中子(0核外電子(—)原子表示方法元素符號微觀構成子表示方法化學式表示方法離子符號離子相對質(zhì)量—各原子的相對原子質(zhì)量和酸堿鹽8第8頁共40頁11、化學符號的意義及書寫:(1)化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原b．化學式：本知識點的第5點第(1)小點cd符號前有數(shù)字時符化學式:分子如：5CO2第9頁共40第9頁共40頁+2bcd12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)(純凈物和混合物)間的關系：原子物質(zhì)蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高(或降低)溫度加入溶劑、降低(或升高)溫度ABCabc第10頁共40頁氣體氣體反應原理[固(+[固+液]向上向下固)]簡易裝[固+液]排水法排空氣排空氣置法法氧氣(O2)高錳酸鉀(KMn4O)[固(+固)]或[固==氫氣(H2)鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫[固+液]2↑2↑二氧化碳(CO2)石灰石(大理石) (CaCO3)和稀鹽酸(HCl)[固+液]2+H21第11頁共40頁檢驗收集方法驗滿P6圖2-17(如14或P11.圖6-10(14的B或C)用帶火星的木于水)氣大)用帶火星的木)氣小)第12頁共40頁O+CO2↑(密度比空氣大) (不能用排水法收集)平放在集氣瓶放放置注意事項復,否注意)底部使試管破裂)口要插入液面的純度(空氣中，總體積的4%—爆第13頁共40頁滿口要插入液面鋼焊 (密度比空氣小)酸管后撤酒精燈破裂)16、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì)) 二氧化碳 物理性質(zhì)(氣體,不易溶于水,密大淡藍色火焰))①可燃性：H+Cl2HClH2+CuO===Cu+H2O3H2+WO3===W+3H2O3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O3、氣焊、氣割(可燃性)4、 (還原性)CO2+H2O==H2CO3(酸性)1、用于滅 (H2CO3===H2O+CO2↑)(不火(應用其穩(wěn)定)不可燃燒，第14頁共40頁 CaCO3==CaO+CO2↑(工業(yè)制CO2 (火焰呈藍色，放出大量的熱，質(zhì))堿一氧化碳 ②還原性：CO+CuO===Cu+CO2O (跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力)液液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)黃色：硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+的溶液(棕黃色)①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaSAgCl(就這兩種物質(zhì))④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽的：不溶的堿①酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：第15頁共40頁②酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)①堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl==CuCl2+H2OCaO+2HCl==CaCl2+H2OK2O+H2O==2KOHNa2O+H2O==2NaOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2③不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：Mg(OH2)==MgO+H2OCu(OH)2==CuO+H2O 雜 ②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 ①酸流到桌上，用NaHC3洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。②沾到皮膚或衣物上：第16頁共40頁 1、制O2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧)(用稀硫酸沒此雜質(zhì))3、制CO2要除的雜質(zhì)：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液(并可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固體)、KOH溶液(或固體)[生石灰、堿石灰也可以跟HCl氣體反應] (五)、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體 (六)、自設計實驗②在蠟燭火焰上方罩一個澄清石灰水變證明蠟燭蘸有澄清石灰水的燒杯渾濁有碳元素實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖第17頁共40頁把兩支蠟燭放到具證明CO2有階梯的架上，把階梯下層具有不支此架放在燒杯里的蠟燭先持燃燒和 CO質(zhì)計算題的類型有：①有關質(zhì)量分數(shù)(元素和溶質(zhì))的計算起計算 (一)、溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)╳100% (二)、化合物(純凈物)中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算 (三)、混合物中某化合物的質(zhì)量分數(shù)計算╳100%質(zhì)量分數(shù)= (四)、混合物中某元素質(zhì)量分數(shù)的計算素質(zhì)量分數(shù)=╳100%╳100%或：某元素質(zhì)量分數(shù)=化合物的質(zhì)量分數(shù)╳該元素在化合物中的質(zhì)量分數(shù) (五)、解題技巧第18頁共40頁量、已知量、未知量最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。