(精編)2020年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題04元素化合物與物質(zhì)推斷專題卷

#專題4元素化合物與物質(zhì)推斷一、選擇題（每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是A.液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑B.二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸C.生石灰能與水反應(yīng)，可用來(lái)干燥氯氣D.氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁答案：A解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)，不能用石英器皿盛放氫氟酸，生石灰能與水反應(yīng)生成堿會(huì)吸收氯氣，故不能用于干燥氯氣，氯化鋁從《選修三》電負(fù)性差值來(lái)看，它屬于共價(jià)化合物，熔融情況下不導(dǎo)電，不能用于電解制鋁。2.下列說(shuō)法正確的是A．PM2.5的產(chǎn)生與人類活動(dòng)無(wú)關(guān)B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料C酒精可使蛋白質(zhì)變性，故能消毒殺菌D.塑化劑是一種化工塑料軟化劑，可以大量添加到嬰幼兒玩具中答案：C解析二是大氣污染物】會(huì)導(dǎo)致霧霾天氣，是工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣等導(dǎo)致的，A項(xiàng)錯(cuò)誤j二氧化桂是光導(dǎo)纖維的主要成分,E項(xiàng)錯(cuò)誤,酒精熊夠使蛋白質(zhì)孌性，失去生物活性，用來(lái)殺菌消毒，C項(xiàng)正確』塑化劑對(duì)人體有害,不能添加到嬰幼兒玩具中，D項(xiàng)錯(cuò)誤口（2018?荊門市期末）下列敘述涉及的化學(xué)相關(guān)知識(shí)，其中不正確的是（ ）．．．①打開(kāi)汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡冒出，可用勒夏特列原理解釋②化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合③用鐵制自來(lái)水管與銅制水龍頭連接使用時(shí)，連接處的鐵水管銹蝕更快④Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且還與溶液中的離子濃度有關(guān)⑤氟利昂（CF2cl2）會(huì)破壞大氣臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”⑥Al和Fe在一定條件下都能與某些氧化物反應(yīng)⑦一定條件下，僅用稻草就可制得酒精和氨基酸⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A.④⑤⑦⑧ B.③④⑤⑧ C.①②③⑥D(zhuǎn).①④⑤⑦答案：A解析：汽水中溶解大量的CO2,打開(kāi)瓶塞氣壓減小，CO2大量逸出，①正確；離子間形成的化學(xué)鍵是離子鍵，原子間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，②正確；銅、鐵接觸與自來(lái)水形成原電池，加速接觸處鐵的腐蝕，③正確;Ksp只與溫度有關(guān)，④錯(cuò)誤；氟利昂敗壞臭氧層，導(dǎo)致臭氧空洞，⑤錯(cuò)誤；鋁能與Fe2O3、Cr2O3等發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應(yīng)，⑥正確；稻草的主要成分是纖維素，元素種類有碳、氫、氧，無(wú)氮元素，不可能制得氨基酸，⑦錯(cuò)誤；汽油的主要成分是烴，⑧錯(cuò)誤。（2018?揚(yáng)州市期末）下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是A.氫氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃氏嶼2。2具有強(qiáng)氧化性，可用作呼吸面具的供氧劑C.氯化鐵溶液能氧化銅，可用于制作印刷電路板DSO2具有漂白性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案：C解析:羽也不能與氫氟酸以外的酸反應(yīng)，不是利用氯氟酸的酸性，A項(xiàng)錯(cuò)俁；用于供氧劑時(shí)，*5既體現(xiàn)氧化性,又體現(xiàn)還原性，B項(xiàng)錯(cuò)誤jF/.具有較強(qiáng)的氧化性，能夠腐蝕銅;尸粒u%C項(xiàng)正確；%使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)沁的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)具5.將X氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項(xiàng)XYASO2H2sBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B【解析】A項(xiàng)，會(huì)有沉淀（單質(zhì)硫）生成；B項(xiàng)，C12通入BaCl2溶液中無(wú)現(xiàn)象，再通入CO2也不會(huì)有BaCO3沉淀生成；C項(xiàng)，會(huì)有BaCO3沉淀生成；D項(xiàng)，后通入的前2可將先通入SO2氧化為H2SO4,因此后有BaSO4沉淀生成，故答案為：B。.足量下列物質(zhì)與等質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是A.氫氧化鈉溶液 B.稀硫酸 C.鹽酸 D.稀硝酸答案：A解析：首先硝酸與金屬鋁反應(yīng)不生成氫氣，根據(jù)生成物的化學(xué)式：Na［Al(OH)4］、Al2(SO4)3、A1C13,通過(guò)物料守恒可直接判斷出等量的鋁消耗NaOH物質(zhì)的量最少。.