安徽省蚌埠市2021-2022學年高一上學期期末學業(yè)水平測試化學試題Word版含解析

安徽省蚌埠市2021-2022學年高一上學期期末學業(yè)水平監(jiān)測化學試題可能用到的相對原子質量：H-1N-14O-16Na-23S-32K-39Mn-55Cu-64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、單選題(本題共16小題，每題3分，每個小題只有一個正確答案)1.中國科學家經過6年多的科研攻關，在國際上首次在實驗室實現二氧化碳到淀粉的從頭合成，如圖所示。簡單表述為：化合物(淀粉)，下列有關說法不正確的是A.該合成過程涉及化學變化B.合成的原料之一可用電解水制取C.實驗室用石灰石和稀硫酸制備D.該合成技術對推進“碳達峰”和“碳中和”有重要意義【答案】C【解析】【詳解】A．該過程生成了新物質，涉及化學變化，A正確；B．電解水生成氫氣和氧氣，B正確；C．實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，C錯誤；D．該過程消耗二氧化碳，對推進“碳達峰”和“碳中和”有重要意義，D正確；答案選C2.下列事實中，可以用膠體性質解釋的是A.利用醋酸除水垢B.可以用過濾的方法除去粗鹽水中的難溶雜質C.向溶液中滴加NaOH溶液產生藍色沉淀D.黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱【答案】D【解析】【詳解】A．利用醋酸除水垢是用醋酸溶液與水垢中的碳酸鈣反應生成可溶性醋酸鈣，與膠體性質無關，不能用膠體性質解釋，故A錯誤；B．用過濾的方法除去粗鹽水中的難溶雜質是利用物質的溶解性不同分離固液混合物，與膠體性質無關，不能用膠體性質解釋，故B錯誤；C．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀是鹽溶液與堿溶液生成新鹽和新堿的復分解反應，與膠體性質無關，不能用膠體性質解釋，故C錯誤；D．黑暗的電影院中，放映口發(fā)出的光會在影院中形成光柱是氣溶膠產生了丁達爾效應，與膠體性質有關，能用膠體性質解釋，故D正確；故選D。3.在溶液中能大量共存的一組離子是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．、、、在溶液中不反應，可以大量共存，A選；B．、在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，B不選；C．、在溶液中結合生成絡合物，不能大量共存，C不選；D．、、在溶液中反應生成碳酸鈣沉淀和水，不能大量共存，D不選；答案選A。4.下列離子方程式中，正確的是A.金屬鈉跟水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.金屬銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+D.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO+2H+=H2O+CO2↑【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，次氯酸是弱酸，正確的離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B錯誤；C．銅與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵和氯化銅，正確的離子反應方程式為：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．碳酸鈣難溶于水，不能寫成離子，正確離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D錯誤。答案選C。5.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是A.所含離子數為0.4NAB.的溶液中含離子數目為2NAC.與足量反應生成，轉移電子數為0.2NAD.常溫常壓下，和混合氣體中含原子數為0.2NA【答案】D【解析】【詳解】A．的物質的量是0.1mol，含有鈉離子和過氧根離子，所含離子數為0.3NA，A錯誤；B．的溶液的體積未知，其中含離子數目不一定為2NA，B錯誤；C．的物質的量是0.1mol，與足量反應生成，轉移電子數為0.1NA，C錯誤；D．CO和N2的相對分子質量均是28，且均含有2個原子，常溫常壓下，和混合氣體的物質的量是0.1mol，其中含原子數為0.2NA，D正確；答案選D。