2021年江蘇省徐州市教育學院附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析

2021年江蘇省徐州市教育學院附屬中學高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是

A．H2CO32H++CO32-

B．NaHCO3==Na++H++CO32-C．BaSO4==Ba2++SO42-

D．NH3·H2O==NH4++OH-參考答案：C略2.下列敘述正確的是（

）A.相同條件下，1摩爾任何物質的體積都相等B.摩爾是國際科學界廣泛采用的一個物理量C.1molFe（OH）3膠體中含有NA個膠體粒子D.1molC6H12O6和1molC2H4O2中含有的氧原子數(shù)目為3:1參考答案：D略3.漂白粉的有效成分是(

)A．次氯酸鈣 B．氯化鈣C．次氯酸 D．次氯酸鈣與氯化鈣參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：物質的組成專題．分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點評：本題考查物質的組成，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累4.已知氧化還原反應：KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O，下列說法正確的是（）A．Cl2是氧化產物，KCl是還原產物B．鹽酸在該反應中只表現(xiàn)還原性C．每生成3molCl2，有1molKClO3發(fā)生氧化反應D．每轉移0.1mol電子，能生成標準狀況1344mLCl2參考答案：D考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：反應KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5價降低為0，HCl中Cl元素由﹣1價升高為0，結合電子的轉移數(shù)目解答該題．解答：解：A．氧化產物與還原產物均為氯氣，KCl為生成物，故A錯誤；B．由電子守恒可知，6molHCl中只有5mol作還原劑發(fā)生氧化反應，1mol作酸生成鹽，故B錯誤；C．反應中KClO3被還原，故C錯誤；D.1molKClO3在反應中得到1mol×（5﹣0）=5mole﹣，則每轉移0.1mol電子，生成0.06mol氯氣，標準狀況為1344mL，故D正確．故選D．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確反應中Cl元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．5.下列敘述中正確的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18種元素C.副族元素中沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素參考答案：C試題分析：A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上不一定都等于該元素所屬的族序數(shù)，例如F、O等，A錯誤；B．除短周期外，其他周期不一定均有18種元素，例如第二、三都是8種元素，B錯誤；C．副族元素中沒有非金屬元素，全部是金屬元素，C正確；D．堿金屬元素是指IA族中除氫元素以外的所有元素，D錯誤，答案選C。【名師點晴】物質結構部分要求學生熟練掌握同一周期、同一主族的原子結構和元素性質的遞變規(guī)律，了解元素原子結構、在周期表中的位置、性質及其它們之間的關系?？荚囍谐⒃刂芷诒?、元素周期律、與元素性質結合進行考察，有時還會結合相應物質的性質和制備進行考查，該種題型是考試的經典和必考題型。該題的解題關鍵是明確元素周期表的結構，特別是周期、族的劃分依據(jù)以及元素周期律的具體表現(xiàn)等。該題的易錯點是選項A，注意規(guī)律的普遍性和特殊性，即要注意共性和個性的關系。6.下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2↑

B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C.C12+H2O=HC1O+HC1

D.C+H2OCO+H2參考答案：C試題分析：A、該反應中，水中氧元素的化合價都升高，所以反應是氧化還原反應，水做還原劑，A錯誤；B、該反應中，水中氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，B錯誤；C、該反應中，氯氣中的氯元素有的化合價升高有的降低，所以該反應是氧化還原反應，水中的各元素化合價都不發(fā)生變化，所以水既不是氧化劑又不是還原劑，C正確；D、該反應中，水中的氫元素化合價降低，所以水是氧化劑，D錯誤。答案選C。7.是重要的核工業(yè)原料，但在自然界的豐度很低，的濃縮一直為國際社會關注。下列有關：說法正確的是A．與互為同位素B．原子棱外有143個電子C：與是同一種核素D.原予核中含有92個中子參考答案：A8.下列關于膠體的敘述不正確的是

A.肥皂水、氫氧化鐵膠體均屬于膠體

B.膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質的微粒直徑在1~100nm之間

C.用平行光線照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產生的現(xiàn)象相同

D.Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達到凈水的目的參考答案：C略9.在一定溫度下，將等物質的量的CO和水蒸氣通人恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)，一段時間后反應達到平衡。對該反應描述不正確的是（