2元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。3分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。4元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。6相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)7鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。8地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù)。。13.氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。16.化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。第19頁共40頁化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量。肯定變化的是物質(zhì)的種類和分子的種類。H23.溶液在稀釋前后保持不變的是溶質(zhì)的質(zhì)量。25.某原子的原子結構示意圖+12282，該原子中的質(zhì)子數(shù)為12，核電荷數(shù)為12，過可燃物的著火點。27.構成物質(zhì)的基本微粒是分子、原子、離子。第20頁共40頁2029.堿有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。31.空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。34.可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。36.硫在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰。瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。40.實驗室制取氧氣所用的藥品是(1)氯酸鉀(白)和二氧化錳(黑)的混合 (2)高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。42.氫氣的用途有(1)冶煉金屬(還原性)；(2)焊接金屬(可燃性)；(3)探空氣球(比空氣輕)。43.實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。石灰石和稀鹽酸。第21頁共40頁5.在天然物質(zhì)中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。47.用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。O。54.甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。。57.濃硫酸敞口放置質(zhì)量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質(zhì)量H因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)。58.用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)抹墻，逐漸變硬的原因是由于石灰漿與空化碳反應生成了碳酸鈣。60.硫酸銅晶體的俗稱是藍礬或膽礬。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石第22頁共40頁加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。。64.用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。CO燒，火焰呈藍色。狀藥品應使用鑷子。加熱68.做氫氣還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通氫氣，后加熱，原因是排凈試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，69.酒精燈火焰溫度最高的是外焰。71.氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃第23頁共40頁73.能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。解的質(zhì)量。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫度和壓強。冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時，應將濃硫酸慢慢注入水中，并不停攪拌。 (一)三大氣體的性質(zhì)和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1)物理性質(zhì)：2溶第24頁共40頁2溶溶2)化學性質(zhì)：2H2+O2⑴可燃性22Mg+O2點燃⑴與水CO2+H2O=H2+CuO⑵與非金屬△⑶與化合物C+O2點燃CH4+O2點燃CO+O2點燃CO2+C高溫氫氣用途氧氣用途二氧化碳用途⑵高能燃料⑵供給呼吸化肥等)⑶冶煉重要金屬⑶用于煉鋼⑶“干冰”用于人工降雨⑷植物的光合作用 (二)具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷顏色氣味狀態(tài)密度溶解性H2無色無味比空氣水溶于CO無色無味氣體比空氣水無色無味氣體CH無色無味氣體4比空氣水2．