初四雙選專用講解

選擇題(每小題2分，若有兩個答案，漏選一個扣1分，錯選則不得分)列說法不正確的是()A．蝴蝶蘭花的溶液與酸作用顯紅色是物理變化B．能使蝴蝶蘭花的溶液顯黃色的一定是堿C．將氯化鈉溶液滴入蝴蝶蘭花的溶液后，溶液仍為紫色D．蝴蝶蘭花的溶液可用作酸堿指示劑B、能使蝴蝶蘭花的溶液變黃色的是堿性溶液，不一定是堿的溶液，故此選項說法錯誤．C、氯化鈉的溶液呈中性不會使指示劑變色，故溶液應(yīng)為紫色，故此選項說法正確．D、因為蝴蝶蘭花的溶液遇酸堿會變色，因此可作指示劑使用，故此選項說法正確．解熔融的氯化鎂；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是 ()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①Clabab管分別放入燒示現(xiàn)象正確的是()DbD4．要使右圖裝置中的小氣球鼓起來，則使用的固體和液體可以是①石灰石和稀鹽酸②鎂和稀硫酸③固體氫氧化鈉和水④生石灰和水(A)①②③④(B)①②③(C)①②④(D)②③④5．根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中正確的是(A)甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度(B)t2℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有溶質(zhì)的質(zhì)量相等Ctt都會析(D)當(dāng)甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用冷卻熱飽和溶液純甲關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是量的變化關(guān)系如圖所示．則X是()A、水B、澄清石灰水C、純堿溶液D、稀鹽酸B、向鹽酸和CaCl2的混合溶液中加入澄清石灰水時，鹽酸能和氫氧化鈣反應(yīng)，隨著反應(yīng)的后，再加入碳酸鈉時，溶液的pH又升高．故選項正確；8．如圖是甲、乙兩種物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線．下列說法中正確的是()可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲而增大，故降低溫度，甲的飽和溶液還是飽和的，并且有甲的晶體析出．D、當(dāng)甲中含有少量乙時，可以用降溫結(jié)晶的方法提純甲，正確，因為甲的溶解度受溫度影溶解度受溫度影響很小．9．下列有關(guān)溶液及其性質(zhì)的說法中錯誤的是()A．海水的凝固點比水低B．溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)C．一定溫度下，物質(zhì)的溶解度隨水的量的變化而變化D．食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子B、溶液和濁液特征的不同主要與物質(zhì)分散在液體中的顆粒大小有關(guān)．正確；D、食鹽水能導(dǎo)電是因為食鹽水中含有較多自由移動的離子．正確．A．利用多級閃急蒸餾法淡化海水B．利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從海水中提取食鹽C．利用像海水或鹵水中加入石灰乳的方法將海水中的Mg2+富集沉淀出來D．利用海底蘊藏所示曲線．下列有關(guān)該實驗事實的說法正確的是()A．該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B．B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反CA紅D．C點時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉液的酸堿性與pH值的關(guān)系。pH顯堿性，鹽酸abc)分析：A、根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；B、根據(jù)該溫度下的溶解度考慮是C圍(減小的范圍)大析出晶體就多考慮；D、根C、溶解度變化范圍(減小的范圍)大析出晶體就多，由圖示可知a曲線減小的范圍多少的影響因素，了解了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算方法．13．(2013.煙臺)如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是()AA．要配置相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃gC．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法考點考點：固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方點和曲線之間的交點所表示的意義，結(jié)合設(shè)置的問題情景來解決該問題．C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采和其交點所表示的意義可知，物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況，交點表示在該溫度下兩種物質(zhì)然后進行下列五項操作①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．下列操作順序中最合適的是()AA．②④⑤①③B．⑤④②③①C．⑤②④③①D．②⑤④①③考點考點：氯化鈉與粗鹽提純；物質(zhì)除雜或凈化的探究；實驗步驟的探究．專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題．分析：分析：根據(jù)鎂離子會與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉等進行分析．解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入的鹽酸．所以正確的順序是⑤④②①③或②⑤④①③15．(2分)(2013.煙臺)下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實驗操作的是()AA．將鋅片插入盛有一定量稀硫酸的燒杯中考點考點：金屬的化學(xué)性質(zhì)；電解水實驗；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；鹽的化學(xué)性質(zhì)．