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的C12,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe2++bBr-+CCl2fdFe3++eBr2+fCl—下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4答案：B解析:由題意知，將Cb通入FeEn濤液中先氧化然后再氧化也，若鼠，匕為2、4、3時(shí)，溶液中履二五一恰好完全被氧化，則利用原子守恒知1斗￡是，2、比若a、b為口、2,則說(shuō)明反應(yīng)先氧化E屋，與事實(shí)不符歹若a、葭c為2、0、：［時(shí)？即溶波中F『恰好氧優(yōu)完全，則利用原子守恒知入八f是入1石若^b、匚為人士、Z時(shí)，即溶液中F$完全氧化、剛好有■一半被氧化貝U利用原子守恒知IAf是1、4」故答案為：Bo.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3fK2O+5Na2O+16Nj。若氧化物比還原物多1.75mol,則下列判斷正確的是A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol答案：CD解析：利用方程式可知N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)之比為15:1,因此當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol時(shí)，生成N2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為：［16molX1.75mol/(15mol-1mol)］X22.4L-mol-i=44.8L；參加反應(yīng)的KNO3被還原；利用方程式知生成16molN2時(shí)轉(zhuǎn)移10mol電子，結(jié)合前面分析知反應(yīng)生成2molN2,因此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10X2/16=1.25mol,C項(xiàng)正確；利用方程式，結(jié)合前面分析知當(dāng)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol時(shí)，被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為30mol,因此該反應(yīng)被氧化的氮原子的物質(zhì)的量為30molX1.75mol/14mol=3.75mol,D項(xiàng)正確。.下列敘述I和H均正確并且有因果關(guān)系的是選項(xiàng)敘述I敘述IIANHCl為強(qiáng)酸弱堿鹽4用加熱法除去NaCl中的NHCl4BFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+C溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3<NaHCO3DSiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中答案：D解析：用加熱法除去NaCl中的NH2C1的原因是NH2C1受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯(cuò)誤；用KSCN溶液鑒別Fe3+是因?yàn)镕e3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe（SCN）3,B錯(cuò)誤；碳酸鈣的溶解度小于碳酸氫鈣，而碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，C錯(cuò)誤；玻璃的主要成分SiO2易與HF反應(yīng)，所以氫氟酸保存在塑料瓶中，D正確。10下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣舉燒方溶解+過(guò)濾一萃取B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D.將（NH4）2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性答案：C解析：?jiǎn)⑦x項(xiàng)：實(shí)險(xiǎn)室從海帶提取單質(zhì)碘缺少了氧化過(guò)程,萃取后還要分浦口B選項(xiàng)：用乙酹木叫國(guó)強(qiáng)制備乙蟒時(shí)必須使溫度迅速升高至約17。七，不可酢是水浴加熱（水浴加熱溫度最高只能達(dá)到10。七）口D選項(xiàng)二蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（峭）羽必溶液發(fā)生鹽析（鹽析是可逆過(guò)程,不破壞蛋白質(zhì)的生理活性,加水后又溶解3蛋白質(zhì),溶液中加入CuSG等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過(guò)程】蛋白質(zhì)失去了生理活性，加水不再溶解）口C選項(xiàng)；通常認(rèn)為是C1帶換氧化鋁中的口人而形成可溶性的氧化物,所以鋁表面的氧化膜易被CL破壞。（2018?揚(yáng)州市期末）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是．．①Si SiO2~HO*H2SiO3②S-點(diǎn)燃*SO3H2O>H2SO4點(diǎn)燃③C點(diǎn)燃2"CO2Na0HANa2cO3④MgCl2溶液-△^MgCl2-6H2O通電?Mg_ O’A2cHOA⑤Na2Na2O22^NaOHA.①②③ B.①②④C.①②③④ D.①②③④⑤答案：D解析：①SiO2既不溶于水，也不能與水反應(yīng)，錯(cuò)誤；硫燃燒只能生成SO2,不能生成SO3,②錯(cuò)誤；碳與SiO2在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而且生成的是一氧化碳，③錯(cuò)誤；鎂的制取是電解熔融的氯化鎂，④錯(cuò)誤；常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成的是Na2O,加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2,⑤錯(cuò)誤。