高中化學(xué)-離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)[第1課時(shí)]威海三中《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計(jì)11我的設(shè)計(jì)理念近段時(shí)間閱讀了《學(xué)習(xí)性評價(jià)叢書》，本書中學(xué)版本包括四本讀物：《分享學(xué)習(xí)目標(biāo)》、《提更好的問題》、《讓反饋更有效》、《促進(jìn)學(xué)生的自我評價(jià)》。從書中我感受到國外教育的理念和方式的不同——學(xué)生的學(xué)習(xí)活動(dòng)由學(xué)生來創(chuàng)設(shè)、來運(yùn)作、來評價(jià)、來分享，真正突出了學(xué)生的主體地位。學(xué)習(xí)的過程便是學(xué)生各種能力學(xué)習(xí)的過程，與我們2013年暑期遠(yuǎn)程培訓(xùn)主題——提高21世紀(jì)學(xué)生技能相吻合。叢書中有很多新穎的方法值得我們?nèi)パ芯?、去借鑒，本節(jié)課的設(shè)計(jì)借鑒叢書中的三部分：其一，借鑒了分享學(xué)習(xí)目標(biāo)部分，把學(xué)習(xí)目標(biāo)改寫為學(xué)生角度的實(shí)現(xiàn)指標(biāo)，讓目標(biāo)更明確、更細(xì)致，為學(xué)生特別是學(xué)習(xí)上有困難的學(xué)生，提供了更多的學(xué)習(xí)策略和方法。其二，借鑒了提更好的問題部分，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，把難點(diǎn)知識分解為小問題，層層遞增、環(huán)環(huán)相扣，讓知識的學(xué)習(xí)悠然自得。其三，借鑒了學(xué)生的自我評價(jià)部分，課堂上讓學(xué)生匯報(bào)小組實(shí)驗(yàn)、研究、討論的結(jié)果，小組間相互評價(jià)，在評價(jià)中相互取長補(bǔ)短，相互促進(jìn)、共同進(jìn)步。本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)關(guān)注了：讓學(xué)生樂于參與、樂于發(fā)現(xiàn)、樂于探究、樂于合作、樂于交流、樂于展示。22學(xué)習(xí)目標(biāo)、目標(biāo)評價(jià)的設(shè)計(jì)依據(jù)設(shè)計(jì)依據(jù)依據(jù)一：課標(biāo)的精細(xì)化解讀、學(xué)業(yè)水平測試要求和考試說明依據(jù)二：近四年學(xué)業(yè)水平測試試題分析依據(jù)三：近四年高考理綜試題分析依據(jù)四：不同版本教材以及學(xué)情實(shí)現(xiàn)指標(biāo)1.我能與同伴進(jìn)行實(shí)驗(yàn)合作，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋、整合，對其他小組的操作進(jìn)行點(diǎn)評。2.我能夠總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件與實(shí)質(zhì)，能夠判斷離子反應(yīng)書寫的正誤。3.我能與同伴進(jìn)行發(fā)散思維，對離子反應(yīng)發(fā)生進(jìn)行分類舉例。指標(biāo)評價(jià)指標(biāo)1評價(jià)：能與同伴協(xié)調(diào)完成實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)中仔細(xì)觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能夠用相應(yīng)的知識來解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。積極思考和回答問題，能運(yùn)用學(xué)科語言準(zhǔn)確地描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。能仔細(xì)傾聽其他小組的匯報(bào)，對其他小組的匯報(bào)做出客觀、合理的評價(jià)。積極參與小組合作學(xué)習(xí)，合作成果及目標(biāo)評價(jià)收獲率達(dá)到90﹪以上。指標(biāo)2評價(jià)：能夠仔細(xì)審題，注意到題目中的限制條件，利用所學(xué)知識做出正確的判斷，對錯(cuò)誤的選項(xiàng)能做出合理的解釋。解答客觀題速度比較快，準(zhǔn)確率達(dá)到90﹪以上。指標(biāo)3評價(jià)：能夠運(yùn)用所學(xué)知識對離子反應(yīng)方程式做出相應(yīng)的判斷，并能夠書寫出正確的離子方程式?？梢栽谕榈膸椭峦瓿呻y度大的離子方程式的書寫。指標(biāo)評價(jià)題準(zhǔn)確率達(dá)90﹪以上。33教學(xué)重難點(diǎn)、知識結(jié)構(gòu)教學(xué)重難點(diǎn)重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子的同存問題。難點(diǎn)：離子方程式的書寫與判斷正誤。知識結(jié)構(gòu)離子反應(yīng)的定義離子反應(yīng)的書寫離子反應(yīng)的條件離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4學(xué)情分析教法和學(xué)法4學(xué)情分析教法和學(xué)法學(xué)情分析通過化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的感性認(rèn)識，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在學(xué)習(xí)本節(jié)之前，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識已經(jīng)具備了如下的基礎(chǔ)：（1）電解質(zhì)在溶液中參與的反應(yīng)是以離子反應(yīng)的形式進(jìn)行的，能夠?qū)懗龀Ｒ姺磻?yīng)的離子方程式。（2）化學(xué)反應(yīng)的方向是由焓變與熵變的共同作用來決定的。（3）能夠從平衡的角度看待化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的限度既平衡狀態(tài)；已達(dá)平衡的反應(yīng)，如果改變條件，平衡可能會發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。（4）認(rèn)識了水溶液中存在的幾種常見的平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。這些已有的基礎(chǔ)決定了學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)時(shí)已經(jīng)具備高起點(diǎn)、大視野的基礎(chǔ)。所以本節(jié)課的設(shè)計(jì)成一次分組實(shí)驗(yàn)，一次分組討論，在原有知識的基礎(chǔ)上同伴之間可以協(xié)助完成新知識的學(xué)習(xí)。教法1.情景激學(xué)法：從溶液中的微粒反應(yīng)出發(fā)設(shè)置情景，分析能夠發(fā)生反應(yīng)的離子，預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的內(nèi)驅(qū)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)去探究知識。