高二化學(xué)期末考試試卷一

高二化學(xué)期末考試試卷一

（全卷滿分100分考試時間90分鐘）2010.1

考生注意：請將各題答案寫在答題紙相應(yīng)的位置。

相對原子質(zhì)量：H-lC-120-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Fe-56

一、選擇題（本題共50分，每小題2分，只有一個正確選項）

1.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等共性。其中金屬具有延展性的主要原因是（）

A.金屬原子半徑都較大，最外層電子數(shù)較少

B.金屬受外力作用時，層間彼此滑動，但金屬離子與自由電子仍保持其較強(qiáng)的作用

C.金屬中的大量自由電子，受外力作用時，運(yùn)動速度加快

D.自由電子能迅速傳遞能量

2.金屬材料中90%以上都是合金。下列所用的材料中，不屬于合金的是（）

A.家用的鋁窗B.建筑用的鋼筋C.鑄造用的黃銅D.溫度計用的水銀

3.五千多年前，人類就開始了對鐵的使用。下列有關(guān)鐵的說法中正確的是（）

A.工業(yè)上通常把金屬分為黑色金屬和有色金屬，鐵屬于黑色金屬，是因?yàn)殍F是黑色的

B.常溫下，鐵制容器可以用來貯存濃硫酸

C.鐵的最高價是+3價，是因?yàn)殍F原子的最外層有3個電子

D.在地殼中鐵大多以游離態(tài)存在

4.鐵在一定條件下可以和許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下列對有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象的描述，正確的是（）

A.在空氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會火星四射

B.在氯氣中點(diǎn)燃細(xì)鐵絲會產(chǎn)生白色的煙

C.鐵粉和硫粉混合加熱會生成黑色的固體

D.將一枚鐵釘浸入CuSO4溶液，反應(yīng)完全后，鐵釘表面變?yōu)榧t色，溶液由藍(lán)色變?yōu)辄S色

5.鋁和鋁合金具有許多優(yōu)良的性質(zhì)，用途廣泛。下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）

①制導(dǎo)線②盛濃硝酸的容器③包裝用的鋁箔④工業(yè)上冶煉金屬鈿、格、缽等⑤工業(yè)制做熱

交換器⑥做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料

A.①③⑤⑥B.②③④⑥C.①②③④⑤D.①③④⑥

6.工業(yè)上用鋁熱反應(yīng)來冶煉某些難熔的金屬。用鋁熱反應(yīng)冶煉出的金屬的狀態(tài)是)

A.固態(tài)B.液態(tài)C.氣態(tài)D.三種狀態(tài)都有可能

7.把一小塊鈉投入水中，不會出現(xiàn)的現(xiàn)象是

A.鈉浮在水面上B.鈉熔化成銀白色的小球，不停地游動

C.溶液由無色變?yōu)榧t色D.發(fā)出“嘶嘶”響聲

8.稱取兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量稀H2s若要得到相同體積（同

溫同壓）的H2,兩份鋁粉的質(zhì)量比是（）

A.1：1B.1：2C.3：2D.1：3

9.下列關(guān)于元素周期律和周期表的描述，正確的是（）

A.俄國化學(xué)家門捷列夫是通過實(shí)驗(yàn)的方法建立元素周期表的

B.現(xiàn)在我們課本上所列的元素周期表是由門捷列夫在1869年制定的

C.通常在元素周期表的右上方尋找制取催化劑的元素

D.元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化

10.研究下表信息可直接得出的結(jié)論是（）

元素FC1BrI

氫化物組成HFHC1HBrHI

%、混合，冷暗、混合，光混合，混合，加

F2H2C12H2>B>H2,121

氫化物形成

處劇烈化合并發(fā)生照或點(diǎn)燃時發(fā)生加熱時發(fā)生化熱化合，同時又

的難易程度

爆炸爆炸合分解

氫化物的熱

很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定

穩(wěn)定性

A.同周期元素的金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

B.同周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)遞增而增強(qiáng)

