2019年化學復習學案 第4講電解質(zhì)、離子反應

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第4講電解質(zhì)、離子反應考綱要求學法點撥1.了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2．理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導電性。3．了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。掌握常見離子的檢驗方法。4．能正確書寫化學方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。“離子反應”包含離子方程式的書寫、離子能否大量共存的判斷和離子檢驗與推斷等幾個大的方面，是高考試題中的高頻考點.核心內(nèi)容是弱電解質(zhì)、難溶物、易揮發(fā)物質(zhì)的識別，知識相對單一，但對熟練度的要求極高，需要通過大量的練習進行鞏固。復習時請注意以下幾點：(1）無論是書寫離子方程式還是判斷離子能否大量共存,“拆與不拆"都是核心問題,做完相關(guān)習題后都要逐次檢查有關(guān)物質(zhì)是否可以拆成離子。（2）在判斷離子能否大量共存時,對于溶液酸堿性要有一定的敏感度。它隱含溶液中是否含有大量氫離子或氫氧根離子.(3)做離子檢驗題目時，要特別注意之前操作中引入的離子和過量的離子對后續(xù)實驗的影響。（4）注意溶液中未除去的沉淀與溶液中的離子發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的可能性.(5)見到酸性條件下硝酸根離子、鐵離子、亞鐵離子、碘離子等具有氧化性或還原性的離子時，注意發(fā)生氧化還原反應的可能性。復習時可以考慮以下幾種方式：（1）有目的地尋找離子檢驗方面的題目做，提高靈活運用各種離子檢驗方法的能力并熟悉各類命題陷阱.可以找同學研討，探究設置命題陷井的可能性。(2）熟記各種顏色離子及常見沉淀的特有性質(zhì),先自己總結(jié)再與同學討論互補?？键c一電解質(zhì)及電離方程式Zeq\o(\s\up7(知識梳理），\s\do5（hishishuli))1．電解質(zhì)和非電解質(zhì)（1)電解質(zhì)：在__水溶液里__或__熔融狀態(tài)下__能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里以及__熔融狀態(tài)下__都不能導電的化合物。2．強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)(1)強電解質(zhì)：在水溶液中能__完全__電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)完全以離子形式存在，沒有電解質(zhì)分子存在。（2）弱電解質(zhì)：在水溶液中__部分__電離的電解質(zhì)。既有離子又有電解質(zhì)分子存在。3．電離及電離方程式（1)電離：電解質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生__自由移動離子__的過程.電離過程可以用電離方程式表示.(2）電離方程式①強電解質(zhì)：完全電離，用“__=__”表示。例如:NaCl__=Na＋＋Cl－__、NaHCO3=Na＋HCOeq\o\al（－,3）②弱電解質(zhì):部分電離，用“____”表示。例如:NH3·H2O__NHeq\o\al（＋,4)＋OH－__。③多元弱酸分步電離，一般以第一步電離為主。例如：H2CO3__H＋＋HCOeq\o\al(－，3)__。HCOeq\o\al（－，3）H＋＋COeq\o\al(2－，3）。④多元弱堿也分步電離，但一步寫完,例如:Fe(OH）3Fe3＋＋3OH－。⑤兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH）3的電離方程式：__H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－__.（3）酸式鹽：①強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程為__NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al（2－，4)__,在熔融狀態(tài)下的電離方程式為__NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al（－，4)__.②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離.如NaHCO3的電離方程式:__NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al（－,3）、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3）__.Xeq\o(\s\up7(小題速練)，\s\do5（iaotisulian））1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。eq\x(導學號50812080）（1）強電解質(zhì)溶液的導電性比弱電解質(zhì)溶液的導電性強(×)提示：電解質(zhì)溶液導電性的強弱與溶液中離子濃度的大小及所帶電荷數(shù)的多少有關(guān),與電解質(zhì)強弱沒有必然聯(lián)系.（2）BaSO4投入水中,導電性較弱，故它是弱電解質(zhì)(×)提示:盡管BaSO4難溶于水,但溶解的部分完全電離，故其為強電解質(zhì)。（3）弱電解質(zhì)溶液中存在兩種共價化合物分子（√)提示：弱電解質(zhì)溶液中，有未電離的弱電解質(zhì)分子和水分子這兩種共價化合物分子。（4）強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物（×)提示:HCl、H2SO4都是共價化合物但卻是強電解質(zhì).（5)CaO是強電解質(zhì),是因為它的水溶液能導電（×)提示：CaO是強電解質(zhì)，是因為熔化時，能完全電離，能導電，它的溶液能導電，是因為CaO和H2O反應生成Ca(OH)2，Ca(OH)2能電離出自由移動時的Ca2＋和OH－.