12.(2018?河南省周口市期末)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是Na2O、Na2O2組成元素相同，推出與水反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同SO2和濕潤(rùn)的C12都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強(qiáng)CH2cO3的酸性比HCl。強(qiáng)，推出0°2通入NaCl。溶液中能生成HClOD.根據(jù)常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2,推出常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2答案：C解析：Nw&與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MajO+H由=2口破仄2Naa03+2H30=4MH-+O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤i§5與EL混合通入水中發(fā)生反應(yīng);EL十30升祖口XHC1十印30“浮白性降低或消失，B項(xiàng)錯(cuò)誤二根據(jù)強(qiáng)酸制能酸原理,CI頁(yè)正確j常溫不濃硫酸能夠使鐵發(fā)生鈍化，阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，0項(xiàng)錯(cuò)誤。(2018?山東省濟(jì)南市期末)對(duì)于下列化學(xué)事實(shí)的表述中，有錯(cuò)誤的是...A.濃硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸見(jiàn)光分解B.向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象C.向石蕊試液中滴加氯水溶液先變紅后褪色D.向無(wú)色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，證明溶液一定含CO32-答案：D解析：硝酸見(jiàn)光易分解，故應(yīng)保存著棕色瓶中，A項(xiàng)正確；向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，先發(fā)生膠體的凝聚，繼續(xù)加入硫酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3溶解，B項(xiàng)正確；氯水具有酸性和漂白性，能夠使石蕊先變紅色后褪色，C項(xiàng)正確；若溶液中含有CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等離子時(shí)，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能夠使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(2018?安徽師大附中、安慶一中期末考試)中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A.Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解，F(xiàn)e(OH)3受熱也易分解B.過(guò)量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增強(qiáng)，過(guò)量502通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增強(qiáng)(不考慮SO2溶解）C.根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱D.37℃時(shí)，F(xiàn)e3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃時(shí)，MnO2、過(guò)氧化氫酶也能催化H2O2的分解答案：A解析：難溶性的氫氧化物加熱易分解，A項(xiàng)正確；漂白粉能夠氧化SO2，使漂白效果變?nèi)?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，但它們氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性遞增，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)氧化氫酶是一種蛋白質(zhì)，溫度達(dá)到100℃，蛋白質(zhì)已經(jīng)變性，失去生物活性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.（2018?山東省德州市期末校際聯(lián)考）A.B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A.若X為02,則A可為硫B.若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3C.若X為HNO3，則C可能為Fe（N03）3D.若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為C02答案：A解析：3和氧氣反應(yīng)只能生成3電，不能生成3Q,A頊錯(cuò)誤A1CL與不同量的KOH反應(yīng)生成AlSHh或TaMME項(xiàng)正確5不同量的鐵與硝酸反應(yīng)可能生成或“C項(xiàng)正確gg口口與不同量的C2反應(yīng),可以生成或口七CQ,D項(xiàng)正確。16.向含有FeCl3、BaCl2的酸性溶液中通入S02氣體會(huì)有沉淀產(chǎn)生，該沉淀是A．BaSO4 B．FeS C．BaSO3 D．