C.第VIIA族元素的非金屬性隨電子層數(shù)的增加而減弱

D.第VIIA族元素的金屬性隨電子層數(shù)增加而減弱

11.下列有關(guān)比較，順序排列錯誤的是（）

A.原子半徑：Al>Mg>NaB.酸性：HCIO4>H2SO4>H3PO4

C.堿性：NaOH>Mg（OH）2>Al（OH）3D.熔點(diǎn)：純鐵>鋁>鋁合金

12.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強(qiáng)弱的是（）

A.1mol金屬單質(zhì)叮酸反應(yīng)失去電子的多少

B.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱

C.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱

D.1mol金屬單質(zhì)與水反應(yīng)放出氫氣體積的多少

13.能夠說明硫的非金屬性比氯弱的事實(shí)有（）

①。2與鐵反應(yīng)生成FeCb，S與鐵反應(yīng)生成FeS；

②Cb和H2的混合氣，經(jīng)強(qiáng)光照射可劇烈反應(yīng)，而S與周反應(yīng)需較高溫度；

③將Cb通入氫硫酸中可置換出硫；

④常溫時硫單質(zhì)為固態(tài)而氯單質(zhì)為氣態(tài)。

A.①③B.①②③④C.②④D.①②③

14.X是第VIA族的短周期元素，以下是一些該元素組成的粒子，其化學(xué)式中的n值不一定為

2的是（）

A.陰離子：［：丫：rB.氧化物：XOn

??

C.氣態(tài)氫化物：H?XD.含氧酸：HnXO4

15.下列說法中錯誤的是（）

A.位于IA的元素與位于VHA的元素組成的化合物都是離子化合物

B.元素周期表中IIA族的元素都是金屬元素

C.元素周期表有7個橫行，18個縱列

D.除氨外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8個

16.a、b兩種元素的陰離子和c元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知a的原子序數(shù)大

于b的原子序數(shù)。則a、b、c三種元素的離子半徑大小順序是（）

A.c>b>aB.a>b>cC.b>a>cD.b>c>a

17.X、Y、Z都是第三周期的元素，核電荷數(shù)依次增大，X的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)

堿,Z的原子半徑在第三周期中最小。據(jù)此判斷下列敘述中錯誤的是（）

A.X是第IA元素，Z是第VDA元素

B.X、Y、Z三種元素的最高化合價依次升高

C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.如果Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物難溶于水，則Y-?定是A1

18.定量實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的重要組成部分。下列關(guān)于學(xué)習(xí)定量測定的說法中正確的是()

A.主要學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)方法，體驗(yàn)一下實(shí)驗(yàn)操作即可，不必追求精確

B.應(yīng)該先做好實(shí)驗(yàn)報告，并事先填好，再做實(shí)驗(yàn)

C.要實(shí)事求是地記錄自己的測定結(jié)果

D.本組實(shí)驗(yàn)失誤，實(shí)驗(yàn)報告可以參照鄰組的結(jié)果

19.灼燒硫酸銅晶體制取無水硫酸銅所需用的儀器為)

①試管②泥三角③蒸發(fā)皿④試管夾⑤甜煙⑥玻璃棒⑦石棉網(wǎng)⑧用堀鉗

A.①④⑤B.②⑤⑥⑧C.②③⑥⑧D.⑤⑥⑦

20.中和滴定的過程中，眼睛應(yīng)注視)

A.滴定管內(nèi)液面的變化B.液滴滴出的速度

C.滴定管的刻度D.錐形瓶中溶液顏色的變化

21.在一支50mL滴定管中盛入0.1mol/LHC1溶液，其液面恰好在20mL刻度處。若把滴

定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以01mol/LNaOH溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)恰好中和時,

消耗NaOH溶液的體積()

A.等于20mLB.等于30mLC.大于30mLD.小于20mL

22.下圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述讀數(shù)（虛線刻度）及說法正確的是（）

綱

—5

三1

-4

一3二2

=-

一2.3

-1h

—0Ls

女Co

?③

A.①是量筒，讀數(shù)為2.5mLB.②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

C.③是滴定管，讀數(shù)是3.5mLD.②是溫度計，讀數(shù)是2SC

23.鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）

與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（）

A.物質(zhì)的量之比為3：2B.質(zhì)量之比為3：2

C.摩爾質(zhì)量之比為2：3D.反應(yīng)速率之比為2：3

24.下列離子方程式正確的是(

A.鐵粉撒入稀硫酸中2Fe+6FT^2Fe3++3H2T

3++

B.向AlCb溶液中加入過量的氨水：A1+4NH3H2O^A1O2+4NH4+2H2O

C.把金屬鈉放入冷水中：Na+HzO—Na++OH+H21

D.用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化鋁：A12O3+2OH^2A1O2+H2O

25.鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)的混合物跟足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣

2.24L,則這三種金屬的總質(zhì)量可能是)

