第五單元 化學(xué)方程式

本文格式為Word版，下載可任意編輯——第五單元化學(xué)方程式

13．（2分）（2023?重慶）以下物質(zhì)受熱分解時(shí)沒(méi)有氧氣生成的是（）A．氯化銨B．氯酸鉀C．高錳酸鉀D．氧化汞考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)氯化銨、高錳酸鉀、氯酸鉀以及氧化汞的化學(xué)性質(zhì)解答．解答：解：A、氯化銨受熱分解，生成氨氣和氯化氫，故對(duì)：B、氯酸鉀受熱分解，生成氯化鉀和氧氣，故錯(cuò)；C、高錳酸鉀受熱分解，生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，故錯(cuò)；D、氧化汞受熱分解，產(chǎn)生氧氣和金屬汞，故錯(cuò)．應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)：此題主要考察了初中化學(xué)重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)習(xí)時(shí)要重點(diǎn)記憶．10．（2分）（2023?昆明）以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．B．CuSO4+NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4S+O2SO2[來(lái)源學(xué)科網(wǎng)]C．C+O2COD．NaOH+CO2=NaCO3+H2O考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．解答：解：A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，Cu（OH）2后面沒(méi)有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．C、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2C+O2D、該化學(xué)方程式碳酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最終短線(xiàn)改成等號(hào)．6．（2分）（2023?昆明）以下反應(yīng)屬于化合反應(yīng)的是（）A．B．2HgO2Hg+O2↑H2+CuOCu+H2OC．C2H5OH+3O22CO2+3H2OD．C+O2CO22CO．考點(diǎn)：化合反應(yīng)及其應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型和能量變化．

分析：化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“多變一〞；據(jù)此進(jìn)行分析判斷．解答：解：A、該反應(yīng)符合“一變多〞的特征，屬于分解反應(yīng)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、該反應(yīng)的生成物是兩種，不符合“多變一〞的特征，不屬于化合反應(yīng)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、該反應(yīng)符合“多變一〞的特征，屬于化合反應(yīng)，應(yīng)選項(xiàng)正確．應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，把握化合反應(yīng)的特征（“多變一〞）是正確解答此題的關(guān)鍵．5．（2分）（2023?宜賓）以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和反應(yīng)類(lèi)型都正確的是（）A．用一氧化碳還原氧化銅CO+CuOCu+CO2（置換反應(yīng)）將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液CuSO4+BaCl2═BaSO4+CuCl2（復(fù)分解反應(yīng)）B．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)Cu（OH）2+2HCl═CuCl2+2H2O（復(fù)分解反應(yīng)）C．D．鐵與鹽酸反應(yīng)2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑（置換反應(yīng)）考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類(lèi)型的判定．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．解答：解：A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，但該反應(yīng)的反應(yīng)物均是化合物，不屬于置換反應(yīng)，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、硫酸鋇后面沒(méi)有標(biāo)注↓，正確的化學(xué)方程式為：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2．C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確，且該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)．D、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．應(yīng)選C．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最終短線(xiàn)改成等號(hào)．5．（3分）（2023?遂寧）從微觀角度上，大量化學(xué)反應(yīng)都可用模擬圖象形象的表示其反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程，圖中“是（）

〞和“〞分別表示不同元素的原子，以下關(guān)于圖所示反應(yīng)的說(shuō)法中正確的

A．該反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為1：1：1B．甲、丙可能是氧化物C．D．a(chǎn)g甲和bg乙充分反應(yīng)一定生成（a+b）g丙

考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物；反應(yīng)類(lèi)型的判定．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．分析：根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)，氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可判斷生成物的質(zhì)量，據(jù)此解答．解答：解：由圖示可以知道，該反應(yīng)是2甲+乙=2丙A、該反應(yīng)是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、該反應(yīng)是：2甲+乙=2丙，反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為2：1：2，故B錯(cuò)誤；C、甲和丙都是由兩種元素組成的化合物，若其中一種是氧元素，則甲和丙可以是氧化物，故C正確；D、ag甲和bg乙充分反應(yīng)，若恰好完全反應(yīng)，則一定生成（a+b）g丙，若不是恰好完全反應(yīng)，則生成丙的質(zhì)量小于（a+b）g，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選C．點(diǎn)評(píng)：此題為化學(xué)反應(yīng)的微觀模型表示，完成此題，關(guān)鍵是根據(jù)圖示得出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，然后根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，考察學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫(xiě)條件、不標(biāo)符號(hào)等．11．（4分）（2023?內(nèi)江）以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A．B．CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3C．D．CuSO4+NaOH=CuOH+NaSO43CO+Fe2O32Fe+CO2[來(lái)源:Zxxk.Com]考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．解答：解：A、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．C、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．D、該化學(xué)方程式氫氧化銅、硫酸鈉的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最終短線(xiàn)改成等號(hào)．9．（2分）（2023?巴中）以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．B．Fe+O2Fe3O42H2O22H2O+O2

