2023高考專題五-化學(xué)反應(yīng)與能量

11．（銀川一中五次）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 ①I2（g）+H2（g）2HI（g）ΔH＝－9．48kJ/mol ②I2（s）+H2（g）2HI（g）ΔH＝+26．48kJ/mol下列判斷正確的是 A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9．48kJB．1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17．00kJ C．反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物穩(wěn)定D．反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低12．（銀川一中）下列說(shuō)法正確的是A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為ΔH＝-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－890.3kJ·mol-1B．已知H2O(L)＝H2O(g)ΔH＝＋44kJ·mol-1,則2gH2(g)完全燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水多釋放22kJ的能量C．常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的ΔH相同4．（重慶育才）下列推斷正確的是（）A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1molCH3COOH的溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出熱量為57.3kJB．由C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定C．由N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92.4kJ·mol-1，可知將1molN2（g）和3molH2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為92.4kJD．由△G=△H—T△S可知，所有放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行11．（遼寧）把CoCl2溶解于濃鹽酸中，溶液中存在下列平衡：Co2++4Cl—CoCl4—△H＞0粉紅色藍(lán)色有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是（）A．對(duì)溶液所在體系加熱，溶液藍(lán)色加深B．對(duì)溶液所在體系用冰水降溫，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．室溫下，加水稀釋，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小D．室溫下，加水稀釋至一定范圍，溶液為粉紅色2．（重慶南開(kāi)）下列推論正確的是：A.S(g)+O2(g)==SO2(g)H1;S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，則：H1>H2B．C(石墨，S)=C（金剛石，S）H=+l.9kJ/mol，則由石墨制取金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，金剛石比石墨穩(wěn)定C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)H=-57.4kJ/mol，則：含20gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全反應(yīng)，放出的熱量為28.7kJD.2C(s)+O2(g)=2CO(g)H=-221kJ/mol，則碳的燃燒熱等于110.5kJ/mol27．（長(zhǎng)安一中）氨氣是重要的化工原料（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180．5kJ·mol-14NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ·mol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483．6kJ·mol-1寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式：，如果在1L密閉容器中，3molNH3在等溫條件下充分反應(yīng)，平衡時(shí)的反應(yīng)熱為92.4kJ，保持溫度不變,將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol，平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為。（3）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是（填字母代號(hào)）。a．增大壓強(qiáng)b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑（4）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開(kāi)始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為{已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}27．(銀川一中)(1)已知：Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。(2)某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示。①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”)；②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為(選填序號(hào))。A．升高溫度B．增大反應(yīng)物的濃度C．降低溫度D．使用催化劑(3)1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；已知K1000℃<K1200℃,若降低體系溫度,混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)常溫下，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1①混合液中由水電離出的OH-濃度與0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的OH-濃度之比為；②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填“<”、“>”或“=”)；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序?yàn)?填序號(hào))a．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH426．(銀川一中)能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_______(選填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1______0(選填“>”“=”或“<”)，根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是__________(選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”)③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝0.2mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。(2)合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過(guò)反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行甲醇合成，T1℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入一定量CO和H物質(zhì)H2COCH3OH濃度/mol·L-10.20.10.4①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐正____v逆(選填“>”“<”或“=”)②若其他條件不變，在T2℃反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，c(H2)＝0.4mol·L-1,則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH)＝_________。(3)生產(chǎn)過(guò)程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是_______________________________。27．（東北）肼(N2H4)是一種高能燃料，在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。（1）發(fā)射火箭時(shí)，肼（N2H4）為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知1.6gN2H4(l)在上述反應(yīng)中放出64.22kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________________________________________________________________________________（2）肼(N2H4)也可與NO2發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！鮊2H4+□NO2——□N2+□H2O（3）肼性質(zhì)與氨氣相似，易溶于水，可發(fā)生如下電離過(guò)程：N2H4+H2O=N2H5++OH-IN2H5++H2O=N2H62++OH-II①常溫下，某濃度N2H6C12溶液的pH為4，則該溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)為_(kāi)___②已知在相同條件下過(guò)程I的進(jìn)行程度大于N2H5+的水解程度。常溫下，若0.2mol/LN2H4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，則溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________。（4）肼和氧氣在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖）：溫度較低時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)a：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)溫度較高時(shí)主要發(fā)生反應(yīng)b：N2H4(g)+2O2(g)=2NO(g)+2H2O(g)①若反應(yīng)b在1000℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，1100℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2，則K1____K2。（填“>”、“<”或“②某溫度下，容積固定的密閉容器中，下列描述可說(shuō)明反應(yīng)a達(dá)到平衡的是____。A．v(N2)=v(N2H4)B．c(N2H4):c(O2):c(N2)=1:1:1C．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化③1000℃，反應(yīng)b達(dá)到平衡時(shí)，下列措施能使容器中大的是__________。A．恒容條件下，充入HeB．增大容器體積C．恒容條件下，充人N2H4D．使用催化劑16、（海南嘉積）運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）①下圖是常溫常壓下N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該條件下合成氨的熱化學(xué)方程式：。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將mmol·L-1的氨水與nmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液