2.實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：各小組成員動(dòng)手操作實(shí)驗(yàn)，觀察、記錄并匯報(bào)現(xiàn)象。小組間的進(jìn)行對比交流，增強(qiáng)了小組內(nèi)的合作和小組間相互促進(jìn)習(xí)。3.探究歸納法：通過學(xué)生對問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)，最終歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并且發(fā)現(xiàn)簡單離子的檢驗(yàn)方法。這種教學(xué)模式提高了學(xué)生發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的能力和歸納總結(jié)能力。4.思維發(fā)散法：在總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的基礎(chǔ)上，進(jìn)行小組合作，找出更多的符合反應(yīng)條件的反應(yīng)，擴(kuò)大學(xué)生的思維。這種學(xué)習(xí)方法有利于學(xué)生從記憶中提取知識，實(shí)現(xiàn)了知識的溫故而知新，學(xué)生的記憶會更加深刻。學(xué)法本節(jié)課的主要出發(fā)點(diǎn)是讓學(xué)生樂于參與、發(fā)現(xiàn)、探究、合作、交流、展示。在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流、評價(jià)活動(dòng)相結(jié)合。因?yàn)橐獏R報(bào)實(shí)驗(yàn)情況，學(xué)生自己需要對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行仔細(xì)地觀察，記錄。要對其他同學(xué)或小組進(jìn)行評價(jià)，所以學(xué)生需要認(rèn)真傾聽他人的發(fā)言。這種學(xué)法的設(shè)計(jì)鍛煉了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α⑺季S能力、評價(jià)能力，培養(yǎng)學(xué)生主動(dòng)交流和善于傾聽的良好習(xí)慣。5課堂流程和教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)5課堂流程和教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)環(huán)節(jié)一：溫故知新環(huán)節(jié)二：情景導(dǎo)入環(huán)節(jié)三：分組實(shí)驗(yàn)探究環(huán)節(jié)四：小組匯報(bào)、相互評價(jià)環(huán)節(jié)五：總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件和實(shí)質(zhì)環(huán)節(jié)六：思維發(fā)散，對離子反應(yīng)分類舉例環(huán)節(jié)七：學(xué)習(xí)目標(biāo)自查環(huán)節(jié)八：感悟收獲和布置作業(yè)【教學(xué)過程】導(dǎo)入物質(zhì)在水溶液中的行為，我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過溶劑水，在水中存在著水的電離平衡。向水中加入一種物質(zhì)時(shí)，我們學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解和沉淀溶解平衡，這節(jié)課我們將學(xué)習(xí)向水中加入多種物質(zhì)的反應(yīng)——離子反應(yīng)。實(shí)現(xiàn)指標(biāo)一我能與同伴進(jìn)行試驗(yàn)合作，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋、整合，并能對其他小組的操作、匯報(bào)進(jìn)行點(diǎn)評。教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)教師照片學(xué)生活動(dòng)學(xué)生照片設(shè)計(jì)意圖時(shí)間一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1、溶液中的反應(yīng)思考·預(yù)測溶液反應(yīng)離子預(yù)測現(xiàn)象NaCl與鹽酸NaOH與KClNaOH與CuSO4BaCl2與Na2SO4Na2CO3與鹽酸NH4Cl與NaOHFeSO4與酸性KMnO4FeCl3與KI提出問題：下列電解質(zhì)溶液之間反應(yīng)嗎？哪些微粒間能發(fā)生反應(yīng)？我們預(yù)測會產(chǎn)生什么實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？認(rèn)真思考，集體回答問題，預(yù)測實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3分3分鐘分鐘3分組實(shí)驗(yàn)：1.2小組NaOH溶液與CuSO4溶液1.2小組BaCl2溶液與Na2SO4溶液3.4小組Na2CO3溶液與鹽酸3.4小組NH4Cl溶液與NaOH溶液5.6小組FeSO4溶液與酸性KMnO45.6小組FeCl3溶液與KI溶液強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)安全和實(shí)驗(yàn)操作中應(yīng)注意的問題，提出明確的小組合作學(xué)習(xí)要求。教師做巡回觀察，了解學(xué)情，隨時(shí)指導(dǎo)，及時(shí)糾正學(xué)生的操作問題，引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象在小組長的協(xié)調(diào)下跟同伴進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做好匯報(bào)準(zhǔn)備。通過同伴之間的實(shí)驗(yàn)操作，學(xué)生觀察，進(jìn)一步體會溶液中微粒間發(fā)生的反應(yīng)—離子反應(yīng)。3分鐘各小組代表發(fā)言，匯報(bào)自己小組的實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。引導(dǎo)學(xué)生仔細(xì)聆聽小組成員匯報(bào)，及時(shí)進(jìn)行補(bǔ)充和恰當(dāng)?shù)狞c(diǎn)評。小組代表發(fā)言，其他同學(xué)仔細(xì)聆聽，準(zhǔn)備解釋與補(bǔ)充【要求】聲音響亮、語言準(zhǔn)確。通過實(shí)驗(yàn)匯報(bào)為學(xué)生提供展示自我的機(jī)會，鍛煉學(xué)生的語言表達(dá)能力。同時(shí)小組間相互學(xué)習(xí)，學(xué)生學(xué)會了對同學(xué)發(fā)言進(jìn)行恰當(dāng)點(diǎn)評。4分鐘【指標(biāo)一評價(jià)】在剛才的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)和小組代表的匯報(bào)與點(diǎn)評中，請同學(xué)們談?wù)勛约旱南敕?。