A.1.8gB.2.0gC.5.6gD.6.0g

二、填空題（本題共42分）

26.元素周期表中每種元素的具體信息如右圖例示。從中可以獲得鋁元素的有關(guān)信

息有（寫出兩點(diǎn)即可）,。鋁

考生注意：27題為分叉題，分A、B兩題，A題為基礎(chǔ)題，B題為提高題，由學(xué)校3s23Pl

決定使用何題。26.98

的電子式。

（2）比較金屬性：鋁鈉（填“強(qiáng)于”、“弱于”或“等于"），寫出你依據(jù)的事實(shí)（一

條即可）。比較非金屬性：NP（填“強(qiáng)于"、“弱于”

或"等于"），寫出你依據(jù)的事實(shí)（一條即可）o

（3）比較原子半徑：PO（填或"="）；比較離子半徑：A產(chǎn)O2

（填或"="）；

（4）在上圖所列的元素中，最活潑的金屬是（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)

水化物中酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。

（5）鐵是應(yīng)用極為廣泛的金屬，也是迄今為止人類冶煉最多的金屬，它（填“屬

于”或“不屬于”）主族；請寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（6）將鍍的元素符號寫在圖中被相應(yīng)的位置。

27B.元素周期表是指導(dǎo)我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。已知D、E、

W、Y、Z是五種短周期主族元素。元素W與元素Y位于同一主族。W、E兩元素位于同一

周期，且原子序數(shù)依次增大。Z的單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)。D、W在周期表中的位置如

圖。請按要求填空。

D

W

(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，但鋁卻具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，這是因?yàn)椤Ｓ?/p>

?個化學(xué)反應(yīng)說明鈉元素的金屬性比鋁元素的強(qiáng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為?化合物DY?的電子式為。

(3)比較離子半徑：鋁離子Y離子，W的離子Y離子(填或"=")。

(4)Z在周期表中的位置：周期族，Z的氣態(tài)氫化物的電子式為,

Z的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)形成的化合物的水溶液呈__________

(填“酸性”、“堿性”或“中性”)，請用離子方程式說明理由______________________________o

(5)鐵是應(yīng)用極為廣泛的金屬，也是迄今為止人類冶煉最多的金屬，它(填“屬

于”或“不屬于”)主族；請寫出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(6)將E的元素符號寫在圖中E相應(yīng)的位置。

28.在“測定Imol氣體體積”實(shí)驗(yàn)中，我們通常選擇的測量氣體是氫氣，選擇的反應(yīng)原理是

鎂和稀硫酸反應(yīng)。

(1)直接測定H2的體積和質(zhì)量，操作上比較繁復(fù)，我們通常采用轉(zhuǎn)化的思想，即把H?的質(zhì)

量轉(zhuǎn)化成的質(zhì)量，所以實(shí)驗(yàn)中硫酸用過量;把H2的體積轉(zhuǎn)化成的

體積。Rl2汽34

(2)右圖中的A、B、C三部分能組成氣體摩爾體積測定裝置。

A、B、C裝置接口的連接順序是。\A仔

該裝置正確連接后怎樣做氣密性檢查？.?>

本實(shí)驗(yàn)中有兩次針筒抽氣，需要記錄的是第次抽出氣體的體積。

(3)這是某同學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的記錄:

溫度：25℃,氣壓：101.3kPa

實(shí)驗(yàn)次數(shù)鎂帶質(zhì)量(g)硫酸體積(mL)C瓶讀數(shù)(mL)抽出氣體的體積(mL)

10.10810.0129.28.0

20.10510.0125.76.2

計算兩次實(shí)驗(yàn)Imol氫氣的體積的平均值=L(保留一位小數(shù))。

實(shí)驗(yàn)溫度下，Imol氫氣的體積的理論值為24.5L,實(shí)驗(yàn)誤差=___________%(保留一位小數(shù))。

若不考慮儀器和藥品的問題，請寫出造成此次實(shí)驗(yàn)誤差的可能的一個原因o

29.根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白：

(1)本實(shí)驗(yàn)至少需要加熱次。至少需要稱量次。

(2)通過實(shí)驗(yàn)知道，要確保結(jié)果的準(zhǔn)確性，本實(shí)驗(yàn)中的一個關(guān)鍵是通過來

判斷硫酸銅晶體加熱時是否完全變成無水硫酸銅。

(3)學(xué)生甲實(shí)驗(yàn)得到以下的數(shù)據(jù)：

土甘煙質(zhì)量(g)生期和晶體的總質(zhì)量(g)加熱后堵煙和剩余固體的質(zhì)量(g)

11.68513.69112.948

甲學(xué)生結(jié)晶水?dāng)?shù)量的測定值_______________(保留2位小數(shù))