（6)銀和食鹽水都能導電,都屬于電解質(zhì)（×)（7）AgCl、BaSO4等不溶于水,都屬于弱電解質(zhì)(×）（8）SO2溶于水可導電，故SO2屬于電解質(zhì)（×）（9）HClO是弱酸，但NaClO是強電解質(zhì)(√）（10）在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)(√）2．按要求填寫下列空白eq\x(導學號50812081）(1)下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是__⑤⑥⑨__（均填序號）；屬于弱電解質(zhì)的是__④__;屬于非電解質(zhì)的是__①⑧__.①氨氣②氨水③鹽酸④醋酸（CH3COOH)⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉溶液⑧二氧化碳⑨醋酸銨⑩氫氣（2)寫出醋酸、硫酸鋇和碳酸鈉分別在水中的電離方程式：__CH3COOHCH3COO－＋H＋____BaSO4=Ba2＋＋SOeq\o\al（2－,4）Na2CO3=2Na＋＋COeq\o\al(2－，3）__。題組一有關(guān)電解質(zhì)的判斷1．(2018·甘肅蘭州一中月考)下列敘述正確的是eq\x(導學號50812082)（B）A．強電解質(zhì)都是離子化合物B．醋酸溶液的導電能力可能比稀硫酸強C．SO3的水溶液能導電，SO3是電解質(zhì)D．硫黃不導電,因此硫黃是非電解質(zhì)2．（2017·湖北重點高中協(xié)作體模擬)某年8月10日《生物谷》載文稱,“毒性氣體"CO、NO及H2S可作為新型藥物開發(fā)的潛在靶點，用以開發(fā)更多新型藥物來幫助治療多種人類疾病。下列有關(guān)這三種氣體的說法正確的是eq\x(導學號50812083)（D)A．都是電解質(zhì) B．都是溶于水C．都能與堿溶液反應 D．都屬于共價化合物3．下列說法正確的是eq\x（導學號50812084）(A）A．25℃時,0.1mol·L－1B．Na在Cl2中燃燒的生成物含離子鍵，所以NaCl固體可導電C．KClO3和SO3溶于水后能導電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)D．BaSO4水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質(zhì)[解析］硫化氫是弱酸，在溶液中電離不完全，硫化鈉是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，等濃度的兩種溶液，硫化鈉溶液中離子濃度較大,導電能力強,A正確；NaCl中含離子鍵，屬于離子化合物，但其固體不能導電，B錯誤；SO3為非電解質(zhì)，C錯誤；BaSO4水溶液雖導電性較差，但其溶解的部分能全部電離，BaSO4為強電解質(zhì)，D錯誤。萃取精華：（1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),如Cu、NaCl溶液。本身電離出離子而導電的化合物才是電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但它們屬于非電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)的強弱與電解質(zhì)的溶解性無必然聯(lián)系。如CH3COOH能與水互溶，但CH3COOH是弱電解質(zhì)；BaSO4、AgCl難溶于水，但溶解部分完全電離,是強電解質(zhì)。(3)電解質(zhì)溶液之所以導電，是由于溶液中有自由移動的離子存在。電解質(zhì)溶液導電能力的大小取決于溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，如1mol·L－1醋酸溶液的導電能力就大于0.00001mol·L－1鹽酸，所以說鹽酸的導電能力一定大于醋酸溶液的導電能力是錯誤的.題組二電離方程式的書寫4．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式書寫正確的是eq\x(導學號50812085)（D)A．Na2CO3溶于水Na2CO3=Naeq\o\al（＋,2）＋COeq\o\al（2－,3)B．Al（OH)3酸式電離Al（OH）3=H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OC．NaHS溶于水HS－的電離HS－＋H2OH2S＋OH－D．NaHSO4加熱熔化NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)5．（2018·試題調(diào)研）有八種離子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SOeq\o\al(2－,4）、COeq\o\al（2－,3）。eq\x(導學號50812086）(1）由于兩種離子相結(jié)合可形成的物質(zhì)有16種，其中屬于酸的是__HCl、H2SO4、H2CO3__，屬于難溶鹽的是__BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4__.（2)寫出以上離子組成的弱電解質(zhì)的電離方程式:__H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCOeq\o\al（－,3)、HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al（2－,3)__。題組三電解質(zhì)溶液的導電性6．(2018·試題調(diào)研）今有下列幾種導電性變化圖象,把符合要求的圖象序號填在相應的題目后面括號中。eq\x(導學號50812087)(1）向H2SO4溶液中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2溶液(④)(2)向H2SO4溶液中通入Cl2直至過量(②）(3）向AgNO3溶液通入少量HCl(③)(4）向氨水中通入HCl直至過量（②)（5）向NaOH溶液中通入少量Cl2（③）(6）向飽和石灰水中不斷通入CO2(①)7．