傾聽學(xué)生的個(gè)體發(fā)言，及時(shí)鼓勵(lì)與評價(jià)。依據(jù)自己與同伴協(xié)作的情況以及其他小組成員的發(fā)言，談一談自己學(xué)到了哪些，還存在哪些不足。在實(shí)驗(yàn)匯報(bào)過程中，小組間進(jìn)行相應(yīng)的評價(jià)，學(xué)生看到了小組間存在的差距，會激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)動(dòng)力，在此基礎(chǔ)上進(jìn)行自我評價(jià)，顯得尤為必要。2分鐘實(shí)現(xiàn)指標(biāo)二我能夠總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件與實(shí)質(zhì)，能夠判斷離子反應(yīng)書寫的正誤。教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)教師照片學(xué)生活動(dòng)學(xué)生照片設(shè)計(jì)意圖時(shí)間2、離子反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)：a離子反應(yīng)定義：溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。b離子方程式書寫注意的問題：難溶解的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化物等物質(zhì)，在書寫離子方程式時(shí)，不能分開寫，應(yīng)保留化學(xué)式。引領(lǐng)學(xué)生回顧必修二所學(xué)離子反應(yīng)的定義，在此基礎(chǔ)上對定義進(jìn)行補(bǔ)充完善。引領(lǐng)學(xué)生回顧書寫離子反應(yīng)方程式時(shí)注意的問題。在教師的引領(lǐng)下，積極進(jìn)行離子反應(yīng)知識回顧，實(shí)現(xiàn)兩部分知識的自然融合。熟悉離子反應(yīng)知識，為后面學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的條件和離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)做鋪墊。2分鐘【練習(xí)】下面離子方程式書寫正確的是（）A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．石灰乳[Ca(OH)2濁液]與Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2++CO32-=CaCO3↓C．CH3COONa溶液與鹽酸反應(yīng)：CH3COONa+H+=CH3COOH+Na+D．KI溶液與溴水反應(yīng)：2I-+Br2=I2+2Br-展示投影練習(xí)。認(rèn)真審題，獨(dú)立思考，進(jìn)行解答，對錯(cuò)誤的選項(xiàng)做出相應(yīng)的解釋。檢驗(yàn)學(xué)生對離子反應(yīng)方程式注意問題的掌握情況。以便下面離子反應(yīng)方程式的書寫。2分鐘請嘗試把剛才實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)用離子方程式表達(dá)出來：①NaOH溶液與CuSO4溶____________②BaCI2溶液與Na2SO4溶____________③Na2CO3溶液與鹽酸_______________④NH4Cl溶液與NaOH_______________⑤FeSO4溶液與酸性KMnO4溶液______⑥FeCl3溶液與KI溶液______________教師巡視，查看學(xué)生離子方程式的書寫情況，發(fā)現(xiàn)問題及時(shí)指導(dǎo)。⑤反應(yīng)找同學(xué)到黑板完成在學(xué)案相應(yīng)部分書寫離子反應(yīng)方程式通過寫好的離子方程式，學(xué)生不難發(fā)現(xiàn)六個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)，為離子反應(yīng)條件的學(xué)習(xí)做好鋪墊。3分鐘答案展示：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓Ba2++SO42-=BaSO4↓有沉淀生成CO32-+2H+=H2O+CO2↑有氣體生成或NH4++OH-=NH3↑+H2O弱電解質(zhì)生成MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O2Fe3++2I-=2Fe2++I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)分組投影答案，引領(lǐng)學(xué)生觀察反應(yīng)產(chǎn)物的特點(diǎn)。訂正自己的答案，在教師的引領(lǐng)下找出反應(yīng)產(chǎn)物的特點(diǎn)。鞏固離子反應(yīng)方程式的書寫，總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2分鐘反應(yīng)離子預(yù)測現(xiàn)象反應(yīng)實(shí)質(zhì)Cu2+與OH-藍(lán)色沉淀Cu2+OH-濃度降低Ba2+與SO42-白色沉淀Ba2+SO42-濃度降低CO32-與2H+無色氣體CO32-H+濃度降低NH4+與OH-刺激性氣體NH4+OH-濃度降低Fe2+H+MnO4-紫色退去Fe2+H+MnO4-濃度降低Fe3+與I-棕色溶液Fe3+I-濃度降低啟發(fā)學(xué)生從離子濃度變化角度分析反應(yīng)的共同特點(diǎn)。從濃度角度分析反應(yīng)的特點(diǎn)。從而找出反應(yīng)共同點(diǎn)——反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子濃度的降低。由參加反應(yīng)的離子濃度的變化，順利地總結(jié)出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2分鐘觀察·總結(jié)c離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有__________生成、有___________生成、有__________生成、發(fā)生__________反應(yīng)d離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：溶液中微粒間發(fā)生反應(yīng)，使某種或某些離子______________。引導(dǎo)學(xué)生歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的條件和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。在教師的引導(dǎo)下，匯總離子反應(yīng)發(fā)生的條件，從離子濃度角度認(rèn)識離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。由特殊到一般由現(xiàn)象到本質(zhì)總結(jié)出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2分鐘【指標(biāo)二評價(jià)】1.下列溶液中的各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.H+Na+NO3-SO32-

