2022-2023學年河北省張家口市宣化一中張北一中化學高一第二學期期末教學質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法錯誤的是A．石油主要是由烴組成的混合物 B．①主要發(fā)生物理變化C．②包括裂化、裂解等過程 D．③是加成反應，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷2、下列過程中所發(fā)生的化學變化屬于取代反應的是（）A．苯加入溴水中 B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應 D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體3、在一定條件下，向某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述錯誤的是()A．開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零B．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后減小為零C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，最后與逆反應速率相等且都保持恒定4、下列化學用語表達正確的是A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3Cl B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的電子式 D．苯的分子式5、下列有關化學用語正確的是A．的電子式： B．分子比例模型：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為 D．乙醇的分子式：6、下列關于銫的敘述正確的是()A．硫酸銫是一種難溶性離子化合物B．碳酸氫銫加熱能迅速分解，碳酸銫受熱不分解C．銫能在氧氣中燃燒生成氧化銫D．在自然界中有少量游離態(tài)的銫存在7、依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷正確的是A．同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同B．C比Si的原子半徑小,CH4的穩(wěn)定性比SiH4弱C．Na、Mg、Al失電子能力和其最高價氧化物對應的水化物的堿性均依次減弱D．在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料8、反應2A（g）?2B（g）+E（g）-Q，達到平衡時，要使正反應速率降低，A的濃度增大，應采取的措施是（）A．加壓 B．減壓 C．增加E的濃度 D．降溫9、下列物質(zhì)的沸點按由高到低的順序排列正確的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③B．④②①③C．④③②①D．②④③①10、控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應，其中反應速率最快的是ABCDt/℃10104040c(H2SO4)/(mol/L)1313A．A B．B C．C D．D11、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數(shù)：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙12、將相同的鋅片和銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生B．兩燒杯中溶液的H+濃度都減小C．產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙慢D．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極13、反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應14、為了探究外界條件對反應aX(g)+bY(g)?cZ(g)的影響，以X和Y物質(zhì)的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示。以下判斷正確的是（）A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0，ΔS＜0C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜015、在石油化工及煤化工中，下列加工工藝只發(fā)生物理變化的是A．分餾 B．干餾 C．裂解 D．裂化16、下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合，放出114.6kJ熱量，則該中和反應的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/molC．等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l)，前者放出的熱量多D．乙醇燃燒熱的熱化學方程式為：C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉(zhuǎn)化關系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團的名稱是_____________。（2）反應③的化學方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫(yī)生立即對準其受傷部位噴射物質(zhì)F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液18、A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學式：A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。(2)寫出A、B跟水反應的離子方程式：______________________。19、（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現(xiàn)象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內(nèi)液面上方，有白煙出現(xiàn)。①請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．水解反應20、實驗室用乙醇與濃硫酸共熱制乙烯,反應原理為:反應過程中會生成少量副產(chǎn)物SO2。同學們設計了下圖所示實驗裝置,以制取乙烯并驗證乙烯的某些性質(zhì)。（1）儀器a的名稱是______________；（2）儀器a中加入乙醇與濃硫酸的順序是_________，其中碎瓷片的作用是__________；（3）裝置A既能吸收揮發(fā)出的乙醇,也能______________；裝置B的作用是____________；（4）裝置C中發(fā)生反應的化學方程式是_____________；（5）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是_________，說明乙烯具有___________性。21、四中某學習小組依據(jù)氧化還原反應原理：2Ag＋＋Cu=Cu2＋＋2Ag設計成的原電池如右圖所示。(1)從能量轉(zhuǎn)化角度分析，上述原電池將化學能轉(zhuǎn)化為_________；(2)負極的電極材料為_____________；(3)正極發(fā)生的電極反應__________________________________；(4)假設反應初兩電極質(zhì)量相等，當反應進行到一段時間后(AgNO3溶液足量)，取出兩電極洗凈干燥后稱量，測得兩電極質(zhì)量差為11.2g，則該時間內(nèi)原電池反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_____________。(設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.石油的主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，即石油主要是由烴組成的混合物，故A正確；B.分餾是利用沸點不同進行分離的，所以分餾屬于物理變化，故B正確；C.裂化、裂解等過程是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴，過程中有乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等過程，故C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反應，CH2BrCH2Br的名稱為1，2-二溴乙烷，故D錯誤。答案選D。2、D【解析】