2Fe+6HCl═2FeCl3+3H2↑C．D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．解答：解：A、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2H2O22H2O+O2↑．Fe3O4．B、該化學(xué)方程式?jīng)]有配平，正確的化學(xué)方程式為：3Fe+2O2C、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．D、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最終短線(xiàn)改成等號(hào)．16．（2023?上海）如圖是某化學(xué)反應(yīng)的示意圖（“○〞與“o〞分別代表不同元素原子），該反應(yīng)可能為（）

A．氫氣的燃燒B．水的電解C．甲烷的燃燒D．一氧化碳的燃燒考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．分析：分析反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知，反應(yīng)前由1個(gè)○原子和1個(gè)o原子構(gòu)成的2個(gè)分子與由2個(gè)o構(gòu)成的1個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)，生成了2個(gè)由1個(gè)○原子和2個(gè)o構(gòu)成的分子，，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷．解答：解：分析反應(yīng)的微觀過(guò)程圖可知，反應(yīng)前由1個(gè)○原子和1個(gè)o原子構(gòu)成的2個(gè)分子與由2個(gè)o構(gòu)成的1個(gè)分子發(fā)生反應(yīng)，生成了2個(gè)由1個(gè)○原子和2個(gè)o構(gòu)成的分子，．

A、氫氣燃燒的化學(xué)方程式為：2H2+O2應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．2H2O，反應(yīng)物均為單質(zhì)，不符合要求，B、水通電分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O不符合要求，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．C、甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2生成物是兩種，不符合要求，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+O22H2↑+O2↑，CO2+2H2O，2CO2，符合要求，應(yīng)選項(xiàng)正確．應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題通過(guò)微觀粒子的反應(yīng)模型圖，考察了微觀上對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，學(xué)會(huì)通過(guò)微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來(lái)、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵．14．（2分）（2023?煙臺(tái)）下圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，其中不同的球代表不同元素的原子．下

列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生成物可能都是氧化物乙中元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后保持不變B．生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1C．D．反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；從組成上識(shí)別氧化物．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．分析：A、根據(jù)生成物的微觀構(gòu)成分析物質(zhì)的類(lèi)別；B、化合價(jià)為一種元素與其它元素化合時(shí)所表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，對(duì)比反應(yīng)前后所含元素的物質(zhì)組成，判斷元素化合價(jià)的變化；C、根據(jù)反應(yīng)微觀示意圖，由質(zhì)量守恒定律分析生成物的分子個(gè)數(shù)比；D、對(duì)比反應(yīng)前后微粒的構(gòu)成及變化，分析原子的變化．解答：解：A、由兩種生成物的微觀構(gòu)成可知，每種生成物都是由兩種元素組成，假使其中一種元素是氧元素，就屬于氧化物．故A說(shuō)法正確；B、由反應(yīng)的微觀示意圖，組成單質(zhì)乙的元素在反應(yīng)后與其他元素組成了化合物，元素的化合價(jià)一定發(fā)生了變化．故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由反應(yīng)的微觀示意圖及質(zhì)量守恒定律可知，生成物的分子個(gè)數(shù)比為1：1．故C說(shuō)法正確；D、由應(yīng)前后微粒的構(gòu)成及變化可知，反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目都不變．故D說(shuō)法正確．應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)：此題考察了化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)用微觀模型示意圖表示，完成此題，可以依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)

CD×氧化鋁的化學(xué)式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤√正確化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的關(guān)鍵是化學(xué)式正確，其次是正確配平，氣體符號(hào)和沉淀符號(hào)標(biāo)注正確。5．（3分）（2023?海南）兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種原子），以下說(shuō)法正確的是（）