B.CH3COO-OH-Na+NH4+

C.K+SCN-SO42-Cl-

D.Mg2+OH-Cl-Na+2.在無色透明的、強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()4A.K+Cu2+NO3-SO42-B.K+Na+Cl-CO32-C.Zn2+NH4+NO3-Cl-D.K+Na+MnO4-SO42-投影評價(jià)練習(xí)，觀察學(xué)生的反應(yīng)，傾聽學(xué)生的講解，及時(shí)把握學(xué)情。認(rèn)真審題，仔細(xì)思考，嘗試對選項(xiàng)進(jìn)行相應(yīng)解釋。檢驗(yàn)學(xué)生對實(shí)現(xiàn)指標(biāo)二目標(biāo)的達(dá)成情況。2分鐘實(shí)現(xiàn)指標(biāo)三我能與同伴進(jìn)行發(fā)散思維，對離子反應(yīng)發(fā)生進(jìn)行分類舉例。教學(xué)內(nèi)容教師活動(dòng)教師照片學(xué)生活動(dòng)學(xué)生照片設(shè)計(jì)意圖時(shí)間3、離子反應(yīng)歸類舉例合作·交流請大家進(jìn)行思維發(fā)散，找出還有哪些反應(yīng)也符合離子反應(yīng)發(fā)生條件？1.2組同學(xué)列舉氧化還原反應(yīng)3.4組同學(xué)列舉有氣體或弱電解質(zhì)生成5.6組同學(xué)列舉有沉淀生成的反應(yīng)分配各小組的學(xué)習(xí)任務(wù)。巡視小組方程式的列舉情況，對小組的討論結(jié)果進(jìn)行指導(dǎo)。明確學(xué)習(xí)任務(wù)后，小組成員積極思考，找出相關(guān)類型的反應(yīng)進(jìn)行匯總。并把匯總結(jié)果與對應(yīng)小組進(jìn)行交換。讓學(xué)生對反應(yīng)進(jìn)行分類舉例，擴(kuò)展學(xué)生的思維，使學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力再提升一個(gè)層次。4分鐘小組代表匯報(bào)列舉出的相應(yīng)類型反應(yīng)傾聽小組代表發(fā)言，及時(shí)作出相應(yīng)的評價(jià)。小組代表投影展示匯總的方程式。對應(yīng)小組同學(xué)仔細(xì)聆聽及時(shí)補(bǔ)充。在小組總結(jié)的方程式基礎(chǔ)上，對應(yīng)小組再進(jìn)行補(bǔ)充。匯總大家的智慧，讓知識的積累更豐富。4分鐘探索·發(fā)現(xiàn)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3離子反應(yīng)發(fā)生的條件：有難溶解的物質(zhì)生成、有難電離的物質(zhì)生成、有氣體生成、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、有______________生成。舉出特殊的反應(yīng)實(shí)例，引起學(xué)生對反應(yīng)條件的質(zhì)疑，激發(fā)學(xué)生的好奇心。遷移離子反應(yīng)發(fā)生條件的知識，試圖與該反應(yīng)建立聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)反應(yīng)不符合離子反應(yīng)發(fā)生的條件，急切盼望解答疑問。列舉出的這兩個(gè)反應(yīng)，不具備離子反應(yīng)發(fā)生條件，但是從反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷發(fā)生了離子反應(yīng)，引起學(xué)生知識儲備與新知識之間的矛盾，讓學(xué)生急于求知，進(jìn)而補(bǔ)充、完善離子反應(yīng)發(fā)生的條件。1分鐘【指標(biāo)三評價(jià)】判斷下列離子方程式是否正確，指出錯(cuò)誤原因并改正。(1)氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O___________________(2)向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓_______________(3)向FeCl3溶液中通入Cl2氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-________________(4)單質(zhì)Cu與稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O___________________________對學(xué)生的判斷、改正，進(jìn)行相應(yīng)的評價(jià)。認(rèn)真思考，判斷正誤并能寫出正確的離子方程式。隨著知識的遞增，目標(biāo)評價(jià)題目的難度也在增加。這種形式的題目更好地區(qū)別學(xué)生對目標(biāo)三的達(dá)成情況。4分鐘自查學(xué)習(xí)指標(biāo)，進(jìn)行知識構(gòu)建，感悟收獲。幫助學(xué)生回憶本節(jié)課的三個(gè)目標(biāo)，從而使重點(diǎn)知識框架清晰化、明朗化。查看黑板上板書內(nèi)容，回顧本節(jié)課知識，及時(shí)構(gòu)建自己的知識體系。談?wù)劚竟?jié)課的收獲。對本節(jié)課進(jìn)行知識和方法的總結(jié)，并構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)。2分鐘【鞏固練習(xí)】1.下列敘述不正確的是（）A.向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中有NH4+B.向溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有Cl-C.向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，下層液體呈紫紅色，證明溶液中有I-D.向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明溶液中存在CO32-2.下列各溶液中離子一定能大量共存的是()A．能使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3-B．c(H＋)∶c(OH-)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3-、ClO-C．PH=4的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、S2-D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4＋、SO42-、Cl-、HCO3-3.請寫出下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式：①H++OH-=H2O_______________________________②Ba2++SO42-=BaSO4↓_______________________________③NH4++OH-=NH3·H2O_______________________________④AgCl+Br-=AgBr+Cl-_______________________________3分鐘【布置作業(yè)】完成學(xué)案【課后練習(xí)】，其中第4題【挑戰(zhàn)自我】為選作題。