常見弱電解質(zhì)上

常見弱電解質(zhì)上第1頁/共16頁在一定溫度時：C(H+)×C(OH-)=Kw，叫水的離子積25℃時，Kw=1×10-142、水的離子積水的濃度視為常數(shù)，K電離也是常數(shù)所以KW＝K電離×C(H2O）=

C(H+)×C(OH-）為一個新的常數(shù)。C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L第2頁/共16頁某溫度下純水中C(H+)=2×10-7mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=___________。若溫度不變，滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6mol/L，則此時溶液中的C(OH-)=___________。水電離出來的C(H+)=___________2×10-7mol/L8×10-9mol/LKw它不僅適用于純水，也適用于任何酸、堿或鹽的稀溶液。即溶液中C(H+)?C(OH-)=1×10-148×10-9mol/L第3頁/共16頁【小結】（1）Kw取決于溫度,不僅適用于純水,還適用于其他溶液。（2）在水溶液中,Kw中的C(OH-)、C（H+）指溶液中總的離子濃度。（3）常溫下，任何稀的水溶液中，Kw=C(H+)×C(OH-)=1×10-14（4）不論是在中性溶液還是在酸堿性溶液，水電離出的C(H+)＝C(OH-)（5）根據(jù)Kw=C(H+)×C(OH-)在特定溫度下為定值，C(H+)和C(OH-)可以互求。第4頁/共16頁分析下表中的數(shù)據(jù)有何規(guī)律，并解釋之

討論：溫度0℃20℃25℃50℃100℃Kw1.14×10-156.81×10-151×10-145.47×10-141×10-12結論：溫度越高，Kw越大，水的電離是一個吸熱過程1.影響水的離子積的因素第5頁/共16頁對常溫下的純水進行下列操作，完成下表：

酸堿性水的電離平衡移動方向C(H+)C(OH-)C(H+)

與C(OH-)大小關系Kw變化加熱

加HCl

加NaOH

中性→↑↑=↑酸性←↑↓＞不變堿性←↓↑＜不變討論第6頁/共16頁加入強酸增大C(OH-)

增大C(H+)

減小C(H+):

減小C(OH-)

：升高溫度降低溫度加入強酸的酸式鹽。抑制水電離促進水電離加入弱酸加入強堿加入弱堿【總結】加含CO32-

、S2-、

CH3COO-、HCO3-

的鹽加含

NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+的鹽第7頁/共16頁例1、25℃時,某鹽酸溶液中,c(H＋)=1×10-3mol/L，問水電離出來的c(H+)是多少?例2﹑25℃時,某NaOH溶液中,c(OH－)=1×10-3

mol/L，問水電離出來的c(H＋)是多少?1×10-11mol/L1×10-11mol/L例3、在常溫下，由水電離產(chǎn)生的C（H+）=1×10-13mol/L的溶液，則該溶液的酸堿性如何？

答：可能是酸性也可能是堿性第8頁/共16頁1.在常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?2.在常溫下，0.1mol/L的NaOH溶液中水電離出的C(H＋)和C(OH－)是多少?思考第9頁/共16頁思考3.在25℃，在某無色溶液中由水電離出的C(OH-)=1×10-13mol/L

，一定能大量共存的離子組是（）A.NH4+K+NO3-Cl-B.NO3-CO3

2-K+Na+

C.K+Na+Cl-SO42-D.Mg2+Cu2+SO42-Cl-

C4.C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性嗎？第10頁/共16頁問題解決2.已知100℃時，Kw=1×10-12,分別求出該溫度下,純水、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/L的NaOH溶液中的c(H+).１.25℃時，向純水中加入少量氯化氫氣體，仍能保持不變的是（）

A．c(H+)

B．c(OH-)

C．Kw

D．c(H+)/c(OH-)C第11頁/共16頁多元弱酸，分步電離，第一步電離大于第二步電離，第二步電離遠大于第三步電離……，如何用平衡移動原理來解釋？第12頁/共16頁電離難的原因：

a、一級電離出H+后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H+的吸引力，使第二個H+離子電離困難的多；

b、一級電離出的H+抑制了二級的電離。結論：多元弱酸的酸性由第一步電離決定。第13頁/共16頁寫出H3PO4在水溶液中的電離方程式。H3PO4H+

+H2PO4-一(1)H2PO4-H+

+HPO42-

一(2)HPO4