專題：元素化合物知識型．B、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完后再與氯化鈣反應(yīng)，據(jù)此分析；B、向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與硫酸反應(yīng)，不再與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，故B圖象正確；點評：此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個反應(yīng)的過程，并結(jié)合圖象分析問題，對培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力有一定幫助．的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液，他的有關(guān)做法正確的是()AA．選擇的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶D壁附有水珠的燒杯配置溶液考點考點：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；測量容器-量筒；稱量器-托盤天平．B．根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和稱量藥品的注意事項來分析；解答：解：A．溶液配制過程中需要用到天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，其中的玻璃儀器是量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、試劑瓶，故A正確；D．若燒杯內(nèi)壁附著有水，則導(dǎo)致配制的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯誤．17．(2分)(2014.煙臺)下列圖象能正確反應(yīng)其對應(yīng)的實驗操作的是()AA．一定溫度下，向接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體C．將等質(zhì)量的鎂粉和鋁粉分別與足量等濃度的稀硫酸反應(yīng)D．向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋專題：元素化合物知識型．?dāng)嘣黾?，?dāng)達到飽和狀態(tài)后不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變進行解答；銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉進行解答；以鎂反應(yīng)放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁多進行解答；斷增加，當(dāng)達到飽和狀態(tài)后不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀，溶液的質(zhì)量不變，故A正確；液反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以開始沒有沉淀生成，故B正確；反應(yīng)放出氫氣的速率快，但是最終生成氫氣的質(zhì)量是鋁多，而不是鎂生成的氫氣多，故C錯bbD、向盛有一定量稀硫酸的燒杯中不斷加水稀釋，溶液的酸性不斷減弱，pH值不斷增大，但．石蕊、硫酸、氫氧化鈣、碳酸鈉是常見的四種物質(zhì)，它們石蕊溶液變?yōu)樗{色無明顯現(xiàn)象生成無色氣體石蕊呈紫色．下列關(guān)于化學(xué)實驗的“目的—操作—現(xiàn)象—結(jié)論”的描述正確的是所加試所加試劑或操作、圖示實驗現(xiàn)象一實驗?zāi)康乃畬嶒灲Y(jié)論水一．下列圖象正確反映對應(yīng)的變化關(guān)系的是向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸至過量向一定量的硫酸和硫酸鎂混合溶液中滴加氫氧化鋇溶液將足量碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中度19AC20BD度敘述正確的是A．a(chǎn)的溶解度大于b的溶解度B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較小10D．當(dāng)a中含少量b時，可用冷卻熱飽和溶液的方法提純a溫度/℃元素種類元素種類．【解析】本題考查固體物質(zhì)的溶解度和溶解度曲線的應(yīng)用，是歷年中考的必考點。在0~t℃影響較大，因此錯誤；在℃時，兩物質(zhì)的溶解度相同，因此在該溫度下的兩種物質(zhì)的飽對較小，因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法來提純，故正確。22．某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實驗操作的變化趨勢圖像如下，其中正確的是溶溶氫質(zhì)氧質(zhì)化量鈉分質(zhì)數(shù)量%/g0加硝酸鉀晶體的質(zhì)量/g0A液的7DD加燒堿溶液的質(zhì)量/g0CBA．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體B．向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加過量的氯化鐵溶液C．向稀鹽酸中滴加過量的燒堿溶液D．鎂在密閉容器(含有空氣)內(nèi)燃燒，容器內(nèi)元素的種類隨時間的變化情況23．在托盤天平兩邊各放一只等質(zhì)量的燒杯，在兩只燒杯里分別加入50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡；然后向左右兩燒杯中分別加入一定質(zhì)量的下列各．液，氫氧化鈉的質(zhì)量逐漸減少，直至全部被反應(yīng)，質(zhì)量變?yōu)?，故錯誤；向稀鹽酸中滴加的質(zhì)量和種類不會發(fā)生改變，因此是正確的。．好與燒杯中的鹽酸發(fā)反應(yīng)，生成氫氣；而鐵則會生成的氫氣，因此，將應(yīng)后所得剩余物的質(zhì)量，后，天平都平衡。A.甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化比乙物質(zhì)大Bt溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等2C.可來降溫的方法使甲物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?Dt溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％25.為除去粗鹽中含有的硫酸鈉，氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氯氧化鈉碳酸鈉等物質(zhì)．將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。對該過程的認(rèn)識中，認(rèn)正確的是A.①操作中需要進行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度B.③、④兩步操作順序可以顛倒C.⑤操作得的沉淀中共有三種物質(zhì)D氧化鈉和碳酸鈉，將濾液的pH調(diào)為726．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說法正確的是ACA．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C質(zhì)不一定是單質(zhì)2分)(2013?青島)下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A．某溫度下，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入過量的硝酸鉀晶體B向稀鹽酸和硫酸鈉的混合溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸D等質(zhì)量的鎂和鋅同時分別放入兩份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中考點：考點：飽和溶液和不飽和溶液；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．C判斷；D、等質(zhì)量的鎂和鋅與足量酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少進行判斷A酸鉀會溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，硝酸鉀溶液已飽和，所以再加入硝酸鉀固體，硝酸鉀不會溶解，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變，故A錯；B、氫氧化鋇先與鹽酸反應(yīng)，再與硫酸鈉反應(yīng)生成沉淀，所以開始沒有沉淀生成，故B錯；29．(2分)(2013?青島)在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯，在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，將天平調(diào)節(jié)至平衡．然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵，反應(yīng)物之間恰好完全反應(yīng)．欲使天平恢復(fù)平衡，則可向右盤的燒杯中加入()分析：可以用差量法進行計算，左盤燒杯中增加的質(zhì)量和右盤燒杯中增加的質(zhì)量相等時，天平保持平衡．=gX2Y==6X=2XDg酸鎂的質(zhì)量計算生成二氧化碳的質(zhì)量，=X30．(2分)(2014?青島)鎂是一種用途廣泛的金屬材料，目前使用的鎂主要是從海水中提取的．其主要流程如圖：上述轉(zhuǎn)化過程中未涉及到的基本反應(yīng)類型是()A分解反應(yīng)B．化合反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)H2+2HCl═MgCl2+2H2O；是兩種化合物相互交換成分，生成另個兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂在通電的條件下生成鎂和氯氣，其化學(xué)方程式為：31．(2分)(2014?青島)下列圖象能正確反映其對應(yīng)關(guān)系的是()A．中不斷加入硝酸鉀晶體B向稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液向氫氧化鈉溶液中滴加過量的稀鹽酸DD向盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸的兩支試管中，分別加入過量的金屬鎂和鋁考點：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬的化學(xué)性質(zhì)；堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用．B、氯化銅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，但是在酸性環(huán)境中沉淀難以形成，可以據(jù)C、向氫氧化鈉溶液加入過量稀鹽酸，開始溶液的pH大于7；D、由于鎂的活動性比鋁強，故鎂反應(yīng)的速率快，在圖象中表現(xiàn)斜線較陡．所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不會改變，故A正確；B、氯化銅溶液可以和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，但是氫氧化銅能夠溶于D、將鎂片和鋁片(均足量)分別和等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸混合，則酸全部參加反應(yīng)，酸相同，所含有的氫元素質(zhì)量相等，故最后生成的氫氣質(zhì)量相同，由于鎂的活動性比鋁強，故鎂反應(yīng)的速率快，在圖象中表現(xiàn)斜線較陡，故D錯誤；．要從溶液中得到，通?？刹捎谜舭l(fā)溶劑結(jié)晶的方法．把相為下表是這些固體物質(zhì)在部分溫度時的溶解度。稀鹽酸，兩者恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為m．下列說法正確的是()算。量多．l點評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)