S答案：A解析：Fe3+的氧化性能夠?qū)02氧化為S042-：2Fe3++S02+2H20=2Fe2++S042-+4H+,S042-與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4：Ba2++SO42-二BaSOj,A正確。17.8一定量的CuS和Cu2s的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和5042-）加入足量NaOH,產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和N02的混合物，且體積比為1：1,則V可能為A.9.0L B.13.5L C.15.7L D.16.8L答案：A解析：由銅守恒可知如m與CujS中含有n(Cu)=12.Og/S0g-jnorL=0.15mol;利用電子守恒『依據(jù)"極端假設(shè)法”可知,當(dāng)混合物全部為如3時(shí)可得;0.15mQLXS=n(NQ)X3+n(NQ2)X，因n的。)=口值3,解之得n(N0)=n(N0a)=0.Smol,則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積V=(0.3mol-K).3mol)X2Z.41Ml-L?=13.44Lj1混合物全部為匚/時(shí)可得：10X0.1面口］花=11(加)73+近照，Al,因nM)=n(g)j解之得=n(N02)=0.IETE口L則反應(yīng)所得混合氣體在標(biāo)況下的體積可二(0.lS75mol-K).lST5nol)X22.4moLL~l二工4L,所以收集到氣體體積：8.4L<V<13.44L,故答案為:二18.(2018.山東省威海市期末)現(xiàn)有H2sO4、Ba(OH)2、Na2ca和氯水四種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條線段兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷合理的是A.M一定是Ba(OH)2 B.Y可能是氯水C.X一定是Na2CO3溶液 D.Z可能是H2SO4答案：D解析：從物質(zhì)的性質(zhì)看，Na2CO3、Ba(OH)2均能夠與另外三種物質(zhì)反應(yīng)，故為M或Y,而H2SO4、氯水能夠與Na2CO3、Ba(OH)2反應(yīng)，且二者不能反應(yīng)，故為X或Z。二、簡(jiǎn)答題(2018?河南省信陽(yáng)高中高三第五次月考)下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液，相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知人、8為氣態(tài)單質(zhì)，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)；E、H、I為氧化物，E為黑色固體，1為紅棕色氣體；M為紅褐色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：B中所含元素位于周期表中周期族請(qǐng)寫(xiě)出C的電子式。A在B中燃燒的現(xiàn)象是 D+E-B的反應(yīng)中，n(被氧化的物質(zhì))：n(被還原的物質(zhì))=。G+J—M的離子方程式是。

寫(xiě)出C+F—G的離子方程式是 （5）］受熱分解的化學(xué)方程式是 【答案】（1）三VDA ??（2）氣體安靜燃焦，火焰呈蒼白色，并白霧產(chǎn)生(4)3AIO^+嚴(yán)戶+6現(xiàn)。=3Al(0H).J+F式DH%I10H-+2血+犯。=2M0；+犯T（5j 萬(wàn)二?廣出0+ T+3儀T【解析】F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)，則F是鋁.工油棕色氣體，所以工是m：,則H是硝酸?豆油褐色沉淀，因此■是氫氧化鐵，所以Y是硝酸鐵.由于國(guó)I以H是氧化鐵.肌B為氣態(tài)單質(zhì)，質(zhì)以根據(jù)反應(yīng)的條件電解可知，X可能是氯代助，則C是氫氧化鈉，G是偏鋁酸助.E為黑色固棒且是氧化物，豳E是二里化錢，則B是氯氣,A是氧氣，D是濃蛙酸.因此1是氧化鐵，氯化鐵和偏鋁雌水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀.20.（2018?遼寧朝陽(yáng)柳城高級(jí)中學(xué)高三第三次月考）下列框圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲是日常生活中常請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出乙與丙生成B的化學(xué)方程式：。⑵寫(xiě)出甲和A請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴寫(xiě)出乙與丙生成B的化學(xué)方程式：。⑵寫(xiě)出甲和A溶液反應(yīng)的離子方程式：。⑶檢驗(yàn)E中的陽(yáng)離子時(shí)，取少量E于試管中，則證明E中有該陽(yáng)離子。⑷寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式：。見(jiàn)的金屬，乙、丙、丁是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)。氣體B與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,A是強(qiáng)堿，D是海水中濃度最高的鹽（部分反應(yīng)物和生成物及水已略去）。加熱（5）B常用作工業(yè)制某酸的原料，寫(xiě)出由B制該酸過(guò)程中的化學(xué)方程式:昌晶、曷JS【答案】（11分）（1）及十迅催化劑2HHi（2分）（2）2A1+20H-+2H^=2A10/+3H；t（2分）心）加入H④H齦，加熱，用濕潤(rùn)的石菁試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)《2分）⑷2HHJCI+CagH）］^^C4十2HHst十2M12分】催化劑（5）48a+502加熱4H0+6H^0, 分）2I?+0J=2I?--3HO;+H￡l=2H!iO5+HO【解析】氣體駐與氣體C相遇產(chǎn)生大量的白煙生成E,這說(shuō)明E度讀是氯代錠，E和H應(yīng)該是氫化氫和氯氣.