6.下列敘述中，正確的是A.同溫同壓下，等質量的和具有相同的分子數B.同溫同壓下，等質量的和物質的量之比為C.等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質的量濃度也相等D.標準狀況下，氣體溶于水后形成的溶液物質的量濃度為【答案】B【解析】【詳解】A．同溫同壓下，等質量的和的物質的量不相等，因此二者不可能具有相同的分子數，A錯誤；B．同溫同壓下，等質量的和物質的量之比為＝，B正確；C．鹽酸是一元強酸，硫酸是二元強酸，等物質的量濃度的鹽酸和硫酸中，的物質的量濃度不相等，C錯誤；D．標準狀況下，氣體的物質的量是1mol，溶于水后形成的溶液的體積不是0.2L，無法計算其物質的量濃度，D錯誤；答案選B。7.下列轉化中，必須加入還原劑才能實現的是①SO3→H2SO4②CO→CO2③FeCl3→FeCl2④CuO→CuA.①B.②③④C.②D.③④【答案】D【解析】【詳解】①SO3→H2SO4的轉化過程中沒有元素發(fā)生化合價變化，轉化的反應為非氧化還原反應，不需要加入還原劑或氧化劑就能實現，故不符合題意；②CO→CO2的轉化過程中碳元素的化合價升高被氧化，轉化的反應為氧化反應，需要加入氧化劑才能實現，故不符合題意；③FeCl3→FeCl2的轉化過程中鐵元素的化合價降低被還原，轉化的反應為還原反應，需要加入還原劑才能實現，故符合題意；④CuO→Cu的轉化過程中銅元素的化合價降低被還原，轉化的反應為還原反應，需要加入還原劑才能實現，故符合題意；③④正確，故選D。8.下列物質的分類正確的是堿酸堿性氧化物混合物AMgO氯水B膠體CNaOHFe2O3膽礬DKOHCaO不銹鋼A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】電離產生的陽離子都是氫離子的化合物為酸，電離產生的陰離子都是氫氧根離子的化合物為堿，與酸反應只生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，由多種物質組成的為混合物，據此解答?！驹斀狻緼．碳酸鈉是鹽，不是堿，故A錯誤；B．硫酸氫鈉是酸式鹽，不是酸，故B錯誤；C．膽礬是五水硫酸銅，屬于純凈物，故C錯誤；D．四種物質對應的分類均是正確的，故D正確；故選D。9.三元催化劑可催化汽車尾氣中污染性氣體轉化為無污染氣體，其反應如下：，下列說法中正確的是A.CO是氧化劑B.每生成共轉移2mol電子C.氧化產物和還原產物的物質的量之比為D.每產生標準狀況下共轉移0.08mol電子【答案】D【解析】【詳解】A．CO中碳元素化合價從+2價升高到+4價，失去2個電子，CO是還原劑，A錯誤；B．氮元素化合價從+2價降低到0價，得到2個電子，因此每生成共轉移4mol電子，B錯誤；C．二氧化碳是氧化產物，氮氣是還原產物，氧化產物和還原產物的物質的量之比為，C錯誤；D．每產生標準狀況下即0.02mol氮氣，共轉移0.02mol×4＝0.08mol電子，D正確；答案選D。10.數字化實驗將傳感器、數據采集器和計算機相連，可利用信息技術對化學實驗進行數據的采集和分析。如圖是數字化實驗得到的光照過程中氯水的pH變化情況。對此，下列有關說法正確的是A.光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸，溶液的酸性增強B.隨著對氯水光照時間的延長，氯水的漂白性將增強C.光照過程中，氯水pH減小的同時，溶液中的濃度也不斷減小D.pH減小的主要原因是光照引起了溶解度的減小，氯氣逸出，導致了溶液中濃度減小【答案】A【解析】【詳解】A．光照使氯水中的次氯酸分解為鹽酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、鹽酸是強酸，則溶液的酸性增強，故A正確；B．HClO具有漂白性，鹽酸沒有漂白性，光照條件下HClO分解生成HClO，導致溶液中c(HClO)減小，溶液的漂白性減弱，故B錯誤；C．光照條件下HClO分解生成HCl，HCl是強酸，能完全電離，則溶液中c(Cl-)增大，故C錯誤；D．氯水pH減小主要原因是光照條件下HClO分解生成HCl，導致反應Cl2+H2O?HCl+HClO生成HCl的量越來越多，氫離子濃度增大，故D錯誤；故選：A11.提純下列物質(括號內物質為雜質)，選用的試劑和方法錯誤的是物質除雜試劑方法ASO2(CO2)NaOH溶液洗氣B溶液(FeCl3)足量鐵粉過濾CCl2(HCl)飽和食鹽水洗氣D固體(KCl固體)水溶解、過濾，取濾渣，洗滌、干燥A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應，則不能用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫中混有的二氧化碳雜質，故A錯誤；B．