專題18 溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算專題復(fù)習(xí)訓(xùn)練

專題18溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算專題分層訓(xùn)練題組1A組1．往100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的硫酸溶液使之恰好中和。計(jì)算所的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．一定質(zhì)量的鋅剛好于50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的鹽酸完全反應(yīng)，求：（１）能制得氫氣多少克？（２）生成多少克氯化鋅？（３）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3．將一定質(zhì)量的硫酸鈉固體放入氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量質(zhì)量是，求：（１）硫酸鈉的質(zhì)量是多少克？（２）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4．將18g鋅粒放入40ml（密度為cm3）的稀硫酸中。充分反應(yīng)，將剩余的鋅粒取出洗滌并干燥，稱其質(zhì)量為。求：（１）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（２）生成氫氣的質(zhì)量是多少？（３）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？5．將鋅和硫酸鋅的混合物放入稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，得到200g不飽和的硫酸鋅溶液，求：（１）混和物中單質(zhì)鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（２）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6．將９g氯化鈉和硝酸鈉的混合物中加入水溶解，再向此混和液中加入一定質(zhì)量的20％的硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得沉淀和濾液若干。求：（１）原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（２）濾液中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。B（1）組1．一定質(zhì)量的20％的燒堿溶液和一定質(zhì)量的硫酸鎂溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量為，其中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13％。計(jì)算硫酸鎂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．將一定量的氫氧化鈉溶液和60g氯化鎂溶液混和后恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾、干燥后得白色固體，濾液的質(zhì)量是。求氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3．一定質(zhì)量的20％的硫酸鈉溶液和一定質(zhì)量的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，生成白色沉淀，過(guò)濾后得濾液。求：氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4．氯化鋇溶液恰好跟20g硫酸完全反應(yīng)，濾出溶液里的沉淀后得到５０g鹽酸，求該鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？B（2）組1．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品，加入盛有146g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)，也不溶于水），放出氣體，燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?。求：（１）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（２）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（３）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．將７g不純的鋅粒投入到的硫酸溶液中完全反應(yīng)后（不純鋅粒中的雜質(zhì)不與硫酸反應(yīng)，也不溶于水），稱得溶液與雜質(zhì)共為。試計(jì)算：（１）不純鋅中含鋅多少克？（２）反應(yīng)生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？3．某三價(jià)金屬R的氧化物４g與21g稀硫酸恰好完全反應(yīng)測(cè)得生成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％。求：（１）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（２）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4．將氧化鐵和銅的混合物５g，放入21g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)。在反應(yīng)后所得溶液中再溶解５g硫酸鐵（不含結(jié)晶水），可制得t℃時(shí)的飽和溶液30g。計(jì)算：（１）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（２）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？5．60℃時(shí)將某三價(jià)金屬的硝酸鹽溶液加入25g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應(yīng)。生成沉淀，過(guò)濾，測(cè)得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50％。求：（１）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（２）所加的氫氧化鈉溶液和硝酸鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6．銅和氧化銅的混合物跟未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)得稀硫酸250g恰好完全反應(yīng)，濾去不溶物得藍(lán)色溶液258g。（計(jì)算結(jié)果精確到％）求：（１）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（２）原混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？C組1．現(xiàn)有400g未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸溶液，往其中加入足量的碳酸鈣，在反應(yīng)不再發(fā)生后，過(guò)濾稱得濾液質(zhì)量為。求：（1）參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？（2）鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2．用10g含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸反應(yīng),也不溶于水)的鐵與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾去雜質(zhì)，溶液質(zhì)量為，求：含雜質(zhì)鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？題組2A（1）組1．在碳酸鈉和氯化鈉混合物中加入１０％的鹽酸１０９.５g，充分反應(yīng)后，再加入４０ml密度為１g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１０％的氫氧化鈉溶液，此時(shí)恰好完全反應(yīng)，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？2．將１２.４g硫酸鈉和碳酸鈉的混合物加入適量水溶解后，在這混和溶液中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１０％的稀硫酸４９g恰好完全反應(yīng)。求：（１）混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（２）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量？3．在一定質(zhì)量的碳酸鈉和氯化鈉的混合物中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１０％的鹽酸７３g，恰好完全反應(yīng)。然后將反應(yīng)后的溶液蒸干得到１７g固體物質(zhì)。求：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？4．一瓶氯化鋇混入了少量硫酸鋇粉末。為了測(cè)定其中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)?。担癵樣品放入水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，取濾液１０g加入３４g１０％得硝酸銀的溶液，恰好完全反應(yīng)。