往年考生易出錯(cuò) 前車之鑒不覆轍一

往年考生易出錯(cuò)前車之鑒不覆轍NA判斷易出錯(cuò)八項(xiàng)注意防陷阱一、要注意前提條件，是標(biāo)準(zhǔn)狀況，還是常溫常壓。22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即0℃，101kPa)的氣體摩爾體積，其他條件下不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算。1．48gO3氣體含有×1023個(gè)O3分子（√）2．常溫下，11.2L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為（×不是標(biāo)況下）3．中含有的原子數(shù)為××1023（×不是標(biāo)況下）4．在0℃，101KPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子（×2NA5．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等（×不是標(biāo)況下）二、要注意物質(zhì)的狀態(tài)。氣體的摩爾體積所適用的對(duì)象是氣體，而不是固體或液體。所以，涉及到體積與NA換算時(shí)一定要審明物質(zhì)是否為氣態(tài)。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)的常見物質(zhì)有SO3、Br2、PCl3、PCl5、CCl4、CHCl3、C6H14、H2O和苯等。真題佐證：1．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氯原子數(shù)目為3NA（×）2．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L水含有×1023個(gè)H2O分子（×）3．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含的分子數(shù)為（×）4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為×1023（×）5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，224L單質(zhì)溴所含有的原子數(shù)目為2NA（×）三、要注意同位素的影響。同位素原子質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)分別相同，但中子數(shù)不同，從而引起其質(zhì)量數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的不同；D2O如果按H2O的摩爾質(zhì)量計(jì)算，顯然是錯(cuò)誤的。真題佐證：1．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA（×）2．(1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA（×）3．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NA（×）4．20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA（√）5．.常溫常壓下，18.0g重水（D2O）所含的電子數(shù)約為10××1023（×）四、要注意正確分析得失電子數(shù)目。真題佐證：1．5.6g鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為××1023（×可能生成+2價(jià)鐵）2．1molCl2作為氧化劑得到電子數(shù)為NA（×是2NA）3．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（×）4．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2××1022（×1××1022）5．Al與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA（×）五、要注意物質(zhì)的組成。一定量的物質(zhì)中含有的微粒數(shù)(分子、原子、質(zhì)子、中子、電子等)，是考查的重點(diǎn)，常考He、Ne等單原子分子，Cl2、O2、N2等雙原子分子，O3、P4等多原子分子，以及氫氧根、甲基、羥基中的電子數(shù)等。真題佐證：1．等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等（√）2．14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA（√）3．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等（×O3是三原子分子）4．HS－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子（√）5．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA（×氦氣是單原子分子）六、要注意離子的水解和弱電解質(zhì)的電離。真題佐證：1．LCuCl2溶液中含有×1023個(gè)Cu2+（×Cu2+水解了）2．1Lmol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為（×CO32-水解了）3．0.1L3mol/LNH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)目為××1023（×NH4+水解了）4．1.0L·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為×1023（×醋酸存在電離平衡）5．100mLmol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為（×）七、要注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。真題佐證：1．