氯化鐵溶液能與鐵反應生成氯化亞鐵，則加入足量鐵粉后，過濾可以除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化鐵雜質，故B正確；C．氯氣不能溶于飽和食鹽水，而氯化氫能溶于飽和食鹽水，則用飽和食鹽水洗氣能除去氯氣中混有的氯化氫氣體，故C正確；D．二氧化錳不溶于水，而氯化鉀溶于水，則加水溶解、過濾，取濾渣，洗滌、干燥可以除去二氧化錳中混有的氯化鉀雜質，故D正確；故選A。12.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、和泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是A.④①②⑤③B.①④②⑤③C.⑤②④①③D.②⑤④③①【答案】C【解析】【分析】【詳解】要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以除去，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子，因此順序可以為：⑤②④①③。故選C。13.下列物質間的轉化不能一步實現的是A.B.CD.【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，A不選；B．鐵和氯氣反應生成氯化鐵，B不選；C．鈉和氧氣在點燃的條件下反應生成過氧化鈉，C不選；D．碳酸鈣不能直接轉化為氫氧化鈣，D選；答案選D。14.下列說法中正確的是A.向某溶液中滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅則原溶液中不可能含B.向某溶液中滴加幾滴溶液，產生白色沉淀，則原溶液中一定含C.向某溶液中滴加幾滴溶液，溶液紫紅色退去，則原溶液中一定含D.向新制氯水滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色則新制氯水具有酸性和強氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．溶液中鐵離子與硫氰化根離子反應生成紅色的硫氰化鐵，亞鐵離子不能與硫氰化根離子反應，則向某溶液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅說明原溶液中一定含有鐵離子，無法確定是否含有亞鐵離子，故A錯誤；B．溶液中硫酸根離子能與氯化鋇溶液中的鋇離子反應生成白色的硫酸鋇沉淀，銀離子也能與氯化鋇溶液中的氯離子反應生成白色的氯化銀沉淀，則向某溶液中滴加幾滴氯化鋇溶液，產生白色沉淀不能確定溶液中是否含有硫酸根離子，故B錯誤；C．具有還原性的亞鐵離子、亞硫酸根離子等都能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，使高錳酸鉀紫色溶液褪色，則能使高錳酸鉀溶液紫紅色退去不能確定溶液中是否含有亞鐵離子，故C錯誤；D．向新制氯水滴加幾滴紫色石蕊試液，溶液先變紅說明溶液中含有氫離子，溶液呈酸性，后褪色說明溶液中含有強氧化性的次氯酸，使有機色質漂白褪色，故D正確；故選D。15.部分含氮物質的分類與相應氮元素的化合價關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.b為無色，可轉化為cB.a可以用濃干燥C.d的濃溶液能與Cu反應可生成cD.工業(yè)上制備a的過程屬于“氮的固定”【答案】B【解析】【分析】由圖可知，a為-3價N的氫化物，a為NH3；b為+2價N的氧化物，b為NO；c為+4價N的氧化物，c可以為NO2；d為+5價N的酸，則d為HNO3，以此來解答。【詳解】A．NO為無色氣體，可與氧氣反應生成二氧化氮，故A正確；B．氨氣能與硫酸反應，氨氣不能用濃硫酸干燥，故B錯誤；C．Cu與濃硝酸反應生成NO2，故C正確；D．工業(yè)上利用氮氣和氫氣化合生成氨氣，屬于氮的固定，故D正確；故選B。16.下列有關實驗裝置、現象和結論描述均正確的是A.裝置1中，品紅溶液褪色證明該反應生成了B.裝置2中，肥皂液中有氣泡產生證明Fe與反應生成了C.裝置3中，圓底燒瓶內看到紅色的噴泉證明是密度小于空氣的堿性氣體D.裝置4中，試管a內壁有水珠，試管b中產生白色沉淀證明、受熱均易分解【答案】A【解析】【詳解】A．品紅溶液褪色證明銅與濃硫酸共熱反應生成了二氧化硫，故A正確；B．