化學性質(zhì)(可燃性)：2COO點燃燒杯，燒杯內(nèi)壁沒有，該氣第25頁共40頁4變，該氣體是；另。 (三)具有可燃性和還原性的三種物質(zhì)：氫氣、一氧化碳、碳顏色氣味狀態(tài)密度溶解性溶H2無色無味氣體比空氣于水溶CO無色無味氣體比空氣于水金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為它們中的不同)可燃性⑵還原性H2HH2+O2點燃H2+CuO△COCO+O2點燃CO+CuO△CC+O2點燃C+CuO高溫 (四)碳酸鈣：(石灰石、大理石的主要成分是碳酸鈣) (五)鐵：1．物理性質(zhì)：銀白色(有時黑色)、固體、質(zhì)軟組成(含碳量)02%2%~4.3%0.03~2%第26頁共40頁大硬小大度性能韌好差性；要除去這層白膜，可向瓶中加少量_______(填名稱)溶解，反應的化學方程式是。2．要檢驗生石灰中是否含有石灰石，可加入少量(填名稱)，如果有產(chǎn)生(填現(xiàn)象)，就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石，可將其，反應的化學方程式。b3．右圖，為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳，可ab澄將混合氣體先通過，再通過，(填AB清)石水即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時，氣體劑應灰水bAB變紅，C中出現(xiàn)渾濁。回答：澄干清ABC⑵A質(zhì)量增加，說明水煤氣中含有；5．寫出除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))時所發(fā)生反應的化學方程 (一)物質(zhì)的組成第27頁共40頁由由⑴⑵⑶或)的一類原子的總稱。 (即相)的一類原子的總稱。例1構成物質(zhì)的粒子有、、和構構例2保持水的化學性質(zhì)的粒子是是；水電解過程中的最小粒子是中的粒子是和。和；水電解產(chǎn)物有質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)………決定了元素的質(zhì)子:質(zhì)子數(shù)………決定了元素的和一個氧原子構成原核。決定了原子的原子中子:中子數(shù) (二)原子的構成元素的在原子中：核電荷數(shù)=數(shù)數(shù)=；相對原子質(zhì)量≈+鐵第28頁共40頁子。 (三)物質(zhì)的分類單質(zhì)氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液下列既不是有機物，也不是無機物的是例6用“⑴單質(zhì)⑵化合物⑶氧化物⑷有機物⑸非金屬⑹混合物”的序號填硫酸屬于；二氧化碳屬于；酒精屬于；食醋屬于。 (四)化學用語三Al，四Si，五價P；帶點元素的43-1NO31．-銨．．第29頁共40頁某化某某酸某氯化鐵，硫化鈉，氧化鐵銨。銨⑵配：化學計量數(shù)(配平)⑶⑵配：化學計量數(shù)(配平)⑶注：反應條件、↓、↑例Al+Fe3O4高溫例FeS2+O2點燃例Fe2O3+CO高溫Fe2O3+SO2Fe+CO2；；；第30頁共40頁；⑼高爐煉鐵中用赤鐵礦(主要成分氧化鐵)所發(fā)生的反。。 (五)化學反應類型1)化合反應：A+B+…→C2Mg+O2點燃2MgOCOHOHCO有參加時，化合價改變2H2O通電2H2↑2H2O通電2H2↑+O2↑CaCO如2KMnO4△CaO+CO2↑O有H2+CuO△Cu+H2O(或C+CuO)如Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(金屬與酸)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(金屬與鹽)變4)復分解反應(第8章學習。AB+CD→BD+AC⑴CO+CuO△Cu+CO2(CO與金屬氧化物的反應)⑵CH4+2O2點燃2H2O+CO2(有機物燃燒的反應)例9在下列反應中，屬于化合反應的是，屬于分解反應的是，屬于置換反應的是。⑴Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵CO+FeO△Fe+CO2⑸2CO+O2點燃2CO2⑹H2CO3△CO2↑+H2OO (一)根據(jù)化學式的計算：第31頁共40頁酸堿 (二)根據(jù)化學方程式的計算：gg。成C和D共21克，則反應消耗B質(zhì)量是。32，則C的相對分子質(zhì)量為。 (一)化學實驗基本操作⑵取“最少量”心皮第32頁共40頁水膚調(diào)零：①游碼移零；②調(diào)整螺母稱量：①稱量物放在左盤…；②先加大砝碼，再加小砝碼，后移游碼酒精≤2/3用火柴點燃、燒杯、燒瓶夾在試管的中上部；手拿試管夾的長。第33頁共40頁*干凈標志：內(nèi)壁的水既不聚成水滴、也不成股流下 (二)粗鹽提純： ⑷回收：轉(zhuǎn)移固體 (三)三大氣體(O2、H2、CO2)的制法H2O2原⑴天然氣(主要含甲料烷)分離或方⑵水煤氣(含法法和)或制取氧氣制取氫氣或高錳酸鉀與酸(稀硫酸或鹽酸)制取氧氣KClO3△制取二氧化碳圖第34頁共40頁KMnO4△Zn+HCl=lAl+HCl=型收集氫氣收集氧氣收集二氧化碳排法向排空氣法法1實驗室制取和收集氣體的常見裝置如圖。試回答：⑴過氧化氫(H2O2)俗稱雙氧水，是一種無色液體，常溫下過氧和氧氣。如果用過氧化氫種固體混合物的方法制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是⑶實驗室可用銅與稀硝酸反應制取NO，反應方程式是取NO的裝置應選，收集NO應選。用排空氣法收