【板書設(shè)計(jì)】第4節(jié)離子反應(yīng)一、離子反應(yīng)發(fā)生的條件：3、離子反應(yīng)分類舉例1、溶液中的反應(yīng)2、離子反應(yīng)魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)[第1課時(shí)]【學(xué)情分析】通過化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生接觸過一些離子反應(yīng)，對溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)已經(jīng)有了初步的感性認(rèn)識，但是不能總結(jié)出離子反應(yīng)的共性和離子反應(yīng)的發(fā)生條件。本節(jié)是本模塊教材的最后一節(jié)，擔(dān)負(fù)著概括整合的任務(wù)。在學(xué)習(xí)本節(jié)之前，學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識已經(jīng)具備了如下的基礎(chǔ)：（1）電解質(zhì)在溶液中參與的反應(yīng)是以離子反應(yīng)的形式進(jìn)行的，離子反應(yīng)體現(xiàn)了這類反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，能夠?qū)懗龀Ｒ姺磻?yīng)的離子方程式。（2）化學(xué)反應(yīng)的方向是由焓變與熵變的共同作用來決定的。（3）能夠從平衡的角度看待化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的限度既平衡狀態(tài)；已達(dá)平衡的反應(yīng)，如果改變條件，平衡可能會發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。（4）認(rèn)識了水溶液中存在的幾種常見的平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。這些已有的基礎(chǔ)決定了學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)時(shí)已經(jīng)具備高起點(diǎn)、大視野的基礎(chǔ)，因此本節(jié)的思路沒有停留在傳統(tǒng)的教學(xué)中傳授離子反應(yīng)的層次上,而對學(xué)習(xí)內(nèi)容在原有的基礎(chǔ)上進(jìn)行融合與提升。本節(jié)課之前需要學(xué)生自我鞏固，化學(xué)必修一第二章有關(guān)電解質(zhì)和電解質(zhì)的電離內(nèi)容。熟悉電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念，能夠區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)[第1課時(shí)]【效果分析】題目評價(jià)內(nèi)容效果指標(biāo)一評價(jià)在實(shí)驗(yàn)活動(dòng)和小組代表的匯報(bào)與點(diǎn)評中，記錄自己的想法。仔細(xì)傾聽小組代表的匯報(bào)與評價(jià)，優(yōu)化并完善自己的研究思路。在彼此肯定的基礎(chǔ)上相互學(xué)習(xí)，相互促進(jìn)。積極參與小組合作學(xué)習(xí)，合作成果及目標(biāo)評價(jià)收獲率達(dá)到90﹪以上。指標(biāo)二評價(jià)能夠仔細(xì)審題，根據(jù)題目中的限制條件，運(yùn)用排除法做出正確的選擇，對錯(cuò)誤的選項(xiàng)能做出合理的解釋。解答客觀題速度比較快，準(zhǔn)確率比較高，觀察一排（12位）同學(xué)的答題情況，有兩位同學(xué)各錯(cuò)一個(gè)選項(xiàng)，準(zhǔn)確率比較高。指標(biāo)三評價(jià)能夠運(yùn)用所學(xué)知識對離子反應(yīng)方程式做出相應(yīng)的判斷，并能夠書寫出正確的離子方程式。可以在同伴的幫助下完成難度大的離子方程式的書寫，學(xué)生能夠關(guān)注到離子反應(yīng)方程式應(yīng)該注意的問題，指標(biāo)評價(jià)題準(zhǔn)確率達(dá)90﹪以上。鞏固練習(xí)本題考查離子的檢驗(yàn)，離子的共存，離子反應(yīng)方程式對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式。大多學(xué)生正確率比較高，個(gè)別學(xué)生對典型離子的檢驗(yàn)方法掌握的還是不夠好。對限制條件下的離子反應(yīng)共存問題，考慮的還是不周全。本題的設(shè)計(jì)，能夠多角度檢驗(yàn)學(xué)生知識的掌握情況。拾階而上本部分習(xí)題學(xué)生做的比較好，正確率能達(dá)到90%以上，進(jìn)一步加深對課堂內(nèi)容的鞏固。自我挑戰(zhàn)本小題把有關(guān)離子反應(yīng)的多個(gè)知識點(diǎn)結(jié)合在一起進(jìn)行考查。既考查了離子的共存問題，又考查了離子的檢驗(yàn)方法，還考查了離子方程式的書寫。再加上多種離子在一起進(jìn)行考查，增加了難度，所以作為選做題出現(xiàn)，供有能力的同學(xué)選作。通過批閱學(xué)生的答題情況可以看出：學(xué)生用比圈畫出題干中的關(guān)鍵詞語，具備了初步的答題方法和技巧。但是學(xué)生的知識還不夠完善，只兼顧一方面，思考的不夠全面，容易漏掉答案。魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)[第1課時(shí)]【教學(xué)反思】一教師備課理念、教學(xué)方法的反思本節(jié)課“離子反應(yīng)”的教學(xué)設(shè)計(jì)，主要受啟發(fā)于劍橋教育《學(xué)習(xí)性評價(jià)叢書（中學(xué)版）》中教學(xué)模式：1.把學(xué)習(xí)目標(biāo)轉(zhuǎn)化為實(shí)現(xiàn)指標(biāo)實(shí)現(xiàn)指標(biāo)能讓學(xué)生明確自己的學(xué)習(xí)，而且主動(dòng)獲取學(xué)習(xí)方法。所以我把這節(jié)課學(xué)習(xí)目標(biāo)“通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識溶液中離子間的反應(yīng)，知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法”轉(zhuǎn)化為三個(gè)實(shí)現(xiàn)指標(biāo)：1、我能與同伴進(jìn)行試驗(yàn)合作，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋、整合，對其他小組的操作進(jìn)行點(diǎn)評。2、我能夠總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件與實(shí)質(zhì)，能夠判斷離子反應(yīng)書寫的正誤。3、我能與同伴進(jìn)行發(fā)散思維，對離子反應(yīng)發(fā)生進(jìn)行歸類舉例。把學(xué)習(xí)目標(biāo)改寫成為實(shí)現(xiàn)指標(biāo)學(xué)生可以清楚地知道達(dá)到目標(biāo)的具體“學(xué)習(xí)策略”和“方法”，對于有學(xué)習(xí)困難的學(xué)生更有幫助。