4.5g二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為××1023（√2．CH2C12和CCl4均是四面體構(gòu)型的非極性分子（×CH2C1S8分子結(jié)構(gòu)模型3．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NA（S8分子結(jié)構(gòu)模型4．32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個(gè)數(shù)為×1023（√）5．30g甲醛中含共用電子對(duì)總數(shù)為4××1023（√）八、要注意可逆過程。真題佐證：1．常溫常壓下，4.6gNO2氣體含有×1023個(gè)NO2分子（×存在平衡2NO2N2O4）2．46gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為1NA（×純NO2分子數(shù)1NA）?？家族e(cuò)離子方程式的錯(cuò)因歸類1．漏掉了部分離子例1．⑴氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+＋OH－＋＝CaCO3＋H2O⑵醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+＋＝BaSO4⑶碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO3－+OH－=CO32－+H2O點(diǎn)撥：⑴Mg2+也要參加反應(yīng)生成Mg(OH)2；⑵CH3COO－和H+也反應(yīng)生成CH3COOH；⑶NH4+和OH－也反應(yīng)。2．忽視了離子配比例2．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O點(diǎn)撥：不論是元素還是電荷都是守恒的，好象沒有錯(cuò)誤；在此反應(yīng)中，氫氧化鋇與稀硫酸都是按其配比組成參與反應(yīng)的：Ba2＋+2OH—+2H＋十SO42－=BaSO4↓+2H2O。3．忽視了反應(yīng)順序例3．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應(yīng)方程式為：2Fe3＋+2I－=2Fe2＋+I2點(diǎn)撥：本例的隱蔽性很強(qiáng)，混合溶液中“NO3-+H+”的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，過量I－將NO3-+H+反應(yīng)完后，才能和Fe3＋反應(yīng)。例4．向FeI2溶液中加入少量溴水：3Br2+2Fe2++4I－==2Fe3++6Br－+2I2點(diǎn)撥：因還原性I－>Fe2+，Br2先氧化I－，待I－完全被氧化后再氧化Fe2+。少量的Br2只氧化I－，故正確的離子方程式為Br2+2I－==2Br－+I2。例5．在溶液中NH4HSO3與等物質(zhì)的量NaOH混合：NH4++HSO3－+2OH－==SO32－+NH3↑+2H2O點(diǎn)撥：由于酸性HSO3－>NH4+(因NH3+HSO3－==NH4++SO32－)，OH－應(yīng)先與HSO3－反應(yīng)，又因物質(zhì)的量相等，NH4+沒有反應(yīng)，故離子方程式為：HSO3－+OH－==SO32－+2H2O。4．忽視了量的關(guān)系例6．⑴過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－=SO32－+H2O⑵氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－→HSO3－⑶稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3—＝3Fe3++2NO↑+4H2O點(diǎn)撥：以上3例的關(guān)鍵是根據(jù)兩種反應(yīng)物量的關(guān)系，判斷產(chǎn)物是否合理。例7．⑴NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2＋+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－⑵硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O⑶向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-點(diǎn)撥：以上3例的關(guān)鍵是掌握這類試題的解題策略——設(shè)“1”法：將不足的物質(zhì)設(shè)為1mol，其能反應(yīng)的離子按化學(xué)式的組成全部反應(yīng)；對(duì)于過量的物質(zhì)，需要那種離子就寫上那種，需要多少就寫多少。如⑵，設(shè)硫酸氫鈉為1mol，則H+和SO42－各1mol，它們分別需要1molOH－和1molBa2+反應(yīng)，所以離子方程式為：H++SO42－+Ba2++OH－＝BaSO4↓+H2O。再如⑶，設(shè)溴化亞鐵為1mol，則有1molFe2+和2molBr-，根據(jù)得失電子守恒可知，需要Cl2，所以離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。例8．（1）等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液與明礬溶液以體積比1：1混合：3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓點(diǎn)撥：Ba(OH)2溶液與明礬的物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)分別為2mol和2mol，將所有的離子都擺出來：2molBa2+、4molOH－、2molAl3+和4molSO42－，由量的關(guān)系可知，SO42－剩余了2mol，Al3+要剩余，所以離子方程式為：3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓。（2）將1mol·L－1NaAlO2溶液和·L－1的HCl溶液等體積混合：6AlO2－+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+點(diǎn)撥：NaAlO2和HCl的物質(zhì)的量之比為2：3，反應(yīng)的離子有2molAlO2－和3molH+，由量的關(guān)系可知，產(chǎn)物是Al3+和Al(OH)3的混合物：2AlO2－+3H+→Al(OH)3↓+Al3+，由Al元素和電荷守恒可得：2AlO2－+3H+→Al(OH)3↓+Al3+，所以反應(yīng)物中應(yīng)該有水：6AlO2－+9H++3H2O==5Al(OH)3↓+1Al3+。（3）將molCl2通入到含1molFeBr2的溶液中：Cl2＋2Fe2＋+4Br－==2Fe3＋＋2Cl－+2Br2點(diǎn)撥：Cl2與FeBr2之比為1：2，則有1molCl2、2molFe2+和4molBr－，根據(jù)反應(yīng)順序和得失電子守恒，1molCl2只能和2molFe2＋反應(yīng)，所以離子方程式為：Cl2＋2Fe2＋====2Fe3＋＋2Cl－。5．忽視了進(jìn)一步反應(yīng)例9．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑點(diǎn)撥：電解生成的OH－要和Al3+繼續(xù)反應(yīng)，要將Al3+寫到離子方程式中。例10．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO點(diǎn)撥：產(chǎn)物CaSO3和HClO還能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。例11．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—==CO32—+H2O點(diǎn)撥：發(fā)生反應(yīng)的先后次序是：HCO3-+OH-=H2O+CO32-，CO32-+Ca2+=CaCO3↓，所以正確的應(yīng)為：HCO3-+OH-+Ca2+=CaCO3↓+H2O。例12．氫氧化鐵與氫碘酸中和：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O點(diǎn)撥：氫碘酸有還原性，要還原+3價(jià)的鐵：2Fe(OH)3+6H++2I-＝2Fe2++I2+6H2O。6．忽視了難溶物溶解度大小例13．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓點(diǎn)撥：由于Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小得多，所以沉淀為Mg(OH)2而不是MgCO3。7．忽視了目的要求例14．向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Ba2++SO42-+Al3++3OH-==BaSO4↓+Al(OH)3↓點(diǎn)撥：當(dāng)Al3+剛好沉淀完全時(shí)，參加反應(yīng)的明礬與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比應(yīng)為2：3，將所有離子都列出來：3molBa2+、6molOH-、2molAl3+和4molSO42-，將剩余的離子刪掉，則離子方程式為：3Ba2++3SO42-+2Al3++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓。例15．向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O點(diǎn)撥：至中性，則KHSO4和Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為2：1，也將所有的離子列出來反應(yīng)：2H++2SO42－+1Ba2++2OH－=1BaSO4↓+2H2O+1SO42－，將剩余的離子刪除，可得：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O。周期表的結(jié)構(gòu)常考易錯(cuò)分析1．X、Y為同一周期的元素，X位于ⅡA族、Y為ⅢA族，它們的原子序數(shù)分別是M和N，則M和N的下列關(guān)系不正確的是（）A.N=M+1B.N=M+10C.N=M+11D.N=M+25解析：如果X、Y處于2、3周期，則N=M+1；如果X、Y處于4、5周期，相隔10種過渡元素，則N=M+11；如果X、Y處于6、7周期，，因?yàn)棰驜內(nèi)分別有鑭系和錒系元素各15種，相隔24種元素，則N=M+25。答案：B易錯(cuò)點(diǎn)擊：不熟悉周期表的橫向結(jié)構(gòu)導(dǎo)致錯(cuò)選。2．A、B兩元素，A的原子序數(shù)為X，A、B所在周期的元素種類分別是M和N。如果A、B同在ⅡA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為（）；當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為（）；如果A、B同在ⅥA族，當(dāng)B在A的上周期時(shí)，B的原子序數(shù)為（）；當(dāng)B在A的下周期時(shí)，B的原子序數(shù)為（）。解析：同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下兩種情況：①在第ⅠA、ⅡA族，上周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下同期元素的原子序數(shù)；②在第ⅣA～ⅦA族，上周期元素的原子序數(shù)+下周期元素的數(shù)目=下周期元素的原子序數(shù)。答案：X－NX＋MX－MX＋N錯(cuò)因分析：不清楚同主族元素序數(shù)的關(guān)系而錯(cuò)解。3．