（2018·江蘇江陰模擬）同一溫度下,強電解質(zhì)溶液a，弱電解質(zhì)溶液b，金屬導體c三者的導電能力相同,若升高溫度后，它們的導電能力強弱順序是eq\x(導學號50812088)(A）A．b〉a〉c B．a(chǎn)＝b＝cC．c>a〉b D．b〉c>a[解析]金屬導體隨溫度升高導電能力減弱;強電解質(zhì)不存在電離平衡，升高溫度，溶液中的離子濃度不變，但導電能力隨溫度的升高而增強；弱電解質(zhì)存在著電離平衡，升高溫度,弱電解質(zhì)的電離程度增大，溶液中的離子濃度增大，隨溫度的升高,弱電解質(zhì)的導電能力增加得最快?？键c二離子反應和離子方程式 Zeq\o（\s\up7（知識梳理)，\s\do5(hishishuli）)1．離子反應在__溶液__中或__熔融__狀態(tài)下,有離子參加或生成的反應。（2)反應特點向著__減小__某些離子濃度的方向進行。（3)條件①復分解反應.A．生成__難溶__物質(zhì),如BaSO4、AgCl等。B．生成__難電離__的物質(zhì),如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。C．生成__易揮發(fā)__的物質(zhì)，如CO2、NH3等。②氧化還原反應，如：向FeCl2溶液中加入氯水的反應：__2FeCl2＋Cl2=2FeCl3__.③絡合反應，如：向FeCl3溶液中加入KSCN的反應：__FeCl3＋3KSCN=Fe(SCN)3＋3KCl__.④發(fā)生強烈水解相互促進類型。離子間可發(fā)生強烈水解相互促進如：硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液反應的離子方程式為__Al3＋＋3HCOeq\o\al(－，3)=Al(OH）3↓＋3CO2↑__。2．離子方程式(1）定義用實際參加反應的__離子符號__來表示離子反應的式子.(2）書寫步驟①寫：寫出正確的__化學方程式__，并配平。②拆：把__易溶__且完全電離的物質(zhì)寫成離子形式.③刪：刪去方程式兩邊__不參加反應的離子__.④查:檢查方程式兩邊是否遵守__質(zhì)量__守恒和__電荷__守恒，是氧化還原反應的還要保證__得失電子__守恒。（3)意義離子方程式不僅可以表示__某一個具體的__的化學反應，而且還可以表示__同一類型__的離子反應。例如,離子方程式H＋＋OH－=H2O表示__強酸__和__強堿__在溶液中的反應，并生成__可溶性__鹽，如:2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OBa(OH）2＋2HNO3=Ba(NO3）2＋2H2O特別提醒：(1）離子方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式.(2)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－，3）”。Xeq\o(\s\up7（小題速練),\s\do5（iaotisulian））1．判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“×”。eq\x（導學號50812089)（1）所有的化學反應都能寫成離子方程式(×)提示：不是在溶液中進行的反應，不是自由移動的離子之間的反應，不能寫離子方程式.如銅和濃硫酸的反應，銨鹽與堿反應制取氨氣等。（2）H＋＋OH－=H2O可表示所有強酸和強堿的中和反應(×）提示：部分強酸和強堿反應可用H＋＋OH－=H2O來表示，有些強酸與強堿的反應不能，如2H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O。(3)濃鹽酸與鐵屑反應：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑(×）提示：濃鹽酸與鐵屑反應產(chǎn)物為Fe2＋。(4）將氯氣溶于水制備次氯酸:Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－（×)提示:生成物中的弱電解質(zhì)HClO應寫成化學式.(5)向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液：SOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=SO2↑＋H2O。（×)（6)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=Cl－＋2Fe3＋＋H2O。（×）(7）NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋H2O。(×）（8）(NH4)2Fe（SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe（OH)2↓。（×）2．填寫教材中?？嫉?0個典型反應的離子方程式。eq\x（導學號50812090)（1)鈉與水的反應：__2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑__；（2)氯氣與水的反應：__Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO__;(3）實驗室用MnO2和濃鹽酸共熱制取Cl2：__MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7（△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O__；(4)向AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：__Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－，2)＋2H2O__；（5）向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：__Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4）__；（6）碳酸鈣中加入醋酸溶液：__CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑__；（7)銅與稀硝酸的反應：__3