A．苯加入溴水中發(fā)生萃取，沒有發(fā)生化學變化，故A錯誤；B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，乙烯被高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．催化劑條件下，乙烯與氫氣反應生成乙烷，發(fā)生的是加成反應，故C錯誤；D．光照射甲烷與氯氣的混合氣體發(fā)生取代反應生成氯代甲烷和氯化氫，故D正確；答案選D。3、B【解析】試題分析：A．由于發(fā)生是從正反應方向開始的，所以開始反應時，正反應速率最大，逆反應速率為零，正確；B．隨著反應的進行，反應物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，因此正反應速率逐漸減小，逆反應的速率逐漸增大，最后當正反應與逆反應的速率相等時反應達到了平衡，但是不可能減小為零。錯誤。C．隨著反應的進行，逆反應速率逐漸增大，當增大到與正反應速率相等時，反應就達到了平衡狀態(tài)而最后保持恒定，正確。D．隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，當達到平衡時，正反應速率與逆反應速率相等且都保持恒定，正確。考點：考查可逆反應的正反應速率與逆反應的速率的關系的知識。4、B【解析】試題分析：A．一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B．丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3（CH2）2CH3，B正確；C．四氯化碳的電子式為，C錯誤；D．苯的分子式為C6H6，D錯誤，答案選B?？键c：考查化學用語正誤判斷5、B【解析】

A．溴化銨為離子化合物，銨根離子和溴離子都需要標出所帶電荷及原子的最外層電子，溴化銨正確的電子式為：，故A錯誤；B．CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似，為直線型結(jié)構(gòu)，且硫原子的半徑大于C原子，其比例模型為，故B正確；C．乙烯分子中含有1個碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯誤；D．C2H5OH為乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為：C2H6O，故D錯誤；故選B。【點睛】本題的易錯點為B，要注意比例模型中原子的相對大小。6、B【解析】

A.銫是第IA元素，第包括鋰、鈉、鉀、銣、銫等幾種元素，其中我們熟悉的鋰、鈉、鉀的硫酸鹽都是溶于水的離子化合物，所以硫酸銫也是溶于水的離子化合物，故A錯誤；B.碳酸氫鈉加熱能分解，碳酸鈉加熱不分解，所以碳酸氫銫加熱也能分解，碳酸銫加熱不分解，故B正確；C.銫位于周期表的第六周期第IA，是最活潑的金屬元素，在氧氣中燃燒的產(chǎn)物不是氧化銫，而是復雜的氧化物，故C錯誤；D.銫是最活潑的金屬元素，在自然界中不可能以游離態(tài)的形式存在，故D錯誤；故選B。7、C【解析】

A、同周期主族元素的原子形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)不相同，非金屬與非金屬相同，金屬與金屬相同，錯誤；B、C比Si的原子半徑小,C的非金屬性比Si強，所以CH4的穩(wěn)定性比SiH4強，錯誤；C、同周期元素隨核電荷數(shù)的遞增失電子能力逐漸減弱，金屬性逐漸減弱，其最高價氧化物對應的水化物的堿性均逐漸減弱，正確；D、在元素周期表金屬與非金屬的分界處可以尋找半導體材料，錯誤，答案選C。8、D【解析】

A．增大壓強，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，但正、逆反應速率都增大，故A錯誤；B．降低壓強，正、逆速率都減小，平衡向正反應方向移動，A的濃度降低，故B錯誤；C．增大E的濃度，平衡向逆反應方向移動，A的濃度增大，瞬間逆反應速率增大、正反應速率不變，隨后逆反應減小、正反應速率增大，故C錯誤；D．正反應為吸熱反應，降低溫度，平衡逆反應方向移動，正、逆反應速率都減小，A的濃度增大，故D正確．答案選D。【點睛】平衡時，要使v正降低，可采取降低溫度、減小壓強或減小濃度的措施，使c（A）增大，應使平衡向逆反應方向移動。9、A【解析】試題分析：同系物中沸點高低的判斷：隨著碳原子數(shù)增多，沸點升高，碳原子數(shù)相同，支鏈越多，沸點越低，因此沸點由高到低的順序是②④①③，故選項A正確。考點：考查有機物沸點高低判斷等知識。10、D【解析】

鐵粉與足量稀硫酸反應實質(zhì)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，溫度越高，H+濃度越大反應速率越快，以此分析?！驹斀狻緼、溫度為10，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；

B、溫度為10，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；C、溫度為40，c(H2SO4)=1mol/L，溶液中c(H+)=2mol/L；D、溫度為40，c(H2SO4)=3mol/L，溶液中c(H+)=6mol/L；對比發(fā)現(xiàn)D選項溫度最高，同時H+濃度最大，故D最快。