丙和丁點(diǎn)燧生成口所以C是氯化氧丙是氧氣?丁是氯氣，則乙是氮?dú)?B是氨氣.A是強(qiáng)味D是海水中濃度最高的松則D是氧化題質(zhì)以人就是氫暈化鈉.甲和氫氧化鈉沼液反應(yīng)生成氧氣，所以甲是單質(zhì)AK21.（2018?山東淄博一模）鐵黃是一種重要的顏料，化學(xué)式為Fe2O3-xH2O,廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)利用硫酸渣（含F(xiàn)e24及少量的Ca°、MgO等）和黃鐵礦粉（主要成分為FeS）制備鐵黃的流程如下：硫酸渣稀H2sO4操作I硫酸渣稀H2sO4操作I固體⑴操作I與操作n中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是⑵試劑a最好選用（供選擇使用的有：鋁粉、空氣、濃HNO3）；其作用是（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制氨氣的是 （填序號(hào)）。

⑷檢驗(yàn)溶液Z中含有NH+的方法是 。4⑸查閱資料知，在不同溫度下Fe2O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3O4、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如下圖所示。固體質(zhì)量/g200 400 600650 800反應(yīng)溫度/（根據(jù)圖像推斷670℃時(shí)Fe2O3還原產(chǎn)物的化學(xué)式為，并設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，證明該還原產(chǎn)物的成分（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論） 。儀器自選?？晒┻x擇的試劑：稀硫酸、稀鹽酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。答案：（1）攪拌加速溶解（或攪拌加速反應(yīng)）（只答攪拌也可）引流⑵空氣作氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+（答氧化劑、氧化Fe2+或?qū)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+也可）（3）bd⑷取少量溶液Z置于試管中，滴加過(guò)量NaOH溶液并微熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)色，證明含有NH+（四個(gè)要點(diǎn)：取液、NaOH溶液、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、變藍(lán)）4（5）FeO取少量還原產(chǎn)物置于試管中,加入過(guò)量稀硫酸（或稀鹽酸）,固體完全溶解且無(wú)氣泡產(chǎn)生；再向其中滴加KSCN溶液，溶液不變色；最后滴加HO溶液，溶液變紅色，證明還原產(chǎn)物為FeO（要點(diǎn)：三組操作與

現(xiàn)象、最終結(jié)論)解析：(1〕操作□是過(guò)濾-⑶a裝置甌C1受熱分解為血、HC1后.遇冷又生成甌C1，無(wú)法制取氨氣$b裝置Cw0與濃氨水中的水反應(yīng)并放出大量熱使氨氣從氨水中揮發(fā)出來(lái),可以制取氨氣；c裝置錯(cuò)誤應(yīng)該試管口略低于試管底jd裝置濃氨水受熱氨氣從氨水中揮發(fā)出來(lái)尹可以制取氯氣。(5WFe4J=0.3ml,反應(yīng)過(guò)程中減少的質(zhì)量只能是氧元素的質(zhì)量^(0)=(48.0-43.2^=4.8酊^^(0)=0.3^1,6700時(shí)F電力還原產(chǎn)物中口(F。=2口(Fe曲)=0?Gin口L門⑹=3ji(FmO/—0.3jnol=0.6肌口1］化學(xué)式為FeOj要證明還原產(chǎn)物中無(wú)鐵單族及三價(jià)錢。氣體過(guò)量濾渣22.(2018?北京西城期末)欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、A12O3中的一種或幾種組成，探究過(guò)程如下圖所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。氣體過(guò)量濾渣1mol-I」的HNO3某礦石反應(yīng)池(1)Si在周期表中的位置是 (2)下列說(shuō)法正確的是 。a.酸性：H2cO3>H2SiO3b.原子半徑：O<C<Si<Alc.穩(wěn)定性：H2O>CH4>SiH4d.離子半徑：O2-<Al3+⑶該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是 。⑷該礦石和1mol?L-iHNO3反應(yīng)的離子方程式為⑸工業(yè)上依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理處理該礦石，將反應(yīng)池逸出的氣體與一定量的02混合循環(huán)通入反應(yīng)池中，目的是；若處理該礦石2.36X103kg,得到濾渣1.2X103kg,理論上至少需要1mol?L-1HN03的體積為L(zhǎng)。答案：(1)第三周期第WA族(2)abc⑶FeCOjDSi02SiO2+2OH-===SiO3-+H2O(4)3FeCO3+10H++NO-===3Fe3++3CO2T+NOT+5H20⑸NO循環(huán)使用能減少環(huán)境污染，NO跟H20、02反應(yīng)后又得到硝酸提高原料利用率3.3X104解析：(3)與硝酸反應(yīng)生成氣體及與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀，可知一定含有FeC03，通入C02反應(yīng)無(wú)沉淀生成，可知礦石中無(wú)AlO；濾渣與NaOH反應(yīng)后加入鹽酸有膠狀沉淀可知礦渣中含有SiO。(5)m(FeCO)=2.36X106g-1.2X106g=1.16X106g,n(FeCO3)=1X104mol,依據(jù)方程式3FeCO3+10HNO3===3Fe(NO3)3+3COJ