高中化學(xué)離子反應(yīng)酸堿中和滴定知識(shí)點(diǎn)歸納匯總

離子反響、酸堿中和滴定知識(shí)方法梳理一、離子反響1.離子反響發(fā)生的條件1）生成積淀（難溶物或微溶物積淀）2）生成揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）3）生成難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿和水）4）發(fā)生氧化復(fù)原反響5）發(fā)生絡(luò)合反響（Fe3++SCN-）6）發(fā)生互促水解反響對(duì)應(yīng)題型：離子可否在水溶液中大量共存的判斷熟悉發(fā)生以下反響的常有常考離子1）發(fā)生氧化復(fù)原反響的離子：H＋+NO3-與SO32-、S2-、I-、Fe2＋;H＋+MnO4-(H＋+ClO-)與Cl-、Br-、SO32-、Fe2＋、S2-、I-;③Fe3＋與S2-、I-、SO32-;④S2-、SO32-與H+(堿性條件下能夠共存);2）發(fā)生互促水解進(jìn)行完好的離子：1）Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、[Al(OH)4]-、ClO-；2）Fe3+與CO32-、HCO3-?！咀⒁狻縉H4+與CO32-，HCO3-、CH3COO-互促水解進(jìn)行不完好的可大量共存。2.離子方程式的書(shū)寫(xiě)和正誤判斷1）寫(xiě)離子方程式時(shí)要拆分紅離子形式的物質(zhì)是易溶的強(qiáng)電解質(zhì)：主要包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。其他物質(zhì)均保存化學(xué)式形式。2）關(guān)于微溶物的辦理方法：①若為反響物：“清”拆“濁”不拆②若為生成物：則為積淀，不拆。3）關(guān)于NH3·H2O的辦理方法：①氨水作為反響物寫(xiě)NH3·H2O；②作為生成物分以下兩種情況：a.銨鹽和強(qiáng)堿溶液的濃溶液反響或稀溶液加熱時(shí)，NH4++OH-NH3↑+H2O銨鹽和強(qiáng)堿的稀溶液反響NH4++OH-=NH3·H2O3）氧化復(fù)原反響的離子方程式要配平電荷。4）離子方程式常有錯(cuò)誤①產(chǎn)物不正確(價(jià)態(tài)錯(cuò)誤、遺漏產(chǎn)物、與量不對(duì)應(yīng))；②拆分不正確；③不配平（元素不守恒、電荷不守恒）；④多元弱酸根水解反響一步寫(xiě)；⑤反響條件、可逆號(hào)等犯錯(cuò)。【注意】關(guān)于考試題中出現(xiàn)的陌生氧化復(fù)原反響的離子方程式要注意審查以下三個(gè)方面：a.電荷可否守恒（高頻考點(diǎn)）。b.產(chǎn)物的價(jià)態(tài)可否正確或產(chǎn)物可否共存，如經(jīng)過(guò)分氯氣時(shí)，SO32-、S2-、Fe2+、I-、Br-等不能夠是最后產(chǎn)物；HClO與CaSO3不能夠同時(shí)生成，等等。c.在酸性環(huán)境中可否生成了OH-，在堿性環(huán)境中可否生成了H+，若是則是錯(cuò)誤的。3.掌握以下常有離子的查驗(yàn)方法1）Cl-、Br-、I-：AgNO3溶液、稀硝酸。2）SO42-：先用稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液。3）NH4+：加NaOH溶液、加熱、用潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙查驗(yàn)氨氣。（4）Fe3+：KSCN溶液5）Fe2+：KSCN溶液（不變紅,）氯水（變紅）6）Al3+：過(guò)分NaOH溶液二、酸堿中和滴定1.滴定管的使用1）“0刻”度在上，1mL10個(gè)格，精準(zhǔn)度：0.00mL2）酸式滴定管用于測(cè)量酸性溶液、氧化性溶液、有機(jī)溶劑等，堿式滴定管用于盛放堿性溶液。3）使用步驟：檢漏→沖洗(先水洗-再潤(rùn)洗)→注液→趕氣泡→調(diào)液面→讀數(shù)→放液→讀數(shù)。2.中和滴定的儀器用品：鐵架臺(tái)、錐形瓶、滴定管夾、滴定管、燒杯、白紙等；3.步驟：①滴定準(zhǔn)備：檢漏、沖洗、注液、調(diào)液面、讀數(shù)、量標(biāo)準(zhǔn)液、量待測(cè)液、加指示劑。②滴定操作：左手控制開(kāi)關(guān)，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛凝望錐形瓶中溶液顏色的變化，兼顧流速。③終點(diǎn)判斷：滴入最后一滴，溶液顏色由色變?yōu)樯\），且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)原色。④讀數(shù)、記錄、重復(fù)操作2-3次，取平均值。4.誤差分析方法：分析不正確操作惹起的V(標(biāo))的變化。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，以測(cè)定鹽酸的濃度。①用滴定管量取待測(cè)鹽酸，該滴定管用蒸餾水沖洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏低，②裝待測(cè)液的錐形瓶沖洗后未干就盛入待測(cè)液，無(wú)影響，③滴結(jié)束束時(shí)，用俯視法察看