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3）=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O__;(8）銅與濃硝酸的反應:__Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al(－,3）=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O__(9)FeCl3溶液與銅的反應：__2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋__；（10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：__AlOeq\o\al(－，2）＋2H2O＋CO2=Al(OH）3↓＋HCOeq\o\al(－,3）__。題組一離子方程式的書寫類型一：單一離子反應方程式的書寫1．寫出下列反應的離子方程式：eq\x（導學號50812091)(1)氯化鋁溶液中加入過量氨水：__Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）__。（2）小蘇打與乙酸溶液混合：__HCOeq\o\al（－,3)＋CH3COOH=CH3COO－＋CO2↑＋H2O__。（3）制備Fe（OH)3膠體的原理：__Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（膠體）＋3H＋__。(4）澄清石灰水中加入鹽酸:__OH－＋H＋=H2O__。（5)在石灰乳中加入Na2CO3溶液：__Ca（OH)2＋COeq\o\al(2－，3)=CaCO3↓＋2OH－__。(6）NH4Cl溶液與NaOH溶液混合：__NHeq\o\al(＋,4）＋OH－=NH3·H2O__.(7)(NH4)2SO4溶液與NaOH溶液混合熱：__NHeq\o\al(＋,4）＋OH－eq\o（=，\s\up7(△））NH3↑＋H2O__.(8)小蘇打溶液與NaOH溶液混合：__HCOeq\o\al(－，3）＋OH－=H2O＋COeq\o\al（2－，3）__。(9）Na2O2與水反應：__2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑__。（10)將Cl2通入石灰乳中制漂白粉：__Cl2＋Ca(OH)2=Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O__。萃取精華：（1）強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種;強堿都易溶，Ca(OH）2是微溶。說明:①四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2.②AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強酸。(2）微溶物處理方式有三種情況①出現(xiàn)在生成物中寫成化學式；②是反應物處于溶液狀態(tài)寫離子符號；③是反應物處于濁液或固態(tài)時寫化學式。（3）溶液中銨鹽與堿反應加熱放出NH3，不加熱寫NH3·H2O。類型二：多重離子反應方程式的書寫2．寫出下列反應的離子方程式:eq\x（導學號50812092）（1)Ba（OH)2溶液與H2SO4溶液混合：__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4）=BaSO4↓＋2H2O__。（2)(NH4)2SO4溶液與Ba（OH)2溶液混合：__2NHeq\o\al（＋,4）＋SOeq\o\al(2－，4)＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O__。（3）MgSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合:__Mg2＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓＋BaSO4↓__.(4）FeO與稀HNO3反應：__3FeO＋10H＋＋NOeq\o\al（－，3)=3Fe3＋＋NO↑＋5H2O__。（5)Fe2O3與HI溶液反應：__Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋3H2O＋I2__。類型三：與量有關(guān)的離子反應方程式的書寫3．連續(xù)型：寫出下列反應離子方程式：eq\x（導學號50812093）(1）將鹽酸滴入Na2CO3溶液中:HCl少量：__H＋＋COeq\o\al(2－，3)=HCOeq\o\al(－,3）__HCl足量：__2H＋＋COeq\o\al（2－,3)=CO2↑＋H2O__（2)將NaOH溶液滴入AlCl3溶液中：NaOH少量：__Al3＋＋3OH－=Al(OH）3↓__NaOH足量：__Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al（－,2)＋2H2O__(3)將鹽酸滴入NaAlO2溶液中：HCl少量：__AlOeq\o\al（－，2）＋H＋＋H2O=Al(OH）3↓__HCl足量:__AlOeq\o\al（－，2)＋4H＋=Al3＋＋2H2O__（4)將CO2通入NaOH溶液中：CO2少量：__CO2＋2OH－=COeq\o\al（2－,3）＋H2O__CO2足量:__CO2＋OH－=HCOeq\o\al（－,3)__（5）Fe與稀HNO3反應：Fe少量:__Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3）=Fe3＋＋NO↑＋2H2O__Fe足量:__3Fe＋8H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O__4．先后型eq\x（導學號50812094)（1）向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入足量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式依次為:__2I－＋Cl2=I2＋2Cl－、Cl2＋2Fe2＋=2Cl－＋2Fe3＋、Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2__。