A．圖示中共有四種分子該反應(yīng)為置換反應(yīng)C．考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；反應(yīng)類(lèi)型的判定；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．分析：A、根據(jù)物質(zhì)的微觀構(gòu)成，分析分子的種類(lèi)；B、對(duì)比反應(yīng)前后微粒的構(gòu)成及變化分析原子的變化；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)的特點(diǎn)判斷反應(yīng)的類(lèi)型；D、根據(jù)原子的種類(lèi)及數(shù)目的變化判斷是否符合質(zhì)量守恒定律．解答：解：A、圖示中反應(yīng)物有兩種，生成物有兩種，共四種物質(zhì)，四種分子，故此說(shuō)法正確；B、由反應(yīng)前后微粒的變化可知，化學(xué)反應(yīng)中原子不可分．故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)的生成物是兩種化合物，而置換反應(yīng)的生成物是一種單質(zhì)和和一種化合物，該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)．故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、該反應(yīng)前后原子的種類(lèi)、數(shù)目不變，符合質(zhì)量守恒定律．故此說(shuō)法錯(cuò)誤．應(yīng)選A．點(diǎn)評(píng)：此題主要考察了如何根據(jù)圖中信息進(jìn)行正確的判斷方面的知識(shí)，可以依據(jù)圖示結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．11．（2分）（2023?玉林）鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO2

2MgO+X，

B．說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子可分D．該反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式為（）COCA．B．C．D．Mg（OH）2MgCO3考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：推斷X的化學(xué)式要根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變等知識(shí)分析解答．解答：解：從化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+X看，反應(yīng)前有2個(gè)鎂原子、1個(gè)碳原來(lái)源學(xué)科網(wǎng)子和2個(gè)氧原子，反應(yīng)后除X外有2個(gè)鎂原子和2個(gè)氧原子，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和個(gè)數(shù)不變可知，X中有1個(gè)碳原子，所以X化學(xué)是為C；應(yīng)選B．

點(diǎn)評(píng)：此題貴在理解、運(yùn)用質(zhì)量守恒定律，以及如何確鑿判斷反應(yīng)前后原子的種類(lèi)以及個(gè)數(shù)，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考察題．13．（2分）（2023?南寧）以下化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，完全正確的是（）A．B．Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2CaCO3CaO+CO2↑C．2Fe+6HCl考點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書(shū)寫(xiě)是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標(biāo)注是否正確．解答：解：A、該化學(xué)方程式的反應(yīng)條件為高溫，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：CaCO3CaO+CO2↑．2FeCl3+3H2↑D．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2B、該化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)完全正確．C、鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．D、該化學(xué)方程式缺乏反應(yīng)條件，氧氣后面沒(méi)有標(biāo)注↑，正確的化學(xué)方程式應(yīng)為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑．應(yīng)選B．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則進(jìn)行判斷，化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最終短線(xiàn)改成等號(hào)．10．（2分）（2023?深圳）如圖是一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀模型圖，其乙分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后的物質(zhì)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

表示兩種原子，甲、

A．該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律甲中所有物質(zhì)都是化合物C．考點(diǎn)：微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；單質(zhì)和化合物的判別；反應(yīng)類(lèi)型的判定．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型．分析：由于該圖示中反應(yīng)前后存在一致的分子，所以該圖示中存在沒(méi)有參與反應(yīng)的分子，故可對(duì)該圖示中反應(yīng)前后分子的狀況進(jìn)行轉(zhuǎn)換，據(jù)此結(jié)合分子的結(jié)構(gòu)和反應(yīng)類(lèi)型等知識(shí)分析解答即可；解答：解：由于該圖示中反應(yīng)前后存在一致的分子，所以該圖示中存在沒(méi)有參與反應(yīng)的分子，

B．該反應(yīng)可表示為2H2O═2H2↑+O2↑D．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

故可對(duì)該圖示中反應(yīng)前后分子的狀況進(jìn)行轉(zhuǎn)換，如下圖：A、任何化學(xué)反應(yīng)一定符合質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)也不例外；B、由圖示可知反應(yīng)前為同種分子個(gè)數(shù)是2（每個(gè)分子中含有3個(gè)原子）反應(yīng)后是兩種分子，其中一種單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是2，另一種單質(zhì)的分子個(gè)數(shù)是1，符合2H2O═2H2↑+O2↑的變化過(guò)程；C、甲中的分子種類(lèi)是兩種，且一種分子中含有不同種類(lèi)的原子，是化合物的分子，而另一種分子含有同種原子的單質(zhì)的分子，所以甲中所有物質(zhì)不全是化合物；D、由以上的分析可知該反應(yīng)的反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，所以該反應(yīng)是“一變多〞的分解反應(yīng)；應(yīng)選C點(diǎn)評(píng)：該題關(guān)鍵是從模型圖中看出各物質(zhì)分子的構(gòu)成，注意解題是要考慮到模型圖中每種分子有幾個(gè)參與反應(yīng)，利用反應(yīng)時(shí)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系及結(jié)構(gòu)可很輕松的判斷．