）A．達平衡時CO的物質的量達到最小

B．此間CO2和H2的濃度總是相等C．未達平衡前正反應速率總是大于逆反應速率D．若在CO中引入18O,則達平衡時，18O只可能存在于CO和CO2中參考答案：D10.下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（）A.已知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；△H=－483．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241．8kJ/molB.已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.含20．0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則該反應中和熱的熱化學方程式為：NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（aq）；△H=－57．4kJ/molD.已知2C（s）＋2O2（g）=2CO2（g）；△H1，2C（s）＋O2（g）=2CO（g）；△H2。則△H1<△H2參考答案：D試題分析：A、因燃燒熱在某一溫度和壓強下lmol某物質完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時所釋放出的熱量，所以A錯誤；B、根據(jù)C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨的能量低于金剛石的能量，物質具有的能量越低越穩(wěn)定，所以金剛石不如石墨穩(wěn)定，故B錯誤；C、正確；D、物質C完全燃燒放出的能量多，但是反應是放熱的，焓變是帶有負號的，所以△H1<△H2，故D錯誤；故選C。11.聚四氟乙烯俗稱塑料王，具有良好的性能和廣泛的用途，它的結構簡式正確的是（

）參考答案：D略12.根據(jù)化學反應的實質是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學反應的是（

）

A．干冰氣化

B．O2轉變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．加熱NaHCO3

參考答案：A略13.白蟻分泌的蟻酸的化學性質與鹽酸相似，能腐蝕很多建筑材料。下列材料中最不容易被白蟻蛀蝕的是A.鋼

B.銅

C.大理石

D.生鐵參考答案：B14.同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的分子量為（

）

A．28

B．60

C．32

D．4參考答案：A略15.下列有關原電池的說法中不正確的是（）A．在內電路中，電子由正極流向負極B．原電池的正、負極材料不一定都參與反應C．原電池工作時，正極上發(fā)生還原反應D．原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池是把化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，原電池放電時，負極上失去電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，據(jù)此分析．【解答】解：A、原電池中負極失電子，電子從負極經外電路流向正極，故A錯誤；B、原電池一般負極本身失去電子發(fā)生氧化反應，正極上為溶液中的陽離子得電子發(fā)生還原反應，所以正、負極材料不一定都參與反應，故B正確；C、原電池正極得電子發(fā)生還原反應，故C正確；D、原電池工作時，化學能轉變?yōu)殡娔埽瑫r可能會伴隨著熱量變化，故D正確；故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用_________；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為__________________；（3）電解后產生的副產物氯氣可用于工業(yè)制漂白粉。某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設計了下圖的實驗裝置。已知：①氯氣和堿反應放出熱量。②6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O回答下列問題：①甲裝置中儀器a的名稱是____________________；②裝置乙中飽和食鹽水的作用是__________________________________；③制取漂白粉的化學方程式是_____________________________________；④該小組制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]，其主要原因是_________；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是_______________(任寫一種即可)。參考答案：(1)NaOH溶液

(2)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)①分液漏斗

②除去氯氣中混有的氯化氫

③2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

④氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O(其它合理答案也給分)

⑤將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率(其它合理答案也給分)解析：（1）為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，應該選用堿液，所以試劑①可以選用NaOH溶液；（2）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產生鎂和氯氣，該反應的化學方程式為MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）①甲裝置中儀器a的名稱是分液漏斗；②反應生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫能與石灰乳反應，需要除去，由于氯化氫極易溶于水，所以裝置乙中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中混有的氯化氫；③制取漂白粉的化學方程式是2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；④由于氯氣和堿反應會放出熱量，導致溫度升高，發(fā)生了副反應：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O，因此導致制得的漂白粉中n(CaCl2)遠大于n(Ca(ClO)2]；⑤為提高丙中Ca(ClO)2的含量，需要避免副反應發(fā)生，因此要想辦法降低溫度，所以可采取的措施是將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產生速率。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認為“氫能源將是21世紀中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。18.X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現(xiàn)如圖所示的轉化關系：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現(xiàn)黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現(xiàn)反應II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。

①寫出Y的化學式__________▲____________，

②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________，

③寫出反應I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al