(2)向含有H＋、NHeq\o\al(＋，4）、Al3＋的溶液中逐滴滴加過量的NaOH溶液，反應的離子方程式依次為：__H＋＋OH－=H2O、Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓、NHeq\o\al（＋，4)＋OH－=NH3·H2O、Al(OH）3＋OH－=AlOeq\o\al（－，2）＋2H2O__。(3)向含有AlOeq\o\al(－,2）、OH－、COeq\o\al(2－，3)的溶液中逐滴加入過量的HCl溶液,反應的離子方程式依次為：__OH－＋H＋=H2O、AlOeq\o\al（－，2）＋H＋＋H2O=Al（OH)3↓、COeq\o\al（2－,3）＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al（－，3)＋H＋=CO2↑＋H2O、Al（OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O__.(4）向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液：NaOH少量：__OH－＋H＋=H2O__。NaOH足量：__NHeq\o\al(＋,4）＋H＋＋2OH－=NH3·H2O＋H2O__。萃取精華：離子反應先后順序的判斷方法當某一離子與溶液中的多種離子均能發(fā)生反應時,可以假設該離子先與其中的一種離子反應，若生成的產(chǎn)物不與其他離子反應，則該順序合理,反之則排除該離子首先反應的順序,以此類推,最終確定所有離子的反應順序.5．配比型eq\x（導學號50812095)（1）Ca(HCO3）2溶液與NaOH溶液混合Ca(HCO3）2少量:__Ca2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3）＋2H2O__Ca（HCO3)2足量:__OH－＋HCOeq\o\al（－,3)＋Ca2＋=CaCO3↓＋H2O__(2)向Ba（OH）2溶液中加入NaHSO4至Ba2＋沉淀完全的離子反應方程式：__H＋＋SOeq\o\al（2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O__,再向該溶液中加入H2SO4溶液，此時反應的離子方程式為__OH－＋H＋=H2O__;若加入NaHSO4至溶液顯中性，則反應的離子方程式為__Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－，4)=BaSO4↓＋2H2O__,此時再加入Ba（OH）2溶液，反應的離子方程式為__SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓__.題組二離子方程式的正誤判斷6．(2016·高考江蘇卷）下列指定反應的離子方程式正確的是eq\x（導學號50812096）(C）A．將銅絲插入稀硝酸中：Cu＋4H＋＋2NOeq\o\al（－，3)=Cu2＋＋2NO2↑＋H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．向Al2(SO4）3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋，4）D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3＋2H＋=H2SiO3↓＋2Na＋[解析］本題考查離子方程式正誤判斷，意在考查考生對化學反應原理的理解能力。A項，Cu與稀HNO3反應生成NO，錯誤；B項，電荷不守恒，錯誤；C項，Al（OH)3不溶于氨水,正確；D項，Na2SiO3為可溶性鹽，應寫成離子形式，錯誤。萃取精華:脫離“寫、拆、刪、查"四步書寫法的直接書寫過程根據(jù)題意確定反應物eq\o（→，\s\up7(拆分））確定反應物離子和產(chǎn)物離子eq\o（→,\s\up7（據(jù)反應類型））7．（2018·湖北孝感高級中學調(diào)考)下列條件的離子方程式不正確的是eq\x(導學號50812097)（C）A．向Mg（HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq\o\al（－,3）＋4OH－=Mg（OH）2↓＋2COeq\o\al（2－,3）＋2H2OB．FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－C．酸性KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnOeq\o\al（－,4）＋H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋3O2↑＋4H2OD．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O=4Na＋＋2Cu（OH)2↓＋O2↑[解析］C中離子方程式未配平，得失電子不守恒。正確的離子方程式為：2MnOeq\o\al（－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O8．(2018·江蘇江陰模擬）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是eq\x（導學號50812098)（D)A．氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3＋＋4NH3·H2Oeq\o（=,\s\up7(），\s\do5()）AlOeq\o\al（－,2)＋4NHeq\o\al(＋，4)＋2H2OB．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2Oeq\o（=,\s\up7（通電)）Cl2↑＋H2↑＋2OH－C．硫酸亞鐵溶液被空氣中的氧化:4Fe2＋＋O2＋2H2O=4Fe3＋＋4OH－D．