17.（2023北京）以下化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

17．DABCD×沒(méi)有配平×沒(méi)有標(biāo)注反應(yīng)條件×沒(méi)有配平√正確此題考察化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，假使對(duì)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)的要求不熟悉，或分析不細(xì)心簡(jiǎn)單出錯(cuò)。

17．（2分）（2023?慶陽(yáng)）NH4ClO4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（）A．B．C．D．CO2Cl2O2N2考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變進(jìn)行分析回復(fù)．解答：解：化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，高氯酸銨中含有氮元素、氫元素、氯元素、氧元素四種元素，沒(méi)有碳元素，故分解后的產(chǎn)物中不可能出現(xiàn)碳元素．應(yīng)選A點(diǎn)評(píng)：此題考察了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，題目較易．

18．（2分）（2023?慶陽(yáng)）將一定量的乙醇（C2H6O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：X物質(zhì)乙醇氧氣水二氧化碳8.0000反應(yīng)前質(zhì)量/g4.605.44.4a反應(yīng)后質(zhì)量/g0以下判斷正確的是（）A．表中a的值為2.6X一定是該反應(yīng)的催化劑B．X可能含有氫元素C．D．若起始時(shí)氧氣的質(zhì)量是9.6g，則無(wú)X生成考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由物質(zhì)質(zhì)量的增減量可確定反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量，從而得出a的值，再根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式和物質(zhì)的質(zhì)量可確定X的元素組成．解答：解：A、由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后，乙醇的質(zhì)量減少了4.6g，故乙醇是反應(yīng)物，參與反應(yīng)的乙醇的質(zhì)量為4.6g；同理可以確定氧氣是反應(yīng)物，參與反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為8.0g；水是生成物，生成的水的質(zhì)量為5.4g；生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；由質(zhì)量守恒定律，X應(yīng)是生成物，且生成的X的質(zhì)量為4.6g+8.0g﹣5.4g﹣4.4g=2.8g，故表中a的值為為0g+2.8g=2.8g；應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、由A選項(xiàng)分析可知，X的質(zhì)量增加，故一定不是該反應(yīng)的催化劑，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，反應(yīng)物乙醇中含氫元素的質(zhì)量為4.6g×5.4g×100%=0.6g，生成物水中含氫元素的質(zhì)量為100%=0.6g，氫元素的質(zhì)量相等，故X中不含氫元素；應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、根據(jù)乙醇燃燒的方程式可知，4.6克乙醇能與9.6克的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成了二氧化碳和水；應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．應(yīng)選D．點(diǎn)評(píng)：此題難度不大，考察的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律．17．（4分）（2023?重慶）N2O和NO2是氮的氧化物家庭中的兩名成員．（1）N2O中氮元素的化合價(jià)是+1，NO2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是30.4%．

（2）常溫下，N2O是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，以上描述了兩種物質(zhì)的物理（填“物理〞或“化學(xué)〞）性質(zhì)．

（3）工業(yè)生產(chǎn)中，用N2O與氨基化鉀（KNH2）反應(yīng)制備疊氮化鉀（KN3），其化學(xué)方程式為N2O+2KNH2=KN3+KOH+X，則X的化學(xué)式為NH3．考點(diǎn)：有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的區(qū)別及應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．專(zhuān)題：化學(xué)式的計(jì)算；物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，結(jié)合N2O的化學(xué)式進(jìn)行解答；根據(jù)化[來(lái)源:Zxxk.Com]

合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，進(jìn)行分析解答（2）物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等，化學(xué)性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等．（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．解答：解：（1）氧元素顯﹣2價(jià)，設(shè)N2O中氮元素的化合價(jià)是x，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：2x+（﹣2）=0，則x=+1價(jià)．NO2中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是100%≈30.4%．（2）常溫下，N2O是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，描述的是顏色、狀態(tài)，不需要通過(guò)化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，屬于物理性質(zhì)．