加熱裝置2時，無論是否發(fā)生反應，肥皂液中都有氣泡產生，則肥皂液中有氣泡產生不能說明鐵與水蒸氣共熱反應生成了氫氣，證明有氫氣產生的實驗現象應為肥皂液中有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，點燃肥皂泡發(fā)生輕微爆炸，故B錯誤；C．圓底燒瓶內看到紅色的噴泉證明氨氣極易溶于水，溶于水得到的溶液呈堿性，但無法證明氨氣的密度小于空氣，故C錯誤；D．碳酸鈉受熱不分解，加熱盛有碳酸鈉的試管a時，試管b中不能產生白色沉淀，故D錯誤；故選A。第Ⅱ卷二、簡答題17.分類法是進行化學研究的重要方法。不同的標準可以把事物分為不同的類別。Ⅰ.現有以下物質：①固體碳酸氫鈉②③④膠體⑤溶液⑥干冰⑦稀鹽酸⑧蔗糖（1）以上物質中屬于混合物的是___________(填序號，下同)，屬于電解質的是___________。（2）向④中逐滴滴加⑦至過量，可觀察到的現象是___________。（3）寫出⑤中溶質的電離方程式___________。Ⅱ．采用不同的標準可以把化學反應分為：四種基本反應類型和離子反應、氧化還原反應。（4）如圖為離子反應、氧化還原反應和置換反應三者之間的關系，其中表示離子反應的是___________(填字母)。（5）②和⑦的反應與上述三種反應類型均符合，寫出其反應的離子方程式___________?！敬鸢浮浚?）①.④⑤⑦②.①③（2）先生成紅褐色沉淀后沉淀逐漸溶解（3）（4）C（5）【解析】【分析】①固體碳酸氫鈉屬于鹽，是純凈物，溶于水能電離出自由移動的離子，屬于電解質；②鐵是金屬單質，是純凈物，單質既不是電解質也不是非電解質；③碳酸鈣屬于鹽，是純凈物，熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，屬于電解質；④氫氧化鐵膠體是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質；⑤硫酸氫鈉溶液是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質；⑥干冰是非金屬氧化物，是純凈物，屬于非電解質；⑦稀鹽酸是混合物，混合物既不是電解質也不是非電解質；⑧蔗糖是純凈物，屬于非電解質。【小問1詳解】由分析可知，④⑤⑦是混合物，①③是電解質，故答案為：④⑤⑦；①③；【小問2詳解】向氫氧化鐵膠體中加入稀鹽酸時，稀鹽酸先使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉得到紅褐色的氫氧化鐵沉淀，后氫氧化鐵沉淀與稀鹽酸發(fā)生中和反應生成氯化鐵和水，觀察到的現象為先生成紅褐色沉淀后沉淀逐漸溶解，故答案為：先生成紅褐色沉淀后沉淀逐漸溶解；【小問3詳解】硫酸氫鈉在溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為，故答案為：；【小問4詳解】有單質參加和單質生成的置換反應一定有屬于氧化還原反應，在水溶液中進行的置換反應和氧化還原反應屬于離子反應，有化合價變化的離子反應屬于氧化還原反應，則A為氧化還原反應、B為置換反應、C為離子反應，故答案為：C；【小問5詳解】鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應、氧化還原反應和離子反應，反應的離子方程式為，故答案為：。18回答下列問題（1）自然界中有多種含有鐵元素的礦石，硫鐵礦(主要成分為)是其中的一種，硫鐵礦中鐵的化合價為___________；（2）白色的沉淀置于空氣中的現象是___________，其反應原理為___________(用化學反應方程式表示)；（3）的排放是硫酸型酸雨的主要成因，能有效防治酸雨的措施是___________(填字母)。a．開發(fā)利用清潔能源b．對含硫燃料進行預先脫硫c．工廠廢氣直接排放（4）實驗室模擬閃電固氮，觀察到“NO轉化為”的實驗現象為___________，該實驗也常用作NO的定性檢驗?！敬鸢浮浚?）+2（2）①.白色沉淀迅速轉變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色②.（3）ab（4）無色氣體變?yōu)榧t棕色【解析】【小問1詳解】硫鐵礦中S是－1價，根據化合物中化合價代數和為0可知鐵的化合價為+2價；【小問2詳解】氫氧化亞鐵易被氧化，因此白色的沉淀置于空氣中的現象是白色沉淀迅速轉變成灰綠色最終變?yōu)榧t褐色，其反應的化學反應方程式為；【小問3詳解】a．開發(fā)利用清潔能源，可減少化石燃料的使用，減少的排放，能有效防治酸雨，a正確；b．對含硫燃料進行預先脫硫，可減少的排放，能有效防治酸雨，b正確；c．