專題二 氧化還原反應 教案

考點探秘系列—2022高考二輪化學專題復習專題二氧化還原反應教案【專題要點】氧化還原反應是重要的化學反應類型之一，考試說明中要求學生從化學反應的本質角度來深入認識氧化還原反應的原理。能夠從氧化還原反應的角度去分析認識元素化合物部分以及有機化學中的部分化學反應，達到鞏固知識熟練運用的程度。正確書寫化學方程式是化學學習的基本功，這在氧化還原反應的學習過程中顯得尤為重要。有關依據(jù)氧化還原反應方程式設計的計算類型題仍然是掌握的重點氧化還原反應為主線的知識貫穿于中學化學學習的始終，考查面廣，不僅涉及無機物、有機物的化學性質，而且還與學科內的其他知識點密切聯(lián)系，如阿伏伽德羅常數(shù)、離子共存、離子方程式、電化學、能源、工業(yè)生產等，甚至會出現(xiàn)學科間的綜合，如與物理學中的電學方面知識進行綜合。題型主要是選擇題和填空題，形式新穎靈活分析近幾年的高考試題，氧化還原反應主要從以下幾個方面進行考查：考查氧化還原反應的概念以及概念之間的內在聯(lián)系。如氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、氧化反應、還原反應的判斷；物質氧化性、還原性強弱的比較；氧化還原反應方程式的配平甚至是寫出未學過的氧化還原反應方程式；氧化還原反應中電子轉移方向和數(shù)目的標定；有關氧化還原反應的計算【考綱要求】了解化學反應的本質及變化過程中所遵循的原理和規(guī)律。認識氧化還原反應的本質。了解生產、生活中常見的氧化還原反應。能根據(jù)質量守恒定律正確書寫化學方程式，并能進行有關計算?！窘谭ㄖ敢拷處熢诮虒W過程中應從以下幾個方面加強：理清幾組重要概念及其之間的關系講清氧化性和還原性強弱的比較以及判斷強弱的方法。（要求學生掌握常見的氧化劑和還原劑）引導學生學會解決有關氧化還原反應的計算方法和技巧；可根據(jù)電子守恒，依據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)的關系，列出守恒關系式求解，從試題的變化趨勢看，有一類題目是已知參加反應的氧化劑與還原劑的質量比，計算確定產物。計算公式如下：氧化劑物質的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值要注意參加反應的量不一定完全是被氧化，或被還原；或一種物質由于歧化，有一部分被氧化，而另一部分被還原；即部分氧化或部分還原的計算【知識網(wǎng)絡】1.了解基本概念2.性質強弱規(guī)律3.掌握物質氧化性或還原性強弱的比較（1）由元素的金屬性或非金屬性比較

<1>金屬陽離子的氧化性隨其單質還原性的增強而減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質的氧化性增強而減弱

（2）由反應條件的難易比較

不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：前者比后者容易發(fā)生反應，可判斷氧化性：。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。（3）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較

當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如，根據(jù)鐵被氧化程度的不同，可判斷氧化性：。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強（4）根據(jù)反應方程式進行比較氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物（5）根據(jù)元素周期律進行比較一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。（6）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關：溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。酸堿性：如中性環(huán)境中不顯氧化性，酸性環(huán)境中顯氧化