專題二 氧化還原反應(yīng) 教案

考點(diǎn)探秘系列—2022高考二輪化學(xué)專題復(fù)習(xí)專題二氧化還原反應(yīng)教案【專題要點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)是重要的化學(xué)反應(yīng)類型之一，考試說明中要求學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來深入認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的原理。能夠從氧化還原反應(yīng)的角度去分析認(rèn)識(shí)元素化合物部分以及有機(jī)化學(xué)中的部分化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到鞏固知識(shí)熟練運(yùn)用的程度。正確書寫化學(xué)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本功，這在氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)過程中顯得尤為重要。有關(guān)依據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)的計(jì)算類型題仍然是掌握的重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)為主線的知識(shí)貫穿于中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的始終，考查面廣，不僅涉及無機(jī)物、有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)，而且還與學(xué)科內(nèi)的其他知識(shí)點(diǎn)密切聯(lián)系，如阿伏伽德羅常數(shù)、離子共存、離子方程式、電化學(xué)、能源、工業(yè)生產(chǎn)等，甚至?xí)霈F(xiàn)學(xué)科間的綜合，如與物理學(xué)中的電學(xué)方面知識(shí)進(jìn)行綜合。題型主要是選擇題和填空題，形式新穎靈活分析近幾年的高考試題，氧化還原反應(yīng)主要從以下幾個(gè)方面進(jìn)行考查：考查氧化還原反應(yīng)的概念以及概念之間的內(nèi)在聯(lián)系。如氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的判斷；物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；氧化還原反應(yīng)方程式的配平甚至是寫出未學(xué)過的氧化還原反應(yīng)方程式；氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的標(biāo)定；有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【考綱要求】了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)及變化過程中所遵循的原理和規(guī)律。認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。了解生產(chǎn)、生活中常見的氧化還原反應(yīng)。能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。【教法指引】教師在教學(xué)過程中應(yīng)從以下幾個(gè)方面加強(qiáng)：理清幾組重要概念及其之間的關(guān)系講清氧化性和還原性強(qiáng)弱的比較以及判斷強(qiáng)弱的方法。（要求學(xué)生掌握常見的氧化劑和還原劑）引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)解決有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法和技巧；可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關(guān)系，列出守恒關(guān)系式求解，從試題的變化趨勢(shì)看，有一類題目是已知參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的質(zhì)量比，計(jì)算確定產(chǎn)物。計(jì)算公式如下：氧化劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價(jià)元素原子的個(gè)數(shù)×化合價(jià)的變化值要注意參加反應(yīng)的量不一定完全是被氧化，或被還原；或一種物質(zhì)由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計(jì)算【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】1.了解基本概念2.性質(zhì)強(qiáng)弱規(guī)律3.掌握物質(zhì)氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強(qiáng)而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)而減弱

（2）由反應(yīng)條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強(qiáng)。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較

當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時(shí)，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強(qiáng)。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強(qiáng)（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化