小蘇打溶液中加少量Ba(OH）2溶液：2HCOeq\o\al(－,3）＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al（2－，3）[解析］氯化鋁溶液中加入過量氨水，反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為Al3＋3NH3·H2O=Al（OH)3↓＋3NHeq\o\al（＋,4），A錯誤；銅為電極，陽極金屬銅失去電子生成銅離子,B錯誤；C項，F(xiàn)e3＋會與OH－生成Fe（OH)3沉淀,C錯誤；D項,氫氧化鋇少量,Ba2＋和OH－按物質(zhì)的量之比1∶2參與反應生成碳酸鋇沉淀和碳酸根離子，反應的離子方程式為2HCOeq\o\al（－,3）＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋COeq\o\al（2－,3），D正確。萃取精華：(1）離子方程式正誤判斷的思維流程(2)離子方程式正誤判斷的四項要求eq\x（兩易）eq\x（\a\al（易溶于水、易電離的強電解質(zhì)用實際參加反應，的離子表示,非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水等、，難溶物、氣體、氧化物、單質(zhì)等均用化學式表示））eq\x（兩等)eq\x（離子方程式兩邊原子個數(shù)相等；電荷總數(shù)相等)eq\x(兩查)eq\x（\a\al(檢查離子方程式中各項是否都有公約數(shù)；檢查是否漏寫某，個反應或特殊條件。如BaOH2與H2SO4的反應不能，,書寫成Ba2＋＋OH－＋SO\o\al(2－,4）＋H＋=BaSO4↓＋H2O）)eq\x(兩注意）eq\x(\a\al（注意限制條件的影響，如少量、過量等；注意五種符號,“↑”、“↓"、“→”、“=”、“”的正確使用)）考點三離子共存與推斷Zeq\o(\s\up7（知識梳理),\s\do5(hishishuli）)1．離子共存離子共存問題是離子反應的條件和本質(zhì)的最直接應用，所謂幾種離子在同一溶液中能大量共存,就是指離子之間__不發(fā)生__任何化學反應;若離子之間能發(fā)生化學反應，則__不能__大量共存。2．離子不能大量共存的幾種類型(1)發(fā)生復分解反應①離子間因發(fā)生反應生成沉淀而不能大量共存。常見的離子組有：H＋與__SiOeq\o\al(2－，3)__；__OH－__與Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等；Ag＋與__Cl－__、Br－、I－等；__SOeq\o\al（2－,4）(或COeq\o\al(2－，3）)__與Ba2＋、Ca2＋、Ag＋等。②離子間因發(fā)生反應生成弱電解質(zhì)而不能大量共存。常見的離子組有：__H＋__與OH－、CH3COO－、F－、ClO－等。③離子間因發(fā)生反應生成氣體而不能大量共存。常見的離子組有：__H＋__與COeq\o\al(2－，3）、HCOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al（2－,3)等;加熱條件下,OH－與__NHeq\o\al(＋,4)__。（2）發(fā)生氧化還原反應離子間因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。常見的離子組有：在酸性條件下,MnOeq\o\al(－,4)或__NOeq\o\al(－,3)__與Fe2＋、I－等。（3)發(fā)生相互促進的水解反應離子間因發(fā)生相互促進的水解反應而不能大量共存的有：__Al3＋__或Fe3＋與AlOeq\o\al(－，2)、HCOeq\o\al(－，3）等。（4)發(fā)生絡合反應離子間因發(fā)生絡合反應而不能大量共存的一般指Fe3＋與__SCN－__，該反應通常還可以作為檢驗Fe3＋的實驗依據(jù)。3．注意離子共存判斷中的“一色”與“二性"（1）常見有色離子：Cu2＋-__藍色__,Fe3＋—__棕黃色__,Fe2＋—__淺綠色__，MnOeq\o\al(－，4）—__紫紅色__，Cr2Oeq\o\al（2－,7）—__橙色__，CrOeq\o\al（2－，4)—__黃色__。(2)酸、堿性環(huán)境下的不共存情況①強酸性溶液:OH－及__弱酸__根陰離子（如COeq\o\al（2－,3）、SOeq\o\al（2－，3)、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；若存在NOeq\o\al（－，3），還原性較強的離子（如SOeq\o\al（2－，3）、I－、Fe2＋、S2－）不能大量存在。②強堿性溶液:H＋及__弱堿__陽離子(如NHeq\o\al（＋,4)、Al3＋、Fe3＋等）均不能大量存在。③強酸性或強堿性溶液：酸式弱酸根離子(如HCOeq\o\al(－，3)、HSOeq\o\al（－，3)、HS－等)不能大量存在。4．牢記高考?？嫉乃姆N氧化劑和四種還原劑氧化劑：MnOeq\o\al(－，4)（H＋）、NOeq\o\al(－,3）（H＋)、ClO－、Fe3＋.還原劑：SOeq\o\al（2－,3)（或HSOeq\o\al(－，3）)、I－、Fe2＋、S2－.（上下離子中除Fe3＋和Fe2＋能共存外,其他都不能共存)Xeq\o（\s\up7（小題速練),\s\do5（iaotisulian））1．判斷下列離子能否大量共存，共存的畫“√”，不共存的畫“×”。eq\x（導學號50812099）(1)水溶液中：Al3＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－，4）.（×)(2）水溶液中：Fe2＋、H＋、ClO－、Cl－(×）（3)無色溶液中：Fe3＋、Cu2＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－。（×)（4)1。0mol·L－1的KNO3溶液中:H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)。(×）(5）與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：Na＋、NHeq\o\al(＋，4）、COeq\o\al（2－,3）、NOeq\o\al(－,3)。(×)（6）常溫下pH＝12的溶液中:K＋、Na＋、CH3COO－、Br－。（√）2．指出下列離子組不能大量共存的原因。eq\x(導學號50812100）（1）Na＋、OH－、SOeq\o\al(2－，4）、Fe3＋__Fe3＋與OH－反應生成沉淀__。