所以D選項是正確的。11、C【解析】

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知氣體的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，A錯誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強：甲＞乙，C正確；兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知氣體的體積相等，D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關計算公式的運用，根據(jù)密度的計算公式推導為解答該題的關鍵。12、B【解析】分析：甲裝置形成原電池，銅是正極，鋅是負極，乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應，銅不反應，據(jù)此解答。詳解：A.甲裝置形成原電池，銅是正極，氫離子放電產(chǎn)生氫氣，銅片表面有氣泡產(chǎn)生；乙裝置不能構(gòu)成原電池，鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，銅不反應，A錯誤；B.兩燒杯中溶液中的H+均得到電子被還原為氫氣，因此氫離子濃度都減小，B正確；C.形成原電池時反應速率加快，則產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，C錯誤；D.金屬性鋅強于銅，則甲中銅片是正極，鋅片是負極，乙中沒有形成閉合回路，不能形成原電池，D錯誤。答案選B。13、A【解析】分析：A、化合反應是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應生成一種物質(zhì)的反應；B、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應；C、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，生成物中一定有單質(zhì)；D、復分解反應是兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。詳解：反應2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3是由多種物質(zhì)變?yōu)橐环N物質(zhì)，屬于化合反應。答案選A。14、D【解析】

分析：本題考查的是溫度和壓強對反應平衡的影響，從Z的體積分數(shù)的大小分析平衡移動方向。詳解：從圖分析，壓強越大，Z的體積分數(shù)越大，說明該反應正反應方向為氣體體積減小的方向，即熵減。溫度越高，Z的體積分數(shù)越小，說明該反應為放熱反應，即焓變小于0。故選D。15、A【解析】試題分析：分餾屬于物理變化；干餾、裂解、裂化均屬于化學變化。考點：考查物理、化學變化。16、B【解析】

A項、某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生反應，如氫氣和氧氣的反應需要點燃發(fā)生，故A錯誤；B項、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反應生成2molH2O，放熱為114.6kJ，則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ，該中和反應的中和熱為ΔH＝－57.3kJ/mol，故B正確；C項、H2O（g）變化為H2O（l）為放熱過程，則等量H2在O2中完全燃燒生成H2O（g）與生成H2O（l），前者放出的熱量少，故C錯誤；D項、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查反應熱，注意燃燒熱和中和熱定義的理解，注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)分析是解答關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，則A為C2H4；由轉(zhuǎn)化關系可知乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)為氯乙烷，乙烯和水發(fā)生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產(chǎn)物，乙烯和氯化氫在一定條件下發(fā)生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！军c睛】掌握乙烯的性質(zhì)是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發(fā)生水解反應。18、Cl2SO2H2SO4HClBaSO3BaSO4Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－【解析】

(1)由A、B是兩種有刺激氣味的氣體。且A、B和水反應的產(chǎn)物能與Ba(OH)2和AgNO3均產(chǎn)生沉淀,B能與Ba(OH)2產(chǎn)生沉淀,由此可知A為Cl2；B為SO2；A、B與H2O反應的化學方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl；B與Ba(OH)2反應的化學方程式為：Ba(OH)2+SO2===BaSO3↓＋H2O；含C、D的無色溶液與Ba(OH)2反應的化學方程式為：H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O；溶液D與AgNO3溶液反應的化學方程式為：HCl+AgNO3===AgCl↓＋HNO3；故C為H2SO4；D為HCl；E為BaSO3；F為BaSO4?！军c睛】熟記物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)是解決本題的關鍵，本題的突破口為：A、B是兩種有刺激氣味的氣體。等物質(zhì)的量與水反應。結(jié)合后面沉淀現(xiàn)象，能推知由反應：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。19、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根據(jù)二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質(zhì)設計實驗檢驗它們的存在；根據(jù)有機反應的產(chǎn)物特點分析有機反應類型?！驹斀狻浚?）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現(xiàn)象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產(chǎn)生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應，化學反應方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應為取代反應；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A?！军c睛】在判斷是否存在乙烯時，因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實驗現(xiàn)象的描述時要說清楚。20、蒸餾燒瓶將濃硫酸加入乙醇中防止暴沸除去SO2證明SO2已除盡CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br溶液由紫色變?yōu)闊o色還原【解析】

本題主要考察乙烯的實驗室制法。在乙烯制備的過程中，會伴隨有副反應的發(fā)生，副反應一般有兩種，第一種是溫度在140℃時，乙醇在濃硫酸的作用下生成乙醚，第二種是濃硫酸和乙醇發(fā)生氧化還原反應。本題涉及的副反應就是第二種情況（題中已說明）。這種情況下，生成的SO2會影響乙烯的檢驗，需要除去。所以A的主要作用是除去SO2，而B的主要作用是檢驗SO2已完全