工廠廢氣直接排放，易造成環(huán)境污染，不能有效防治酸雨，c錯誤；答案選ab；【小問4詳解】NO是無色的，二氧化氮是紅棕色的，因此觀察到“NO轉化為”的實驗現象為無色氣體變?yōu)榧t棕色，該實驗也常用作NO的定性檢驗。三、實驗題19.實驗室里需用的溶液?，F有下列儀器：A．燒杯B．500mL量筒C．500mL容量瓶D．玻璃棒E．天平（1）用無水固體配制時，必須使用的儀器有___________(填序號)，還缺少的玻璃儀器是___________(寫名稱)。（2）用托盤天平稱取無水固體的質量為___________g。（3）假如其他操作均準確無誤，下列操作會使所配置溶液濃度偏大的是___________(填序號)。A.定容時俯視觀察刻度線B.移液時，對用于溶解的燒杯沒有洗滌C.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水D.定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又補加水至刻度線（4）將的溶液稀釋成的溶液，需要用量筒量取的溶液___________mL?！敬鸢浮浚?）①.ACDE②.膠頭滴管(量筒寫與不寫均可)（2）80（3）A（4）25.0【解析】【小問1詳解】用固體配制的溶液所用儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管?！拘?詳解】無水硫酸銅的物質的量為0.5L0.1mol?L?1=0.05mol，質量為0.05mol160g/mol=8.0g?！拘?詳解】A．定容時俯視觀察刻度線會使所配制溶液體積偏小，濃度偏大，A正確；B．移液時，溶解CuSO4的燒杯沒有洗滌，會造成溶質損失，所配制溶液濃度偏小，B錯誤；C．容量瓶內含有少量蒸餾水，對所配制溶液濃度無影響，C錯誤；D．定容后，將容量瓶振蕩搖勻，靜置時發(fā)現液面低于刻度線，又補加水至刻度線，會使所配制溶液的體積偏大，濃度偏小，D錯誤；答案選A?！拘?詳解】稀釋前后硫酸銅的物質的量不變，有等式：4mol?L?1V=100mL1mol/L，V=25.0mL。20.為了驗證木炭與濃反應時的反應產物，選用下圖所示實驗裝置。（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱___________，寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）該實驗中兩次用到品紅溶液，其中B裝置目的是___________。（3）當觀察到___________現象時可證明木炭與濃硫酸加熱反應有生成。（4）B中品紅褪色，體現了的___________(填還原性或漂白性)；C中酸性溶液褪色，體現了的___________(填還原性或漂白性)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.(濃)（2）檢驗是否生成（3）D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁（4）①.漂白性②.還原性【解析】【分析】A裝置用于檢驗水蒸氣，用B裝置檢驗二氧化硫，C裝置除去二氧化硫，D裝置檢驗二氧化硫是否被除盡，E裝置檢驗二氧化碳，據此解答?！拘?詳解】盛裝濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗，濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發(fā)生反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應的化學方程式為(濃)。【小問2詳解】二氧化硫能使品紅溶液褪色，其中B裝置目的是檢驗是否生成。【小問3詳解】由于二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，因此只有當觀察到D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁現象時可證明木炭與濃硫酸加熱反應有生成。【小問4詳解】二氧化硫具有漂白性，B中品紅褪色，體現了的漂白性；C中酸性溶液褪色，高錳酸鉀被二氧化硫還原，體現了的還原性。四、計算題21.實驗室可常用濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生反應快速制備少量氯氣，該反應的化學方程式為：(濃)。（1）該反應的氧化劑是___________，氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。（2）用