（2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－__I－能被ClO－氧化__。（3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－__Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應，F(xiàn)e3＋與I－發(fā)生氧化還原反應__.(4)含有大量NOeq\o\al（－,3)的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4)__NOeq\o\al（－,3)在酸性條件下能氧化Fe2＋__.（5）常溫下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－，3)、Ca2＋__Ca2＋與SOeq\o\al（2－,3）、SiOeq\o\al（2－,3）反應生成沉淀__。(6）c（H＋)＝0.1mol·L－1的溶液:Na＋、NHeq\o\al(＋，4)、SOeq\o\al（2－，4）、S2Oeq\o\al（2－，3)__S2Oeq\o\al(2－,3)與H＋反應：S2Oeq\o\al(2－，3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O__。(7)使pH試紙顯藍色的溶液中:Cu2＋、NOeq\o\al（－，3)、Fe3＋、SOeq\o\al（2－，4)__Cu2＋、Fe3＋與OH－反應生成沉淀__。3．向某溶液中滴入Ba(NO3）2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.eq\x（導學號50812101)(1）再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SOeq\o\al（2－，4）？答案：不能SOeq\o\al（2－,3）會干擾檢驗。(2）過濾洗滌后將沉淀轉(zhuǎn)移到另一試管中,再加入稀鹽酸，白色沉淀不溶解，能否確定溶液中一定存在SOeq\o\al（2－,4）？答案：能題組一無限制條件的離子共存的判斷1．有下列各組離子:eq\x（導學號50812102）①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、COeq\o\al（2－，3）、NOeq\o\al（－，3）③H3O＋、Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－,3)④Na＋、Fe3＋、Cl－、I－⑤Al3＋、K＋、Cl－、HCOeq\o\al(－，3)⑥Fe3＋、NHeq\o\al(＋，4)、SOeq\o\al(2－，4)、COeq\o\al(2－,3)⑦Na＋、H＋、NOeq\o\al(－,3)、HCOeq\o\al(－,3)⑧Na＋、H＋、Cl－、SiOeq\o\al（2－，3)⑨K＋、H＋、I－、ClO－⑩Na＋、H＋、MnOeq\o\al（－，4）、Cl－?Al3＋、Fe3＋、SCN－、Cl－?Na＋、Al3＋、NOeq\o\al(－，3)、AlOeq\o\al（－,2）（1）因發(fā)生復分解反應而不能大量共存的是__①、②、⑦、⑧__;（2)因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是__③、④、⑨、⑩__;(3）因離子間發(fā)生水解相互促進而不能大量共存的是__⑤、⑥、?__；(4）因離子間發(fā)生絡合反應而不能大量共存的是__?__題組二有限制條件的離子能否大量共存的判斷2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是__②⑦??__;eq\x（導學號50812103)①無色溶液中：K＋、H＋、MnOeq\o\al（－,4）、HSOeq\o\al（－,3)②澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－③石蕊呈紅色的溶液中：Fe2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al（2－，4）、Na＋④石蕊呈藍色的溶液中：Na＋、AlOeq\o\al（－，2）、NOeq\o\al（－,3）、HCOeq\o\al（－,3)⑤pH＝－lgKW的溶液中：Na＋、Al3＋、NOeq\o\al（－,3）、I－⑥既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液中：Na＋、Fe2＋、SOeq\o\al（2－，4)、Cl－⑦eq\f(cH＋，cOH－）＝1012的溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Al3＋、NOeq\o\al（－，3)、Cl－⑧水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NOeq\o\al(－，3)、Cl－⑨加入Al粉能放出H2的溶液中：Cl－、HCOeq\o\al(－,3）、SOeq\o\al（2－，4)、NHeq\o\al（＋，4)⑩各離子物質(zhì)的量濃度相等的溶液中：K＋、Na＋、SOeq\o\al（2－,4）、NOeq\o\al（－，3）?能使淀粉-KI試紙變藍色的溶液：K＋、SOeq\o\al（2－，4）、S2－、SOeq\o\al（2－，3)?c（ClO－)＝1。0mol·L－1的溶液:Na＋、I－、SOeq\o\al（2－,3）、Cl－?c（COeq\o\al(2－，3）)＝0.1mol·L－1的溶液:Na＋、NHeq\o\al(＋，4）、Br－、SOeq\o\al（2－，4)?1。0mol·L－1NaAlO2溶液:H＋、Al3＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）?eq\f(cH＋,cOH－)＝10－10的溶液：Na＋、Ba2＋、NOeq\o\al（－,3）、Cl－?