2.讓學(xué)習(xí)和評價(jià)活動(dòng)在同伴中進(jìn)行學(xué)生活動(dòng)和評價(jià)是這樣一種狀態(tài):學(xué)生們在學(xué)習(xí)的過程中不斷給予彼此支持和反饋，他們積極合作學(xué)會如何學(xué)習(xí)，他們關(guān)注的是學(xué)習(xí)過程，而不僅僅是結(jié)果。所以本節(jié)課“離子反應(yīng)發(fā)生條件”的設(shè)計(jì)，課本上是給出了離子反應(yīng)發(fā)生的條件:生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，對應(yīng)條件類型反應(yīng)書寫離子方程式。為了讓學(xué)生感受溶液中離子之間的反應(yīng)，我把這部分教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)成分組實(shí)驗(yàn)，六個(gè)學(xué)習(xí)小組，其中每兩個(gè)小組做同樣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，這樣有利于小組間的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證與比較，也有利于小組間的相互學(xué)習(xí)、相互促進(jìn)。實(shí)驗(yàn)過程中小組成員在小組長的帶領(lǐng)下，相互協(xié)作來完成實(shí)驗(yàn)，然后選派代表對實(shí)驗(yàn)的操作過程和結(jié)果進(jìn)行匯報(bào)，同時(shí)傾聽其他小組的匯報(bào)。這種設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)在于：在小組協(xié)作實(shí)驗(yàn)中，每位學(xué)生都能動(dòng)手操作、積極思考，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行記錄，體現(xiàn)了小組同伴之間的團(tuán)結(jié)協(xié)作。在傾聽其他小組匯報(bào)時(shí)，可以比較兩組實(shí)驗(yàn)操作的不同，自我進(jìn)行方法優(yōu)選，也可以比較出兩組實(shí)驗(yàn)的優(yōu)越性，相互取長補(bǔ)短。在跟對比小組進(jìn)行評價(jià)的過程中，幫助相互之間成為更好的學(xué)習(xí)者。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果，學(xué)生們自己總結(jié)出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，進(jìn)而從參加反應(yīng)離子濃度變化角度分析，發(fā)現(xiàn)離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生知識的習(xí)得水到渠成。通過幾個(gè)特殊的反應(yīng)總結(jié)出離子反應(yīng)的一般條件和實(shí)質(zhì)還遠(yuǎn)遠(yuǎn)不夠，每一分類的反應(yīng)還有很多，不能由教師直接展示給學(xué)生，所以對于知識的擴(kuò)展，這部分內(nèi)容設(shè)計(jì)為：讓學(xué)生分小組討論，回顧以前所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，人人參與，分類舉例，凝聚大家的智慧，再對知識進(jìn)行匯總。通過對應(yīng)小組之間的交流、補(bǔ)充，讓知識更充盈、更完備。學(xué)生們經(jīng)過自己思考的得來的知識和從同伴交流獲得的知識，比教師傳授的知識會更加有效、更加牢固。我覺得這節(jié)課設(shè)計(jì)理念比較新穎，能夠把國外的一些教學(xué)精華模式借鑒到自己的課堂，讓學(xué)生們在探究中學(xué)習(xí)，在合作中學(xué)習(xí)，在評價(jià)中提升。二學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ)、狀態(tài)和效果的反思有了必修一離子反應(yīng)的基礎(chǔ)學(xué)生，學(xué)生知道復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件也是離子反應(yīng)發(fā)生的條件。在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步擴(kuò)展離子反應(yīng)發(fā)生條件的學(xué)習(xí)，學(xué)生可以對知識進(jìn)行遷移，所以難度不大。在第一次分組實(shí)驗(yàn)時(shí)，學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作速度比較快，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象準(zhǔn)確，還能從實(shí)驗(yàn)操作中得出簡單離子的檢驗(yàn)方法。再加上學(xué)生們之間的相互評價(jià)，取長補(bǔ)短，學(xué)生們不僅學(xué)習(xí)了知識，還感受到團(tuán)結(jié)協(xié)作和評價(jià)促進(jìn)的愉悅心理，學(xué)習(xí)熱情比較高漲。但是在進(jìn)行實(shí)現(xiàn)指標(biāo)三的學(xué)習(xí)過程中，大家的發(fā)散思維還沒有真正放的開，不能對以前所學(xué)過的知識按需要進(jìn)行有效提取，也就是學(xué)生的知識儲備還不夠豐富。所以這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí)大家不如分組實(shí)驗(yàn)時(shí)效果好。三授課內(nèi)容、方式、技能技巧的反思本節(jié)課關(guān)注學(xué)生的“發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)和能力培養(yǎng)”，所以對教學(xué)環(huán)節(jié)做了適當(dāng)?shù)恼{(diào)整。課本上根據(jù)溶液中離子之間生成沉淀、弱電解質(zhì)或氣體（揮發(fā)性物質(zhì)），或者參與氧化還原反應(yīng)，直接給出離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)先讓學(xué)生分組做實(shí)驗(yàn)，從實(shí)驗(yàn)中得出離子反應(yīng)發(fā)生的條件，學(xué)生感受到離子之間發(fā)生反應(yīng)，再歸納出離子反應(yīng)發(fā)生的實(shí)質(zhì)更好一些，這樣更符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律：探究—發(fā)現(xiàn)—總結(jié)。在實(shí)現(xiàn)指標(biāo)二達(dá)成后，再讓學(xué)生進(jìn)行思維發(fā)散，找出更多符合離子反應(yīng)條件的化學(xué)反應(yīng)。本節(jié)課采用了“分—總—分”的教學(xué)思路，讓學(xué)生的技能培養(yǎng)與學(xué)習(xí)過程很好地融合。四對課堂的整體效果和自身素質(zhì)進(jìn)行反思從本節(jié)課堂的生成來看，教師起到了組織者、引導(dǎo)者、傾聽者、評價(jià)者的作用，讓學(xué)生的獲取信息能力﹑合作探究能力得到提升。