(4)若學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，從下列選項中選出造成結(jié)果偏低的可能原因—(填序號)。

a.加熱前稱量時玷煙未完全干燥b.加熱過程中有少量晶體濺出

c.加熱時用期內(nèi)物質(zhì)變黑d.加熱后放在空氣中冷卻

e.最后兩次加熱后稱量的質(zhì)量差大于0.001g

(5)如果硫酸銅晶體樣品不純，測定結(jié)果(填序號)。

a.沒有偏差b.一定偏小c.一定偏大d.無法確定

考生注意：30題為分叉題，分A、B兩題。A題為基礎(chǔ)題，B題為提高題，由學(xué)校決定使用

何題。

30A.用標(biāo)準(zhǔn)的氫氧化鈉溶液(濃度為0.1212mol/L)測定未知濃度的20.00mL鹽酸溶液。

(1)滴定時一般可用做指示劑，當(dāng)溶液由—色變成一色，且，

則達(dá)到滴定終點(diǎn)。

(2)盛放標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定管的初讀數(shù)為0.10mL,末讀數(shù)為20.20mL,則滴定中，消耗

標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積為mL,則該鹽酸的濃度為mol/Lo

(3)裝標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的滴定管用蒸儲水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致測定結(jié)果嬉“偏小”、

“偏大"或''無影響")o

30B.閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)要求回答問題。

某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2s溶

液：以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定終點(diǎn)時消耗NaOH溶液

15.00mL。

（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1400mol/LNaOH溶液滴定稀硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：

A.用滴定管取稀H2so425.00mL,注入錐形瓶中，加入指示劑。

B.用待測定的溶液潤洗滴定管。

C.用蒸儲水洗干凈滴定管。

D.取下滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入滴定管“0”刻度以上2-3cm

處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下。

E.檢查滴定管是否漏水。

F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記

下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）。

②該滴定操作中一般選用的指示劑是?

③在G操作中如何確定終點(diǎn)？。

（2）裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸鐳水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致測定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”

或“無影響”）o裝待測液的錐形瓶用蒸儲水洗滌后，未用待測液潤洗導(dǎo)致測定結(jié)果

（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后二位）mol/Lo

三、計算題（本題共8分）

31.將5.1g的氧化鋁溶于一定濃度的500mL的鹽酸中，充分反

應(yīng)后，再逐滴加入0.5mol/L的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過程中生成沉

淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如布圖所示，試計算：

0240豆用化鈉溶液體枳（制）

⑴最大沉淀的質(zhì)量。

⑵沉淀最大時耗用多少毫升氫氧化鈉溶液？

⑶當(dāng)沉淀從最大值到恰好完全消失時，耗用多少毫升的氫氧化鈉溶液?

(4)原鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

、選擇題（每小題只有1個正確選項，每題2分，共50分）

題號12345678910111213

答案BDBCABCADCACD

題號141516171819202122232425

答案BACDCBDCBADB

二、填空題（共42分）

題號答案分值說明

原子核外電子層數(shù)1分

VA1分

(1)-31分

H

H：N：H1分

弱于1分

NaOH是強(qiáng)堿，AI（OH）是兩性氫氧化物1分合理即可

(2)3

強(qiáng)于1分

硝酸是強(qiáng)酸，磷酸是中強(qiáng)酸1分合理即可

27A>1分

(3)

<1分

Mg1分

(4)

HCIO41分

不屬于1分

(5)

。忠林-未寫反應(yīng)條件不得分

3Fe+4H2Fe3O4+4H21分

(6)BeN01分

MgAlPCl

在空氣中，鋁的表面會形成一層致密的氧化鋁

1分

(1)薄膜

分

NaOH+AI(OH)3-^NaAIO2+2H2O2

H2so41分

(2)

:0::C::0:1分

<1分

(3)

>1分

第二周期1分

第VA1分

27BH

(4)H:N:H1分

酸性1分

++

NH4+H2O^^NH3-H2O+H1分

不屬于1分

(5)

3Fe+4H2O-?ja-Fe3O4+4H21分未寫反應(yīng)條件不得分

——

(6)D1分

WCl

鎂帶1分

(1)

所排液體1分

13241分

塞上A（氣體發(fā)生器）加料口的橡皮塞，B（儲

液瓶）中導(dǎo)管內(nèi)液面會有所上升，上升的液、寫名稱的，本題也得分

28(2)1分AB

柱1分鐘內(nèi)不下降，可以確認(rèn)氣密性良好。

二1分

28.12分

(3)14.71分

反應(yīng)前未做抽氣操作1分合理即得分

2