含有Fe3＋的溶液中：Na＋、H＋、SCN－、Cl－［解析］①MnOeq\o\al(－，4)有顏色,而且在H＋存在時MnOeq\o\al（－，4)可以氧化HSOeq\o\al(－,3)，錯誤；②中離子有色但能大量共存，正確；③溶液呈酸性，F(xiàn)e2＋與NOeq\o\al(－，3)發(fā)生氧化還原反應，錯誤；④溶液呈堿性,HCOeq\o\al(－，3)不能大量共存，同時AlOeq\o\al(－，2)與HCOeq\o\al(－,3）反應，錯誤；⑤pH＝－lgKW即pH＝14，Al3＋不能大量存在，錯誤;⑥溶液呈堿性，F(xiàn)e2＋不能存在，錯誤；⑦溶液呈酸性，可共存，正確；⑧溶液可能為強酸性也可能為強堿性,H＋、Fe2＋、NOeq\o\al（－，3)發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2＋與OH－可生成沉淀,錯誤；⑨溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，HCOeq\o\al(－,3)都不能大量存在,錯誤；⑩依據(jù)電荷守恒可知錯誤；?能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色說明溶液具有強氧化性，S2－、SOeq\o\al（2－，3）均具有還原性而不能大量存在，錯誤;?溶液具有強氧化性，I－、SOeq\o\al(2－，3）不能大量共存，錯誤；?離子可大量共存，正確；?AlOeq\o\al(－，2)與H＋、Al3＋不大量共存，錯誤;?溶液呈堿性，四種離子間不反應，可大量共存,正確；?Fe3＋與SCN－發(fā)生絡合反應而不大量共存,錯誤.3．（2018·經(jīng)典習題選萃）常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是eq\x(導學號50812104）（B）A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．eq\f(Kw,cH＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NHeq\o\al（＋,4)、Ca2＋、Cl－、NOeq\o\al(－，3）C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NOeq\o\al（－，3）、SOeq\o\al(2－，4）D．水電離的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlOeq\o\al(－，2)、COeq\o\al（2－，3）[解析]使酚酞變紅色的溶液為堿性溶液，則Al3＋不能大量共存，A項錯誤；eq\f（Kw,cH＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液的pH＝1，為強酸溶液,離子可以大量共存,B項正確；與Al反應能放出氫氣的溶液為強酸性溶液或強堿性溶液，F(xiàn)e2＋不能在堿性溶液中大量共存,NOeq\o\al（－，3)在酸性溶液中與Fe2＋因發(fā)生氧化還原反應不能大量共存，C項錯誤；水電離的c(H＋）＝1×10－13mol·L－1的溶液呈強酸性或強堿性,在酸性條件下AlOeq\o\al（－,2)和COeq\o\al（2－，3）不能大量共存，D項錯誤.4．（2017·山東淄博模擬)下表各項中的離子能在溶液中大量共存，且滿足相應要求的是eq\x（導學號50812105）（D）選項離子要求AK＋、Cl－、SOeq\o\al（2－,4）、MnOeq\o\al（－,4)c(K＋）<c（Cl－)BNa＋、Ca2＋、I－、NOeq\o\al（－，3)eq\f（cH＋,cOH－)＝1×1014CAl3＋、NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al（2－,4)、CH3COO－滴加NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生DNa＋、Mg2＋、Ag＋、NOeq\o\al（－,3）滴加氨水先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀部分溶解［解析]A項,c（K＋)〈c（Cl－）不滿足電荷守恒，應該是c(K＋)〉c（Cl－）,A錯誤；B項，eq\f(cH＋,cOH－）＝1×1014,溶液顯酸性,H＋、I－、NOeq\o\al（－，3）會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，B錯誤；C項，滴加NaOH溶液，OH－先與鋁離子反應,故不能立即生成氣體，C錯誤；D項，該組離子之間不反應，可大量共存，且滴加氨水時Mg2＋、Ag＋與其反應有沉淀產(chǎn)生,隨著氨水的不斷滴加，AgOH沉淀又會溶解于氨水，D正確。萃取精華：“三步"突破離子能否大量共存判斷題第一步:細審題，抓關(guān)鍵1．注意“一定大量共存”“可能大量共存”還是“不能大量共存"等關(guān)鍵詞。2．注意“透明溶液”意味著無難溶物或微溶物,但并不意味著溶液無色。第二步:分析限制條件1．溶液顏色：常見的有色離子有Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnOeq\o\al（－,4)（紫紅色）、Cr2Oeq\o\al（2－,7)（橙色)。2．溶液的酸堿性:(1)常見表示溶液呈酸性的描述。①常溫下pH＝1的溶液；②使pH試紙變紅的溶液;③使甲基橙呈紅色的溶液；④c（H＋）＝1×10－2mol·L－1的溶液。（2）常見表示溶液呈堿性的描述。①常溫下pH＝14溶液；②使pH試紙變藍的溶液；③使酚酞變紅的溶液；④c(OH－)＝0.1mol·L－1的溶液。(3)常見表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述。①與鋁粉反應放出氫氣的溶液;②常溫下，水電離出的c（OH－）＝1×10－12mol·L－1的溶液；③與NH4HCO3反應能產(chǎn)生氣體的溶液。3．其他隱含條件：比如：通入足量氨氣、加入Na2O2的溶液等。第三步:抓住反應發(fā)生條件1．生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的復分解反應。2．特別注意氧化還原反應。3．熟記相互促進的水解反應.題組三離子的檢驗與推斷5．（2017·江西模擬)下列對物質(zhì)或離子的檢驗結(jié)論正確的是eq\x（導學號50812106)(A)A．加入KSCN溶液，溶液變紅，證明原溶液含有Fe3＋B．將氣體通入酸性KMnO4溶液,溶液紫色褪去,證明氣體為乙烯C．將氣體通入澄清石灰水,有白色沉淀生成，證明氣體為CO2D．加入BaCl2溶液,生成的沉淀不溶于鹽酸，證明原