學(xué)生的學(xué)習(xí)源于知識的發(fā)現(xiàn)，提高于知識的擴(kuò)展。這節(jié)課學(xué)生知識收獲穩(wěn)固，能力培養(yǎng)進(jìn)一步的到提升。在指標(biāo)三達(dá)成的過程中，小組交流補(bǔ)充后，沒有給學(xué)生及時(shí)整理的時(shí)間，讓補(bǔ)充知識一略已過，不利于學(xué)生知識的積累。課堂上可以把對應(yīng)小組補(bǔ)充的內(nèi)容也進(jìn)行投影，給大家合適的時(shí)間整理，其他小組列舉的反應(yīng)課后進(jìn)行交流補(bǔ)充，這樣會更好一些。從教師角度開來，教師的儀表比較得體，板書整潔大方，與學(xué)生互動(dòng)有節(jié)，課堂上時(shí)間的分配合理，也具備了一定的課堂駕馭能力。但在語言方面還不夠簡練，帶有一些重復(fù)詞語。再有對于一些由學(xué)生思考再回答的內(nèi)容，教師自問自答了。還有好多方面需要改進(jìn)?？傊诮虒W(xué)設(shè)計(jì)和課堂效果上還有很大的可提升空間，需要以后不斷學(xué)習(xí)、不斷改進(jìn)、不斷創(chuàng)新。《學(xué)習(xí)性評價(jià)叢書》中新的教學(xué)模式還要深入研究，不斷實(shí)踐，讓我們的教學(xué)更有利于學(xué)生的成長。魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)[第1課時(shí)]【教材分析】1.教材的地位和作用在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，離子反應(yīng)占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫。在魯科版教材中，離子反應(yīng)的內(nèi)容分散到必修一和化學(xué)反應(yīng)原理中，在必修教材中，要求學(xué)生掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電離、離子反應(yīng)等核心概念，學(xué)會簡單的電離方程式、離子方程式的書寫及簡單離子的檢驗(yàn)，而難度較大的強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念、弱電解質(zhì)的電離、涉及弱電解質(zhì)或氧化還原反應(yīng)的離子方程式則安排在化學(xué)反應(yīng)原理中，這種螺旋式上升的知識體系符合知識的層進(jìn)性和學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，有利于發(fā)揮概念對學(xué)生認(rèn)識發(fā)展的作用與功能。2.教材內(nèi)容的整合與資源的取舍與處理化學(xué)課本必修一在第二章第2節(jié)電解質(zhì)中，安排了電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)學(xué)習(xí)內(nèi)容，學(xué)生已經(jīng)初步了解電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間發(fā)生的反應(yīng)，學(xué)習(xí)了離子方程式書寫注意的問題以及離子反應(yīng)的簡單應(yīng)用。在《化學(xué)反應(yīng)原理》離子反應(yīng)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，我們可以把兩本書的相關(guān)內(nèi)容進(jìn)行整合，在復(fù)習(xí)原有知識的基礎(chǔ)上，對新知識進(jìn)行深化和拓展。本節(jié)課教材開始【交流·研討】中物質(zhì)混合時(shí)發(fā)生的反應(yīng)舉例，雖然具有代表性，但是我們可以適當(dāng)進(jìn)行取舍與置換，讓其典型性更加顯著一些。課本中在學(xué)習(xí)離子發(fā)生的條件時(shí)，列舉了4種（有沉淀生成、弱電解質(zhì)生成、氣體生成、發(fā)生氧化還原反應(yīng)）條件下發(fā)生的反應(yīng)，讓學(xué)生看到具備了該條件反應(yīng)發(fā)生了，但是學(xué)生的思考程度不夠，只是被動(dòng)接受而沒有積極主動(dòng)地思考。學(xué)生在必修一學(xué)習(xí)中已經(jīng)具備了一定的離子反應(yīng)知識基礎(chǔ)，所以在實(shí)際教學(xué)中可以大膽調(diào)整教學(xué)方式，讓學(xué)生根據(jù)發(fā)生條件進(jìn)行發(fā)散思維自我舉例，然后小組之間進(jìn)行交流。這樣更能擴(kuò)大學(xué)生對前置知識的搜索和加深對新知識的融合，從而深入對離子反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解，突破本節(jié)課的學(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)。本節(jié)課本對離子反應(yīng)方程式的書寫，只是體現(xiàn)在各離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)例中，教學(xué)中可以加強(qiáng)對此部分內(nèi)容集中練習(xí)與鞏固。3.教學(xué)重難點(diǎn)、課時(shí)與課型【教學(xué)重、難點(diǎn)】重點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，離子的同存問題。難點(diǎn)：離子方程式的書寫與判斷正誤。【課時(shí)與課型】第4節(jié)離子反應(yīng)包括兩部分內(nèi)容：1.離子反應(yīng)發(fā)生的條件（生成沉淀、生成弱電解質(zhì)、生成氣體、發(fā)生氧化還原反應(yīng)）2.離子反應(yīng)的應(yīng)用（物質(zhì)的檢驗(yàn)與含量測定、物質(zhì)制備與純化、生活中常見的離子反應(yīng)）。本節(jié)課分2課時(shí)：第1課時(shí)可以以新授課或者復(fù)習(xí)課結(jié)合實(shí)驗(yàn)課模式進(jìn)行，第2課時(shí)以新授課結(jié)合實(shí)驗(yàn)課模式進(jìn)行。4.不同版本教材內(nèi)容安排版本章節(jié)安排內(nèi)容安排人教版必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及變化離子反應(yīng)必修一：離子反應(yīng)、離子方程式的書寫、意義，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡選修四：沒有像魯科版在學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、沉淀溶液平衡知識后，單獨(dú)把離子反應(yīng)做為一節(jié)的內(nèi)容進(jìn)行系統(tǒng)學(xué)習(xí)。而是把離子反應(yīng)貫穿在水溶液中的離子平衡（弱電解質(zhì)的電離、水的電離和溶液的酸堿性、鹽類的水解、難溶電解質(zhì)的溶解平衡）各課節(jié)中。魯科版必修一元素與物質(zhì)的分類第三節(jié)電解質(zhì)必修一內(nèi)容：電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)主要是離子反應(yīng)的概念及簡單的離子反應(yīng)方程式的書寫。