判斷下列說法的正誤（1）元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素（2）在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32（3）甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是ｘ＋4(4)目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素（5）同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)的差值可能為26（6）同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是46（7）除短周期外，其它周期均為18種元素解析：在學(xué)習(xí)過程中，只要做到能熟練地畫出周期表的結(jié)構(gòu)，知道各周期元素的種類［2、8、8、18、18、32、32（填滿時(shí)）］；掌握了同主族內(nèi)相鄰周期元素原子序數(shù)的關(guān)系，就不難做出判斷。答案：（4）、（7）錯(cuò)，其他都正確。錯(cuò)因分析：不熟悉周期表的結(jié)構(gòu)和同主族元素序數(shù)關(guān)系而判斷錯(cuò)誤。4．2007年3月21日，我國公布了111A．第七周期B．鐳第七周期C．錸第六周期D．氡第六周期解析：由表的結(jié)構(gòu)可知，111號(hào)元素應(yīng)位于第七周期，排除C、D；鐳是我們熟悉的，故選A。答案：A錯(cuò)因分析：不會(huì)用排除法。5．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：①元素周期表中，Z與Y相鄰，Z與W也相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外電子數(shù)之和為17。請(qǐng)?zhí)羁眨孩臲、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：理由是⑵Y是Z是W是解析：（1）因?yàn)閆與Y、W相鄰，序數(shù)增大，若Y、Z和Y在同一周期，其在周期表中的位置關(guān)系為，若Z的最外層電子數(shù)為n，則Y為(n-1)，W為(n+1)，則n+(n-1)+(n+1)=17，3n=17，n不為整數(shù)，故不可能。（2）Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，Z與Y及W的相鄰關(guān)系有兩種：對(duì)于第一種，設(shè)Z原子的最外層電子數(shù)為a，則Y、W原子的最外層電子數(shù)分別為a-1和a，所以有：（a-1）+a+a=17，解得：a=6，Z為氧，Y為氮，W為硫。對(duì)于第二種，設(shè)Z原子的最外層電子數(shù)為b，則Y與W原子的最外層電子數(shù)分別為b和b+1，所以有：b+b+（b+1）=17，3b=16，b不為整數(shù)，故此情況不存在。答案：⑴否如果位于同一周期，則其最外層電子數(shù)之和應(yīng)該是3的倍數(shù)。⑵Y：氮元素Z：氧元素W：硫元素錯(cuò)因分析：缺乏思維的嚴(yán)密性、發(fā)散性和較強(qiáng)的統(tǒng)攝、推理能力。本題展示的是“立體”的信息，既有“原子序數(shù)依次增大”這樣一個(gè)直接信息，又有“短周期元素”、“Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17”這樣一個(gè)范圍的框定，更有“相鄰”這樣一個(gè)模糊的信息；另外采用的簡答形式也增加了不小的難度。要解答好本題，需要對(duì)元素周期表中同周期、同主族相鄰的元素間原子序數(shù)、最外層電子數(shù)之間的關(guān)系有一個(gè)全面的了解并進(jìn)行透徹的分析才行。pH計(jì)算中的錯(cuò)因分析易錯(cuò)1．忽視溫度對(duì)Ｋw的影響1．某溫度(t℃)時(shí)，水的離子積Kw=1×10-13（mol·L-1）2，將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混和(設(shè)混和后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試計(jì)算：(1)若所得混和溶液為中性，則a：b=(2)若所得混和溶液的pH=2，則a：b=解析：(1)混和后為中性，說明兩溶液中的n(OH-)=n(H+)，即aL×10-2mol·L-1=bL×，則a：b=10：1；(2)混合后pH=2，硫酸過量，則：(a+b)L×10-2mol·L-1=bL×10-1mol·L-1－10-2mol·L-1×aL，所以，a：b=9：2。答案：（1）10：1；（2）9：2；點(diǎn)撥：本題的關(guān)鍵在于溫度不是在常溫下了，水的離子積變了，而有的同學(xué)在計(jì)算時(shí)仍按常溫下的計(jì)算，pH=11的苛性鈉溶液中的c(OH－)=10-3mol·L-1，從而導(dǎo)致錯(cuò)誤。易錯(cuò)2．強(qiáng)堿溶液混合直接用c(H+)計(jì)算2．兩種pH不同的NaOH溶液,其pH分別為8和10,將這兩種溶液等體積混合后溶液的C(H+)最接近于()A．1×(10-8+10-10)mol·L-1B．1/2×(10-8+10-10)mol·L-1C．1/2×(10-6+10-4)mol·L-1D．2×10-10mol·L-1解析：混合液中的c(OH－)=1/2×(10-6+10-4)mol·L-1≈1/2×10-4mol·L-1，據(jù)c(H＋)·c（OH－）=Kw，c(H＋)≈2×10-10mol·L-1。答案：D點(diǎn)撥：為什么必須先求c(OH－)混再求c(H＋)混，而不能直接計(jì)算c(H＋)混呢？混合計(jì)算的依據(jù)是混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變。強(qiáng)堿溶液混合前后氫氧根離子的物質(zhì)的量不變，而氫離子是改變的，因?yàn)闅潆x子來自水的電離，混合前后堿的濃度不同，水的電離程度也不同。易錯(cuò)3．不該忽略水的電離時(shí)忽略了3．將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c(SO42－）：c(H+)約為A、1：1B、1：2C、1：10D、10：解析：稀釋后c（H+）=2×10-8mol·L-1，c（SO42-）=10-8mol·L-1，有同學(xué)受到思維定勢(shì)的影響，很快得到答案為B。其實(shí)酸性溶液稀釋后，氫離子濃度的最小值要大于1×10-7mol·L-1，所以稀釋后氫離子濃度只能近似等于1×10-7mol·L-1。答案：C點(diǎn)撥：一般情況下，酸的c（H+）遠(yuǎn)大于水電