求：（１）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（２）樣品中氯化鋇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。A（2）組1．在未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中加入固體燒堿，中和后仍顯酸性。在向溶液中加入鎂，充分反應(yīng)后有鎂剩余。求：硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．有未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為NaOH溶液１００g，取出1/10可以和５％的CuCl２溶液２７g恰好反應(yīng)，所余堿液可以中和５０g硝酸溶液。求：該硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？3．向３４g１０％的硝酸銀溶液中先加入１４g氯化鋇溶液，氯化鋇完全反應(yīng)后，把沉淀過(guò)濾后除去，然后再向?yàn)V液中加入足量的氯化鈉溶液，完全反應(yīng)后，將產(chǎn)生的沉淀充分干燥，稱得質(zhì)量為。求：氯化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？B組1．在玻璃管中放入１６g氧化銅，通入一氧化碳并加熱。反應(yīng)一段時(shí)間后，停止加熱，有銅生成。冷卻后，使固體剩余物與一定質(zhì)量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為１６％。計(jì)算所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到%）2．將CaO和CaCO３的混合物３g高溫煅燒一段時(shí)間后冷卻，得到固體剩余物，將其放入２５g稀鹽酸中恰好完全溶解，生成的氣體全部逸出后得到溶液的質(zhì)量為。求：原CaO和CaCO３的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到%）3．某黑色固體由一種氧化物和一種非金屬單質(zhì)組成，取此固體４９g，隔絕空氣加強(qiáng)熱，充分反應(yīng)后，剩余固體質(zhì)量為３８g，該固體也是由一種氧化物和一種單質(zhì)組成。向此剩余固體中加入５０g稀硫酸，其中氧化物與稀硫酸恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，濾渣呈紅色。求：（１）原混合物是由什么物質(zhì)組成？（２）原混合物中單質(zhì)與氧化物的質(zhì)量比是多少？（３）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？4．將２０g氫氧化鈉溶液與２０g稀硫酸混和后，在向其中加入４０g硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后，得到藍(lán)色沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%的無(wú)色溶液。計(jì)算：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）5．將一塊鋅投入１００g稀硫酸中完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量比原溶液增重。求：（１）生成氫氣的質(zhì)量？（２）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？6．有一表面被氧化成三價(jià)金屬氧化物的某金屬樣品，在該氧化物中，金屬元素與氧元素的質(zhì)量比為７：３。取該金屬與足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，得氫氣g。求：（１）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量。（２）樣品中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7．某金屬M(fèi)的樣品中，含有不跟稀硫酸反應(yīng)的雜質(zhì)。取樣品２０g投入２８４g硫酸溶液中恰好完全反應(yīng)，生成+3價(jià)金屬正鹽和２g氫氣。經(jīng)測(cè)知該鹽中M元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%。計(jì)算：（１）樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（２）反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？8．現(xiàn)有mg不純的鐵粉與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為２０％的２００g硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)，也不溶于水）。發(fā)現(xiàn)固體物質(zhì)增加的質(zhì)量和鐵粉中雜質(zhì)的質(zhì)量相等。求：（１）鐵粉的純度？（２）反應(yīng)后溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？9．硫酸銅溶液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，得到有藍(lán)色沉淀的固、液混合物，過(guò)濾該混合物后，將沉淀洗滌，干燥稱量為（假設(shè)過(guò)濾操作中濾液和沉淀都沒(méi)有損耗），然后向?yàn)V液中加入４９g１０％的稀硫酸，溶液的PH恰好等于７。求：（１）加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量？（２）反應(yīng)后生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？10．某溫度下，將含碳酸鉀和氯化鈣的混合物加一定量水?dāng)嚢韬笄『猛耆磻?yīng)，得氯化鉀飽和溶液。試計(jì)算：（１）原混合物中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（２）該溫度下氯化鉀的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？11．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為２８％的氫氧化鉀溶液中和１００%的鹽酸溶液，問(wèn)：（１）完全中和需要２８％的氫氧化鉀溶液多少克？（２）將中和后所得溶液降溫到10℃，析出晶體，求析出晶體后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？C組1．常溫下，某不與水作用的活潑金屬與３０％得稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成硫酸鹽和氫氣。經(jīng)測(cè)定，生成的硫酸鹽中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％。計(jì)算：（１）生成氫氣的質(zhì)量？（２）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（精確到％）2．與水不反應(yīng)的堿性氧化物４g與１０％的鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：該堿性氧化物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？題組3A組1．某同學(xué)為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取該樣品與二氧化錳混合，加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)2、t3、t4時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)如下表：加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)？求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量。求該樣品中氯酸鉀的純度。2．甲、乙二同學(xué)為測(cè)定某鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，各取50g該鹽酸，分別加入不同質(zhì)量的鎂粉，有關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：甲乙加入鎂粉的質(zhì)量/g所取鹽酸的質(zhì)量/g5050產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量/g根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算：（1）該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）50g這樣的鹽酸最多能溶解多少克鎂粉？B組1．甲、乙、丙三位同學(xué)用鋅與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表（實(shí)驗(yàn)中的誤差忽略不計(jì)）甲乙丙取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100加入金屬的質(zhì)量/gx2x生成氫氣的質(zhì)量/g計(jì)算：（1）甲同學(xué)加入金屬鋅的質(zhì)量x；（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.取稀硫酸900g分成六等份，分別加入鎂粉進(jìn)行六次實(shí)驗(yàn)，記錄如表：一二三四五六加入鎂粉的質(zhì)量/g123456生成硫酸鎂的質(zhì)量/g5151818（1）請(qǐng)將表中兩個(gè)空格內(nèi)的數(shù)據(jù)填入。（2）這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？C組某同學(xué)