選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章物質(zhì)在水溶液中的行為第四節(jié)離子反應(yīng)選修四：在學(xué)習(xí)了弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解、沉淀溶解平衡的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的本質(zhì)、及其發(fā)生的條件；離子反應(yīng)的應(yīng)用。蘇教版化學(xué)1專題二從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉鎂及其化合物第五節(jié)離子反應(yīng)離子方程式離子反應(yīng)的概念和本質(zhì)；離子方程式的書寫；離子反應(yīng)的應(yīng)用。魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理魯科版選修四化學(xué)反應(yīng)原理第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第4節(jié)離子反應(yīng)[第1課時(shí)]【測評練習(xí)】指標(biāo)一評價(jià)指標(biāo)一評價(jià)在剛才的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)和小組代表的匯報(bào)與點(diǎn)評中，請記錄自己的想法。指標(biāo)二評價(jià)指標(biāo)二評價(jià)1.下列溶液中的各組離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）

A.H+Na+NO3-SO32-

B.CH3COO-OH-Na+NH4+

C.K+SCN-SO42-Cl-

D.Mg2+OH-Cl-Na+

2.在無色透明的、強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()4A.K+Cu2+NO3-SO42-B.K+Na+Cl-CO32-C.Zn2+NH4+NO3-Cl-D.K+Na+MnO4-SO42-指標(biāo)三評價(jià)指標(biāo)三評價(jià)判斷下列離子方程式是否正確，指出錯(cuò)誤原因并改正。(1)氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O___________________________________(2)向氯化鋁溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：+Al3++3OH-=Al(OH)3↓________________________________(3)向FeCl2溶液中通入Cl2氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-________________________________(4)單質(zhì)Cu與稀HNO3反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H20_______________________________【鞏固練習(xí)】1.下列敘述不正確的是（）A.向溶液中滴加氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍(lán)，證明溶液中有NH4+B.向溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀產(chǎn)生，證明溶液中有Cl-C.向溶液中滴加氯水，再加入CCl4震蕩，下層液體呈紫紅色，證明溶液中有I-D.向溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明溶液中存在CO32-2.下列各溶液中離子一定能大量共存的是()A．能使石蕊試液變紅的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3-B．c(H＋)∶c(OH-)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3-、ClO-C．PH=4的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl-、S2-D．加入Al能放出氫氣的溶液中：NH4＋、SO42-、Cl-、HCO3-3.請寫出下列離子方程式對應(yīng)的化學(xué)方程式：①H++OH-=H2O_______________________________②Ba2++SO42-=BaSO4↓_______________________________③NH4++OH-=NH3·H2O_______________________________④AgCl+Br-=AgBr+Cl-_______________________________拾階而上（課后練習(xí)）拾階而上（課后練習(xí)）1.已知某溶液中存在較多的H+、SO42-、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是()

A.Al3+Mg2+Cl-B.CH3COO-Ba2+Br-

C.Mg2+Cl-I-D.Na+NH4+CO32-2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．1.0mol·L-1的KNO3溶液：H+Fe2+Cl-SO42-B．酚酞呈紅色的溶液：NH4+Ba2+NO3-Cl-C．PH=12的溶液：K+Na+CH3COO-Br-D．與鎂反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液：Na+K+CO32-NO3-3．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB.明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+C.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+D.鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑4．【挑戰(zhàn)自我】有一瓶澄清溶液，其中可能含有NHeq\o\al(＋,4)、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、[Al(OH)4]-。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色；③另取溶液適量，逐滴加入NaOH溶液：a．溶液從酸性變?yōu)橹行裕籦．溶液逐漸產(chǎn)生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加熱溶液，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；④取適量③得到的堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題。(1)由①可以排除______________的存在。(2)由②可以證明_______________的存在；同時(shí)排除_______________的存在；理由是_____________________________________________________________